相對原子質(zhì)量：

H-1C12

O16

Cu64一、選擇題((本題包括16

個小題，每小題3

分，共48

分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．制煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色B．將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條作下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下暴曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能2．根據(jù)所學(xué)知識判斷以下觀點不正確的是（）①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進行②原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)④加熱時化學(xué)反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)不再進行A．①⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①④⑤3．如圖所示，△H1=393.5

kJ·mol1△H2=395.4

kJ·mol1，下列說法或表達式正確的是（）A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ·mol1 D．1mol石墨的能量比1mol金剛石的總能量大4．下列說法中正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變5．某化學(xué)興趣小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（）①加熱②用濃硫酸代替稀硫酸③增大稀硫酸的體積④加水⑤改用鋁粉⑥加入少量硫酸銅A．①⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．全部6．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(Zn2+)不變C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．升高溫度能夠增大0.1mol·L1的HF

的電離程度B．溴水中存在平衡：

Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C．合成NH3反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施D．對平衡體系：

CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

加壓可使顏色變深8．航母的艦體主要是鋼鐵合金材料，為了延長服役壽命，通常在艦體鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．金屬M可能是鋅、錫 B．在海水中構(gòu)成原電池，鋼鐵作正極C．這種保護方法叫外加電流的陰極保護法 D．在保護航母過程中，M

被氧化9．乙醇是一種重要的化工原料。工業(yè)上，可以用乙烯在一定條件下合成乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)

△H<0,在密閉容器中進行上述反應(yīng)，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡常數(shù)和乙烯的轉(zhuǎn)化率都增大的是（）A．縮小體積 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．降低溫度10．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。③短期保存FeCl2溶液時向其中加入少量鐵粉。④配制FeCl3溶液時將FeCl3固體溶解在一定濃度的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。⑤

向沸水中滴加飽和FeCl3溶液加熱至紅褐色制得Fe(OH)3膠體。⑥Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取。A．①②④⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③④ D．①④⑤⑥11．常溫下，幾種弱酸的pKa

(pKa=lgKa)

如下：弱酸HCNHNO2HClOHFpKa9.313.377.523.43下列說法錯誤的是（）A．常溫下，KCN的Kh=1.0×104.69的B．常溫下，加水稀釋NaClO溶液時，游液pH

值減小C．常溫下，0.1mol·L1溶液的pH：

NaNO2>NaF>NaClO>NaCND．0.2mol·L1HNO2溶液和0.1mol·L1KOH溶液等體積混合溶液中：c(NO2)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)12．如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是（）A．t1時減小了壓強 B．t1時降低了溫度C．t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度 D．t1時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動13．一定條件下A、B、C

的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。則A、C可能是（）①Fe、FeCl3

②C、CO2

③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3

⑤S、SO3

⑥Na2CO3、CO2A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥14．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是（）A．同

濃度的四種溶液

：①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Al(SO4)2

溶液，c(NH4+)濃度的大小關(guān)系：

②>④>③>①B．一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)C．若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-5)mol/LD．常溫下，四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa溶液，其中水的電離程度大小關(guān)系為：②=④>①>③15．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．M

點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mLB．pH=7

的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH-)C．M~N

間一定存在：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．P

點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)16．下列說法正確的是（）A．在一定溫度下AgCl

水溶液中，Ag+和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl

的Ksp=1.8×1010，在任何含AgCl

固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl)且Ag+與Cl濃度的乘積等于1.8×1010C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大D．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17．(10

分)

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。（1）在2L恒容密閉容器中投入2

molCO和足量的FeO，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2

(g)，測得混合氣體中CO2的濃度如圖所示：①M點：

v正v逆(填

“

>

”

“<

”或“=”，下同),v逆(M)v逆(N)

。②下列情況不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的壓強不再變化C．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D．CO的生成速皋等于CO2的生成速率③0～10min

內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為mol·L1·min1。④在該條件下，CO的轉(zhuǎn)化率為。（2）在密閉容器中加入一定量FeCl3溶液和KI溶液，常溫下達到平衡1;

溫度不變時，改變其他條件達到平衡2。各組分濃度如下：2Fe3+(aq)+2I(

aq)2Fe2+(aq)+I2

(aq)平衡1/mol·L1

abcd平

衡

2/mol·L-1mnef用等式表示a、b、c、d、m、n、e、f之間的關(guān)系：。18．(10

分)

分別取40mL的0.50mol/L

鹽酸與40mL

0.55mo/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式；（2）如右圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH

溶液的溫度，則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”

);（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/

(g·℃)。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6420.220.224.2依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=；(結(jié)果保留一位小數(shù))（4）(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是。19．(10分)

實驗密利用度棄舊電池的銅帽(Zn、Cu和少量Fe)

回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是。（2）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L1計算)Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.85.9完全沉淀的pH3.28.88.9實驗中可選用的試劑：

30%H2O2、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1NaOH。由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入略過量的，使其充分反應(yīng);②

向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol·L1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2~5.9;③過濾;④向濾液中滴加1.0moL·L1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH范圍為;⑤;(只寫出操作名稱)⑥900℃煅燒。20．(10分)

環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2,NOx,CO等,其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=110.5kJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;（2）汽車尾氣中NO

是在發(fā)動機氣缸中生成的，反成為：N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H>0①將含0.8molN2和0.2molO2

(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達到平衡，測得生成8×104molNO。計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(填近似計算結(jié)果)。②汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放最越大,原因是。（3）利用如圖所示裝置(電極均為情性電極)可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。①電極A

的電極反應(yīng)式為。②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時生成SO32。該反應(yīng)的離子方程式為。21．(12分)

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O步驟：

①量取5.00mL

1.00×103mol·L1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋各用。②取1.00×103mol·L1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL

新裝修室內(nèi)空氣，將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)，再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL),3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）

5.00mL高錳酸鉀用量取。（2）此實驗用指示劑(填字母)。A．甲基橙 B．酚酞 C．淀粉 D．無需另外添加試劑（3）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg·m3。（4）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是。A．滴定終點俯視讀數(shù) B．滴定前有氣泡滴定后無氣泡C．在高錳酸鉀溶液中加入少量水 D．裝草酸的滴定管未潤洗（5）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流過程中一致認(rèn)為：實驗原理可以簡化。實驗中無需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可多次直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至。（6）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol·L1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH

溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式。一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）15BACBA610BDCDA1115C