高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省襄陽隨州八校2025屆高三下學(xué)期三模聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.為增強(qiáng)“84”消毒液的消殺新冠肺炎病毒效果，可加入濃鹽酸B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)D.嫦娥五號返回器帶回的月壤中含有，它與地球上的屬于同位素【答案】D【解析】A．“84”消毒液成分為氯化鈉、次氯酸鈉的溶液，在酸溶液中氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能提高消毒效果，故A錯誤；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．不是所有的糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，比如果糖、葡萄糖，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素是同位素，3He與地球上的4He質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不一樣，屬于同位素，故D正確；故選D。2.“空氣變面包，氨功不可沒”。下列說法錯誤的是A.液氨可用作制冷劑 B.是平面三角形的極性分子C.可以還原CuO D.合成氨是人工固氮最重要途徑【答案】B【解析】A．液氨沸點(diǎn)較低，揮發(fā)吸熱，可用作制冷劑，A正確；B．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．具有還原性，可以還原CuO，C正確；D．合成氨將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，人工固氮最重要途徑，D正確；故選B。3.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列兩項(xiàng)內(nèi)容說法正確且存在因果關(guān)系的是（）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A硅為半導(dǎo)體材料SiO2用于光纖通訊BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運(yùn)送熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．SiO2用于光纖通訊，是利用SiO2的折光率好，具有導(dǎo)光性的性質(zhì)，與Si的性質(zhì)無關(guān)，A不合題意；B．氯水具有漂白性是由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的緣故，與氯氣的氧化性無關(guān)，B不合題意；C．常溫下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加熱時，濃硫酸會破壞鈍化膜，腐蝕鋁槽車，C不合題意；D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒，所以可用于制作醫(yī)用酒精，D符合題意；故選D。4.湖北名菜“洪山菜薹”含有豐富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢車菊色素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.化學(xué)式為B.與苯酚互為同系物C.能與發(fā)生顯色反應(yīng)D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】C【解析】A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其化學(xué)式為，故A錯誤；B．該有機(jī)物和苯酚的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯誤；C．該有機(jī)物中含有酚羥基，可以與發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物中含有酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)和酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.下列說法錯誤的是A.CH4分子球棍模型： B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C.第一電離能：N>O>C D.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱【答案】A【解析】A．C原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為：，A錯誤；B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；C．N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C，C正確；D．在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確；答案選A。6.中國科學(xué)院研究員研究雙層電容器中儲能行為時，運(yùn)用到某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀;Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是A.Y的氫化物沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物B.Z的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸C.簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>LD.L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中【答案】B【解析】X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C元素；化合物結(jié)構(gòu)中X形成+1價(jià)陰離子，且原子序數(shù)小于Y(碳)，故X為Li；M、Q同族且化合物結(jié)構(gòu)中M形成2個共價(jià)鍵、Q形成6個共價(jià)鍵，兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，該陰離子為S2O，故M為O元素、Q為S元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；化合物結(jié)構(gòu)中Y(碳)形成4個共價(jià)鍵，即L形成1個共價(jià)鍵，L的原子序數(shù)大于氧、小于硫，故L為F元素。A．Y的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)烴的沸點(diǎn)比NH3高，故A錯誤；B．Z為N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->F->Li+，故C錯誤；D．L的銨鹽為NH4F，溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故D錯誤；故選B。7.陰離子和二脲基分子能通過氫鍵作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法錯誤的是A.的空間構(gòu)型為正四面體B.二脲基分子中N-H的H和離子的O形成氫鍵C.所含元素原子的雜化軌道類型均相同D.所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是N【答案】C【解析】A．中P原子的價(jià)電子對數(shù)為，因此P原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B．N、O元素的電負(fù)性較大，鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性()，因此二脲基分子中的H和離子的O形成氫鍵，B正確；C．該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N原子為sp3雜化，P原子的價(jià)電子對數(shù)為，因此P原子為sp3雜化，C錯誤；D．同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2p軌道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C，D正確；故選C。8.咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A.電負(fù)性B.同周期元素中第一電離能小于N的有4種C.咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D.基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因?yàn)檫`背了泡利不相容原理【答案】C【解析】A．根據(jù)電負(fù)性大小的比較，應(yīng)該是：，A錯誤；B．在第二周期元素中第一電離能小于N的有：共5種，B錯誤；C．咔唑中能形成分子間氫鍵，所以咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，C正確；D．如果基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因?yàn)檫`背了洪特規(guī)則，D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)說法正確的是A.Na2O和Na2O2固體中陽離子和陰離子個數(shù)比都是B.CO2和SiO2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同C.和NH3都可以做為配合物的配體D.Al和N的原子軌道都有3個單電子【答案】A【解析】A．Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成的，Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，故Na2O和Na2O2固體中陽離子和陰離子個數(shù)比都是，A正確；B．已知CO2中含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，而SiO2中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)晶體，故化學(xué)鍵類型相同，但晶體類型不相同，B錯誤；C．中沒有孤電子對，不能做為配合物的配體，C錯誤；D．Al是13號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，原子軌道中只有1個單電子，而N是7號元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，其原子軌道有3個單電子，D錯誤；故答案為：A。10.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜Na2S2的電極，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O。電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜B.放電時，中間儲液器中NaOH的濃度不斷變大C.充電時，電極I的電極反應(yīng)式為：2S-2e-＝SD.充電時，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g【答案】C【解析】由圖分析可知，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O，放電時，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，則電極I為負(fù)極；據(jù)此分析。A．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-＝4OH-；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2S-2e-＝S；正極區(qū)氫氧根離子向左側(cè)遷移，離子交換膜b為陰離子交換膜；負(fù)極區(qū)鈉離子向右側(cè)遷移，離子交換膜a為陽離子交換膜，A項(xiàng)正確；B．電池工作時，鈉離子和氫氧根離子分別移向儲液器，中間儲液器中NaOH的濃度不斷變大，B項(xiàng)正確；C．充電時，電極I為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：S+2e-＝2S，C項(xiàng)錯誤；D．充電時，電極Ⅱ?yàn)殛枠O區(qū)，反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O，電路中每通過1mol電子，陽極室從中間儲液器進(jìn)入1mol氫氧根離子，同時生成0.25mol氧氣，溶液質(zhì)量理論上增加17g-0.25mol×32g/mol=9g，D項(xiàng)正確；答案選C。11.聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪鏡鏡片，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖已知：2R'OH++2R''OH。L可由兩種鏈狀單體經(jīng)該反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說法錯誤的是A.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng) B.制備L的單體分子中均含兩個苯環(huán)C.1molL中sp3雜化的碳原子數(shù)目為3NA D.分離出苯酚可促進(jìn)L的合成【答案】C【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，聚碳酸酯是通過和發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B．制備L的單體為和，均含2個苯環(huán)，故B正確；C．sp3雜化的碳原子為單鍵碳原子，即飽和碳原子，由結(jié)構(gòu)可知L的一個鏈節(jié)中含3個飽和碳原子，1molL中含3nmol飽和碳原子，sp3雜化的碳原子數(shù)目為3nNA，故C錯誤；D．該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，除了生成L以外，還有苯酚生成，因此通過蒸餾出苯酚，平衡正向移動，可促進(jìn)L的合成，故D正確；故選：C。12.吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到，四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，下列說法錯誤的是A.甲醇脫氫生成的過程中有極性鍵的斷裂B.的反應(yīng)式為C.與的過程中均有鍵的形成D.與的過程均斷裂了氫氧鍵【答案】D【解析】A．甲醇脫氫生成的過程中有極性鍵C-H的斷裂，故A正確；B．由圖可知，的過程中轉(zhuǎn)化為，由原子守恒可知，該過程的反應(yīng)式為，故B正確；C．的過程中CH3OH先轉(zhuǎn)化為CH2O，有碳氧雙鍵生成，有鍵的形成；的過程中CH3OH最終轉(zhuǎn)化成了CO，有碳氧雙鍵生成，有鍵的形成；故C正確；D．的過程中轉(zhuǎn)化為CH2O，斷裂了氫氧鍵；的過程中轉(zhuǎn)化為，斷裂了碳?xì)滏I，沒有斷裂氫氧鍵；故D錯誤；故選D13.下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時間；待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生B證明某鈉鹽為或向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C除去乙醇中混有的少量乙酸向混合液中加入飽和溶液，分液D證明氧化性：將硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．葡萄糖和氫氧化銅在堿性條件下加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時間，待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀(Cu2O)產(chǎn)生，證明淀粉水解生成葡萄糖，A正確；B．氯氣和二氧化硫都能使品紅褪色，次氯酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故不能確定某鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，B錯誤；C．乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水，乙醇和碳酸鈉不反應(yīng)，但乙醇與水任意比互溶，故乙醇和乙酸的混合液中加入飽和Na2CO3溶液，不會分層，故無法用分液的方法除去乙醇中混有的少量乙酸，C錯誤；D．遇到H+具有氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+，無法證明氧化性：H2O2>Fe3+，D錯誤；故答案為：A。14.常溫下，用Hg(NO3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時，含Hg微粒的分布系數(shù)(δ)與lgc(Cl-)的關(guān)系如圖所示。Hg2＋與Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl＋Hg2＋。下列說法錯誤的是A.K1=10-1，K2=10-0.85B.在X點(diǎn)：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)=2∶2∶1C.在Q點(diǎn)：c(Cl-)＋3c(HgCl)>c(H＋)-c(OH-)D.若P點(diǎn)pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO)＋2c(HgCl2)=10-5.6mol·L-1【答案】D【解析】，隨氯離子濃度增大，平衡逆向移動，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。A．根據(jù)圖像，時，；時，，A正確；B．在X點(diǎn)，溶液中含有、、，平均配位數(shù)為1.2，設(shè)，，則，解得，即X點(diǎn)的，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，在Q點(diǎn)：，平均配位數(shù)約為3()，所以，，所以，C正確；D．若P點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒，P點(diǎn)，，，所以：，D錯誤；故選D。15.某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN-組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過程中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.鐵在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族B.普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C.普魯士藍(lán)中Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1：2D.普魯士白的化學(xué)式為NaFe(CN)3【答案】C【解析】A．鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，普魯士白晶胞中鈉離子數(shù)目比普魯士藍(lán)多，鈉離子嵌入越多，電極的導(dǎo)電性能越強(qiáng)，所以普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，普魯士藍(lán)晶胞中位于棱上和體心的亞鐵離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心的鐵離子個數(shù)為8×+6×=4，所以普魯士藍(lán)中亞鐵離子與鐵離子個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，普魯士白中嵌入8個Na+，則有8個Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，位于棱上、面上、體內(nèi)的氰酸根離子的個數(shù)為24×+12×+12=24，則鈉離子、亞鐵離子、硫氰酸根離子的個數(shù)比為8：8：24=1：1：3，化學(xué)式為NaFe(CN)3，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①還原性：Cl－>Co2＋；②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3離子方程式為___________（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中問題。已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。②固體失重率＝對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率Ⅰ120～220CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H2O19.67%Ⅱ300～350______5902%（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________mol·L－1?！敬鸢浮竣?增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率②.AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-③.FeCl3、CoCl2④.2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl⑤.C⑥.2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2⑦.0.02【解析】(1)從反應(yīng)物呈粉末狀接觸面積極大對反應(yīng)的影響來回答；(2)流程圖知含鋁廢液呈堿性，因此是偏鋁酸根溶液中通過量二氧化碳，寫得到Al（OH）3的離子方程式；(3)濾液A的成分，從電池所含的物質(zhì)與HCl反應(yīng)來回答，當(dāng)然要排除已轉(zhuǎn)移到堿液中的鋁元素；LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合信息判斷是氧化還原反應(yīng)，按氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫；(4)濾渣的主要成分為廢電池總既不溶于酸又不溶于堿的成分；(5)補(bǔ)充完整表中問題，要從所提供的信息、數(shù)據(jù)，結(jié)合元素質(zhì)量守恒定律計(jì)算得出；(6)離子濃度的計(jì)算，先要用濃度是和KSP的關(guān)系判斷是否有碳酸鋰沉淀，如有沉淀，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算，如沒有沉淀，則就是混合溶液中離子的濃度；廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、碳的單質(zhì)和LiCoO2，初步處理，加堿浸泡，鋁和堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，固體殘?jiān)鼮椋篎e、C的單質(zhì)和LiCoO2，加鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，殘?jiān)鼮镃，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸銨，過濾沉淀為CoC2O4?2H2O，濾液B為：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Li++CO32-=Li2CO3↓，濾液C為Fe3+、Cl-，加入氧化劑防止鐵離子被還原，得氯化鐵溶液；(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，因此從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；答案為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；(3)LiCoO2中Li為+1價(jià)，Co為+3價(jià)，具有氧化性，HCl中-1價(jià)的氯具有還原性，向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Co（+3→+2），Cl（-1→0），反應(yīng)表示為：2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O或2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，故濾液A中的溶質(zhì)為HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；答案為：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；(4)上述分析可知，濾渣的主要成分為C；答案：C；(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，首先失去結(jié)晶水，在120～220℃時，固體失重率為19.76%，生成產(chǎn)物為CoC2O4；由①可知，在120～220℃時，CoC2O4·2H2O完全失去結(jié)晶水生成CoC2O4，然后繼續(xù)升高溫度加熱，則CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的質(zhì)量為183g×59.02%=108g，剩余的質(zhì)量為183g-108g=75g，設(shè)產(chǎn)物的化學(xué)式為CoOx，則59+16x=75，解得x=1，則化學(xué)式為CoO，則反應(yīng)方程式為：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；答案為：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；(6)將濃度為0.02mol?L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol?L-1的Na2CO3溶液等體積混合，混合瞬間溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO32-)=0.01mol/L，計(jì)算濃度商=4×10-6<Ksp=8.64×10-4，無沉淀生成，則此時溶液中Li+濃度為0.02mol/L；答案為：0.02。17.姜酮酚是從生姜中提取得到的天然產(chǎn)物，具有多種重要的生物活性。姜酮酚合成路線如圖所示：已知：I．II．回答下列問題：（1）A→B反應(yīng)類型為___________，B→C的化學(xué)方程式為___________。（2）1mol物質(zhì)G能與________molNa反應(yīng)，由H制備姜酮酚的反應(yīng)條件為________。（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）在合成化合物F的步驟中，使用代替得到的化合物結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）結(jié)合姜酮酚的合成路線與已知信息，以苯甲醛為反應(yīng)物，選擇不超過4個碳原子的有機(jī)物，其他試劑任選，設(shè)計(jì)化合物的合成路線___________?！敬鸢浮浚?）①.取代反應(yīng)②.+（2）①.2②.（3）13（4）（5）【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，可以推出A為，A生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，B和丙酮在溶液中生成C，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，C為：，C再發(fā)生加成反應(yīng)得到D，根據(jù)F和H的結(jié)構(gòu)，以及G的分子式，G為：，G再脫水生成H，H發(fā)生加成反應(yīng)生成產(chǎn)品。（1）根據(jù)分析，A→B反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；B→C的化學(xué)方程式為:+（2）G為：，1mol物質(zhì)G含有2mol，所以能與2molNa反應(yīng)，根據(jù)C生成D的條件，由H制備姜酮酚也是與的加成反應(yīng)，條件為：；（3）A的異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)和發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有，能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，根據(jù)位置不同，含有結(jié)構(gòu)為有10種，有3種，滿足條件的共有13種；（4）根據(jù)已知反應(yīng)I的原理，中的H原子替換Li原子，所以使用代替得到的化合物結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）苯甲醛為反應(yīng)物，合成化合物的路線為：。18.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種易溶于水，易分解的強(qiáng)氧化劑。它的一種“常溫結(jié)晶”制備方法的原理為：2Na2CO3(s)+3H2O2(1)=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：通常以活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.稱取一定量無水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶內(nèi)，加入穩(wěn)定劑，攪拌混勻。ⅱ.控制溫度為25°C，邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三頸燒瓶中加入一定量的無水乙醇，反應(yīng)一段時間。ⅳ.靜置、真空抽濾、干燥得粗產(chǎn)品，冷卻稱重?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是_______。（3）步驟ii中，可采取的控溫措施是_______。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是_______（4）步驟iii中，加入乙醇的目的是_______。反應(yīng)時間與產(chǎn)率、活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系如下圖所示，最適宜的反應(yīng)時間為_______min左右。（5）現(xiàn)將0.50g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）①.O2②.平衡分壓，使得液體順利滴下（3）①.冰水浴②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入H2O2溶液的速度過快會導(dǎo)致大量放熱，造成過氧化氫的分解（4）①.降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2結(jié)晶析出②.60（5）12%【解析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥^碳酸鈉，即加入原料H2O2溶液和無水碳酸鈉于三頸燒瓶中，在常溫下反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以應(yīng)該控制H2O2溶液的滴加速度和采用冰水浴。原料之一H2O2易分解產(chǎn)生O2，為保證H2O2溶液能夠順利滴入，裝置應(yīng)接通空氣，平衡裝置內(nèi)壓力。產(chǎn)物過碳酸鈉易溶于水，應(yīng)降低過碳酸鈉在溶液中的溶解度，使產(chǎn)物順利析出。（1）儀器a的名稱為分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)過程中會發(fā)生2H2O2=2H2O+O2↑的副反應(yīng)，故產(chǎn)生氣體副產(chǎn)物的化學(xué)式為O2，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；（3）步驟ⅱ中，可采取的控溫措施是冰水浴；制備過碳酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若滴加過氧化氫溶液的速度太快，會造成過氧化氫和過碳酸鈉分解，故滴加過氧化氫溶液的速度不能太快；（4）步驟ⅱ中，過碳酸鈉易溶于水，加入乙醇的目的是降低過碳酸鈉的溶解度，便于產(chǎn)品析出；由圖可知在60min時產(chǎn)率最高，活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，60分鐘后雖然活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，但產(chǎn)率急劇下降，故最適宜的反應(yīng)時間為60min左右。（5）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定發(fā)生2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反應(yīng)，可計(jì)算體系中有，粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(活性氧)。19.將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個重要領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝?484kJ?mol?1②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝?1353kJ?mol?1則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝_______kJ?mol?1。（2）在恒壓密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體，制備甲醇過程中測得甲醇的時空收率(STY)(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度(T)變化如下表：T/°C170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①該反應(yīng)最適宜的溫度是_______。②在220°C和170°C條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝_______。③隨溫度升高，甲醇的時空收率先增大后減小，可能的原因是_______。（3）CO2催化加氫制甲醇過程中，存在競爭的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ?mol?1。在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[(CH3OH)%＝×100%]隨著溫度變化關(guān)系如下圖所示。①分析溫度高于236°C時圖中曲線下降的原因_______。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計(jì)算244°C時反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_______mol。(保留兩位有效數(shù)字)③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______。(列出計(jì)算式即可)【答案】（1）?49.5（2）①.210°C②.2:1③.隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時空收率降低（3）①.主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡正向移動，且主反應(yīng)平衡移動程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降②.0.061③.【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①的1.5倍減去反應(yīng)②的一半得到CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(?484kJ?mol?1)×1.5?(?1353kJ?mol?1)÷2＝?49.5kJ?mol?1；故答案為：?49.5。（2）①根據(jù)圖中信息在210°C時STY最大，因此該反應(yīng)最適宜的溫度是210°C；故答案為：210°C。②在220°C和170°C條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝0.20:0.10=2:1；故答案為：2:1。③隨溫度升高，甲醇的時空收率先增大后減小，可能的原因是隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時空收率降低；故答案為：隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時空收率降低。（3）①分析溫度高于236°C時圖中曲線下降的原因根據(jù)方程式分析主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡正向移動，且主反應(yīng)平衡移動程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降；故答案為：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡正向移動，且主反應(yīng)平衡移動程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，244°C時二氧化碳轉(zhuǎn)化率是10.5%，甲醇選擇性為58.3%，因此此溫度下反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol；故答案為：0.061。③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，，，則平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為0.8mol，氫氣物質(zhì)的量為2.6mol，甲醇物質(zhì)的量為0.1mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.2mol，一氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，總氣體物質(zhì)的量為3.8mol，則該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：。湖北省襄陽隨州八校2025屆高三下學(xué)期三模聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.為增強(qiáng)“84”消毒液的消殺新冠肺炎病毒效果，可加入濃鹽酸B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)D.嫦娥五號返回器帶回的月壤中含有，它與地球上的屬于同位素【答案】D【解析】A．“84”消毒液成分為氯化鈉、次氯酸鈉的溶液，在酸溶液中氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能提高消毒效果，故A錯誤；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．不是所有的糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，比如果糖、葡萄糖，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素是同位素，3He與地球上的4He質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不一樣，屬于同位素，故D正確；故選D。2.“空氣變面包，氨功不可沒”。下列說法錯誤的是A.液氨可用作制冷劑 B.是平面三角形的極性分子C.可以還原CuO D.合成氨是人工固氮最重要途徑【答案】B【解析】A．液氨沸點(diǎn)較低，揮發(fā)吸熱，可用作制冷劑，A正確；B．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．具有還原性，可以還原CuO，C正確；D．合成氨將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，人工固氮最重要途徑，D正確；故選B。3.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列兩項(xiàng)內(nèi)容說法正確且存在因果關(guān)系的是（）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A硅為半導(dǎo)體材料SiO2用于光纖通訊BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運(yùn)送熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．SiO2用于光纖通訊，是利用SiO2的折光率好，具有導(dǎo)光性的性質(zhì)，與Si的性質(zhì)無關(guān)，A不合題意；B．氯水具有漂白性是由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的緣故，與氯氣的氧化性無關(guān)，B不合題意；C．常溫下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加熱時，濃硫酸會破壞鈍化膜，腐蝕鋁槽車，C不合題意；D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒，所以可用于制作醫(yī)用酒精，D符合題意；故選D。4.湖北名菜“洪山菜薹”含有豐富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢車菊色素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.化學(xué)式為B.與苯酚互為同系物C.能與發(fā)生顯色反應(yīng)D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】C【解析】A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其化學(xué)式為，故A錯誤；B．該有機(jī)物和苯酚的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯誤；C．該有機(jī)物中含有酚羥基，可以與發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物中含有酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)和酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.下列說法錯誤的是A.CH4分子球棍模型： B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C.第一電離能：N>O>C D.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱【答案】A【解析】A．C原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為：，A錯誤；B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；C．N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C，C正確；D．在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確；答案選A。6.中國科學(xué)院研究員研究雙層電容器中儲能行為時，運(yùn)用到某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀;Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是A.Y的氫化物沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物B.Z的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸C.簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>LD.L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中【答案】B【解析】X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C元素；化合物結(jié)構(gòu)中X形成+1價(jià)陰離子，且原子序數(shù)小于Y(碳)，故X為Li；M、Q同族且化合物結(jié)構(gòu)中M形成2個共價(jià)鍵、Q形成6個共價(jià)鍵，兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，該陰離子為S2O，故M為O元素、Q為S元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；化合物結(jié)構(gòu)中Y(碳)形成4個共價(jià)鍵，即L形成1個共價(jià)鍵，L的原子序數(shù)大于氧、小于硫，故L為F元素。A．Y的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)烴的沸點(diǎn)比NH3高，故A錯誤；B．Z為N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->F->Li+，故C錯誤；D．L的銨鹽為NH4F，溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故D錯誤；故選B。7.陰離子和二脲基分子能通過氫鍵作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法錯誤的是A.的空間構(gòu)型為正四面體B.二脲基分子中N-H的H和離子的O形成氫鍵C.所含元素原子的雜化軌道類型均相同D.所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是N【答案】C【解析】A．中P原子的價(jià)電子對數(shù)為，因此P原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B．N、O元素的電負(fù)性較大，鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性()，因此二脲基分子中的H和離子的O形成氫鍵，B正確；C．該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N原子為sp3雜化，P原子的價(jià)電子對數(shù)為，因此P原子為sp3雜化，C錯誤；D．同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2p軌道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C，D正確；故選C。8.咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A.電負(fù)性B.同周期元素中第一電離能小于N的有4種C.咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D.基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因?yàn)檫`背了泡利不相容原理【答案】C【解析】A．根據(jù)電負(fù)性大小的比較，應(yīng)該是：，A錯誤；B．在第二周期元素中第一電離能小于N的有：共5種，B錯誤；C．咔唑中能形成分子間氫鍵，所以咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，C正確；D．如果基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因?yàn)檫`背了洪特規(guī)則，D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)說法正確的是A.Na2O和Na2O2固體中陽離子和陰離子個數(shù)比都是B.CO2和SiO2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同C.和NH3都可以做為配合物的配體D.Al和N的原子軌道都有3個單電子【答案】A【解析】A．Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成的，Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，故Na2O和Na2O2固體中陽離子和陰離子個數(shù)比都是，A正確；B．已知CO2中含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，而SiO2中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)晶體，故化學(xué)鍵類型相同，但晶體類型不相同，B錯誤；C．中沒有孤電子對，不能做為配合物的配體，C錯誤；D．Al是13號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，原子軌道中只有1個單電子，而N是7號元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，其原子軌道有3個單電子，D錯誤；故答案為：A。10.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜Na2S2的電極，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O。電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜B.放電時，中間儲液器中NaOH的濃度不斷變大C.充電時，電極I的電極反應(yīng)式為：2S-2e-＝SD.充電時，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g【答案】C【解析】由圖分析可知，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O，放電時，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，則電極I為負(fù)極；據(jù)此分析。A．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-＝4OH-；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2S-2e-＝S；正極區(qū)氫氧根離子向左側(cè)遷移，離子交換膜b為陰離子交換膜；負(fù)極區(qū)鈉離子向右側(cè)遷移，離子交換膜a為陽離子交換膜，A項(xiàng)正確；B．電池工作時，鈉離子和氫氧根離子分別移向儲液器，中間儲液器中NaOH的濃度不斷變大，B項(xiàng)正確；C．充電時，電極I為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：S+2e-＝2S，C項(xiàng)錯誤；D．充電時，電極Ⅱ?yàn)殛枠O區(qū)，反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O，電路中每通過1mol電子，陽極室從中間儲液器進(jìn)入1mol氫氧根離子，同時生成0.25mol氧氣，溶液質(zhì)量理論上增加17g-0.25mol×32g/mol=9g，D項(xiàng)正確；答案選C。11.聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪鏡鏡片，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖已知：2R'OH++2R''OH。L可由兩種鏈狀單體經(jīng)該反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說法錯誤的是A.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng) B.制備L的單體分子中均含兩個苯環(huán)C.1molL中sp3雜化的碳原子數(shù)目為3NA D.分離出苯酚可促進(jìn)L的合成【答案】C【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，聚碳酸酯是通過和發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B．制備L的單體為和，均含2個苯環(huán)，故B正確；C．sp3雜化的碳原子為單鍵碳原子，即飽和碳原子，由結(jié)構(gòu)可知L的一個鏈節(jié)中含3個飽和碳原子，1molL中含3nmol飽和碳原子，sp3雜化的碳原子數(shù)目為3nNA，故C錯誤；D．該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，除了生成L以外，還有苯酚生成，因此通過蒸餾出苯酚，平衡正向移動，可促進(jìn)L的合成，故D正確；故選：C。12.吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到，四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，下列說法錯誤的是A.甲醇脫氫生成的過程中有極性鍵的斷裂B.的反應(yīng)式為C.與的過程中均有鍵的形成D.與的過程均斷裂了氫氧鍵【答案】D【解析】A．甲醇脫氫生成的過程中有極性鍵C-H的斷裂，故A正確；B．由圖可知，的過程中轉(zhuǎn)化為，由原子守恒可知，該過程的反應(yīng)式為，故B正確；C．的過程中CH3OH先轉(zhuǎn)化為CH2O，有碳氧雙鍵生成，有鍵的形成；的過程中CH3OH最終轉(zhuǎn)化成了CO，有碳氧雙鍵生成，有鍵的形成；故C正確；D．的過程中轉(zhuǎn)化為CH2O，斷裂了氫氧鍵；的過程中轉(zhuǎn)化為，斷裂了碳?xì)滏I，沒有斷裂氫氧鍵；故D錯誤；故選D13.下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時間；待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生B證明某鈉鹽為或向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C除去乙醇中混有的少量乙酸向混合液中加入飽和溶液，分液D證明氧化性：將硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．葡萄糖和氫氧化銅在堿性條件下加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時間，待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀(Cu2O)產(chǎn)生，證明淀粉水解生成葡萄糖，A正確；B．氯氣和二氧化硫都能使品紅褪色，次氯酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故不能確定某鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，B錯誤；C．乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水，乙醇和碳酸鈉不反應(yīng)，但乙醇與水任意比互溶，故乙醇和乙酸的混合液中加入飽和Na2CO3溶液，不會分層，故無法用分液的方法除去乙醇中混有的少量乙酸，C錯誤；D．遇到H+具有氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+，無法證明氧化性：H2O2>Fe3+，D錯誤；故答案為：A。14.常溫下，用Hg(NO3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時，含Hg微粒的分布系數(shù)(δ)與lgc(Cl-)的關(guān)系如圖所示。Hg2＋與Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl＋Hg2＋。下列說法錯誤的是A.K1=10-1，K2=10-0.85B.在X點(diǎn)：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)=2∶2∶1C.在Q點(diǎn)：c(Cl-)＋3c(HgCl)>c(H＋)-c(OH-)D.若P點(diǎn)pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO)＋2c(HgCl2)=10-5.6mol·L-1【答案】D【解析】，隨氯離子濃度增大，平衡逆向移動，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。A．根據(jù)圖像，時，；時，，A正確；B．在X點(diǎn)，溶液中含有、、，平均配位數(shù)為1.2，設(shè)，，則，解得，即X點(diǎn)的，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，在Q點(diǎn)：，平均配位數(shù)約為3()，所以，，所以，C正確；D．若P點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒，P點(diǎn)，，，所以：，D錯誤；故選D。15.某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN-組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過程中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.鐵在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族B.普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C.普魯士藍(lán)中Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1：2D.普魯士白的化學(xué)式為NaFe(CN)3【答案】C【解析】A．鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，普魯士白晶胞中鈉離子數(shù)目比普魯士藍(lán)多，鈉離子嵌入越多，電極的導(dǎo)電性能越強(qiáng)，所以普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，普魯士藍(lán)晶胞中位于棱上和體心的亞鐵離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心的鐵離子個數(shù)為8×+6×=4，所以普魯士藍(lán)中亞鐵離子與鐵離子個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，普魯士白中嵌入8個Na+，則有8個Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，位于棱上、面上、體內(nèi)的氰酸根離子的個數(shù)為24×+12×+12=24，則鈉離子、亞鐵離子、硫氰酸根離子的個數(shù)比為8：8：24=1：1：3，化學(xué)式為NaFe(CN)3，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①還原性：Cl－>Co2＋；②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3離子方程式為___________（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中問題。已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。②固體失重率＝對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率Ⅰ120～220CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H2O19.67%Ⅱ300～350______5902%（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________mol·L－1?！敬鸢浮竣?增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率②.AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-③.FeCl3、CoCl2④.2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl⑤.C⑥.2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2⑦.0.02【解析】(1)從反應(yīng)物呈粉末狀接觸面積極大對反應(yīng)的影響來回答；(2)流程圖知含鋁廢液呈堿性，因此是偏鋁酸根溶液中通過量二氧化碳，寫得到Al（OH）3的離子方程式；(3)濾液A的成分，從電池所含的物質(zhì)與HCl反應(yīng)來回答，當(dāng)然要排除已轉(zhuǎn)移到堿液中的鋁元素；LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合信息判斷是氧化還原反應(yīng)，按氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫；(4)濾渣的主要成分為廢電池總既不溶于酸又不溶于堿的成分；(5)補(bǔ)充完整表中問題，要從所提供的信息、數(shù)據(jù)，結(jié)合元素質(zhì)量守恒定律計(jì)算得出；(6)離子濃度的計(jì)算，先要用濃度是和KSP的關(guān)系判斷是否有碳酸鋰沉淀，如有沉淀，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算，如沒有沉淀，則就是混合溶液中離子的濃度；廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、碳的單質(zhì)和LiCoO2，初步處理，加堿浸泡，鋁和堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，固體殘?jiān)鼮椋篎e、C的單質(zhì)和LiCoO2，加鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，殘?jiān)鼮镃，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸銨，過濾沉淀為CoC2O4?2H2O，濾液B為：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Li++CO32-=Li2CO3↓，濾液C為Fe3+、Cl-，加入氧化劑防止鐵離子被還原，得氯化鐵溶液；(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，因此從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；答案為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；(3)LiCoO2中Li為+1價(jià)，Co為+3價(jià)，具有氧化性，HCl中-1價(jià)的氯具有還原性，向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Co（+3→+2），Cl（-1→0），反應(yīng)表示為：2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O或2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，故濾液A中的溶質(zhì)為HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；答案為：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；(4)上述分析可知，濾渣的主要成分為C；答案：C；(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，首先失去結(jié)晶水，在120～220℃時，固體失重率為19.76%，生成產(chǎn)物為CoC2O4；由①可知，在120～220℃時，CoC2O4·2H2O完全失去結(jié)晶水生成CoC2O4，然后繼續(xù)升高溫度加熱，則CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的質(zhì)量為183g×59.02%=108g，剩余的質(zhì)量為183g-108g=75g，設(shè)產(chǎn)物的化學(xué)式為CoOx，則59+16x=75，解得x=1，則化學(xué)式為CoO，則反應(yīng)方程式為：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；答案為：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；(6)將濃度為0.02mol?L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol?L-1的Na2CO3溶液等體積混合，混合瞬間溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO32-)=0.01mol/L，計(jì)算濃度商=4×10-6<Ksp=8.64×10-4，無沉淀生成，則此時溶液中Li+濃度為0.02mol/L；答案為：0.02。17.姜酮酚是從生姜中提取得到的天然產(chǎn)物，具有多種重要的生物活性。姜酮酚合成路線如圖所示：已知：I．II．回答下列問題：（1）A→B反應(yīng)類型為___________，B→C的化學(xué)方程式為___________。（2）1mol物質(zhì)G能與________molNa反應(yīng)，由H制備姜酮酚的反應(yīng)條件為________。（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）在合成化合物F的步驟中，使用代替得到的化合物結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）結(jié)合姜酮酚的合成路線與已知信息，以苯甲醛為反應(yīng)物，選擇不超過4個碳原子的有機(jī)物，其他試劑任選，設(shè)計(jì)化合物的合成路線___________。【答案】（1）①.取代反應(yīng)②.+（2）①.2②.（3）13（4）（5）【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，可以推出A為，A生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，B和丙酮在溶液中生成C，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，C為：，C再發(fā)生加成反應(yīng)得到D，根據(jù)F和H的結(jié)構(gòu)，以及G的分子式，G為：，G再脫水生成H，H發(fā)生加成反應(yīng)生成產(chǎn)品。（1）根據(jù)分析，A→B反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；B→C的化學(xué)方程式為:+（2）G為：，1mol物質(zhì)G含有2mol，所以能與2molNa反應(yīng)，根據(jù)C生成D的條件，由H制備姜酮酚也是與的加成反應(yīng)，條件為：；（3）A的異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)和發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有，能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，根據(jù)位置不同，含有結(jié)構(gòu)為有10種，有3種，滿足條件的共有13種；（4）根據(jù)已知反應(yīng)I的原理，中的H原子替換Li原子，所以使用代替得到的化合物結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）苯甲醛為反應(yīng)物，合成化合物的路線為：。18.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種易溶于水，易分解的強(qiáng)氧化劑。它的一種“常溫結(jié)晶”制備方法的原理為：2Na2CO3(s)+3H2O2(1)=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：通常以活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.稱取一定量無水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶內(nèi)，加入穩(wěn)定劑，攪拌混勻。ⅱ.控制溫度為25°C，邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三頸燒瓶中加入一定量的無水乙醇，反應(yīng)一段時間。ⅳ.靜置、真空抽濾、干燥得粗產(chǎn)品，冷卻稱重?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是_______。（3）步驟ii中，可采取的控溫措施是_______。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是_______（4）步驟iii中，加入乙醇的目的是_______。反應(yīng)時間與產(chǎn)率、活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系如下圖所示，最適宜的反應(yīng)時間為_______min左右。（5）現(xiàn)將0.50g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.O2②.平衡分壓，使得液體順利滴下（3）①.冰水?、?該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入H2O2溶液的速度過快會導(dǎo)致大量放熱，造成過氧化氫的分解（4）①.降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2結(jié)晶析出