高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市西城區(qū)2025屆高三下學(xué)期二模試題本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Al27K39第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中國科學(xué)家成功合成了一種非線性光學(xué)晶體氟硼鋁酸銫()，其在精密測量領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用價(jià)值。下列說法不正確的是A.元素的電負(fù)性：B.基態(tài)氧原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.Cs是第六周期中原子半徑最小的主族元素D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測定氟硼鋁酸銫晶體的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，B、O、F位于同一周期，原子序數(shù)B<O<F

，所以電負(fù)性B<O<F，A正確；B．基態(tài)氧原子的核外電子數(shù)為8，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B正確；C．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，Cs是第六周期第ⅠA族元素，是第六周期中原子半徑最大的主族元素，C錯(cuò)誤；D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于測定晶體的結(jié)構(gòu)，通過分析X射線衍射圖譜能得到晶體中原子的排列等信息，所以可測定氟硼鋁酸銫晶體的結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.sp雜化軌道：B.的VSEPR模型：C.的結(jié)構(gòu)模型：D.冰中一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子：【答案】A【解析】A．sp雜化軌道的空間夾角為，而圖中所示夾角為，應(yīng)為雜化軌道，A錯(cuò)誤；B．中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為

，無孤電子對，為平面三角形，VSEPR模型：，B正確；C．中與4個(gè)形成配位鍵，結(jié)構(gòu)模型：，C正確；D．冰中水分子間通過氫鍵相連，一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子，圖中表達(dá)正確，D正確；故選A。3.下列說法不正確的是A.植物油中含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色B.核苷酸可水解為磷酸和核苷，核苷可水解為戊糖和堿基C.石油的裂化、煤的氣化的產(chǎn)物都屬于混合物D.雞蛋清溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】A．植物油含不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其中碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．核苷酸由磷酸、戊糖和堿基組成，可水解為磷酸和核苷，核苷能進(jìn)一步水解為戊糖和堿基，B正確；C．石油裂化得到多種短鏈烴，煤的氣化產(chǎn)生CO、H2等混合氣體，產(chǎn)物都是混合物，C正確；D．雞蛋清溶液含蛋白質(zhì)，硝酸銀是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，變性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D錯(cuò)誤；故選D。4.用現(xiàn)代分析儀器可檢測元素或物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．利用原子光譜上的特征譜線可鑒定元素B．通過質(zhì)譜法可測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量C．通過紅外光譜圖可獲得有機(jī)化合物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息D．通過核磁共振氫譜圖可確定有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，利用原子光譜上的特征譜線可鑒定元素，A正確；B．質(zhì)譜法中，質(zhì)荷比最大值近似等于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，通過質(zhì)譜法可測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，B正確；C．紅外光譜圖可反映有機(jī)化合物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)在紅外光譜有不同的吸收峰，C正確；D．通過核磁共振氫譜圖可確定有機(jī)化合物分子中氫原子的種類和數(shù)目比，不能確定有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式，確定實(shí)驗(yàn)式一般需通過有機(jī)物的元素定量分析等方法，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)：B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：C.濃硝酸受熱或光照分解：(濃)D.稀硫酸中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】A．鉛酸蓄電池中，負(fù)極上Pb失電子與反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，與事實(shí)相符，A錯(cuò)誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式，與事實(shí)相符，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸受熱或光照易分解，生成、和，化學(xué)方程式(濃)，與事實(shí)相符，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸中滴加溶液至中性，與按2:2反應(yīng)，與按1:1反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為，原離子方程式中、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，與事實(shí)不相符，D正確；故選D。6.下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.推動(dòng)盛有的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深B.將酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C.將溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀D.向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒【答案】A【解析】A．推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容B．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．檢驗(yàn)乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，視線與凹液面最低處相平，操作正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不選；B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡，可將尖嘴向上彎曲，擠壓玻璃珠使溶液流出從而排出氣泡，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；C．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，能降低乙酸乙酯溶解度，吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，該裝置可達(dá)到制備乙酸乙酯目的，C不選；D．電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制乙炔，反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去雜質(zhì)就直接通入酸性KMnO4溶液，無法確定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙炔還原性，該操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D選；故選D。8.取某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是A.滴加硫酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有B.滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有C.滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有D.滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有【答案】C【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能確定溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B錯(cuò)誤；C．滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中沒有，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，說明有生成，是因?yàn)槁人畬⒀趸癁椋栽撊芤褐幸欢ê?，C正確；D．滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D錯(cuò)誤；故選C。9.探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性B.溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液C.溶液c可選用濃NaOH溶液或濃溶液D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，可能生成氫氣【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中濃硫酸一部分硫元素化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，一部分生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，并非只體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．溶液a可選用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，溶液b可選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，B正確；C．溶液c用于吸收尾氣二氧化硫，濃溶液不與二氧化硫反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，濃NaOH溶液可與二氧化硫反應(yīng)吸收尾氣，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選B。10.實(shí)驗(yàn)室用生產(chǎn)發(fā)光二極管(LED)的廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg)制備，一種流程如下。已知：Ga和In均為第IIIA族元素，In難溶于NaOH溶液。下列說法不正確的是A.Ga元素位于元素周期表的p區(qū)B.Ⅰ中，GaN生成的反應(yīng)：C.從沉淀1中可以提取和MgD.IⅢ中，為使充分沉淀，需加入過量的硫酸【答案】D【解析】LED的廢料主要含有難溶于水的GaN，以及少量In、Mg金屬，已知Ga與In同族，且In難溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：，則沉淀1主要為In、Mg，濾液1主要為；向?yàn)V液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，濾液2主要成分為Na2SO4，加熱Ga(OH)3分解生成Ga2O3。A．元素周期表的p區(qū)是指最外層電子填充在p軌道上的元素組成的區(qū)域，包括第IIIA族，Ga元素位于元素周期表第IIIA族，屬于p區(qū)，A正確；B．由分析可知，步驟Ⅰ中GaN生成的反應(yīng)：，B正確；C．由分析可知，沉淀1主要為In、Mg，故從沉淀1中可以提取和Mg，C正確；D．Ga(OH)3是兩性氫氧化物，因此若硫酸過量，Ga(OH)3會(huì)與過量硫酸反應(yīng)而溶解，不能得到Ga(OH)3沉淀，所以不能加入過量硫酸，D錯(cuò)誤；故答案選D。11.制氘代硫化氫(D2S)氣體有兩種方法：①H2S與D2O反應(yīng)，②FeS與DCl的D2O溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.H2S和D2O均為極性分子B.H2S和D2S互為同素異形體C.方法②的反應(yīng)：FeS+2DCl＝D2S↑+FeCl2D.方法②的產(chǎn)品純度比方法①的產(chǎn)品純度高【答案】B【解析】A．H2S和D2O的分子中均含有極性鍵，兩者的空間構(gòu)型都為V形，分子中正負(fù)電中心不重合，故二者均為極性分子，A項(xiàng)正確；B．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2S和D2S均為化合物，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題給信息及元素守恒可知，F(xiàn)eS與DCl的D2O溶液反應(yīng)生成D2S和FeCl2，反應(yīng)方程式正確，C項(xiàng)正確；D．方法①中H?S與D?O可能發(fā)生同位素交換（如生成HDS），導(dǎo)致產(chǎn)物不純；方法②直接由DCl和D?O提供氘，產(chǎn)物D?S更純，D項(xiàng)正確；答案選B。12.某碳酸酯Q可形成聚合物P。下列說法不正確是A.Q中存在手性碳原子B.反應(yīng)生成P，同時(shí)生成C.D.若控制條件使減小，則P中的醚鍵在官能團(tuán)中的比例升高【答案】C【解析】A．已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故Q中連接甲基的碳原子為手性碳原子，A正確；B．根據(jù)圖知，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)OOC—，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)-和1個(gè)CO2分子，則xmolQ反應(yīng)生成P，同時(shí)生成nmolCO2，B正確；C．根據(jù)圖知，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)OOC—，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)-和1個(gè)CO2分子，所以x=m+n，C錯(cuò)誤；D．m：n越小，則P中—OCH2CH(CH3)OOC—與—OCH2CH(CH3)-的比例越小，所以P中的醚鍵在官能團(tuán)中的比例升高，D正確；故答案為：C。13.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為。一種在空氣中工作的普魯士藍(lán)電池的示意圖如圖所示，普魯士藍(lán)涂于惰性電極M上。閉合K，燈泡亮。待燈泡熄滅，斷開K，一段時(shí)間后普魯士藍(lán)恢復(fù)。下列說法不正確的是A.閉合上的電極反應(yīng)：B.閉合K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增大C.斷開K，每生成，需要消耗D.斷開K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】閉合K，燈泡亮，構(gòu)成原電池，惰性電極M上鐵元素化合價(jià)下降，則惰性電極M是正極，Al是負(fù)極，斷開K，被氧化為，普魯士藍(lán)恢復(fù)，據(jù)此解答。A．惰性電極M是正極，鐵元素化合價(jià)下降，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，A正確；B．負(fù)極的反應(yīng)為，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，有1molAl進(jìn)入溶液，同時(shí)正極會(huì)有轉(zhuǎn)化為固體，故電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，B錯(cuò)誤；C．由化合價(jià)變化可知，每生成，轉(zhuǎn)移，做氧化劑，有：，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，需要消耗，C正確；D．?dāng)嚅_K，一段時(shí)間后，由于氧氣做氧化劑，溶液中將出現(xiàn)，與負(fù)極產(chǎn)生的結(jié)合生成，故溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀是合理的，D正確；故選B。14.一種催化加氫合成的方法，反應(yīng)如下：①②1.3MPa時(shí)，將和按一定流速通過催化劑，相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。已知：CO的選擇性下列說法不正確的是A.CO與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B.圖1中，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性都升高，可能因?yàn)榉磻?yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度C.由圖1可知，300℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率為8%D.其他條件不變，改進(jìn)催化劑，可使相同時(shí)間內(nèi)200℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率大幅提高【答案】C【解析】A．根據(jù)已知反應(yīng)①與反應(yīng)②及蓋斯定律可知：CO與合成反應(yīng)的焓變?chǔ)＝ΔH1-2ΔH2=?255.9kJ?mol?1，A不符合題意；B．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，反應(yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度，B符合題意；C．根據(jù)圖1可知，CO2轉(zhuǎn)化率8％，其轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：，CO選擇性30％，生成CO的CO2：，轉(zhuǎn)化為的CO2：，根據(jù)反應(yīng)①可知消耗0.168mol，根據(jù)反應(yīng)②可知消耗0.024mol，的轉(zhuǎn)化率：，C不符合題意；D．改進(jìn)催化劑，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)速率加快，200℃下CO2轉(zhuǎn)化率提高，D不符合題意；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.硅及其化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）硅原子①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式是___________。②原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________（2）晶體硅①晶體硅的熔點(diǎn)和硬度均低于金剛石，其原因是___________。②一定溫度下，某體積為，質(zhì)量為mg的晶體硅，其晶胞為立方體，如圖1所示，邊長為，Si的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)___________。③下列能說明硅的晶體類型略向金屬晶體過渡的是___________。a．硅原子之間的相互作用具有方向性和飽和性b．硅有導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力大于金剛石（3）硅的含氧化合物①二氧化硅中的硅氧四面體基本結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，其中硅原子的雜化方式為___________。②自然界中的云母由片狀的硅酸根離子和片間的金屬離子構(gòu)成層狀結(jié)構(gòu)。i．如圖3所示，每個(gè)硅氧四面體通過共用3個(gè)氧原子分別與相鄰的硅氧四面體連接，形成無限伸展的片狀的硅酸根離子，其中硅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為___________。ii．云母易被從片間撕開，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.晶體硅和金剛石都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：，鍵長：鍵鍵，鍵能：C-C鍵鍵，鍵能越大，熔點(diǎn)越高、硬度越大②.③.b（3）①.雜化②.2：5③.片內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于片間的離子鍵等相互作用的強(qiáng)度【解析】（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布為3s23p2，價(jià)層電子軌道表示式是；②同周期元素從左到右第一電離能增大，但由于P的3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能大于相鄰元素，則由小到大的順序?yàn)镾i<S<P。（2）①晶體硅的熔點(diǎn)和硬度均低于金剛石，其原因是晶體硅和金剛石都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：，鍵長：鍵鍵，鍵能：C-C鍵鍵，鍵能越大，熔點(diǎn)越高、硬度越大；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，含有硅原子個(gè)數(shù)為，根據(jù)密度公式可得：；③硅晶體中硅原子之間具有方向性和飽和性，金屬晶體中金屬鍵沒有方向性和飽和性，故a不選；金剛石是共價(jià)晶體，若硅有導(dǎo)電性，且導(dǎo)電能力大于金剛石，則可說明硅的晶體類型略向金屬晶體過渡，故答案為b。（3）①二氧化硅中的硅為四面體構(gòu)型，則雜化方式為sp3；②i．根據(jù)均攤法，一個(gè)硅氧四面體中，有3個(gè)氧原子被2個(gè)相鄰Si原子共用、1個(gè)氧原子只與1個(gè)硅原子結(jié)合，則；ii．云母由片狀的硅酸根離子和片間的金屬離子構(gòu)成層狀結(jié)構(gòu)，片內(nèi)為由共價(jià)鍵構(gòu)成的硅酸根陰離子，片間為金屬陽離子，硅酸根離子和金屬離子通過離子鍵構(gòu)成云母多層結(jié)構(gòu)，離子鍵強(qiáng)度較低，而共價(jià)鍵強(qiáng)度較高，因此云母易被從片間撕開形成單層結(jié)構(gòu)，故答案為：片內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于片間的離子鍵等相互作用的強(qiáng)度。16.二氧化硫的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域具有重要意義。（1）二氧化硫制備三氧化硫。①工業(yè)上，制反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②450℃時(shí)，將和混合充入容積為1L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡轉(zhuǎn)化率為。450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（2）電解法處理尾氣制。電解裝置的示意圖如圖1所示，氣體擴(kuò)散電極多孔透氣并隔水，生成的被Ar氣帶出。①陰極生成，電極反應(yīng)式是___________。②為減少副反應(yīng)的產(chǎn)物堵塞氣體擴(kuò)散電極，生成的及時(shí)被Ar氣帶出，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）中國科學(xué)家研究了大氣中的在銅鹽催化下被氧化為的機(jī)理。將一定濃度和的混合氣體持續(xù)通過低濃度銅鹽溶液的小液滴，和的總反應(yīng)由如圖2所示的各基元反應(yīng)組成，A和B分別為和中的一種。資料：對于圖2所示的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率正比于各反應(yīng)物濃度之積，例如對于反應(yīng)iii，以表示的速率的速率方程：是常數(shù)。①反應(yīng)i的離子方程式是___________。②和均不穩(wěn)定，濃度始終很低。反應(yīng)v的速率很大。反應(yīng)過程中和的濃度保持不變。下列說法正確的是___________。a．b．c．若僅改變和的濃度，則正比于【答案】（1）①.②.（2）①②.（3）①.②.ac【解析】（1）①工業(yè)上二氧化硫催化氧化制備三氧化硫，反應(yīng)條件是催化劑、加熱，化學(xué)方程式為：；②450℃時(shí)，將和混合充入容積為1L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，由三段式可得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）①如圖，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子生成，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，在酸性環(huán)境下電極反應(yīng)式為；②易被空氣中氧氣氧化，為防止生成的堵塞氣體擴(kuò)散電極，用Ar氣及時(shí)帶出，副反應(yīng)是被氧氣氧化，化學(xué)方程式為；（3）①根據(jù)圖中信息及元素守恒、電荷守恒，反應(yīng)i是與反應(yīng)生成和，離子方程式為；②a．由圖知，只參與反應(yīng)i，故，a正確；b．由圖知，參與了反應(yīng)ii和反應(yīng)iii，故，b錯(cuò)誤；c．由于反應(yīng)過程中和的濃度保持不變（催化劑的特性），根據(jù)速率方程以及反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的關(guān)系，僅改變和的濃度時(shí)，?與?的比值不會(huì)受到影響，因?yàn)楹蜐舛炔蛔?，則正比于，c正確；故選ac。17.托法替尼是一種治療關(guān)節(jié)炎的藥物，其重要中間體W的一種合成路線如下。已知：i．ii．（1）E中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）下列說法正確的是___________。a．均為取代反應(yīng)b．和的物質(zhì)的量之比為2：1c．，若用KOH溶液替換，可能降低M的產(chǎn)率（4）E中的活潑性較強(qiáng)，原因是___________。（5）M的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷如下過程。僅發(fā)生官能團(tuán)的變化，Z和W的分子式均為，分子中均含有一個(gè)六元環(huán)、一個(gè)五元環(huán)。W的分子中含有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵和2個(gè)鍵。①，生成Z的同時(shí)還生成的有機(jī)化合物是___________。②Y的結(jié)構(gòu)簡式是___________，W的結(jié)構(gòu)簡式是___________?！敬鸢浮浚?）酯基（2）（3）ac（4）的電負(fù)性均較大，均為吸電子基團(tuán)(極性強(qiáng))，二者均使位的鍵極性增強(qiáng)（5）①.②.③.【解析】CH3COOH與CH3OH在濃硫酸的催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH3，可推知B為CH3COOCH3，B與Cl2在催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成D，D與NaCN在加熱發(fā)生反應(yīng)生成E，由B和E的結(jié)構(gòu)可推知D為CH2ClCOOCH3；CH3CHO與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與CH3CH2OH在酸性條件下發(fā)生已知i反應(yīng)，生成I，可推知I為CH2BrCH(OCH2CH3)2，I與E在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，M最后轉(zhuǎn)化為W，據(jù)此回答。（1）E的結(jié)構(gòu)為，E中的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；（2）B與Cl2在催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成D，D與NaCN在加熱發(fā)生反應(yīng)生成E，由B和E的結(jié)構(gòu)可推知D為CH2ClCOOCH3，則B反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）a．CH3CHO與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，I與E在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則均為取代反應(yīng)，a正確；b．由已知：i．可知，中，和的物質(zhì)的量之比為1∶2，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)中，的作用為吸收生成的HBr，若用KOH溶液替換，可能會(huì)使E和M中的酯基發(fā)生水解，降低M的產(chǎn)率，c正確；故選ac；（4）在E中，由于的電負(fù)性均較大，均為吸電子基團(tuán)(極性強(qiáng))，二者均使位的鍵極性增強(qiáng)，故的活潑性較強(qiáng)；（5）如圖，M與CO(NH2)2在催化劑的條件發(fā)生已知反應(yīng)ii生成X，則X為，X反應(yīng)生成Y和CH3OH，Y為，Y在酸性條件下反應(yīng)生成Z，僅發(fā)生官能團(tuán)的變化，Z和W的分子式均為，分子中均含有一個(gè)六元環(huán)、一個(gè)五元環(huán)，可推知Z為，W的分子中含有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，對比Y的分子式即可知道，①，反應(yīng)生成和，則生成Z的同時(shí)還生成的有機(jī)化合物是；②Y的結(jié)構(gòu)簡式是，W的結(jié)構(gòu)簡式是。18.以銅礦粉(主要含等)和軟錳礦粉(主要含)為原料聯(lián)合制備CuCl和的一種工藝流程如下。資料：i．酸性條件下，氧化性：。ii．潮濕條件下，CuCl容易被氧氣氧化。iii．金屬離子沉淀的pH。

開始沉淀時(shí)6.31.58.24.7完全沉淀時(shí)8.32.810.26.7（1）“浸取”由酸浸、中和兩步組成。①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫單質(zhì)，CuS酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。②用氨水中和時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約為___________。（2）“沉錳”時(shí)，作沉錳劑，通入，保持溶液的pH約為9.①用離子方程式表示沉錳時(shí)未形成沉淀原因：___________。②“沉錳”時(shí)用而不用作沉錳劑，原因是___________。（3）“熱分解”所得分解液可獲得，“分解氣”中可循環(huán)利用的有和___________。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，向溶液中加入適量的NaCl和，獲得。①轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___________。②室溫時(shí)，CuCl的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。60分鐘后CuCl的產(chǎn)率減小，原因是___________。（5）CuCl和苯并三氮唑()按物質(zhì)的量之比1：1在一定條件下反應(yīng)形成一種線型聚合物。反應(yīng)時(shí)苯并三氮唑1位和3位的N原子與形成化學(xué)鍵，同時(shí)生成HCl。該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.作沉錳劑時(shí)，為保持溶液的pH約為9，通入的量更大，且抑制電離，使溶液中更大，利于生成，防止沉淀（3）（4）①.②.潮濕條件下，CuCl被氧化（5）【解析】銅礦粉和軟錳礦粉通過稀硫酸酸浸后溶液中CuS和MnO2反應(yīng)生成S、Cu2+、Mn2+，F(xiàn)eO與MnO2反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，CuO溶于酸形成Cu2+，再加入氨水調(diào)pH沉淀Fe3+，得到的浸取液中含有Cu2+和Mn2+，然后加入NH4HCO3，并通入NH3沉淀Mn2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，沉錳液經(jīng)熱分解得到CuO，CuO溶于硫酸得到CuSO4，最終CuSO4轉(zhuǎn)化為CuCl；（1）①據(jù)分析，CuS酸浸時(shí)和MnO2反應(yīng)生成S、Cu2+、Mn2+，離子方程式是CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++2H2O+S；②據(jù)分析，用氨水中和時(shí)應(yīng)完全沉淀Fe3+，而不沉淀Cu2+、Mn2+，根據(jù)資料ⅲ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約為2.8～4.7。（2）①據(jù)分析，沉錳時(shí)未形成沉淀的原因：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；②“沉錳”時(shí)用而不用作沉錳劑，原因是作沉錳劑時(shí)，為保持溶液的pH約為9，通入的量更大，且抑制電離，使溶液中更大，利于生成[Cu(NH3)4]2+，防止Cu2+沉淀。（3）“熱分解”所得分解液可獲得，“分解氣”中可循環(huán)利用的有和NH3。（4）①轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是；②室溫時(shí)，CuCl的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示，60分鐘后CuCl的產(chǎn)率減小，根據(jù)資料ⅱ，原因是潮濕條件下，CuCl被氧化。（5）根據(jù)題意“CuCl和苯并三氮唑()按物質(zhì)的量之比1：1在一定條件下反應(yīng)形成一種線型聚合物，反應(yīng)時(shí)苯并三氮唑1位和3位的N原子與形成化學(xué)鍵，同時(shí)生成HCl”，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是。19.某小組制備，并探究其還原性和氧化性的強(qiáng)弱。資料：i．溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為和。ii．。（1）制備(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。①B中盛有水，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②E中的受熱分解生成PbO，制。D中除去的氣體是___________。③一段時(shí)間后，控制B和D中流出氣體的流速為1∶1通入C中的溶液，充分反應(yīng)制備溶液。將裝置C補(bǔ)充完整并注明所用試劑__________。（2）探究的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。①I中得到綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式是___________。②根據(jù)資料i，Ⅱ中應(yīng)得到紫色溶液，但實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液，可能的原因是___________。③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式是___________。④Ⅳ中得到淺黃色溶液含有，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下是氧化了KI，實(shí)驗(yàn)操作是___________，沒有明顯變化。⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，的還原性強(qiáng)于、___________，的氧化性強(qiáng)于___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）①.②.與過量的反應(yīng)或酸性條件下，轉(zhuǎn)化為的速率小于氧化過量的的速率③.④.取濃度約為溶液于試管中，先加入與Ⅳ等濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為y，在相同時(shí)間內(nèi)觀察⑤.和⑥.【解析】(1)在A中，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成，與水在B中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，在E中的受熱分解生成PbO和，制取，控制B和D中流出氣體的流速為1∶1通入C中NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)制備溶液；(2)在試管中加入0.5mLamol/L的溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnO4溶液，與KMnO4在堿性條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)，生成綠色的溶液，在綠色的溶液中滴加溶液至溶液呈弱酸性，溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為和，得到棕黑色沉淀和無色溶液，繼續(xù)滴加溶液，棕黑色沉淀與在酸性（）條件下發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失后得到xmL含的無色溶液，向該無色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH為y，此時(shí)將KI氧化為碘單質(zhì)，得到淺黃色溶液和淡紅棕色氣體，即可證明對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，的還原性強(qiáng)于、和，的氧化性強(qiáng)于，據(jù)此回答。（1）①A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成，B中盛水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為；②E中受熱分解生成PbO、和

，D的作用是除去，因?yàn)楹罄m(xù)制備過程中會(huì)干擾反應(yīng)；③B中生成NO，E中生成，控制流速1:1通入C中與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2，反應(yīng)為，所以C中試劑為NaOH溶液，故裝置C的圖為；（2）①由資料i可知，I中得到綠色溶液為，即與KMnO4在堿性條件下反應(yīng)，被氧化為，被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為；②根據(jù)資料i，Ⅱ中應(yīng)得到紫色溶液，但由于與過量的反應(yīng)或酸性條件下，轉(zhuǎn)化為的速率小于氧化過量的的速率，故實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液；③Ⅲ中棕黑色沉淀與在酸性（）條件下反應(yīng)，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；④Ⅳ中得到的淺黃色溶液含有，取濃度約為溶液于試管中，先加入與Ⅳ等濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為y，在相同時(shí)間內(nèi)觀察，沒有明顯變化，即可證明該條件下是氧化了KI；⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，由分析可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，的還原性強(qiáng)于、和，的氧化性強(qiáng)于。北京市西城區(qū)2025屆高三下學(xué)期二模試題本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Al27K39第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中國科學(xué)家成功合成了一種非線性光學(xué)晶體氟硼鋁酸銫()，其在精密測量領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用價(jià)值。下列說法不正確的是A.元素的電負(fù)性：B.基態(tài)氧原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.Cs是第六周期中原子半徑最小的主族元素D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測定氟硼鋁酸銫晶體的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，B、O、F位于同一周期，原子序數(shù)B<O<F

，所以電負(fù)性B<O<F，A正確；B．基態(tài)氧原子的核外電子數(shù)為8，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B正確；C．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，Cs是第六周期第ⅠA族元素，是第六周期中原子半徑最大的主族元素，C錯(cuò)誤；D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于測定晶體的結(jié)構(gòu)，通過分析X射線衍射圖譜能得到晶體中原子的排列等信息，所以可測定氟硼鋁酸銫晶體的結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.sp雜化軌道：B.的VSEPR模型：C.的結(jié)構(gòu)模型：D.冰中一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子：【答案】A【解析】A．sp雜化軌道的空間夾角為，而圖中所示夾角為，應(yīng)為雜化軌道，A錯(cuò)誤；B．中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為

，無孤電子對，為平面三角形，VSEPR模型：，B正確；C．中與4個(gè)形成配位鍵，結(jié)構(gòu)模型：，C正確；D．冰中水分子間通過氫鍵相連，一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子，圖中表達(dá)正確，D正確；故選A。3.下列說法不正確的是A.植物油中含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色B.核苷酸可水解為磷酸和核苷，核苷可水解為戊糖和堿基C.石油的裂化、煤的氣化的產(chǎn)物都屬于混合物D.雞蛋清溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】A．植物油含不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其中碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．核苷酸由磷酸、戊糖和堿基組成，可水解為磷酸和核苷，核苷能進(jìn)一步水解為戊糖和堿基，B正確；C．石油裂化得到多種短鏈烴，煤的氣化產(chǎn)生CO、H2等混合氣體，產(chǎn)物都是混合物，C正確；D．雞蛋清溶液含蛋白質(zhì)，硝酸銀是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，變性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D錯(cuò)誤；故選D。4.用現(xiàn)代分析儀器可檢測元素或物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．利用原子光譜上的特征譜線可鑒定元素B．通過質(zhì)譜法可測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量C．通過紅外光譜圖可獲得有機(jī)化合物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息D．通過核磁共振氫譜圖可確定有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，利用原子光譜上的特征譜線可鑒定元素，A正確；B．質(zhì)譜法中，質(zhì)荷比最大值近似等于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，通過質(zhì)譜法可測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，B正確；C．紅外光譜圖可反映有機(jī)化合物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)在紅外光譜有不同的吸收峰，C正確；D．通過核磁共振氫譜圖可確定有機(jī)化合物分子中氫原子的種類和數(shù)目比，不能確定有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式，確定實(shí)驗(yàn)式一般需通過有機(jī)物的元素定量分析等方法，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)：B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：C.濃硝酸受熱或光照分解：(濃)D.稀硫酸中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】A．鉛酸蓄電池中，負(fù)極上Pb失電子與反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，與事實(shí)相符，A錯(cuò)誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式，與事實(shí)相符，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸受熱或光照易分解，生成、和，化學(xué)方程式(濃)，與事實(shí)相符，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸中滴加溶液至中性，與按2:2反應(yīng)，與按1:1反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為，原離子方程式中、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，與事實(shí)不相符，D正確；故選D。6.下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.推動(dòng)盛有的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深B.將酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C.將溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀D.向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒【答案】A【解析】A．推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容B．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．檢驗(yàn)乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，視線與凹液面最低處相平，操作正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡，可將尖嘴向上彎曲，擠壓玻璃珠使溶液流出從而排出氣泡，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；C．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，能降低乙酸乙酯溶解度，吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，該裝置可達(dá)到制備乙酸乙酯目的，C不選；D．電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制乙炔，反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去雜質(zhì)就直接通入酸性KMnO4溶液，無法確定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙炔還原性，該操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D選；故選D。8.取某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是A.滴加硫酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有B.滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有C.滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有D.滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有【答案】C【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能確定溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B錯(cuò)誤；C．滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中沒有，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，說明有生成，是因?yàn)槁人畬⒀趸癁?，所以該溶液中一定含有，C正確；D．滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D錯(cuò)誤；故選C。9.探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性B.溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液C.溶液c可選用濃NaOH溶液或濃溶液D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，可能生成氫氣【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中濃硫酸一部分硫元素化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，一部分生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，并非只體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．溶液a可選用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，溶液b可選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，B正確；C．溶液c用于吸收尾氣二氧化硫，濃溶液不與二氧化硫反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，濃NaOH溶液可與二氧化硫反應(yīng)吸收尾氣，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選B。10.實(shí)驗(yàn)室用生產(chǎn)發(fā)光二極管(LED)的廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg)制備，一種流程如下。已知：Ga和In均為第IIIA族元素，In難溶于NaOH溶液。下列說法不正確的是A.Ga元素位于元素周期表的p區(qū)B.Ⅰ中，GaN生成的反應(yīng)：C.從沉淀1中可以提取和MgD.IⅢ中，為使充分沉淀，需加入過量的硫酸【答案】D【解析】LED的廢料主要含有難溶于水的GaN，以及少量In、Mg金屬，已知Ga與In同族，且In難溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：，則沉淀1主要為In、Mg，濾液1主要為；向?yàn)V液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，濾液2主要成分為Na2SO4，加熱Ga(OH)3分解生成Ga2O3。A．元素周期表的p區(qū)是指最外層電子填充在p軌道上的元素組成的區(qū)域，包括第IIIA族，Ga元素位于元素周期表第IIIA族，屬于p區(qū)，A正確；B．由分析可知，步驟Ⅰ中GaN生成的反應(yīng)：，B正確；C．由分析可知，沉淀1主要為In、Mg，故從沉淀1中可以提取和Mg，C正確；D．Ga(OH)3是兩性氫氧化物，因此若硫酸過量，Ga(OH)3會(huì)與過量硫酸反應(yīng)而溶解，不能得到Ga(OH)3沉淀，所以不能加入過量硫酸，D錯(cuò)誤；故答案選D。11.制氘代硫化氫(D2S)氣體有兩種方法：①H2S與D2O反應(yīng)，②FeS與DCl的D2O溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.H2S和D2O均為極性分子B.H2S和D2S互為同素異形體C.方法②的反應(yīng)：FeS+2DCl＝D2S↑+FeCl2D.方法②的產(chǎn)品純度比方法①的產(chǎn)品純度高【答案】B【解析】A．H2S和D2O的分子中均含有極性鍵，兩者的空間構(gòu)型都為V形，分子中正負(fù)電中心不重合，故二者均為極性分子，A項(xiàng)正確；B．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2S和D2S均為化合物，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題給信息及元素守恒可知，F(xiàn)eS與DCl的D2O溶液反應(yīng)生成D2S和FeCl2，反應(yīng)方程式正確，C項(xiàng)正確；D．方法①中H?S與D?O可能發(fā)生同位素交換（如生成HDS），導(dǎo)致產(chǎn)物不純；方法②直接由DCl和D?O提供氘，產(chǎn)物D?S更純，D項(xiàng)正確；答案選B。12.某碳酸酯Q可形成聚合物P。下列說法不正確是A.Q中存在手性碳原子B.反應(yīng)生成P，同時(shí)生成C.D.若控制條件使減小，則P中的醚鍵在官能團(tuán)中的比例升高【答案】C【解析】A．已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故Q中連接甲基的碳原子為手性碳原子，A正確；B．根據(jù)圖知，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)OOC—，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)-和1個(gè)CO2分子，則xmolQ反應(yīng)生成P，同時(shí)生成nmolCO2，B正確；C．根據(jù)圖知，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)OOC—，1個(gè)Q分子生成1個(gè)—OCH2CH(CH3)-和1個(gè)CO2分子，所以x=m+n，C錯(cuò)誤；D．m：n越小，則P中—OCH2CH(CH3)OOC—與—OCH2CH(CH3)-的比例越小，所以P中的醚鍵在官能團(tuán)中的比例升高，D正確；故答案為：C。13.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為。一種在空氣中工作的普魯士藍(lán)電池的示意圖如圖所示，普魯士藍(lán)涂于惰性電極M上。閉合K，燈泡亮。待燈泡熄滅，斷開K，一段時(shí)間后普魯士藍(lán)恢復(fù)。下列說法不正確的是A.閉合上的電極反應(yīng)：B.閉合K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增大C.斷開K，每生成，需要消耗D.斷開K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】閉合K，燈泡亮，構(gòu)成原電池，惰性電極M上鐵元素化合價(jià)下降，則惰性電極M是正極，Al是負(fù)極，斷開K，被氧化為，普魯士藍(lán)恢復(fù)，據(jù)此解答。A．惰性電極M是正極，鐵元素化合價(jià)下降，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，A正確；B．負(fù)極的反應(yīng)為，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，有1molAl進(jìn)入溶液，同時(shí)正極會(huì)有轉(zhuǎn)化為固體，故電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，B錯(cuò)誤；C．由化合價(jià)變化可知，每生成，轉(zhuǎn)移，做氧化劑，有：，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，需要消耗，C正確；D．?dāng)嚅_K，一段時(shí)間后，由于氧氣做氧化劑，溶液中將出現(xiàn)，與負(fù)極產(chǎn)生的結(jié)合生成，故溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀是合理的，D正確；故選B。14.一種催化加氫合成的方法，反應(yīng)如下：①②1.3MPa時(shí)，將和按一定流速通過催化劑，相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。已知：CO的選擇性下列說法不正確的是A.CO與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B.圖1中，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性都升高，可能因?yàn)榉磻?yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度C.由圖1可知，300℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率為8%D.其他條件不變，改進(jìn)催化劑，可使相同時(shí)間內(nèi)200℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率大幅提高【答案】C【解析】A．根據(jù)已知反應(yīng)①與反應(yīng)②及蓋斯定律可知：CO與合成反應(yīng)的焓變?chǔ)＝ΔH1-2ΔH2=?255.9kJ?mol?1，A不符合題意；B．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，反應(yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度，B符合題意；C．根據(jù)圖1可知，CO2轉(zhuǎn)化率8％，其轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：，CO選擇性30％，生成CO的CO2：，轉(zhuǎn)化為的CO2：，根據(jù)反應(yīng)①可知消耗0.168mol，根據(jù)反應(yīng)②可知消耗0.024mol，的轉(zhuǎn)化率：，C不符合題意；D．改進(jìn)催化劑，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)速率加快，200℃下CO2轉(zhuǎn)化率提高，D不符合題意；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.硅及其化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）硅原子①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式是___________。②原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________（2）晶體硅①晶體硅的熔點(diǎn)和硬度均低于金剛石，其原因是___________。②一定溫度下，某體積為，質(zhì)量為mg的晶體硅，其晶胞為立方體，如圖1所示，邊長為，Si的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)___________。③下列能說明硅的晶體類型略向金屬晶體過渡的是___________。a．硅原子之間的相互作用具有方向性和飽和性b．硅有導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力大于金剛石（3）硅的含氧化合物①二氧化硅中的硅氧四面體基本結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，其中硅原子的雜化方式為___________。②自然界中的云母由片狀的硅酸根離子和片間的金屬離子構(gòu)成層狀結(jié)構(gòu)。i．如圖3所示，每個(gè)硅氧四面體通過共用3個(gè)氧原子分別與相鄰的硅氧四面體連接，形成無限伸展的片狀的硅酸根離子，其中硅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為___________。ii．云母易被從片間撕開，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.晶體硅和金剛石都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：，鍵長：鍵鍵，鍵能：C-C鍵鍵，鍵能越大，熔點(diǎn)越高、硬度越大②.③.b（3）①.雜化②.2：5③.片內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于片間的離子鍵等相互作用的強(qiáng)度【解析】（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布為3s23p2，價(jià)層電子軌道表示式是；②同周期元素從左到右第一電離能增大，但由于P的3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能大于相鄰元素，則由小到大的順序?yàn)镾i<S<P。（2）①晶體硅的熔點(diǎn)和硬度均低于金剛石，其原因是晶體硅和金剛石都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：，鍵長：鍵鍵，鍵能：C-C鍵鍵，鍵能越大，熔點(diǎn)越高、硬度越大；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，含有硅原子個(gè)數(shù)為，根據(jù)密度公式可得：；③硅晶體中硅原子之間具有方向性和飽和性，金屬晶體中金屬鍵沒有方向性和飽和性，故a不選；金剛石是共價(jià)晶體，若硅有導(dǎo)電性，且導(dǎo)電能力大于金剛石，則可說明硅的晶體類型略向金屬晶體過渡，故答案為b。（3）①二氧化硅中的硅為四面體構(gòu)型，則雜化方式為sp3；②i．根據(jù)均攤法，一個(gè)硅氧四面體中，有3個(gè)氧原子被2個(gè)相鄰Si原子共用、1個(gè)氧原子只與1個(gè)硅原子結(jié)合，則；ii．云母由片狀的硅酸根離子和片間的金屬離子構(gòu)成層狀結(jié)構(gòu)，片內(nèi)為由共價(jià)鍵構(gòu)成的硅酸根陰離子，片間為金屬陽離子，硅酸根離子和金屬離子通過離子鍵構(gòu)成云母多層結(jié)構(gòu)，離子鍵強(qiáng)度較低，而共價(jià)鍵強(qiáng)度較高，因此云母易被從片間撕開形成單層結(jié)構(gòu)，故答案為：片內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于片間的離子鍵等相互作用的強(qiáng)度。16.二氧化硫的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域具有重要意義。（1）二氧化硫制備三氧化硫。①工業(yè)上，制反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②450℃時(shí)，將和混合充入容積為1L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡轉(zhuǎn)化率為。450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（2）電解法處理尾氣制。電解裝置的示意圖如圖1所示，氣體擴(kuò)散電極多孔透氣并隔水，生成的被Ar氣帶出。①陰極生成，電極反應(yīng)式是___________。②為減少副反應(yīng)的產(chǎn)物堵塞氣體擴(kuò)散電極，生成的及時(shí)被Ar氣帶出，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）中國科學(xué)家研究了大氣中的在銅鹽催化下被氧化為的機(jī)理。將一定濃度和的混合氣體持續(xù)通過低濃度銅鹽溶液的小液滴，和的總反應(yīng)由如圖2所示的各基元反應(yīng)組成，A和B分別為和中的一種。資料：對于圖2所示的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率正比于各反應(yīng)物濃度之積，例如對于反應(yīng)iii，以表示的速率的速率方程：是常數(shù)。①反應(yīng)i的離子方程式是___________。②和均不穩(wěn)定，濃度始終很低。反應(yīng)v的速率很大。反應(yīng)過程中和的濃度保持不變。下列說法正確的是___________。a．b．c．若僅改變和的濃度，則正比于【答案】（1）①.②.（2）①②.（3）①.②.ac【解析】（1）①工業(yè)上二氧化硫催化氧化制備三氧化硫，反應(yīng)條件是催化劑、加熱，化學(xué)方程式為：；②450℃時(shí)，將和混合充入容積為1L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，由三段式可得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）①如圖，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子生成，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，在酸性環(huán)境下電極反應(yīng)式為；②易被空氣中氧氣氧化，為防止生成的堵塞氣體擴(kuò)散電極，用Ar氣及時(shí)帶出，副反應(yīng)是被氧氣氧化，化學(xué)方程式為；（3）①根據(jù)圖中信息及元素守恒、電荷守恒，反應(yīng)i是與反應(yīng)生成和，離子方程式為；②a．由圖知，只參與反應(yīng)i，故，a正確；b．由圖知，參與了反應(yīng)ii和反應(yīng)iii，故，b錯(cuò)誤；c．由于反應(yīng)過程中和的濃度保持不變（催化劑的特性），根據(jù)速率方程以及反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的關(guān)系，僅改變和的濃度時(shí)，?與?的比值不會(huì)受到影響，因?yàn)楹蜐舛炔蛔?，則正比于，c正確；故選ac。17.托法替尼是一種治療關(guān)節(jié)炎的藥物，其重要中間體W的一種合成路線如下。已知：i．ii．（1）E中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）下列說法正確的是___________。a．均為取代反應(yīng)b．和的物質(zhì)的量之比為2：1c．，若用KOH溶液替換，可能降低M的產(chǎn)率（4）E中的活潑性較強(qiáng)，原因是___________。（5）M的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷如下過程。僅發(fā)生官能團(tuán)的變化，Z和W的分子式均為，分子中均含有一個(gè)六元環(huán)、一個(gè)五元環(huán)。W的分子中含有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵和2個(gè)鍵。①，生成Z的同時(shí)還生成的有機(jī)化合物是___________。②Y的結(jié)構(gòu)簡式是___________，W的結(jié)構(gòu)簡式是___________?！敬鸢浮浚?）酯基（2）（3）ac（4）的電負(fù)性均較大，均為吸電子基團(tuán)(極性強(qiáng))，二者均使位的鍵極性增強(qiáng)（5）①.②.③.【解析】CH3COOH與CH3OH在濃硫酸的催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH3，可推知B為CH3COOCH3，B與Cl2在催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成D，D與NaCN在加熱發(fā)生反應(yīng)生成E，由B和E的結(jié)構(gòu)可推知D為CH2ClCOOCH3；CH3CHO與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與CH3CH2OH在酸性條件下發(fā)生已知i反應(yīng)，生成I，可推知I為CH2BrCH(OCH2CH3)2，I與E在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，M最后轉(zhuǎn)化為W，據(jù)此回答。（1）E的結(jié)構(gòu)為，E中的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；（2）B與Cl2在催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成D，D與NaCN在加熱發(fā)生反應(yīng)生成E，由B和E的結(jié)構(gòu)可推知D為CH2ClCOOCH3，則B反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）a．CH3CHO與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，I與E在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則均為取代反應(yīng)，a正確；b．由已知：i．可知，中，和的物質(zhì)的量之比為1∶2，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)中，的作用為吸收生成的HBr，若用KOH溶液替換，可能會(huì)使E和M中的酯基發(fā)生水解，降低M的產(chǎn)率，c正確；故選ac；（4）在E中，由于的電負(fù)性均較大，均為吸電子基團(tuán)(極性強(qiáng))，二者均使位的鍵極性增強(qiáng)，故的活潑性較強(qiáng)；（5）如圖，M與CO(NH2)2在催化劑的條件發(fā)生已知反應(yīng)ii生成X，則X為，X反應(yīng)生成Y和CH3OH，Y為，Y在酸性條件下反應(yīng)生成Z，僅發(fā)生官能團(tuán)的變化，Z和W的分子式均為，分子中均含有一個(gè)六元環(huán)、一個(gè)五元環(huán)，可推知Z為，W的分子中含有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，對比Y的分子式即可知道，①，反應(yīng)生成和，則生成Z的同時(shí)還生成的有機(jī)化合物是；②Y的結(jié)構(gòu)簡式是，W的結(jié)構(gòu)簡式是。18.以銅礦粉(主要含等)和軟錳礦粉(主要含)為原料聯(lián)合制備CuCl和的一種工藝流程如下。資料：i．酸性條件下，氧化性：。ii．潮濕條件下，CuCl容易被氧氣氧化。iii．金屬離子沉淀的pH。

開始沉淀時(shí)6.31.58.24.7完全沉淀時(shí)8.32.810.26.7（1）“浸取”由酸浸、中和兩步組成。①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫單質(zhì)，CuS酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。②用氨水中和時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約為___________。（2）“沉錳”時(shí)，作沉錳劑，通入，保持溶液的pH約為9.①用離子方程式表示沉錳時(shí)未形成沉淀原因：___________。②“沉錳”時(shí)用而不用作沉錳劑，原因是___________。（3）“熱分解”所得分解液可獲得，“分解氣”中可循環(huán)利用的有和___________。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，向溶液中加入適量的NaCl和，獲得。①轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___________。②室溫時(shí)，CuCl的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。60分鐘后CuCl的產(chǎn)率減小，原因是___________。（5）CuCl和