高三化學(xué)晨讀材料---金屬元素及其化合物考點一、鈉及其化合物的注意防范(1)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的一種思維模式(2)鈉的性質(zhì)的2點注意①Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)，二者混合時鑒別K元素要隔著藍(lán)色鈷玻璃。②無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。(3)過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4點防范:①Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，陰陽離子個數(shù)比為1∶2。②1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。③Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。④Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4。二、鎂及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要反應(yīng)：2Mg＋O22MgO，還發(fā)生：3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋C。(2)Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(3)加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑。三、鋁及其化合物的“盲點”(1)鈍化的一個誤區(qū):很多考生誤認(rèn)為Fe、Al在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，其實發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只是在金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，這就是鈍化。所以雖然鋁是活潑金屬，但是抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)。如果加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(2)鋁熱反應(yīng)的三個要點(1)中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(2)鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物的反應(yīng)，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)。(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①判斷離子共存：Al3＋與OH－、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)因為相互促進(jìn)水解或生成沉淀而不能大量共存，AlOeq\o\al(－,2)與H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。②物質(zhì)的鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始生成沉淀立即溶解，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。③Al(OH)3的制備：a．可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。b．可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。c．偏鋁酸鹽和弱酸反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。四、鐵及其化合物的“特殊性”(1)Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。(3)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(4)NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。(5)Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。(7)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。五、鐵鹽、亞鐵鹽水解原理的四大應(yīng)用(1)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，先通入Cl2或加H2O2，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋再加ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以凈水的原因有兩點：一是Fe處于最高價，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，二是高鐵酸鈉被還原為Fe3＋，水解后生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物而凈水。六、銅及其化合物?？键c(1)銅的存在。常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。CuCuOCu2SCuSCu2O銅的焰色反應(yīng)紫紅色黑色黑色黑色磚紅色綠色(2)熟記六種顏色(3)制備與精煉。工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%～99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%～99.98%。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。七、金屬冶煉的方法與四點注意金屬冶煉的方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法加熱分解法物理方法(1)熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是CO。(2)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(3)在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)冶煉銅的三種方法：熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。八、非金屬化合物的“三大酸性規(guī)律”(1)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱。如非金屬性：Cl>S>P>C>Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。(2)利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律判斷酸性強(qiáng)弱順序，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，則酸性H2CO3>H2SiO3；NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，則酸性H2CO3＞HClO。(3)酸的氧化性與還原性：①氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等，其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，中心原子被還原，其還原產(chǎn)物為：HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NHeq\o\al(＋,4)等)、H2SO4(濃)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。②還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl高三化學(xué)晨讀檢測一、鈉及其化合物的注意防范①Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色，且該變化為變化。鑒別Na、K利用，二者混合時鑒別K元素要隔著藍(lán)色鈷玻璃。②無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定。(3)過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4點防范:①Na2O2的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為。②1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。④Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。二、鎂及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要反應(yīng)(2)Mg3N2與水反應(yīng)：。三、鋁及其化合物的“盲點”(2)鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物的反應(yīng)，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，操作是先鋪一層，然后插上，最后點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)。四、鐵及其化合物的“特殊性”(1)Fe與Cl2反應(yīng)只能生成，與I2反應(yīng)生成，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和，而不是。(5)Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為。(6)FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為。五、鐵鹽、亞鐵鹽水解原理的四大應(yīng)用(1)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入防止水解。(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，先通入或加，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋再加，使Fe3＋水解生成沉淀除去。(3)配制FeCl2溶液既要加防氧化，又要加防水解(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以凈水的原因有兩點：一是Fe處于最高價，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以，