吉林市第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（）A．太陽(yáng)能B．化石能源C．風(fēng)能D．潮汐能2、下列有關(guān)敘述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-4、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．3v(H2)逆=2v(NH3)正5、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高6、把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是（）A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸7、在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類(lèi)增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用8、25℃時(shí)，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液9、已知液氨能和NaH反應(yīng)放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反應(yīng)放出H2。據(jù)此下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．液氨和NaH反應(yīng)中，液氨是氧化劑B．液氨和NaH反應(yīng)生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．液氨和Na反應(yīng)產(chǎn)物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)10、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液11、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)12、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，達(dá)到平衡時(shí)n(X)n(Y)D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小13、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm﹣314、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆油 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆腐15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生16、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________；_________。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡__。21、今含有a：CH3COOHb：HClc：H2SO4三種溶液。（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_____________________（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是_____________________（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是_______________（4）體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_______________（5）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)為_(kāi)_________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，則c(OH-)為_(kāi)___________mol/L（6）常溫下，某溶液由水電離出的氫離子濃度為1.0x10-13mol/L，則該溶液的pH為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】太陽(yáng)能、風(fēng)能和潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”，石油、煤等化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生空氣污染物，不屬于綠色能源；故答案為B。2、B【解析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【詳解】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋築r-、Cl-、CrO；故答案為C。4、C【分析】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。A.3v(H2)正=v(N2)逆，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯(cuò)誤；B.v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然v(H2)生成表示逆反應(yīng)速率，v(NH3)生成表示正反應(yīng)速率，但不符合比例關(guān)系，應(yīng)為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯(cuò)誤；C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；D.3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意必須是v正=v逆，若用某物質(zhì)的消耗或生成表示反應(yīng)速率，則要同側(cè)相反，異側(cè)相同，如本題C選項(xiàng)v(N2)消耗，代表正反應(yīng)速率，而v(NH3)消耗代表逆反應(yīng)速率，當(dāng)2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說(shuō)明v正=v逆，符合題意，否則，不符合題意。5、C【詳解】A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯(cuò)誤；D．M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。6、B【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離正向進(jìn)行，氫離子個(gè)數(shù)增加，但是溶液體積增大幅度較大，所以氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋?zhuān)c離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒(méi)有濃度增大的離子，故B正確；C.NaOH溶液加水稀釋?zhuān)瑲溲醺鶟舛?、鈉離子濃度均減小，而KW不變，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵加水稀釋?zhuān)欣谒馄胶庥乙?，氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】把溶液加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，溶液中物質(zhì)電離出的離子濃度一定減小，根據(jù)Kw只受溫度影響來(lái)確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大小。7、A【解析】試題分析：1909年，哈伯成為第一個(gè)從空氣中制造出氨的科學(xué)家，使人類(lèi)從此擺脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年瑞典科學(xué)院諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故選A.考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系8、C【解析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應(yīng)恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，此時(shí)溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應(yīng)后pH等于7，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意區(qū)分。9、D【解析】分析：NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)，對(duì)照氧化還原反應(yīng)中的概念作答；Na與液氨發(fā)生置換反應(yīng)生成NaNH2和H2。詳解：NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)。A項(xiàng)，NH3中+1價(jià)的H降至0價(jià)，液氨是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2中0價(jià)H部分由-1價(jià)H氧化得到、部分由+1價(jià)H還原得到，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意“液氨能與Na反應(yīng)放出H2”，Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，液氨與NaH的反應(yīng)中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，液氨與NaH的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，液氨與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、D【詳解】A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．銅的精煉中粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。11、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯(cuò)誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】由圖可知，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對(duì)應(yīng)平衡時(shí)c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．由圖可知，T1先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，可知T1＞T2，故A錯(cuò)誤；B．W點(diǎn)比M點(diǎn)平衡時(shí)c(X)小，則進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)nXnY增大，故C正確；D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，體積不變，壓強(qiáng)增大，則2X(g)?Y(g)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線，把握?qǐng)D中濃度隨時(shí)間、溫度的變化為解答的關(guān)鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對(duì)平衡時(shí)c(X)的影響，判斷反應(yīng)的焓變情況，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要注意該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。13、B【解析】A．熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點(diǎn)、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。14、D【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的主要食物來(lái)源判斷，蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類(lèi)及制品、豆類(lèi)及制品中?！驹斀狻緼．豆油中富含油脂，故A錯(cuò)誤；B．饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C．西紅柿中富含維生素，故C錯(cuò)誤；D．豆腐中主要含有蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。15、A【詳解】A、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯(cuò)誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量關(guān)系，需要注意的是，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。16、A【詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的計(jì)算，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。本題中要注意生成的正鹽為碳酸鈉，碳酸氫鈉為酸式鹽。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意常見(jiàn)生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過(guò)量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意氫氧化鈣為強(qiáng)堿，完全電離；難度為(5)，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性判斷。20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)使讀出的堿的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。21、c<b<