2026屆河北省邢臺(tái)一中化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物2、最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離3、有一種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該合成維生素的敘述正確的是A．該合成維生素有三個(gè)苯環(huán)B．該合成維生素1

mol最多能中和5

mol氫氧化鈉C．該合成維生素1

mol最多能和含6

mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)D．該合成維生素可用有機(jī)溶劑萃取4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為C．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加5、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種6、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：8、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒(méi)有水解D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全9、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加聚反應(yīng)；④還原反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤10、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．花生油 C．木材 D．小麥11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc＞KaB．達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T213、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑14、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽(yáng)極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)15、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．116、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。20、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體21、煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化煙氣中

SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)+O2(g)

ΔH＝－200.9kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g)

ΔH＝－317.3kJ·mol-1

。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p______24.00MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。②15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=______。③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?(3)T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)

，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)

NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高

NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。③計(jì)算

A點(diǎn)處

v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無(wú)法提取銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽(yáng)極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項(xiàng)正確；C.電解時(shí)陰極產(chǎn)生銅，無(wú)法用NaOH溶液吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無(wú)法用帶火星的木條檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應(yīng)于水溶液，因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動(dòng)，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過(guò)程，故錯(cuò)誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；D．加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該合成維生素有二個(gè)苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有酚羥基，該合成維生素1

mol最多能中和4

mol氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．能與溴水反應(yīng)的為酚羥基的鄰、對(duì)位的取代以及碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，則該合成維生素1

mol最少能和5mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物大都溶于有機(jī)溶劑，故D正確；故選D。4、A【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B.因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率。5、B【解析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項(xiàng)為：B．考點(diǎn)：考查烷烴的取代反應(yīng)的特點(diǎn)及取代產(chǎn)物的知識(shí)。6、C【解析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽(yáng)極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，a極為陽(yáng)極，a接外電源正極，故A錯(cuò)誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽(yáng)極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從左側(cè)往右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選：B。8、D【解析】由于在水解液中加入了過(guò)量NaOH溶液，I2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)生成碘鹽而導(dǎo)致無(wú)法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無(wú)法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過(guò)量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，故選項(xiàng)D符合題意；答案選D。9、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2OH，與氫氣加成又可稱為還原反應(yīng)；第二步；丙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯；第三步，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯。故選A。10、B【分析】糖類包括單糖、二糖和多糖?！驹斀狻緼.棉花的主要成分是纖維素，屬于多糖，故A不選；B.花生油的主要成分是油脂，屬于酯，故B選；C.木材的主要成分是纖維素，屬于多糖，故C不選；D.小麥的主要成分是淀粉，屬于多糖，故D不選；答案選B。11、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，

NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C.c(Al3+

)=0.1mol?L-1的溶液中，Al3+與AlO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性，若為酸性時(shí)，H+與CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故不選D；答案選A。12、D【解析】A.由圖可知，a、b、c三點(diǎn)所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為：a＞b＞c，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強(qiáng)越大越好，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當(dāng)n(B2)n(A2)=13時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大。所以，在T2溫度下，當(dāng)起始量為n【點(diǎn)睛】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物按計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。13、A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。14、C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽(yáng)離子的氧化性最強(qiáng)，金屬單質(zhì)的活潑性越弱?！驹斀狻繉⒑辖鸱湃臌}酸中，只有Z、X能溶解，說(shuō)明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說(shuō)明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞X，故D錯(cuò)誤；若將該合金做陽(yáng)極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽(yáng)極泥，但在陰極上只析出Y，說(shuō)明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行判斷。比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。15、B【詳解】由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。16、D【解析】A．醛的官能團(tuán)為-CHO，則HCHO為醛類物質(zhì)，故A不選；B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，則為醇類，故B不選；C．為酯類物質(zhì)官能團(tuán)為-COOC-，故C不選；D．含-COOH，則CH3COOH為羧酸，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【解析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過(guò)分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來(lái)判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過(guò)處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時(shí)，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是合成三鹽的化學(xué)方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗(yàn)。特別是“取最后一次洗滌液”進(jìn)行檢驗(yàn)。20、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過(guò)試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過(guò)10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水，無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。21、+116.4<該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，所以壓強(qiáng)降低45%13.5MPa升高溫度將生成物之一及時(shí)分離0.25mol/L9.1【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律即可求解；(2)①根據(jù)信息可知3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)，ΔH>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，所以壓強(qiáng)降低；②根據(jù)壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比進(jìn)行求解；③根據(jù)壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比求出各物質(zhì)的量，然后再根據(jù)分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)求出各物質(zhì)的分壓，進(jìn)而求出平衡常數(shù)Kp；(3)①2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝+116.4kJ·mol-1；要提高NO2轉(zhuǎn)化率，平衡右移；②根據(jù)“三段式”進(jìn)行求解；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，可以求出k正/k逆；然后根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)處，NO2的轉(zhuǎn)化率為30%，利用“三段式”進(jìn)行求解?！驹斀狻?1)①NO(g)＋O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol-1②3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)ΔH＝－317.3kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝－200.9+317.3=+116.4kJ·mol-1

；綜上