2026屆吉林市四平市化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:12、2016年11月3日，我國(guó)成功發(fā)射了以液氫、液氧為推進(jìn)劑的長(zhǎng)征五號(hào)大型運(yùn)載火箭（亦稱為“冰箭”），達(dá)到國(guó)際先進(jìn)水平，標(biāo)志著我國(guó)由航天大國(guó)進(jìn)入航天強(qiáng)國(guó)行列。有關(guān)該火箭推進(jìn)劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度低 B．燃燒效率高 C．反應(yīng)產(chǎn)物有污染 D．貯存難度大3、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O4、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰5、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．該反應(yīng)的ΔS<0C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小6、螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小7、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分8、下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性9、興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B．從D中分離出鹽酸的方法為過(guò)濾C．裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的光照射后，生成的有機(jī)物有4種D．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用10、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③11、電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以犧牲陽(yáng)極金屬電極產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子絮凝劑，通過(guò)凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說(shuō)法正確的是A．右極為陽(yáng)極，左極為陰極B．電子從右極經(jīng)電解液流入左極C．每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+12、對(duì)于工業(yè)制H2SO4過(guò)程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．降溫時(shí)，反應(yīng)速率減小D．縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率13、已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-l?，F(xiàn)將4molCO與8molH2混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出387.0kJ熱量，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50%C．75% D．80%14、把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液15、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)16、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與生成物C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>017、在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＜v（逆）D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大18、下列關(guān)于烯烴的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯19、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個(gè)羥基、8個(gè)雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH220、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行21、由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，對(duì)應(yīng)的酸不正確的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸22、在2L恒容密閉容器中充入2molH2、1molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?H=-90.1kJ?mol-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A．工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表溫度，P(M2)>P(M1)C．圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4D．溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過(guò)__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過(guò)數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0(5)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol4P(s，紅磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH2＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。2、C【詳解】A．以液氫、液氧為推進(jìn)劑，說(shuō)明溫度低，故A正確；B．氫氣為燃料，說(shuō)明燃燒效率高，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，水無(wú)污染，故C錯(cuò)誤；D．氫氣液化困難，因此貯存難度大，故D正確。綜上所述，答案為C。3、C【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶。4、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A5、C【解析】A.由熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，所以該反應(yīng)熵增加，即ΔS>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時(shí)反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時(shí)生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C項(xiàng)正確；D.在溫度和容積相同時(shí)，再充入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新的平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【詳解】A、難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱，不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體，故A不符；B、熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，也可能是原子晶體，B項(xiàng)不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體，故B不符；C、固體不導(dǎo)電但熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，一定有自由移動(dòng)的離子生成，C項(xiàng)說(shuō)明CaF2一定是離子晶體，故C正確；D、CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小，只能說(shuō)明CaF2是極性分子，不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體，故D不符；故選C。7、B【解析】當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項(xiàng)A不正確；pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項(xiàng)B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全，而X點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項(xiàng)C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該再實(shí)線的左側(cè)，選項(xiàng)D不正確，答案選B。8、B【詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒(méi)有矛盾，B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。9、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先排盡裝置內(nèi)的空氣，以防CH4與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，所以先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓生成的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，再通甲烷，A正確；B．裝置D中除含有鹽酸外，還有難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有機(jī)物，所以分離出鹽酸的方法為分液，B錯(cuò)誤；C．裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的光照射后，生成的有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44種，C正確；D．裝置B有均勻混合CH4和Cl2、控制氣流速度(讓二種氣體按一定比例混合反應(yīng))、干燥混合氣體等作用，D正確；故選B。10、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)，微粒個(gè)數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個(gè)數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！驹斀狻?NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍荩蔬xA。【點(diǎn)睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時(shí)，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)進(jìn)行分類比較，再其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類比較。11、D【詳解】該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池，電子流入的電極為陰極，電子流出的電極為陽(yáng)極，所以左極為陽(yáng)極，右極為陰極，A錯(cuò)誤；電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子的定向移動(dòng)，再在兩極得失電子形成電流，B錯(cuò)誤；每產(chǎn)生1molO2，根據(jù)電極反應(yīng)，M?ne?===Mn+（M代表金屬）和2H2O?4e?===O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4NA，C錯(cuò)誤；根據(jù)題意，若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+，D正確。12、B【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)；C、降低溫度反應(yīng)速率減?。籇、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大.【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)活化能，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故A正確；B、增大氧氣濃度,可增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；C、降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C正確；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大，故D正確。故選B。13、C【詳解】設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x；，=，計(jì)算得CO的轉(zhuǎn)化率x=75%，故C正確；答案：C。14、C【分析】從影響反應(yīng)速率的因素分析解答?！驹斀狻繙囟仍礁撸瘜W(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C選項(xiàng)中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，和反應(yīng)物的多少?zèng)]關(guān)系。15、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！驹斀狻緼．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時(shí)，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個(gè)易忽視的點(diǎn)。16、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和C的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和C的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況?！驹斀狻扛鶕?jù)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；在溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短。根據(jù)②、③可知，壓強(qiáng)：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。17、C【詳解】A．平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，由于保持恒壓，所以容器體積增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；C．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8＞2，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故C正確；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，故D錯(cuò)誤；故選C。18、C【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯(cuò)誤；B．分子含有兩個(gè)苯環(huán)，只有1個(gè)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個(gè)羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)晴】易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。20、D【詳解】A．正反應(yīng)的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)；一般來(lái)說(shuō)體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來(lái)判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來(lái)表示，且△G=△H-T△S：①當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。21、C【分析】

【詳解】蛋白質(zhì)中的氮元素在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后變?yōu)榘被岜蝗梭w利用，所以選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選C。22、C【詳解】A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于CH3OH的合成，A不符合題意；B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則參與反應(yīng)的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)生成的n(CH3OH)=0.5mol；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為2L，因此該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=4，C符合題意；D.溫度和容積不變時(shí)，再充入2molH2和1molCO，則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；故答案為：C二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。【名師點(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過(guò)量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過(guò)濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算。【詳解】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說(shuō)明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問(wèn)題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c