上海金山中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤2、下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣 D．用海水制少量蒸餾水3、“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過(guò)量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O＝3I2＋6OH－5、下列說(shuō)法中不正確的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0D．常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<06、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙7、常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750℃時(shí)主要以S2形式存在，下列說(shuō)法正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）A．N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2OB．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象D．2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA9、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的10、下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D．元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族11、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④12、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過(guò)濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期13、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣14、下列說(shuō)法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物15、將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸16、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖17、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度18、下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D19、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④20、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D21、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO322、右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．如果對(duì)上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，△H減小C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)___________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。25、（12分）對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號(hào))A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過(guò)濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。26、（10分）某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_(kāi)__，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開(kāi)a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。27、（12分）某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)試劑x現(xiàn)象及操作溴水i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是________。（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測(cè)到Fe3+，小組同學(xué)分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動(dòng)，c(Fe3+)增大。（4）針對(duì)小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下：Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時(shí)間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl4萃取，無(wú)明顯現(xiàn)象。（5）針對(duì)上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。①觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明理由：______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。②觀點(diǎn)2：Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng)，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：?、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說(shuō)明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。28、（14分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。I.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問(wèn)題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

______________________________。（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是______________________________。（3）反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是_______________________________。II.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問(wèn)題:（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是__________________。（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_(kāi)________________________________

，分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹④定容時(shí)俯視（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))_________。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。29、（10分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯?wèn)題。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_(kāi)________，B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_________，C→Al的制備方法稱為_(kāi)_____________。（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)__________（寫化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，故②正確；③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；④一般情況下，合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬，故④錯(cuò)誤；⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金，故⑤正確；綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應(yīng)選A。2、D【詳解】A、收集氯氣時(shí)，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長(zhǎng)進(jìn)短出方法，A錯(cuò)誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)氨氣使用的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D、可以利用水與鹽的沸點(diǎn)差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。3、A【詳解】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項(xiàng)；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說(shuō)明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確；故合理選項(xiàng)為A。4、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯(cuò)誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、C【分析】在進(jìn)行各選項(xiàng)分析時(shí)，我們可以利用吉布斯自由能方程?G=ΔH-?S進(jìn)行綜合判斷?！驹斀狻緼.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的?S>0，若只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)吸熱，即該反應(yīng)的ΔH>0，A正確；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的?S>0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)吸熱，即說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0，B正確；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的?S>0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)吸熱，即說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0，C不正確；D.常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的?S<0，能夠自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)放熱，即該反應(yīng)的ΔH<0，D正確。故選C。6、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過(guò)程中固體過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒(méi)有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。7、B【詳解】A．S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．硫燃燒只能生成SO2，故B正確；C．常溫下，硫單質(zhì)主要以S8形式存在，常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃時(shí)被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，故D錯(cuò)誤；選B。8、D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，CO轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)，Pt2O又轉(zhuǎn)化為Pt2O+，則該過(guò)程的催化劑是Pt2O+，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O失電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．CO2、N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，則2.0gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=1.0NA，故D正確；故選D。9、B【分析】根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【詳解】A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。10、D【解析】A.ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.第二周期中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；2、對(duì)于非金屬而言，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8(H、O、F除外)。11、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯(cuò)誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。12、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過(guò)濾，B正確；C．③操作時(shí)，混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。13、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物，D正確，答案選D。單鍵：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，共平面題的切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時(shí)還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)。15、C【詳解】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C.KAl（SO4）2·12H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。17、D【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過(guò)氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性。18、A【解析】A.NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進(jìn)一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，B可以實(shí)現(xiàn)；C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實(shí)現(xiàn)；D.硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)可以生成硫，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選A。19、C【解析】①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同①不選；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，②不選；③二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，③不選；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開(kāi)始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，④不選；⑤氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與用量沒(méi)有關(guān)系，⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者過(guò)量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，⑥不選；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。20、D【詳解】A、亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反應(yīng)，沒(méi)有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性（氧化性），故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C錯(cuò)誤；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液過(guò)量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D。21、A【解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻坑妹猴烄褵迪牃ぃ–aCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A22、A【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項(xiàng)，加壓平衡正向移動(dòng)，ΔH不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。24、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來(lái)分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見(jiàn)的NH3和SO2，據(jù)此來(lái)分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過(guò)量時(shí)，即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時(shí)，消耗鹽酸沒(méi)有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測(cè)出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，可推測(cè)出A的陽(yáng)離子為NH4+，陰離子為SO32-，進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。25、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過(guò)濾將二氧化錳除掉，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，再加熱濃縮，過(guò)濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對(duì)氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來(lái)控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過(guò)濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對(duì)氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對(duì)氯甲苯理論產(chǎn)量為，實(shí)際得到7.19g對(duì)氯苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時(shí)一般不用水洗滌，而一般用無(wú)水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。26、16：15藍(lán)色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，氨氣的擴(kuò)散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍(lán)色，故答案為：16:15；藍(lán)色；（2）實(shí)驗(yàn)中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴(kuò)散速率快，氨氣進(jìn)入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。27、>正向加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過(guò)量KSCN溶液，不變紅【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過(guò)加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強(qiáng)弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響作答；（4）Ⅰ．Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）①碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗(yàn)是否有Fe3+，來(lái)排除反應(yīng)a平衡的干擾?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當(dāng)加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒(méi)有將Fe2+氧化，則氧化性強(qiáng)弱：Fe2+>I2；上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，故答案為正向；（4）Ⅰ．沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）①碘水本身與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應(yīng)a的平衡向正向移動(dòng)；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生，故答案為出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）?、⒌狞S色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過(guò)量KSCN溶液，不變紅。由此得出結(jié)論：不能充分說(shuō)明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。28、dejhfgbCu+Cl2CuCl2,2Fe+3Cl22FeCl3ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-KSCN溶液將稱量的晶體置于燒杯中,加入適量的稀鹽酸和蒸餾水,用玻璃棒攪拌③④c、e2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-【分析】I.（1）實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水，可用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，加熱時(shí)硬質(zhì)試管中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；（2）在硬質(zhì)試管中銅和鐵都與氯氣反應(yīng)；（3）根據(jù)題目信息可知，電池反應(yīng)應(yīng)該為鐵和次氯酸鈉反應(yīng)，故正極為次氯酸根得電子生成氯離子。

Ⅱ.粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到的固體2為氫