甘肅省白銀市靖遠縣2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的數(shù)目為10-4NAB．1mol冰中含有4NA個氫鍵C．惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD．含0.1molNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA2、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實驗室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實驗D．裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積4、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃5、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y6、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學(xué)進行如下實驗：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍．下列分析合理的是（）A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應(yīng)的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-7、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體9、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀10、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過濾11、根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．(CH3)3CCH(OH)CH33，3-二甲基-2-丁醇12、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ13、下列說法不正確的是A．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程D．“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O215、下列說法中，不正確的是A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAD．11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA17、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量()A．1.6ag B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．a(chǎn)g18、下列變化過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫 D．鋁土礦用強堿溶解19、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃20、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL21、化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是A．CaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)22、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________26、（10分）過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。27、（12分）使用下圖裝置可進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實驗探究：已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。（1）請從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。冰水濃硫酸生石灰水NaOH溶液熱水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。28、（14分）據(jù)《自然·通訊》(NatureCommunications)報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個π鍵。(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。29、（10分）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。（1）“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1個H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學(xué)式)。（2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98kJ·moI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s)△H=-54.49kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖。①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．pH=10的NaHCO3溶液中CO的濃度無法計算，個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵，故B錯誤；C．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA，故C正確；D．0.1molNH4HSO4

可電離出0.1molSO，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO

）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于

0.2NA

，故D錯誤；故選C。2、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。3、C【詳解】A.裝置不可用于實驗室制Cl2，因為此裝置中沒有加熱儀器，A錯誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因為Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實驗，C正確；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯誤。故選C。4、A【分析】從圖中可以看出，加入70%H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移動，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移動，K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，則表明K2CrO4不能將C2H5OH氧化。【詳解】A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，A不正確；B．由圖中實驗可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正確；C．對比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能將C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能將C2H5OH氧化，則表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強，C正確；D．①中平衡逆向移動，溶液橙色加深，③中平衡正向移動，溶液變黃，D正確；故選A。5、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)B項分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。6、B【詳解】A．KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時，碘與KOH反應(yīng)，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍，不能說明久置的KI固體中不含有I2，故A錯誤；B．IO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正確；C．由實驗可知，堿性條件下，I2與KOH反應(yīng)，其速率大于I2與淀粉顯色的速率，故C錯誤；D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，酸性條件下可能發(fā)生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉變藍，故D錯誤；故答案為B。7、C【詳解】A．放電時，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。8、C【解析】A．此有機物是軸對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B．烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯誤；C．此有機物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個CH2原子團，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。9、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實驗現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。10、B【詳解】A選項，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進行完全只能用硝酸銀檢驗，故A錯誤；B選項，步驟①操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項，步驟③中加入的有機溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因為裂化汽油和單質(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。11、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷，命名中沒有指出溴原子位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，選項A錯誤；B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3中碳鏈最長2個碳，第3個碳上有一個甲基，命名為3-甲基已烷，選項B錯誤；C．CH3OOCCH3甲酸乙酯，該酯為甲醇與乙酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，正確命名為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．3，3-二甲基-2-丁醇，編號從距離-OH最近的一端開始，-OH在2號C，在3號C有2個甲基，該命名符合命名原則，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了有機物的命名，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力判斷。有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。12、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。13、C【詳解】A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是將一種可溶性的銅鹽的溶液涂在金屬鐵表面，鐵表面變?yōu)榻饘巽~的過程，是置換反應(yīng)，故正確；B.“蒸令氣上……，”是利用混合物中互溶的幾種組分的沸點差異將其分離的過程，為蒸餾，故正確；C.黑火藥是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制備火藥，故錯誤；D.掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，故正確。故選C。14、C【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同；A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；B.實驗室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；C.過量與少量問題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫產(chǎn)物；D.鈉的還原性強，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點睛】本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時應(yīng)注意反應(yīng)的條件。15、D【詳解】A.麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，而蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A正確；B.苯酚是一種重要的化工原料，可以用于合成高分子化合物，B正確；C.油脂酸性水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，因此可以制取高級脂肪酸，C正確；D.雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽發(fā)生變性而沉淀，且沉淀不能重新溶于水，D錯誤。16、B【詳解】A．一個甲基(-CH3)中含有9個電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B．一個一氯甲烷分子中含有5個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA，故B錯誤；C．一個乙烯分子中含有6對共用電子對，28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對數(shù)目為6ｘ1molｘNA=6NA，故C正確；D．B元素為5號元素，一個B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為5ｘ1molｘNA=5NA，故D正確；答案選B。17、B【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反應(yīng)分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結(jié)合生成了水，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量也是0.1mol，其質(zhì)量是1.6g，所以混合物中金屬原子的質(zhì)量是（a－1.6）g，所以正確的答案是B。18、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃?，屬于氧化還原反應(yīng)，液化是指一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇等，也屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.鋁土礦用強堿溶解的過程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選B。19、A【分析】根據(jù)平衡移動原理分析平衡移動的反向，再根據(jù)題干所給信息分析實驗現(xiàn)象。【詳解】若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯誤；②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正確；對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，故C正確；滴加硫酸溶液時，平衡向左移動，Cr2O72-(橙色)濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，CrO42-(黃色)濃度增大，溶液變黃，故D正確?！军c睛】由實驗②、④可知Cr2O72-在酸性條件下具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握題給信息，是解題的關(guān)鍵。20、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。21、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和鹽發(fā)生置換反應(yīng)?！驹斀狻緼、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會生成SO2，選項A錯誤；B、氯氣氧化性強于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價態(tài)+2價，選項B錯誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，選項C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，注意知識的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度不大。22、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．24、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。25、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。26、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應(yīng)的計算，可以根據(jù)關(guān)系式法來進行。可以根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)找關(guān)系式。27、BAE或C80先加熱催化劑再滴入濃硫酸防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差BaCl2溶液稀鹽酸【解析】試題分析：由題中信息可知，該實驗首先用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，氧氣和二氧化硫經(jīng)干燥后，通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)冰水冷凝后分離出三氧化硫晶體，剩余的二氧化硫經(jīng)裝置III吸收劑吸收后，測出該裝置的增重，即可求出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（1）裝置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，選B；裝置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，選A；裝置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，選C或E。（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)可以生成１molSO2，即64gSO2，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則剩余的SO2質(zhì)量為12.8g，實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是先加熱催化劑再滴入濃硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差。（4）將SO2通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以檢驗其中的亞硫酸根離子和硫酸根離子，方法是：取樣品兩份，一份與稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，則粉末中有亞硫酸鈉；另一份溶于水后，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后，再滴加少量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明粉末中有硫酸鈉。因此，所需的試劑是：水、BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液。28、4s24p4H2S或硫化氫O=C=Oπsp24或【分析】(1)根據(jù)原子的構(gòu)造原理書寫基態(tài)硒