第五節(jié)

用化學(xué)式表示物質(zhì)第3課時科學(xué)浙教版（2024）七年級下冊科學(xué)觀念：了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的計算；

科學(xué)思維：能從微觀角度解釋分子量對物質(zhì)性質(zhì)的影響，認識到微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)；探究實踐：能設(shè)計簡單的實驗探究分子量對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并能記錄和分析實驗數(shù)據(jù)；態(tài)度責(zé)任：關(guān)注分子量在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，認識到科學(xué)知識對社會發(fā)展的重要性。思考：相對分子質(zhì)量、氮含量是怎么計算出來的？H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18[回顧]

H2O的意義[分析]真實質(zhì)量[類比]相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。計算相對分子質(zhì)量1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。1個水分子的質(zhì)量＝2個氫原子的質(zhì)量＋1個氧原子的質(zhì)量。1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量時注意：1.正確書寫化學(xué)式含義；2.準確理解化學(xué)式中數(shù)字的含義；3.“元素之間”用“+”號，“元素與對應(yīng)右下角數(shù)字之間”用“×”號；4.單位是1，不是“g”。計算相對分子質(zhì)量CO2______________________________Ca(OH)2___________________________CaCO3____________________________CuSO4____________________________NH4NO3___________________________計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量＝12＋16×2=44＝40＋（16＋1）×2=74＝

40＋12＋16×3=100＝64＋32＋16×4=160＝14×2＋4×1＋16×3=80【計算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質(zhì)量比。(C-12O-16)各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比m(C):m(O)=12×1:(16×2)=12:32=3:8

如:C6H12O6中各元素的質(zhì)量比:m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6:1:8

1.元素質(zhì)量比≠原子個數(shù)比;2.注意合并相同元素的原子個數(shù)，不要漏掉。Ca(OH)2

NH4NO3注意：①看清各元素質(zhì)量比的順序；②結(jié)果約簡成最簡整數(shù)比；③區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個數(shù)比。計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(H-1C-12N-14O-16)計算：Ca(OH)2、H2O2

、NH4NO3

中各元素的質(zhì)量比。Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質(zhì)量比H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12=(1×2):(16×2)

=1:16某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，可根據(jù)化學(xué)式計算。某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量×100%計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)通過計算判斷圖中氮元素的含量是否能符合實際？解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝21.2%∵21.2%>20.5%∴符合實際答：圖中氮元素的含量能符合實際。計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)（14×2）132練習(xí)一

計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。步驟1：

NH4NO3的相對分子質(zhì)量步驟2：

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=14x2＋1×4＋16×3=80

(H-1N-14O-16)

=N元素的相對原子質(zhì)量×N原子個數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%14×280==35%×100%60gMgSO4中氧元素的質(zhì)量計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量拓展練習(xí)二、計算60g

硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)16×424＋32＋16×4×100%×100%16×424＋32＋16×4=32g答：60g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32g。=

60g××物質(zhì)組成的定量認識計算相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算某元素的質(zhì)量分數(shù)原子個數(shù)相對原子質(zhì)量化學(xué)式計算某元素的質(zhì)量之和之比÷相對分子質(zhì)量×100%1.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算式錯誤的是（

）A.KCIO3的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3B.MgO的相對分子質(zhì)量=24×1+16×1C.Ca(OH)2,的相對分子質(zhì)量=40+16+1×2D.2H2O的相對分子質(zhì)量總和=2×(1×2+16)C選項A、B、D的計算式均正確，因為它們分別將各元素的相對原子質(zhì)量乘以其在化學(xué)式中的個數(shù)，并進行加和。選項C的計算式錯誤，因為沒有將氫氧根(OH)作為一個整體進行計算，正確的計算式應(yīng)該是40+(16+1)x2。故答案為C2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用，布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2。(1)C13H18O2的相對分子質(zhì)量為

12×13+1×18+16×2=206。(2)C13H