第5節(jié)酸和堿之間的反應(yīng)（分層作業(yè)）目錄TOC\o"13"\h\z\u【A夯基礎(chǔ)】 1一、中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1二、酸、堿的使用注意事項(xiàng) .5【B提能力】 .6【C鏈中考】 .10一、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1.我國南方一些地區(qū)的酸性土壤不適宜某些作物生長，下列物質(zhì)可用來中和土壤酸性的是（）A．二氧化硫 B．稀鹽酸 C．熟石灰 D．干冰【答案】C【詳解】A、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用來中和土壤酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、稀鹽酸顯酸性，不能用來中和土壤酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，顯堿性，能用來中和土壤酸性，故選項(xiàng)正確；D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，能與水反應(yīng)生成碳酸，不能用來中和土壤酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2.毛芋是一種常見的食品，新鮮毛芋在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)一皂角，沾上它會(huì)奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)能去除堿性物質(zhì)，達(dá)到止癢效果的是（）A．食醋 B．白糖 C．純堿 D．食鹽水【答案】A【詳解】芋節(jié)（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋節(jié)在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角，所選的物質(zhì)應(yīng)該能與堿性物質(zhì)反應(yīng)且對(duì)皮膚無副作用，可選用顯酸性的物質(zhì)，食醋中含有醋酸，顯酸性，符合要求；白糖、食鹽水均顯中性，純堿顯堿性，均不符合要求。故選A。3.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)的是（）A．在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再滴加足量稀鹽酸B．在氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入硫酸銅溶液C．在氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸后，再加入硝酸銀溶液D．在稀鹽酸中加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，不符合題意；B、在氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入硫酸銅溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液已發(fā)生反應(yīng)，能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，不符合題意；C、在氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸后，由于氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，符合題意；D、在稀鹽酸中加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒，沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已發(fā)生反應(yīng)，能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能為兩者發(fā)生反應(yīng)提供證據(jù)，不符合題意。故選C。4.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．用濕潤的pH試紙測量出A點(diǎn)溶液的pH將偏大C．稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．B點(diǎn)時(shí)加入溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量可能不相同【答案】D【詳解】A、由圖像可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、A點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，用濕潤的pH試紙測A點(diǎn)溶液的pH，相當(dāng)于稀釋了待測溶液，溶液的堿性變?nèi)酰?dāng)滾液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越小，堿性越弱，則測得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，但B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量不一定相同，故選項(xiàng)說法正確。故選D。5.室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下（Δt為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差），其中表述正確的是（）鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液pH逐漸增大C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．加入鹽酸體積為10mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)【答案】D【詳解】A、滴加鹽酸的全過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過程中，溫度升高，說明反應(yīng)放出熱量；至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，滴加的稀鹽酸中含有水，起著降溫的作用，且溫度逐漸恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，滴加鹽酸的過程中，堿性逐漸減弱，溶液pH逐漸減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、滴加鹽酸的全過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過程中，溫度升高，氯化鈉的溶解度逐漸增大；至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，氯化鈉的溶解度逐漸減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量逐漸增加，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，故選項(xiàng)說法正確。故選D。6.實(shí)驗(yàn)小組利用圖甲裝置探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)，圖乙為測得的溶液pH值變化曲線，圖丙為溶液溫度的變化曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．圖甲是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．圖乙中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是NaCl和HClC．由圖丙可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【詳解】A、由圖像可知，pH開始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、圖乙中d點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法正確；C、由圖丙反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，可知反應(yīng)過程中溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選A。7.歸納和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用思維方法，下列說法正確的是（

）A．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．活潑金屬加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體一定是活潑金屬D．將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液【答案】D【詳解】A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：水是均一穩(wěn)定的液體，但水不是溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活潑金屬加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酚酞試液遇堿性溶液變紅，將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液，此選項(xiàng)正確。故選D。二、酸、堿的使用注意事項(xiàng)8.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法中正確的是（）A．測某溶液的酸堿度時(shí)，可用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在pH試紙上B．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩倒入盛有水的量筒里，并邊倒邊攪拌C．稱氫氧化鈉固體質(zhì)量時(shí)，可以把氫氧化鈉固體放在墊有等大濾紙的天平托盤上D．給試管里的液體加熱時(shí)，不能手拿試管，液體也不能超過試管容積的三分之二【答案】A【詳解】A、測某溶液的酸堿度時(shí)，可用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在pH試紙上，故A正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯里，并邊倒邊攪拌，量筒不能作為稀釋容器，故B不正確；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，稱氫氧化鈉固體質(zhì)量時(shí)，可以把氫氧化鈉固體放在放有小燒杯的天平托盤上，不能放在濾紙上稱量，故C不正確；D、給試管里的液體加熱時(shí)，不能手拿試管，液體也不能超過試管容積的三分之一，故D不正確。故選A。9.為實(shí)現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的可視化，某興趣小組了設(shè)計(jì)幾種方法。（1）【監(jiān)測溫度】在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。在①中未觀察到預(yù)期的紅色，為探明原因，小組同學(xué)查閱到酚酞變色的pH范圍如下：08.2時(shí)呈無色，8.213時(shí)呈紅色，1314時(shí)呈無色。據(jù)此推斷，①中a的取值范圍是___________________。（3）【檢驗(yàn)產(chǎn)物】如圖是利用無水醋酸與氫氧化鈉固體進(jìn)行的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。若醋酸與氫氧化鈉能反應(yīng)，你預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）老師提醒同學(xué)們，氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質(zhì)，做實(shí)驗(yàn)時(shí)務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用氫氧化鈉固體時(shí)的注意事項(xiàng)?！敬鸢浮浚?）放熱（2）C（3）甲和乙中沒有變色，丙中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色（4）不能用手直接接觸氫氧化鈉固體/稱量時(shí)要放在玻璃器皿中稱量（合理即可）【詳解】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)放熱；（2）在①甲未觀察到預(yù)期的紅色，說明溶液的pH不在8.2至13這個(gè)范圍；根據(jù)圖示可知，反應(yīng)程甲pH逐漸變小，①中a中pH大于12，根據(jù)題意可知，pH>13時(shí)呈無色，因此a的取值范圍應(yīng)大于13。故選C；（3）根據(jù)題意可知，酸堿反應(yīng)生成水，水可以使硅膠由藍(lán)色變紅色，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲和乙中沒有變色，丙中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；（4）氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質(zhì)，使用氫氧化鈉固體時(shí)，例如不能用手直接接觸氫氧化鈉固體（或稱量時(shí)要放在玻璃器皿中稱量等）。10.下列各組物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液能使酚酞試液變紅的是（）①一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)②相同質(zhì)量，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合③將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)④將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④【答案】B【詳解】①一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，不會(huì)使酚酞試液變紅，錯(cuò)誤；②相同質(zhì)量，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，HCl+KOH═KCl+H2O每36.5份質(zhì)量的HCl和56份質(zhì)量的KOH反應(yīng)，則二者質(zhì)量相等時(shí)反應(yīng)，會(huì)有鹽酸剩余，溶液呈酸性，不能使酚酞試液變紅，錯(cuò)誤；③將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，生成的是氫氧化鉀，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，正確；④將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，正確；故選B。11.如圖是等濃度的稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿度變化。下列說法正確的是（）A．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的鈣離子的數(shù)量不斷增加B．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣消耗的體積大于稀鹽酸溶液消耗的體積C．向b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色D．c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為CaCl2【答案】B【分析】鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水。【詳解】A、根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH逐漸變小，即將稀鹽酸逐漸加入氫氧化鈣溶液中。由于沒有生成沉淀，因此鈣離子的數(shù)量保持不變，錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)的方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量之比為74：73，因?yàn)槎邼舛认嗤?，所以消耗氫氧化鈣的體積大于稀鹽酸的體積，正確；C、b點(diǎn)是pH=7，即溶液呈中性，滴加石蕊試液不變色，還是紫色，錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)pH<4，溶液呈酸性，則此時(shí)溶質(zhì)為HCl和CaCl2，錯(cuò)誤。故選B。12.在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2~10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。【答案】（1）酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水（2）2%【詳解】酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水，故填：酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；設(shè)與49g10%硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,x=4g酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，溶液呈弱堿性，OH過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，則反應(yīng)后燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量關(guān)系為：鈉離子數(shù)量=硫酸根離子數(shù)量×2+氫氧根離子數(shù)量，故圖見答案。13.稀硫酸與氫氧化鈉混合后無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？研習(xí)小組進(jìn)行了多角度探究?！驹O(shè)計(jì)思想】對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過驗(yàn)證溫度變化、反應(yīng)物消失、pH變化、新物質(zhì)生成等來“制造現(xiàn)象”，從而獲得發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)。【探究一】根據(jù)溫度變化來判定酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如圖所示，打開分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，觀察到形管液面出現(xiàn)明顯的左低右高現(xiàn)象，證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）請(qǐng)對(duì)該方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：。【探究二】根據(jù)反應(yīng)物消失來判定酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①無明顯現(xiàn)象②再往上述混合溶液中加入……無明顯現(xiàn)象（2）步驟②中“……”處的內(nèi)容為_______，可證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A．氯化鐵溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞【探究三】根據(jù)溶液pH變化來判定酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①取5mL氫氧化鈉溶液加入燒杯中，并插入pH計(jì)。②將8mL稀硫酸逐滴加入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。反應(yīng)過程中溶液pH變化如表所示：稀硫酸體積/mL02468溶液pH13.112.812.311.510.4（3）小組討論后認(rèn)為，本實(shí)驗(yàn)還不足以證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)增加一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。其他實(shí)驗(yàn)條件相同，把稀硫酸換成等量。【探究四】根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生新的生成物來判定酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)……（4）【微觀解釋】從微觀上分析：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）結(jié)論不準(zhǔn)確，因?yàn)镹aOH固體溶于水放熱會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)（2）BC（3）蒸餾水/H2O（4）H+與OH反應(yīng)生成H2O【詳解】（1）打開分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，觀察到U形管液面出現(xiàn)明顯的左低右高現(xiàn)象，說明錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣壓增大，證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該方案結(jié)論不準(zhǔn)確，因?yàn)镹aOH固體溶于水放熱會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；（2）該實(shí)驗(yàn)根據(jù)反應(yīng)物消失來判定酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，再往上述混合溶液中加入某看到種試劑無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有硫酸。A、氯化鐵與硫酸不能反應(yīng)，無論是否存在硫酸，都沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不符合題意；B、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，存在硫酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)不存在硫酸時(shí)，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合題意；C、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，存在硫酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)不存在硫酸時(shí)，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合題意；D、酚酞遇硫酸無明顯變化，無論是否存在硫酸，都沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不符合題意；故選BC；（3）本實(shí)驗(yàn)要證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)增加一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其他實(shí)驗(yàn)條件相同，把稀硫酸換成等量水（H2O）。這樣做的目的是排除因加入液體稀釋而導(dǎo)致溶液pH變化的可能性。如果加入水時(shí)溶液pH變化趨勢與加入稀硫酸時(shí)不同，就能說明加入稀硫酸時(shí)pH的變化是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，而不僅僅是稀釋作用；（4）酸在溶液中會(huì)電離出氫離子和硫酸根離子，氫氧化鈉在溶液中會(huì)電離出鈉離子和氫氧根離子，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其實(shí)質(zhì)是H+與OH反應(yīng)生成H2O。14．（2023·浙江臺(tái)州·中考）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì)）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請(qǐng)簡要闡述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮浚?）恰好由紅色變成紫色（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（3）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，石蕊試液在氯化鈉溶液中顯紫色，實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色；（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于