安徽省肥東縣圣泉中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動2、25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶33、含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO44、部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有關(guān)說法不正確的是A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者5、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D6、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法正確的是A．通常用過濾來分離、提純液態(tài)有機(jī)混合物B．質(zhì)譜儀可以用于確定有機(jī)物中氫原子的種類C．核磁共振氫譜可以用于確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量D．紅外光譜可以用于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)7、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A．在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)8、下列有關(guān)說法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機(jī)物分子式為C5H11Cl，其同分異構(gòu)體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質(zhì)一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質(zhì)共有3種9、下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是A．大量焚燒秸稈B．廢舊電池作填埋處理C．氟氯代烴作制冷劑D．污水處理后再利用10、比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其對環(huán)境無污染，能量密度高，電池總反應(yīng)為：。下列說法中錯誤的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則用去的鋰為gC．鋰在放電時(shí)做負(fù)極材料，充電時(shí)為陰極材料D．該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為：11、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達(dá)到平衡12、能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有①HCl的酸性強(qiáng)于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤13、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．無法確定14、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量15、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H=一YkJ·mol-1，則lmolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)16、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)17、某溫度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。下列說法正確的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L-118、遇碘水顯藍(lán)色的是A．羊肉B．面粉C．鮮魚片D．雞蛋黃19、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖20、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．地下鋼管連接鋅塊B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極21、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）①煅嬈石灰石；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤碳與水蒸氣制水煤氣；⑥食物因氧化而腐敗。A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部22、下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物B．所有的有機(jī)物都很容易燃燒、難溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物D．有機(jī)反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：_______；屬于水解反應(yīng)的是：________，屬于酯化反應(yīng)的是：_______（填序號）A和B及D中的含有的官能團(tuán)的名稱分別是：______、_______________。C的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____________________________________；24、（12分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。25、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH326、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。27、（12分）滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。28、（14分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理。CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。②已知25℃時(shí)CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時(shí)，溶液的pH=______。③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________。金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序?yàn)開__________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號）。A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOHSO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：____a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是__________________。29、（10分）A--J幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，據(jù)此回答下列問題:不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____種，屬于芳香族化合物的有___種。與E互為同系物的是____，與G互為同分異構(gòu)體的是____。(填字母)在催化劑作用下，D能與水反應(yīng)生成乙醛，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

參