2026屆福建省南那時(shí)華僑中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-3、雙羥基鋁碳酸．鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D．含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl－、SO42-5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑6、下列對(duì)某些問題的認(rèn)識(shí)正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%7、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小8、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過量使用9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑10、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D13、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中A．A B．B C．C D．D14、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH15、下列說法正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁B．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D．氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色16、下列說法中，正確的是A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用17、一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2<018、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度依次增大C．d點(diǎn)時(shí)，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO19、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，20、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸21、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小22、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡(jiǎn)式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物24、（12分）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。26、（10分）SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________(任寫兩條)。27、（12分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a

的名稱為______________。②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會(huì)導(dǎo)致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會(huì)導(dǎo)致________。（4）為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)28、（14分）銅是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole－。（4）據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：①檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_____________________。②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出方案中的化學(xué)方程式：___________________________。③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過濾，洗滌，干燥。29、（10分）鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1，S-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、過氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有污染，故A錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意對(duì)電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下自身電離出自由移動(dòng)的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2為非電解質(zhì)。2、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。3、C【解析】NaAl(OH)2CO3含有金屬陽離子和碳酸根離子，所以屬于鹽，故A錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)：能使甲基橙變紅的溶液pH<3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：FeCl3溶液中，I－會(huì)被Fe3+氧化而不能大量共存。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液pH＝13，呈強(qiáng)堿性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NaAlO2的溶液AlO2－與H+不能大量存在。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。5、A【詳解】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應(yīng)是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應(yīng)減少胃酸，同時(shí)少量氫氧化鋁對(duì)人體無害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選A。6、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯(cuò)誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、玻璃中有二氧化硅會(huì)和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%?？键c(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、離子共存、溶液濃度7、D【解析】A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol?L-l，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下0.1

mol?L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10

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mol?L-l，故C錯(cuò)誤；D．溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)=c(N8、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項(xiàng)、芬太尼是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，不可以過量使用，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與分類，把握有機(jī)物的組成為解答的關(guān)鍵。9、D【詳解】A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與導(dǎo)熱性無關(guān)，故A不選；B．水玻璃不燃燒、不支持燃燒，具有粘合性，則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑，與水玻璃能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，故B不選；C．NaNO2使鐵零件表面生成Fe3O4，是利用了亞硝酸鈉的強(qiáng)氧化性，與堿性無關(guān)，故C不選；D．Cu與氯化鐵能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使銅溶解，則氯化鐵溶液用作銅制線路板的蝕刻劑，故確選；故選D。【點(diǎn)睛】10、D【詳解】由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。11、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解析】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液后不會(huì)變紅；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；C．一氧化氮遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣。【詳解】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。13、C【解析】A.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，A不正確；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2，但是不能確定一定有CO2，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，B不正確；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，C正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡蜔N可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，D不正確。本題選C。14、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、C【解析】A、因?yàn)镾O2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結(jié)合氫離子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動(dòng)，能提高溶液中HClO的濃度，選項(xiàng)C正確；D、氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【詳解】A.陽離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可減緩船體的腐蝕，故B正確；C.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】A.0～6min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，則相同時(shí)間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=0.002mol÷0.01L÷6min=3.33×10-2mol/(L·min)，故A正確；B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應(yīng)過程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；答案選D。18、C【詳解】A．因?yàn)镃H3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題可知，c點(diǎn)是完全中和點(diǎn)，故c點(diǎn)水的電離程度最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知d點(diǎn)溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項(xiàng)正確；D．醋酸不可拆，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。19、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯(cuò)誤。20、C【詳解】A.糧食釀醋的過程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。21、B【詳解】A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確；故選B。22、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡(jiǎn)式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為24、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：25、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因?yàn)楹需F離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)；③少量Cl2與Fe2+反應(yīng)，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點(diǎn)睛：本題考查Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。26、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實(shí)驗(yàn)裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計(jì)算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯(cuò)誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯(cuò)誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；故答案為CDE；(4)生成SnCl4的反應(yīng)為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應(yīng)，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，故答案為：93.9%；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少，故答案為：產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）；27、分液漏斗溫度過高會(huì)導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時(shí)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反應(yīng)溫度不高于60℃的原因是：防止溫度過高HNO3分解和揮發(fā)，降低NaNO2的產(chǎn)率。③A裝置中產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備NaNO2；三種鹽溶液只有Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收該混合氣體生成NaNO2的化學(xué)方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的NO2生成HNO3；答案選b。（3）工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO過量，過量的NO不能被