高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省達(dá)州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ni59La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.廚房用的純堿屬于離子晶體B.用乙醇浸泡中藥利用了萃取原理C.車用氙氣燈發(fā)光與電子的躍遷有關(guān)D.銅常用作導(dǎo)線是因?yàn)槠鋬?nèi)部含大量自由移動(dòng)的金屬離子【答案】D【解析】純堿（Na2CO3）由Na+和通過離子鍵結(jié)合形成，屬于離子晶體，A正確；中藥材中的有效成分（主要是有機(jī)物）溶解在酒中，酒精為常見的有機(jī)溶劑，可知中藥材中的有效成分不易溶于水、易溶于酒精，為萃取原理，B正確；氙氣燈發(fā)光是電子躍遷釋放能量的結(jié)果，C正確。金屬導(dǎo)電是因金屬晶體中有自由電子，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列原子軌道能量最高的是A.1s B. C. D.【答案】D【解析】電子能量的高低順序是由原子的電子層結(jié)構(gòu)決定的，由內(nèi)層到外層，電子能量逐漸增加，根據(jù)構(gòu)造原理，電子能量從低到高的順序是：；故選D。3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.含有碳元素的都是有機(jī)化合物 B.有機(jī)化合物在空氣中都易燃燒C.相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：醇>烴 D.有機(jī)物都是天然存在的【答案】C【解析】含有碳元素的化合物不都是有機(jī)化合物，如CO、CO?等屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；并非所有有機(jī)物都易燃燒，例如CCl4不可燃，B錯(cuò)誤；醇因羥基形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于烴的范德華力，熔沸點(diǎn)更高，C正確；有機(jī)物可人工合成（如塑料），并非全天然存在，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的空間填充模型為B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為C.鍵的電子云圖：D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【解析】乙烯有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，A正確；Cl是第17號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為，B錯(cuò)誤；鍵為頭碰頭形式，電子云圖為，，C錯(cuò)誤；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故選A。5.某元素基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該元素與Ni同屬一族B.該元素基態(tài)原子不含未成對(duì)電子C.該元素基態(tài)原子有15個(gè)原子軌道D.該元素基態(tài)原子中有26個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】B【解析】基態(tài)Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，原子序數(shù)為26，屬于第Ⅷ族；基態(tài)Ni的電子排布式為[Ar]3d84s2，原子序數(shù)為28，屬于第Ⅷ族，A正確；Fe的3d軌道有6個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，其中4個(gè)軌道各含1個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)軌道含2個(gè)成對(duì)電子，因此存在4個(gè)未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；基態(tài)Fe的電子占據(jù)的原子軌道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，總計(jì)15個(gè)軌道，C正確；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由四個(gè)量子數(shù)確定，F(xiàn)e有26個(gè)電子，因此有26種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；故選B。6.下列說法正確的是A.具有規(guī)則幾何外形的固體就是晶體B.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低C.離子鍵不具有方向性，所以離子晶體具有延展性D.的酸性弱于【答案】B【解析】具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如人工打磨的非晶體可能呈現(xiàn)規(guī)則外形，而晶體需內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)周期性排列，A錯(cuò)誤；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)（如烷烴），支鏈越多，分子間作用力越弱，熔、沸點(diǎn)越低（如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷），B正確；離子鍵無方向性，但離子晶體受外力時(shí)離子易錯(cuò)位導(dǎo)致結(jié)構(gòu)破裂，故延展性差，C錯(cuò)誤；F的電負(fù)性比Cl大，吸電子效應(yīng)更強(qiáng)，使CF3COOH的羧酸上的O-H鍵易斷裂，質(zhì)子更易解離，酸性強(qiáng)于Cl3COOH，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不為4的是A. B. C. D.【答案】C【解析】中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，A不選；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，B不選；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，C選；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，D不選；故選C。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)白磷在空氣中易自燃B石墨的層與層之間能夠滑動(dòng)石墨質(zhì)地較柔軟C苯環(huán)有不飽和性能發(fā)生加成反應(yīng)DSiC具有三維骨架結(jié)構(gòu)SiC硬度較大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】白磷的正四面體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致分子內(nèi)存在較大張力，化學(xué)性質(zhì)活潑而易自燃，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正確；石墨層間通過范德華力連接，容易滑動(dòng)，因此質(zhì)地柔軟，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確，B正確；苯環(huán)雖有不飽和性，但由于大π鍵的共軛穩(wěn)定作用，其化學(xué)性質(zhì)更傾向于取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)。雖然苯在特定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，但“不飽和性”結(jié)構(gòu)并非直接導(dǎo)致其易發(fā)生加成反應(yīng)的主要原因，因此結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；SiC為共價(jià)晶體，具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種強(qiáng)共價(jià)鍵骨架使其硬度很大，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確，D正確；故答案為：C。9.下列各組物質(zhì)組成的混合物能用分液法進(jìn)行分離的是A.乙醇和乙酸 B.溴和四氯化碳 C.氯化鈉和沙子 D.水和苯【答案】D【解析】乙醇和乙酸能互溶形成均一溶液，不分層，不能用分液法分離，A不符合題意；溴和四氯化碳均為非極性分子，互溶后形成均相溶液，不會(huì)分層，不能用分液法分離，B不符合題意；氯化鈉和沙子為固體混合物，分液法用于分離互不相溶、密度不同的液體混合物，需通過溶解、過濾等方法分離，C不符合題意；水（極性分子）和苯（非極性分子）互不相溶，密度差異明顯（水在下層，苯在上層），可用分液法分離，D符合題意；故選D。10.下列物質(zhì)為含有非極性鍵的非極性分子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】非極性分子需滿足結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合；非極性鍵為同種原子間的共價(jià)鍵，據(jù)此分析；含N-N非極性鍵，但分子極性（結(jié)構(gòu)不對(duì)稱），A錯(cuò)誤；含S-S非極性鍵，S為sp3雜化，分子因孤對(duì)電子不對(duì)稱而極性，B錯(cuò)誤；為對(duì)稱非極性分子，但含極性B-Cl鍵，C錯(cuò)誤；含C-C非極性鍵，且分子對(duì)稱（非極性），D正確；故選D。11.桉葉油醇常用于止咳糖和薄荷味香精中，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)桉葉油醇說法正確的是A.分子式為 B.屬于醇類化合物C.分子中含有3個(gè)甲基 D.分子中含有3個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】分子中含有的C、H、O的數(shù)目確定分子式為，A錯(cuò)誤；含醚鍵，屬于醚類化合物，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有3個(gè)甲基，C正確；分子中無手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選C。12.冠醚是一種皇冠狀的分子，不同大小的冠醚空穴適配不同大小的堿金屬離子，例如：12-冠-4適配，18-冠-6適配。下列說法錯(cuò)誤的是A.空腔大?。?2-冠-4<18-冠-6 B.紅外光譜可測(cè)定冠醚中含有的官能團(tuán)C.化學(xué)鍵極性： D.超分子具有識(shí)別某些離子的能力【答案】C【解析】鉀離子大于鋰離子，所以空腔大?。?2-冠-4<18-冠-6，故A正確；紅外光譜通過吸收峰反映化學(xué)鍵及官能團(tuán)信息，可測(cè)定冠醚中含有的官能團(tuán)，故B正確；電負(fù)性相差越大，化學(xué)鍵極性越大，，故C錯(cuò)誤；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，故D正確；答案選C。13.下列關(guān)于和的說法正確的是A.二者的晶體類型相同 B.二者均含有鍵C.二者中心原子的雜化類型相同 D.熔化時(shí)破壞的作用力相同【答案】A【解析】H2O2和C2H2均為分子晶體，晶體類型相同，A正確；H2O2中H—O、O—O均為σ鍵，不含p-pπ鍵；C2H2中C≡C含兩個(gè)p-pπ鍵，B錯(cuò)誤；H2O2中中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp3雜化，C2H2中C為sp雜化，雜化類型不同，C錯(cuò)誤；H2O2分子間存在氫鍵，熔化需破壞氫鍵和范德華力，C2H2僅需破壞范德華力，作用力不同，D錯(cuò)誤；故選A。14.鐵與鎂組成的儲(chǔ)氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞邊長為anm，m原子的坐標(biāo)為，n原子的坐標(biāo)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.Mg的配位數(shù)為4C.p原子的坐標(biāo)為 D.Fe與Mg之間的最短距離為【答案】C【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，共有，Mg位于晶胞內(nèi)，共有8個(gè)，所以該晶體的化學(xué)式為，A正確；觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg周圍距離最近且等距的Fe原子有4個(gè)，所以Mg的配位數(shù)為4，B正確；已知m原子坐標(biāo)為(0，0，0)，n原子坐標(biāo)為(1，1，1)，p原子位于體對(duì)角線的?處，根據(jù)空間坐標(biāo)的計(jì)算方法，p原子的坐標(biāo)為，C錯(cuò)誤；設(shè)晶胞邊長為a，F(xiàn)e與Mg之間的最短距離為體對(duì)角線的，體對(duì)角線長度為，所以FeFe與Mg之間的最短距離為，D正確；故選C。15.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（加熱儀器略）測(cè)定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式。已知：實(shí)驗(yàn)前裝置中樣品的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)后（M完全反應(yīng)）測(cè)得裝置增重（產(chǎn)生的水全部被吸收），裝置增重。下列說法錯(cuò)誤的是A.M中含有氧元素 B.M中可能含有碳碳三鍵C.去掉，測(cè)得的含碳量偏低 D.的分子式可能為【答案】B【解析】由裝置C增加的質(zhì)量可知，生成水的物質(zhì)的量為，則中含氫元素的質(zhì)量為；由裝置增加的質(zhì)量可知，生成的物質(zhì)的量為，則中含碳元素的質(zhì)量為；中碳、氫元素的質(zhì)量和為，故中含有氧元素的質(zhì)量為，中，據(jù)此解答。根據(jù)分析，M中含有氧元素，故A正確；根據(jù)分析，最簡式為C3H6O，可得有1個(gè)不飽和度，不可能含有碳碳三鍵，故B錯(cuò)誤；去掉，試驗(yàn)中可能存在反應(yīng)不充分的一氧化碳，導(dǎo)致測(cè)得的含碳量偏低，故C正確；根據(jù)分析，的分子式可能為，故D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)多樣根據(jù)如下幾種有機(jī)物結(jié)構(gòu)回答下列問題：①②③④⑤⑥（1）上述物質(zhì)中屬于酯類的為___________（填標(biāo)號(hào)）。（2）化合物①中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（3）化合物②的系統(tǒng)名稱為___________。（4）化合物③中共面的原子最多有___________個(gè)，化合物④中共直線的原子最多有___________個(gè)。（5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。（6）若化合物⑥的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）③（2）羰基、醛基（3）4，4-二甲基-1-戊炔（4）①.15②.4（5）不是（6）【解析】【小問1詳析】酯類有機(jī)物含酯基（-COO-）。③中含-OOCH（甲酸某酯結(jié)構(gòu)，屬于酯基），屬于酯類；其余物質(zhì)①含羰基、醛基，②含碳碳三鍵，④含酚羥基，⑤含醇羥基，⑥烴，均不含酯基，故答案為③；【小問2詳析】化合物①的結(jié)構(gòu)中，含有的官能團(tuán)為羰基、醛基；【小問3詳析】化合物②選含碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，主鏈有5個(gè)碳，碳碳三鍵在1號(hào)碳，4號(hào)碳連2個(gè)甲基，系統(tǒng)名稱為4，4-二甲基-1-戊炔【小問4詳析】化合物③含苯環(huán)，苯基上11個(gè)原子共面、酯基(-OOCH)中C與O等原子可通過單鍵旋轉(zhuǎn)調(diào)整位置，最多有15個(gè)原子共面（苯環(huán)11個(gè)+酯基中4個(gè)）；化合物④是苯酚，苯環(huán)中處于對(duì)位的2個(gè)C、2個(gè)H，酚羥基中的O原子取代可苯環(huán)上H的位置，故共直線的原子最多有4個(gè)，【小問5詳析】同系物要求結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，④是酚（羥基直接連苯環(huán)），⑤是醇（羥基連苯環(huán)側(cè)鏈），結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物；【小問6詳析】化合物⑥的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，則含有2種等效氫原子，含有1個(gè)不飽和度，則只有形成環(huán)或形成碳碳雙鍵，形成碳碳雙鍵時(shí)沒有含有2種等效氫的結(jié)構(gòu)，形成環(huán)時(shí)含有2種等效氫，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為。17.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ．半導(dǎo)體材料的發(fā)展帶動(dòng)了科技的進(jìn)步，如傳統(tǒng)半導(dǎo)體、，新型半導(dǎo)體、、等。（1）下列不同狀態(tài)的中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是_____（填標(biāo)號(hào)，下同），處于激發(fā)態(tài)的是_____。A．B．C．（2）與基態(tài)Ge原子具有相同數(shù)目未成對(duì)電子的同周期副族元素有_________（填元素名稱）。（3）根據(jù)元素周期律可判斷：原子半徑_____（填“>”或“<”，下周）Si，還原性_____。（4）AlN結(jié)構(gòu)中只存在N-Al鍵，每個(gè)原子周圍都滿足結(jié)構(gòu)，AlN中_____（填“存在”或“不存在”）配位鍵。（5）與是同主族相鄰元素，原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：____________。Ⅱ．配合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。（6）橙黃色晶體中，是以為中心的正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），若其中2個(gè)被取代，則所形成的的空間結(jié)構(gòu)有________種；向含該橙黃色晶體的水溶液中滴加過量溶液，可得白色沉淀的物質(zhì)的量為_________?！敬鸢浮浚?）①.B②.AC（2）鈦、鎳（3）①.>②.<（4）存在（5）Si原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成雙鍵或三鍵（6）①.2②.【解析】【小問1詳析】基態(tài)硅原子電子排布式為，此時(shí)電子處于最低能量，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多，B為基態(tài)，故B失去一個(gè)電子需要吸收能量最多；A中3s軌道上的一個(gè)電子躍遷到3p上，為激發(fā)態(tài)，C中3p軌道上的1個(gè)電子躍遷到3d上，為激發(fā)態(tài)，故答案為AC；【小問2詳析】基態(tài)Ge電子排布式，未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期（第四周期）副族元素中，鈦、鎳未成對(duì)電子數(shù)為2；【小問3詳析】Ga在第四周期ⅢA族，Si在第三周期ⅣA族，電子層數(shù)Ga>Si，原子半徑Ga>Si；Ga金屬性強(qiáng)于As，還原性<；【小問4詳析】Al最外層3個(gè)電子，與N形成3個(gè)共價(jià)鍵后，Al周圍有6個(gè)電子，N有孤電子對(duì)，可提供給Al形成配位鍵，使Al滿足結(jié)構(gòu)，故存在配位鍵；【小問5詳析】由于Si原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，故原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵；【小問6詳析】是正八面體結(jié)構(gòu)，2個(gè)被取代，有相鄰和相對(duì)兩種位置，空間結(jié)構(gòu)有2種；中外界能與反應(yīng)，1mol晶體含3mol外界，故0.1mol晶體與過量反應(yīng)，生成0.3mol白色沉淀（AgCl）。18.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半徑是元素周期表中最小的，W、X的第一電離能均大于氧，W、Y位于同一主族，基態(tài)原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，的原子序數(shù)等于的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素和的名稱分別為_____、_____；基態(tài)原子的電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____形。（2）的電子式為_________。（3）W、X、Y的電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號(hào)表示）。（4）鍵角：_____（填“>”或“<”），其原因?yàn)開________。（5）的第二電離能_____（填“>”或“<”）銅的第二電離能?！敬鸢浮浚?）①.磷②.鋅③.啞鈴（2）（3）（4）①.>②.氫的原子半徑小于，成鍵的兩個(gè)原子核的距離越近，成鍵電子對(duì)間的排斥力越大（5）<【解析】R元素原子的半徑是元素周期表中最小的，則R為H，W、X的第一電離能均大于氧，基態(tài)X原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，則X為F，W為N，W、Y位于同一主族，Y為P，Z的原子序數(shù)等于Y的2倍，則Z的原子序數(shù)為30，Z為Zn，據(jù)此回答?！拘?詳析】由分析知，元素和的名稱分別為磷、鋅；基態(tài)Y（P）原子的電子排布式為，最高能級(jí)為3p，p能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問2詳析】ZnF是離子化合物，由和構(gòu)成，電子式為；【小問3詳析】同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，W（N）、X（F）、Y（P）中，P在第三周期第ⅤA族，N在第二周期第ⅤA族，F(xiàn)在第二周期第ⅦA族，電負(fù)性由小到大順序?yàn)?；【小?詳析】WR3為NH3，WX3