高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市2025屆高三二模聯(lián)考試題注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意享項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12O-16Se-79I-127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.制造機器人所使用的芯片的主要成分為A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨2.向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S氣體，反應(yīng)生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃時部分異構(gòu)化為NH4SCN。下列說法正確的是A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B.H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.SCN-中碳原子采取sp2雜化 D.1mol(NH2)2CS中含有8molσ鍵3.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.NH4ClNH3N2B.NaNa2O2Na2SO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2D.CH3CH2ClCH2=CH24.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說法正確的是A.Fe位于周期表中第3周期 B.原子半徑：r(O)>r(S)C.基態(tài)未成對電子數(shù)為4 D.電負(fù)性：閱讀下列材料，完成下面小題；第ⅢA族元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料，熔點約為1500℃，可通過Ga(CH3)3與NH3高溫反應(yīng)制得。5.下列說法正確的是A.Ga基態(tài)核外電子排布式：[Ar]4s24p1 B.NH3BH3的結(jié)構(gòu)式：C.氮化鎵屬于分子晶體 D.BCl3分子中鍵角為6.下列制取BCl3的部分實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲干燥Cl2 B.用裝置乙制取BCl3C.用裝置丙收集BCl3 D.用裝置丁吸收所有尾氣7.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.H3BO3和足量NaOH溶液反應(yīng)：H3BO3+3OH-=BO+3H2OBB(OCH3)3和NaH反應(yīng)制備NaBH4：C.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D.Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)制GaN：8.對于反應(yīng))，△H<0.下列說法正確的是A.該反應(yīng)△S<0B.使用催化劑能降低反應(yīng)的焓變C.其他條件不變，增可提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率D.1molN-H斷裂的同時有1molO-H斷裂說明反應(yīng)到達該條件下的平衡狀態(tài)9.一種以NaOH為介質(zhì)電催化還原CO2的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電解池工作時，OH—由右室通過隔膜向左室移動B.M為電解池的陽極C.N電極上發(fā)生的反應(yīng)：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2OD.電路中通過2mole-時，理論上有1molCO2被還原10.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發(fā)生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D11.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有1個手性碳原子B.可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC.Y→Z有H2O生成D.1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH12.室溫下，用含少量Cu2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下：注：“沉錳”時n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，控制溶液pH=7.下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)B.“過濾1”所得濾液中：C.“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+D.“過濾2”所得濾液中：c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS-)+2c(S2-)13.CH4和CO2重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在密閉容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線a表示平衡時CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化 B.625℃，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C.500~600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D.1000℃下，增大壓強，平衡體系中不變二、非選擇題：共4題，共61分。14.以酸泥(主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se)為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8.（1）“氧化堿浸”中無定形Se被氧化為SeO的離子方程式為___________；其它條件不變時，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當(dāng)雙氧水用量從80mL·L-1增加到120mL·L-1時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是___________。（2）“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3①“除銀”過程中的加料方式為___________。②寫出Ag2Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有___________。（4）通過如下步驟測定灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1600g灰硒產(chǎn)品，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O計算灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（5）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。①1molCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NayCu2-xSe時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。②NayCu2-xSe中Cu+與Cu2+的個數(shù)比為___________。15.瑪巴洛沙韋片是一種治療甲型或乙型流感病毒的特效藥，H是合成瑪巴洛沙韋的一種重要中間體，其合成路線如下：(注：為；為)（1）A分子中含氧官能團有羧基、醚鍵和_______。（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（3）E→F中還生成另一種有機物X，X分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。分子中含有手性碳原子；在酸性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種不同環(huán)境的氫原子。（5）已知：。設(shè)計以、、、為原料制備合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.焦磷酸銅鹽、檸檬酸銅鹽是工業(yè)常用的銅電鍍液。（1）以酸性CuSO4溶液作電鍍液時，鍍銅效果不佳。原因：①溶液中的和電解過程中產(chǎn)生的少量Cu+影響鍍層光亮度；②___________。（2）控制銅電鍍液pH在8-8.5之間，采用電解法可得到均勻光亮的銅鍍層。①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液過程中主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：具體操作：向含0.1molCuSO4的溶液中加入含___________molK4P2O7溶液，過濾，___________，再加入一定量的K4P2O7至沉淀溶解。②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能會存在少量Cu+。需向溶液中加入H2O2充分反應(yīng)，再加入檸檬酸晶體。加入檸檬酸晶體的目的是___________。（3）在塑料件上鍍銅時需要首先對塑料件進行預(yù)處理，使其表面覆蓋一層銅膜。涉及反應(yīng)：HCHO+Cu(OH)2+OH?=HCOO-+Cu+2H2O。補充完整在塑料件上鍍銅的實驗方案：向裝有塑料片的燒杯中加入CuSO4溶液，___________，將預(yù)處理后的塑料片從燒杯中取出并洗凈后，將待鍍塑料片___________，通電一段時間。(實驗中須使用的試劑和設(shè)備：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu片；下圖所示電解池)17.CO2捕集包括CO2的吸收和解吸兩個過程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于實現(xiàn)碳中和。（1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一種CO2捕集劑。室溫下，將CO2體積分?jǐn)?shù)為15%(其余為N2)的混合氣以一定流速通過裝有一定量DEA溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合氣在出口處通過CO2含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO2達到飽和。將吸收CO2飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現(xiàn)CO2解吸和捕集劑的再生。DEA吸收CO2的過程如圖所示。①能說明DEA吸收CO2達到飽和的依據(jù)是___________。②寫出CO2解吸時發(fā)生反應(yīng)離子方程式：___________。③衡量不同捕集劑的優(yōu)劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環(huán)境的影響及單位物質(zhì)的量的捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為___________。（2）反應(yīng)CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)CO(1)+H2O(1)可用于合成碳酸二甲酯。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)(pK=-lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示。為提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________。(寫兩條)②ZrO2可作為合成反應(yīng)的催化劑。(i)一種ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該ZrO2晶體中與O2-距離最近且相等的Zr4+的數(shù)目為___________。(ii)ZrO2催化合成碳酸二甲酯的可能反應(yīng)機理如圖所示，Zr4+是催化過程中的關(guān)鍵活性位點。在答題卡上補充完整F的結(jié)構(gòu)式：___________。(ⅲ)在C→D的過程中還可能生成一種中間體M()，該中間體與D中的基團存在明顯差異，可用___________(分析方法)檢驗是否有M存在。③(CH3O)2CO(l)與CH3OH(l)混合物經(jīng)過初餾除去副產(chǎn)物后可得到含70%CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。請補充完整從共沸物中分離出(CH3O)2CO的操作：將共沸物加熱氣化通入___________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.C2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.D10.A11.B12.B13.B二、非選擇題：共4題，共61分。14.（1）①.Se＋2OH-＋2H2O2=3H2O＋SeO②.H2O2被SeO還原（2）①.向濾渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸②.Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（3）SeO、HSeO、Cl-（4）98.75%（5）①.0.25②.5∶115.（1）酮羰基（2）（3）（4）()（5）16.（1）H+與Cu2+在陰極競爭放電生成H2，不利于Cu在鍍件表面析出（2）①.0.05②.用蒸餾水洗滌沉淀至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無