吉林省長春市德惠市九校2026屆化學高一上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質(zhì)相似 D．④屬于金屬元素2、下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A．活性炭 B．硅膠 C．鐵粉 D．生石灰3、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣4、下列反應既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是()A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 B．高錳酸鉀受熱分解C．碳酸鈣與鹽酸反應 D．鐵與稀硫酸反應5、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：6、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應停止加熱7、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA9、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．AlN中氮的化合價為＋310、以下對比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K11、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋112、互為同位素的微粒是A．H2與D2 B．氧氣與臭氧 C．35Cl與37Cl D．CO與CO213、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質(zhì)與水反應越來越劇烈14、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B．蒸發(fā)結(jié)晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個中子B．0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA16、下列說法正確的是A．HCl是揮發(fā)性一元強酸B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來17、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖18、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA19、我國科學家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學的發(fā)展奠定基礎④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學物納入統(tǒng)一的理論體系A．①② B．③④ C．①③ D．②③20、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中21、下列說法正確的是()A．1mol氯含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g22、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質(zhì)之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_______________③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________26、（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。27、（12分）某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質(zhì)相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。2、C【解析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。3、A【解析】

A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ姡蕴妓徕浭请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A。【點睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、D【解析】

既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的反應，反應前后一定有元素化合價的變化，且反應過程中有離子的參加或生成，以此解答該題?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．高錳酸鉀受熱分解不是離子反應，反應前后Mn的化合價降低，O的化合價升高，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．鐵與稀硫酸反應屬于在溶液中發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應前后Fe的化合價升高，H的化合價降低，屬于氧化還原反應，D符合題意；答案選D。5、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應，無離子方程式，故A錯誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯誤；C.此反應Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。7、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯誤；答案選A。8、B【解析】

A.在標準狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。9、B【解析】

A．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑。反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；答案選B。10、D【解析】A.O的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。11、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價升高2價，即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-；設還原產(chǎn)物中元素X的化合價為x，XO4-中元素X的化合價為+7，即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。12、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子。【詳解】A項、H2和D2屬于氫氣的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，故A錯誤；B項、O3和O2都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C項、35Cl與37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D項、CO與CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體的概念是解本題的關(guān)鍵。13、D【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯誤。C．F2比較活潑，先和水反應生成HF和O2，故C錯誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質(zhì)還原性越來越強，與水反應越來越劇烈，故D正確，答案選D。14、C【解析】

A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時固體飛濺，若完全蒸干水分，還會造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液應從下口流出，錯誤；D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！军c睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。15、C【解析】

A.因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項錯誤；B.0.1NA個氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】

A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強酸；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；C.凡是與堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙?！驹斀狻緼.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強酸，故A正確；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)，形成同素異形體，如石墨和金剛石，故B錯誤；C.凡是與堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物有的不能和堿反應，如CO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙，不能利用過濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來，應用滲析的方法分離，故D錯誤。故選A。17、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。18、D【解析】A.部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯誤；D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個，故D正確。答案選D。19、A【解析】

①2015年，我國科學家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學家道爾頓提出了原子學說，故③不符合題意；④俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。20、C【解析】

H++OH﹣===H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。21、B【解析】

A、沒有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C、應該是如果用g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯誤；答案選B。22、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【詳解】A項反應前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應拆寫，錯誤；D項應生成Fe2＋，錯誤。本題選C。【點睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。二、非選擇題(共84分)23、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質(zhì)之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無影響【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)c=n÷V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！驹斀狻浚?）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5mol·L－=11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來選擇合適的量筒，故應選擇25mL量筒，故答案為C；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等可知正確的順序是③①④②；（4）①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度無影響。26、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過程分析需要的儀器；根據(jù)購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少分析；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計算次氯酸鈉質(zhì)量?！驹斀狻浚?）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標準狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯點，注意題干信息的應用。27、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答