福建省長(zhǎng)汀、連城一中等六校2026屆化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是()A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液2、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B．0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3、關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積。A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝183kJ/molB．②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液4、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小5、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是A．用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中c(H+)D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系7、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說法正確的是()A．13C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子B．13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13D．13C是碳的一種核素，與12C互為同位素8、一定溫度下，Mg(OH)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變，采取的措施可能是（）A．加適量水 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加MgSO4固體9、對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是A．被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B．被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C．在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D．被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)10、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡11、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2712、下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖①推出該反應(yīng)的方程式為：X+3YZB．圖②表示用NaOH溶液滴定0.1mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0,使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖④可確定首先沉淀的是C-13、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（）A．2.8gB．1.4gC．5.6gD．在2.8g和5.6g之間14、由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先與HBr加成后，再與HCl加成B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代C．先與HCl加成后，再與Br2加成D．先與Cl2加成后，再與HBr加成15、下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（）A．水銀 B．白銅 C．硬鋁 D．不銹鋼16、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－117、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕18、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②19、乙酸苯甲酯可作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)和香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)B．甲苯的一氯代物有4種C．有機(jī)物C能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．加入過量的有機(jī)物B可以提高有機(jī)物C的轉(zhuǎn)化率20、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．A6:3:2 B．B2:3:6 C．C3:2:1 D．D1:2:321、下列說法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol22、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工廠選擇500℃的高溫B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體加入鹽酸中，然后加水稀釋D．常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度二、非選擇題(共84分)23、（14分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。24、（12分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________。取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對(duì)幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28、（14分）下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體，并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置：回答下列問題：該氣體可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_________。該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙炔，寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：______________________________________。由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有________種，其中對(duì)溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。29、（10分）乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_______。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動(dòng)。II.已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹篐2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋篲______，理由是：_______。氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、A3、C4、B5、A6、C7、