2026屆湖北省名師聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)2、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)3、下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2（g）+I2（g）2HI（g）Qp（分壓商，用分壓代替濃度計(jì)算）不變D恒溫恒壓2NO2（g）N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D4、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的電子式：C．H2O的比例模型： D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：5、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液6、已知酸性＞H2CO3＞＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有()A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO47、決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A．羥基 B．乙基(-CH2CH3) C．氫氧根離子 D．氫離子8、下列說法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值即為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需的活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞9、下列說法不正確的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化B．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“＋2I－＋2H＋=＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時(shí)，C2作正極11、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ12、下列屬于取代反應(yīng)的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯13、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤14、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)氣泡C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測定15、“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（）(1)取代反應(yīng)(2)加成反應(yīng)(3)消去反應(yīng)(4)水解反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(6)氧化反應(yīng)A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)16、pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④ B．②③ C．②④ D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。21、堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：(1)試劑1最好選用_________。a.Fe2O3b.CaCO3c.CuO(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在________。(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0g。計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫出計(jì)算過程。____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。2、B【分析】加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，加堿促進(jìn)弱酸的電離。【詳解】A．弱電解質(zhì)，越稀越電離，所以加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol?L-1HCl溶液中氫離子濃度，所以加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，酸性減弱，故D錯(cuò)誤。3、C【詳解】A.恒溫恒容時(shí)，此反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），質(zhì)量和體積都不發(fā)生變化，即密度也始終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.恒溫恒壓時(shí)，此反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），NH2COONH4為固體，NH3在混合氣體中的百分含量終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.恒溫恒容時(shí)，此反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），，Qp不變時(shí)即等于KP，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.恒溫恒壓時(shí)，此反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），c（NO2）=2c（N2O4），不是代表濃度不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案選C。4、D【解析】A.二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.雙氧水為共價(jià)化合物，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.是H2O的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D.硫的原子序數(shù)為16，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確。故選D。5、C【詳解】溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確。6、B【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過程，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高，A錯(cuò)誤；B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在堿性條件下的水解反應(yīng)更完全，B正確；C．在酸性條件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、A【詳解】乙醇可以看出由羥基（-OH）和乙基（-CH2CH3）組成的物質(zhì)，羥基是乙醇的官能團(tuán)，羥基上的氫較活潑，碳氧鍵也容易斷裂，決定了乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)，故選：A。8、D【詳解】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故A正確；B．活化能是把普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能，活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差，故B正確；C．催化劑參加反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，能夠降低活化分子的活化能，故C正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】A.化學(xué)變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷開與形成，一定伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如氫氧化鈉的溶解，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能等，故B錯(cuò)誤；C.植物的生成需要的能量來源與太陽能，因此植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能，故C正確；D.吸熱反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量，故D正確；故選B。10、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應(yīng)，而B中As化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；C、乙組操作時(shí)，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時(shí)，C2做負(fù)極，因As元素失去電子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，解題關(guān)鍵：明確電極的判斷、電極反應(yīng)等，難點(diǎn)：判斷裝置能否形成原電池。11、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。12、B【解析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。13、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。14、B【詳解】A、讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)在凹液面的最低點(diǎn)處，而且要與液面成水平，故A錯(cuò)誤；B、排除堿式滴定管內(nèi)氣泡的方法是：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故B正確；C、不能用酸式滴定管盛裝堿液，故C錯(cuò)誤；D、中和熱測定時(shí)溫度計(jì)要測反應(yīng)混合液的最高溫度，因此溫度計(jì)要在小燒杯中，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解析】(1)取代反應(yīng)、(3)消去反應(yīng)、(4)水解反應(yīng)、(5)酯化反應(yīng)、(6)氧化反應(yīng)這四種反應(yīng)生成物一般均不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，不符合原子經(jīng)濟(jì)理念；(2)加成反應(yīng)中原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，且不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達(dá)100%，符合原子經(jīng)濟(jì)理念；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)類型的特點(diǎn)，正確把握原子經(jīng)濟(jì)理念解反應(yīng)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，常見的反應(yīng)有化合反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)。16、D【解析】強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍，pH升高n個(gè)單位，弱酸溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH升高不到n個(gè)單位?！驹斀狻縫H＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，①稀釋1000倍，弱酸溶液pH升高不到3個(gè)單位，a＜4，則A是弱酸，B的酸性更弱，則A、B都是弱酸說法正確；②稀釋后，由圖可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)說法錯(cuò)誤；③稀釋1000倍，A酸溶液pH升高3個(gè)單位，說明A為強(qiáng)酸，B酸溶液pH升高不到3個(gè)單位，說明B是弱酸，若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸，說法正確；④稀釋前pH＝1的兩種酸溶液A、B，只能說明c(H+)相等，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度與酸的元數(shù)，酸性強(qiáng)弱有關(guān)，一定相等說法不正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍，pH降低n個(gè)單位，弱堿溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH降低不到n個(gè)單位。室溫時(shí)，酸、堿溶液稀釋都會導(dǎo)致pH向7靠攏，但不會等于7。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。21、c6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O===2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2＋5Na2SO48.5或填8.5左右的值由題中測出生