2026屆陜西省渭南市高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等2、下列說法正確的是A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加3、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多4、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰5、在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判斷正確的是()A．保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變6、已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa7、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是：A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液立即變血紅色C．圖3中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕8、下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜09、對苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確10、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O211、汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量D．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12、下列有關(guān)敘述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)13、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小14、以下人體日常補(bǔ)水的觀點(diǎn)中，你認(rèn)為科學(xué)的是A．長期飲用碳酸飲料，有利于補(bǔ)充人體CO2B．因?yàn)樽詠硭际怯寐葰狻⑵追刍蚨趸认具^，所以可直接飲用C．最好喝純凈水，因?yàn)榧儍羲缓魏位瘜W(xué)物質(zhì)D．運(yùn)動(dòng)員大量運(yùn)動(dòng)出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分15、酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進(jìn)行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL16、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液17、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系18、以下能級符號錯(cuò)誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p19、2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財(cái)產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高錳酸鉀20、利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是()反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反應(yīng)②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變21、如圖是用于通過測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快22、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。26、（10分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)27、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。28、（14分）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。(2)300℃時(shí)，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：序號c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。29、（10分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；2、B【解析】A、有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)的，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示的，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。【詳解】A．酸越弱，對應(yīng)的鹽水解的程度越大，pH相同時(shí)濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時(shí)所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點(diǎn)。4、D【詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。5、B【解析】A項(xiàng)，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響；A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，縮小容器體積，由于有氣體參與反應(yīng)，因此氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；B正確；C項(xiàng)，充入Ne，雖使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，因此速率也不變；C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入Ne使體積增大，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率自然減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】惰性氣體對化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。6、B【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減??；B項(xiàng)，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項(xiàng)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減?。籇項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進(jìn)CH3COO-的水解，堿性增強(qiáng)，pH增大；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A和C，錯(cuò)選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。7、D【詳解】A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B、金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯(cuò)誤；

C、開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D、在該原電池中，金屬鎂是負(fù)極，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護(hù)，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選D。8、C【詳解】冰融化為水的過程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項(xiàng)是C。9、C【詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯(cuò)誤；④有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。10、C【解析】試題分析：A．N2O4的電子數(shù)為7×2+8×4=46，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23，二者電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．Na+的電子數(shù)為11-1=10，Cl-的電子數(shù)為17+1=18，二者電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．SO42-的電子數(shù)為16+8×4+2=50，PO43-的電子數(shù)為15+8×4+3=50，二者電子數(shù)相同，故C正確；D．NO的電子數(shù)為7+8=15，O2的電子數(shù)為8×2=16，二者電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查等電子體。11、C【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中含有碳氧共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于活化絡(luò)合物的總能量，所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、B【解析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】試題分析：飲用碳酸飲料主要是為了帶走體內(nèi)熱量，故A錯(cuò)；因自來水中含有次氯酸，其具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)先用陽光照曬使其分解，故B錯(cuò)；水本身就是化學(xué)物質(zhì)，故C錯(cuò)；汗中含有較多無機(jī)鹽，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查科學(xué)飲水。15、C【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進(jìn)行潤洗，故A錯(cuò)誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當(dāng)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定，故B錯(cuò)誤；C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，故D錯(cuò)誤；選C。16、B【分析】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K＋、Cl－不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl－不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應(yīng)，對平衡無影響。17、D【詳解】A．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、周期律知識，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律的特殊情況。同周期元素，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，失電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低，導(dǎo)致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一電離能偏大。18、C【解析】試題分析：A.每個(gè)電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯(cuò)誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識。19、D【解析】A項(xiàng)，次氯酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)；B項(xiàng)，ClO2屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)；D項(xiàng)，KMnO4溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；答案選D。20、D【解析】A、反應(yīng)①焓變?yōu)檎?，反?yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=△H1+△H2=-58kJ·mol–1，所以③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3≠-58kJ·mol–1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、焓變只與系數(shù)有關(guān)，使用催化劑△H不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、D【解析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，+6價(jià)硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時(shí)，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時(shí)，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項(xiàng)正確；答案選D。22、A【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O?！驹斀狻緼.由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大而不會減小，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，C錯(cuò)誤D.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素。注意：①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時(shí)，不代入公式中；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。25、③①②④丙b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖埽蚀鸢笧椋孩邰佗冖?；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學(xué)方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。26、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏?。?4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，對直接測定影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大，故C錯(cuò)誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯(cuò)誤；故選AB；【點(diǎn)睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時(shí)此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點(diǎn)，需注意。27、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：。【詳解】I．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c(diǎn)睛】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計(jì)算中要巧用關(guān)系式解題，簡單又快捷。28、K2·K3＝K1224.0×10－8L·mol－1·s－10.1250%壓強(qiáng)或c(Cl2)/c(NO)【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），將①×2-②可得