2018屆高三理科綜合訓(xùn)練（八）理科綜合試卷第I卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12N:14O:16Na：23S:32Cl：35.5一、選擇題：本題共13小題，在每小題所給的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、《漢書》記載“高奴縣有洧水可燃”，《夢溪筆談》描述“洧水”是“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。這里的“洧水”和“煙”是指 （）A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 （）A．28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NAB．25℃時，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC．3molH2與1molN2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在O2中完全燃燒得到CO2分子數(shù)為0.6NA9、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法正確的是 （）A．簡單氫化物沸點(diǎn)：W>XB．簡單離子半徑：Z>X>YC．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)D．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅10、2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是 （）A．分子式為C15H20O5 B．具有較強(qiáng)的還原性C．易溶于水，乙醇和乙醚 D．氧原子的化合價由﹣1和﹣211．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計不合理的是 （）A．圖1：驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵B．圖2：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．圖3：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D．圖4：驗(yàn)證酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH12．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其 電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 （）A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為正極B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3﹣12e﹣+12OH═2CO2+9H2OC．H+由b電極向a電極遷移D．二甲醚直接燃料電池能量密度（kW?h?kg﹣1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍13、常溫下，濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH 隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是 （）A．MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)C．pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D．lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:1027、（15分）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效 成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。舒中高三理綜舒中高三理綜第9頁(共16頁)舒中高三理綜第10頁(共16頁)（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶D瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色立即褪色實(shí)驗(yàn)2：取樣，測定溶液的pH3127①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②B瓶溶液中H+的主要來源是________。③C瓶溶液的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗 處充分反應(yīng)。Ⅱ．用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32－2I－+S4O62－)①步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。②C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數(shù)。）28、（14分）鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。 由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：回答下列問題：（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否 則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是________（用離 子方程式表示）。（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式：陽極________；陰極________。（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是________?！澳敢?”中可回收的主要物質(zhì)是________。29、（14分）氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3 溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。①0~600mL時pH降低的原因是________________（用離子方程式表示）；②600~2000mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程。（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g)CuCl?xCO(s)△H<0，為提高CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號）。A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)C．延長反應(yīng)時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中（4）已知：CuClCu++Cl－K1；CuCl+ClCuCl2－K2；①反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝____________（用K1、K2表示）。②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。30、[化學(xué)?選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（從30、31題中任選一題）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________， 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。舒中高三理綜第舒中高三理綜第11頁(共16頁)（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測 得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參 數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。31、[化學(xué)─選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（從30、31題中任選一題）科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I，其合成路線如下：回答下列問題：A的化學(xué)名稱為。由B生成C的化學(xué)方程式為。由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為。D的結(jié)構(gòu)簡式為，僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為