第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平一、知識目標(biāo)1.熟悉氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系，掌握“價態(tài)歸中，互不交叉”、價態(tài)歧化、強弱、反應(yīng)先后和守恒等氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。2.掌握氧化還原反應(yīng)的配平原則，學(xué)會標(biāo)價態(tài)、列得失、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒等配平步驟，以及正向配平法、逆向配平法、缺項配平法和整體配平法等配平方法。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：通過對氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象的觀察和分析，從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價變化的本質(zhì)，建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對典型氧化還原反應(yīng)的分析和配平，建立氧化還原反應(yīng)規(guī)律和配平的思維模型，培養(yǎng)邏輯推理和歸納總結(jié)能力。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究和問題討論，深入理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和創(chuàng)新思維能力。一、教學(xué)重點掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，掌握氧化還原反應(yīng)的配平。二、教學(xué)難點掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，掌握氧化還原反應(yīng)的配平。1．氧化還原反應(yīng)概念填空氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________，特征是__________。氧化劑具有__________性，在反應(yīng)中__________電子，自身被__________，元素化合價__________。還原劑具有__________性，在反應(yīng)中__________電子，自身被__________，元素化合價__________。在氧化還原反應(yīng)中，若氧化值的升高和降低都發(fā)生在同一種化合物中，即氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，這種反應(yīng)稱為__________反應(yīng)。答案：電子的得失或轉(zhuǎn)移；元素化合價的升降氧化；得到；還原；降低還原；失去；氧化；升高歧化2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律填空“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律是指不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，元素的化合價向__________靠攏，但不會交叉。強弱規(guī)律是指氧化劑的氧化性__________于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性__________于還原產(chǎn)物的還原性。反應(yīng)先后規(guī)律是指在同一反應(yīng)中，多種氧化劑與一種還原劑反應(yīng)時，氧化性強的氧化劑__________與還原劑反應(yīng)；多種還原劑與一種氧化劑反應(yīng)時，還原性強的還原劑__________與氧化劑反應(yīng)。守恒規(guī)律包括__________守恒、__________守恒和__________守恒。答案：中間價態(tài)強；強先；先電子；電荷；原子3.氧化還原反應(yīng)配平填空氧化還原反應(yīng)的配平原則是還原劑氧化值升高數(shù)和氧化劑氧化值降低數(shù)__________（得失電子數(shù)____），方程式兩邊的各種元素的原子數(shù)__________。配平步驟：標(biāo)價態(tài)→列得失→__________→配系數(shù)→查守恒。對于自身氧化還原反應(yīng)或部分氧化還原反應(yīng)，有時采用__________配平法更方便，即先配平生成物的計量數(shù)。缺項配平法中，若反應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)物中氧原子數(shù)多了，一般以加__________離子生成__________的方式配平；若在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，應(yīng)加__________使之與氧反應(yīng)生成__________離子。答案：相等；相等；相等求總數(shù)逆向H?；水；H?O；OH?新課導(dǎo)入【播放視頻】【提出驅(qū)動問題】因為84消毒液和潔廁靈混合后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的氯氣。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈的主要成分是鹽酸（HCl），它們混合會發(fā)生這樣的反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl?↑+H?O。這是一個典型的氧化還原反應(yīng)，那在這個反應(yīng)中存在著怎樣的規(guī)律呢？又該如何配平這類氧化還原反應(yīng)的方程式呢？請思考：1.為什么這兩種物質(zhì)混合會產(chǎn)生危險？答案：這兩種物質(zhì)混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的氯氣，氯氣會對人體造成危害，如刺激呼吸道、引起頭暈、嘔吐等中毒癥狀。2.該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？答案：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)中氯元素的化合價發(fā)生了變化。二、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律任務(wù)1：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目你認(rèn)為哪個同學(xué)的正確？【問題】寫出84消毒液（NaClO）和潔廁靈（含HCl）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。展示兩位同學(xué)不同的表示方法后，思考哪個同學(xué)的正確，并理解歸中反應(yīng)的概念?！緦W(xué)生活動】1.學(xué)生分組討論，積極思考并寫出化學(xué)方程式：NaClO+22.用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移【教師講解】用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并展示兩位同學(xué)不同的表示方法，讓學(xué)生討論哪個正確?！緦W(xué)生活動】分組討論，分析兩種表示方法的差異，得出甲同學(xué)的表示正確，理解歸中反應(yīng)的概念，即同一元素（Cl）不同價態(tài)，反應(yīng)后變?yōu)橹虚g價態(tài)。任務(wù)2：請同學(xué)們進(jìn)行實驗并分析：生銹鐵釘?shù)摹俺P魔法”中氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【實驗活動】實驗：⑴生銹鐵釘（含F(xiàn)e?O?）放入稀H?SO?中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃（Fe3?）。⑵繼續(xù)加入鐵釘，溶液變黃綠色（Fe2?），最終變?yōu)闇\綠色?！締栴}】將生銹鐵釘（含F(xiàn)e?O?）放入稀H?SO【學(xué)生回答】：第一步反應(yīng)Fe?第二步反應(yīng)Fe+2Fe3?=3【總結(jié)講解】一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律價態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)變成它們相鄰的中間價態(tài)。典例精講【例1】在反應(yīng)KClOA.1:6B.6:1C.1:5D.5:1【學(xué)生回答】D【解析】在該反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素化合價從+5價降低到0價，得到還原產(chǎn)物Cl2；HCl中的Cl元素化合價從?1價升高到0價，得到氧化產(chǎn)物Cl【例2】對反應(yīng)：2HA.1：1B.2：1C.3：1D.1：2【學(xué)生回答】B【解析】在該反應(yīng)中，H2S中的S元素化合價從?2價升高到0價，被氧化；SO2中的S元素化合價從+4價降低到【問題】我們已經(jīng)了解了價態(tài)歸中規(guī)律，那現(xiàn)在來看這樣兩個反應(yīng)：Cl2+2【師生活動】教師：展示上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生分析其中元素化合價的變化。學(xué)生：觀察并分析發(fā)現(xiàn)：同一反應(yīng)物中同種元素原子的化合價既升高又降低。【總結(jié)講解】一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律2.價態(tài)歧化規(guī)律歧化反應(yīng)規(guī)律：“同一元素分兩路”,同一反應(yīng)物中同種元素原子的化合價既升高又降低。任務(wù)3：請同學(xué)們進(jìn)行實驗并分析氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“淀粉變藍(lán)”的“誰強誰說話”【問題】現(xiàn)在我們來做兩個實驗，第一個實驗是向KI溶液中加FeCl【實驗活動】實驗：⑴向KI溶液中加FeCl?溶液，加淀粉后變藍(lán)（Fe3?氧化I?：2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?）。⑵向上述溶液中加銅絲，藍(lán)色褪去（Cu還原Fe3?：Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?）?！締栴}】向KI溶液中加FeCl?溶液，加淀粉后變藍(lán)，寫出離子方程式?！緦W(xué)生回答】：離子方程式為2Fe【問題】向上述溶液中加銅絲，藍(lán)色褪去，寫出離子方程式?！緦W(xué)生回答】：離子方程式為Cu+2【問題】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和離子方程式，分析氧化性的強弱關(guān)系。【師生活動】：由2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?可知，F(xiàn)e3?能氧化I?，所以氧化性【總結(jié)講解】一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律3.強弱規(guī)律氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物。典例精講【例3】根據(jù)下列反應(yīng):H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）A.H2SO3＞I＞Fe2+＞NOB.I＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I【學(xué)生回答】A任務(wù)4：請同學(xué)們進(jìn)行實驗并分析氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：鐵釘在混合溶液中的“選擇困難癥”【問題】同學(xué)們，現(xiàn)在我們把鐵釘放入含CuSO4和【實驗活動】實驗：⑴向含CuSO?和FeCl?的混合溶液中放入鐵釘，觀察現(xiàn)象：先看到鐵釘表面有棕黃色物質(zhì)（Fe3?被還原為Fe2?），后出現(xiàn)紅色固體（Cu2?被還原為Cu）。⑵用砂紙打磨鐵釘，分別單獨放入CuSO?溶液（生成Cu）和FeCl?溶液（無Cu，F(xiàn)e3?變Fe2?）?！締栴}】向含CuSO?和FeCl?的混合溶液中放入鐵釘，先看到鐵釘表面有棕黃色物質(zhì)（Fe3?被還原為Fe2?），后出現(xiàn)紅色固體（【學(xué)生回答】：說明Fe3?的氧化性比Cu2?強，鐵釘優(yōu)先與氧化性強的Fe3?【問題】寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【學(xué)生回答】：Fe+2Fe【總結(jié)講解】一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律4.反應(yīng)先后規(guī)律（1）當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強的反應(yīng)。（2）當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強的反應(yīng)。典例精講【例1】在含有Cu(NO3)A.MgB.CuC.AgD.H【學(xué)生回答】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序和氧化性強弱關(guān)系，氧化性：Ag+>Cu【例2】在Fe2(A.若有鐵粉剩余，則不溶物中一定有鐵和銅B.若有鐵粉剩余，則溶液中一定沒有Fe3+C.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2+D.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2+【學(xué)生回答】B【解析】A選項，若有鐵粉剩余，說明鐵粉將Fe3+和Cu2+都完全反應(yīng)了，不溶物中一定有鐵和銅，A正確；B選項，有鐵粉剩余，F(xiàn)e3+和Cu2+都會被完全反應(yīng)，溶液中一定沒有Fe3+和Cu2+，B正確；C選項，若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2+，說明【問題】分析反應(yīng)中電子得失和化合價的變化，思考其中的規(guī)律?！緦W(xué)生回答】：通過用雙線橋法分析反應(yīng)中電子得失和化合價的變化，可得出氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)?！究偨Y(jié)講解】一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律5.守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)應(yīng)用：①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，②配平氧化還原反應(yīng)方程式典例精講【例6】含1.2×1020個Na2SO3的溶液恰好被含4×A.+6B.+3C.+2D.0【學(xué)生回答】B【解析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，1.2×1020個Na2SO3失去電子總數(shù)為2×1.2×1020。設(shè)元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為x，K三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平任務(wù)1：請同學(xué)們結(jié)合初中學(xué)習(xí)方程式配平思考配平的原則?！締栴}】，我們在初中就學(xué)習(xí)過方程式的配平，那對于氧化還原反應(yīng)方程式的配平，大家思考一下有哪些原則呢？【問題】分結(jié)合初中學(xué)習(xí)方程式配平，思考氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則有哪些？【學(xué)生回答】：配平的基本原則有：1.質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后，元素種類和原子個數(shù)守恒；2.得失電子守恒原則：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)；3.電荷守恒原則：反應(yīng)前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)守恒?！編熒顒印恳訸n+HN①標(biāo)價態(tài)——標(biāo)出變化的元素化合價②列得失——標(biāo)出化合價的變化值（雙線橋法）③求總數(shù)——求出得失電子的最小公倍數(shù)④配系數(shù)——確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。⑤查守恒——檢查電子、電荷、質(zhì)量守恒【總結(jié)講解】二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.基本原則①質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后，元素種類和原子個數(shù)守恒。②得失電子守恒原則：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)③電荷守恒原則：反應(yīng)前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)守恒。2.配平步驟列變化：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等配系數(shù)：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒典例精講【例1】配平氧化還原反應(yīng)的方程式①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑【學(xué)生回答】①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+6NO2—7N2+12H2O③2C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑【情景引入】我們已經(jīng)掌握了配平的原則和步驟，那對于不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式，有哪些配平方法呢？下面我們來學(xué)習(xí)幾種常見的配平方法?！究偨Y(jié)講解】二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.配平方法(1)正向配平法適用于反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。先確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定還原劑和氧化劑的化學(xué)計量數(shù)。(3)缺項配平法缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH、H2O，且電荷守恒。(4)整體配平法同一物質(zhì)中多種元素變價，采用整體配平法。典例精講【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=,\s\up19(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)____S＋____KOHeq\o(=,\s\up19(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O【學(xué)生回答】(1)41112(2)38324(3)(4)(5)36213一、氧化還原反應(yīng)核心規(guī)律1.價態(tài)歸中與互不交叉規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)時，化合價向中間價態(tài)靠攏（歸中），且高價態(tài)降低后的價態(tài)不低于低價態(tài)升高后的價態(tài)（不交叉）。2.價態(tài)歧化規(guī)律處于中間價態(tài)的元素，在一定條件下可同時向高價態(tài)和低價態(tài)轉(zhuǎn)化（歧化）。3.強弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。4.反應(yīng)先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑反應(yīng)時，氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)；多種還原劑與一種氧化劑反應(yīng)時，還原性強的還原劑優(yōu)先反應(yīng)。5.守恒規(guī)律電子守恒：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)（配平核心依據(jù)）。電荷守恒：離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等（如酸性條件下的離子反應(yīng)需考慮H?平衡電荷）。原子守恒：反應(yīng)前后各元素原子的種類和數(shù)目不變（配平最終驗證依據(jù)）。二、氧化還原反應(yīng)配平1.配平原則核心：電子守恒（得失電子總數(shù)相等）。輔助：原子守恒、電荷守恒（離子反應(yīng)）。2.通用步驟標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。列得失：分別計算氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)。求總數(shù)：找出得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。配系數(shù)：根據(jù)原子守恒配平其他未變價物質(zhì)的系數(shù)。查守恒：驗證電子、原子（及電荷，離子反應(yīng)）是否守恒。3.常用配平方法正向配平法：適用于反應(yīng)物全變價或大部分變價的反應(yīng)（從反應(yīng)物開始配平，如Zn與HNO?的反應(yīng)）。逆向配平法：適用于自身氧化還原反應(yīng)或部分變價反應(yīng)（從產(chǎn)物開始配平，如KClO?分解反應(yīng)）。缺項配平法：補全缺項（多為H?O、H?或OH?），酸性條件補H?和H?O，堿性條件補OH?和H?O（根據(jù)氧原子數(shù)目計算缺項系數(shù)）。整體配平法：針對某一物質(zhì)中多種元素同時變價的情況，將該物質(zhì)視為一個整體計算總得失電子數(shù)（如Cu?S與HNO?反應(yīng)，Cu和S均變價，整體計算Cu?S的失電子數(shù)）。1．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3?在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3?C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4【答案】BMnO22.MnO2A.2H2O22H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔC.2H2S+SO2=3S↓+2H2OΔD.2KClO3===2KCl+3O2↑【答案】C3.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I(xiàn)2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Br＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）A.BrA.Br、Fe2+、IB.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+D.Fe2+、I、Br【答案】B4.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強弱順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物【答案】C5.回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；②II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______；③結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為_______。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中的還原產(chǎn)物是_______。（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2，而將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，這個事實說明具有還原性的粒子的還原性強弱順序為_______。【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu紅色銅絲上有銀白色物質(zhì)附著，同時溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色Ag+＞Cu2+＞Fe2+NOFe2+＞Br＞Cl考點1氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1．（2425高一上·四川資陽·階段練習(xí)）已知下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若溶液中Cl?、Fe2+與I?共存，要除去I?而又不影響Cl?、Fe2+，可加入的試劑是A．I2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【詳解】A．I2氧化性弱于，無法氧化I?，A錯誤；B．KMnO4的氧化性很強，可將Cl?、Fe2+與I?氧化，B錯誤；C．FeCl3能氧化除去I?而又不影響Cl?、F