2026屆山東省鄒平一中化學高一第一學期期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO2、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D3、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D4、某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是（）A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收5、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是()A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應D．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價沒有發(fā)生變化6、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D7、銫（）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關(guān)的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1378、下列說法錯誤的是A．濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末B．SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中C．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同D．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”9、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L，向反應后的溶液中加入過量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g10、有關(guān)金屬及其化合物的用途正確的是（）A．用鋁制餐具做酸辣涼拌菜 B．鋼鐵是我國發(fā)明使用最早的合金C．氧化鈉用于潛水艇中做供氧劑 D．氧化鋁是一種耐高溫材料11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為NAB．16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD．足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl413、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-14、在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+15、我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱B．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價D．斜長石的氧化物形式可表示為：16、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)18、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學設計如下實驗進行驗證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請設計實驗驗證溶液中是否存在K+__。19、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。20、純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學用沉淀法測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風化），則測定結(jié)果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點21、請回答有關(guān)合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關(guān)的化學方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．在無色溶液中不可能含有有色離子Fe3+，故A錯誤；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此間不發(fā)生離子反應，可大量共存，故B正確；C．HCO3－與H+不能大量共存，易發(fā)生離子反應生成水和CO2，故C錯誤；D．Fe2＋在H＋條件下能被NO氧化，無法大量共存，故D錯誤；答案為B?！军c睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題為限定條件下的離子共存判斷，特別注意要與原來存在的離子之間是否存在離子反應，如選項D中原溶液中的Fe2＋在酸性條件下能被NO氧化，這是易錯點，也是難點。2、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D。【點睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。3、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯誤；答案選D。4、D【解析】

A.鈉元素的焰色反應呈現(xiàn)黃色，則鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，故A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉白色固體，產(chǎn)生大量白煙，故B正確；C.氯氣有毒，則棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染，故C正確；D.棉球②變藍色，說明氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則證明氯氣未被堿液完全吸收，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】淀粉遇到碘單質(zhì)能變藍，若淀粉變藍，則說明碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，進而說明氯氣未被完全吸收。5、D【解析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B.過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數(shù)，B錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應生成水和氧氣，該反應不是復分解反應，C錯誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應中只有氧元素化合價變化，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。6、C【解析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。7、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。8、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性會將膽礬中的結(jié)晶水脫除，使膽礬由藍色變?yōu)榘咨?，A項正確；B．氫氟酸由于能腐蝕玻璃，所以一般保存在塑料瓶中，B項正確；C．Na2O中的陰陽離子分別為O2-和Na+，Na2O2中的陰陽離子分別為和Na+，C項正確；D．鐵及其合金不屬于有色金屬，D項錯誤；答案選D。9、B【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：；向反應后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質(zhì)量為33.3g，B項正確；答案選B?！军c睛】氧化還原反應計算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。10、D【解析】

A.Al是比較活潑的金屬，可以與酸發(fā)生反應，所以不能用鋁制餐具做酸辣涼拌菜，A錯誤；B.青銅器是我國發(fā)明使用最早的合金，B錯誤；C.氧化鈉不能與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣，因此不能用于潛水艇中作供氧劑，C錯誤；D.氧化鋁熔點很高且化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用于做耐高溫材料，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】

A．23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故A正確；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；

C．標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。12、B【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。13、C【解析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。14、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子?！驹斀狻裤~粉與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過量，所以反應后沒有剩余的Fe3+，所以充分反應后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。15、A【解析】

A.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故A錯誤；B.輝石、斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。16、B【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應，不能寫離子反應，A項錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂與水，其離子反應為MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B項正確；C.電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上會冒氣泡，其離子反應為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如C項顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊?，掌握離子反應的實質(zhì)，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【點睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號。18、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（?。┲宣}酸與SiO32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解析】

(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。20、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可