Fe2O3常用作紅色顏料 C．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì) D．燃煤加石灰石可減少CO2的排2KNO33CSK2SN23CO2原子半徑： B．N2的電子式： D．CO2的球棍模型：蛋白質(zhì)的鹽析B．煤的氣化 C．鎳電極可發(fā)生反應(yīng)：2H2eHD．電子由鎳片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片電解熔融MgCl2MgOCu2SO2高溫2CuSO2，利用Cu2S鋁熱法焊接鐵軌：2Al 2FeAl2O3，放出大量電解飽和AlCl3溶液制鋁，因Al3 H、Na、Cl、 B．Cu2、K、NO、 共價(jià)金剛石-CsC金剛石，s)H A．反應(yīng)I、II、III、IV屬于氮的固 B．合成塔中每投入1molN2制得NH3的分子數(shù)小于CII1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．IIIIVAB．證明HNO3CD A．分子式為C7

BC．能與NaHCO3溶液反 D．苯環(huán)上的一氯代物有4X、Y、Z、QZ原子的半徑最大，X的簡(jiǎn)單R的水溶液顯堿性，Y3倍，Q元素為地殼中含量最多的金屬元素。ZQ

XC．Q的氧化物具有兩性 D．R極易溶于水，能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)向Na2CO3鹽溶液含有將淀粉和稀硫酸混合加熱，再加入少量新制Cu(OH)2 A．檢驗(yàn)“廢液”中含有Fe2KSCN溶液，再滴加氯水D．④、⑥NH3是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料及國(guó)防工業(yè)中的“綠色”NH3中N的化合價(jià) VL10molNH3和一定量CO22NH3(gCO2(g)?CONH2(l)H2O(g)，反應(yīng)過程中nNH3與nH2O隨時(shí)間變化關(guān)系如圖①3min時(shí)，v正NH3 “=”②用CO2的濃度變化表示0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vCO2 ③恒容時(shí)，下列措施能增大反應(yīng)速率的 （填標(biāo)號(hào)a．增大CO2的濃度b．充入氦氣c．分離出 d．適當(dāng)升高溫NONO鍵能kJmol1NONO鍵能kJmol1NO與熾熱碳已知：①酸性KMnONO后會(huì)生成Mn2、NO ②CO能與HCuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色物質(zhì)，但難與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。盛放無水氯化鈣的儀器名稱 連接儀器后，裝入試劑前，應(yīng)進(jìn)行的操作 滴加稀硝酸前，先通一段時(shí)間N2的目的 裝置A中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，反應(yīng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)速率增大，其可能的原 裝置B的作用 實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E溶液變渾濁、F中溶液褪為無色、G①D中碳粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 17．檸檬酸亞鐵是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，工業(yè)上常用綠礬（FeSO47H2O）來制備檸檬酸亞鐵。pH提高“酸浸”速率的措施 （任寫一點(diǎn)即可 （填化學(xué)式 “除鋁”調(diào)pH的范圍 pH 、過濾、洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)室模擬綠礬和檸檬酸（C6H8O7）制取檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7M246gmol1配制FeSO4溶液的蒸餾水需經(jīng)過煮沸處理，原因 取100mL1.00molL1FeSO19.68g率 （請(qǐng)寫出計(jì)算過程，產(chǎn)率實(shí)際產(chǎn)量100%18．利用石油裂解產(chǎn)物乙烯和丙烯CH2CHCH3（，其合成路線如下QCH2CHCOOCH2CH2OH是一種難溶于水的油狀液體。丙烯屬 烴（填“飽和”或“不飽和”乙烯與丙烯的關(guān)系是互 （填標(biāo)號(hào)a．同分異構(gòu)體b．同素異形體c．同位素d．同系物 Q分子中的含氧官能團(tuán) （寫名稱反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別 （填有機(jī)反應(yīng)類型X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別 Q①裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除導(dǎo)氣外，還 ②從乙試管混合液中分離出Q的實(shí)驗(yàn)方法 ③若將乙中飽和Na2CO3溶液換成NaOH溶液，Q的產(chǎn)率下降，原因 （用化學(xué)方程式解釋M有多種同分異構(gòu)體，其中結(jié)構(gòu)為鏈狀，且不能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種15．(1)- (3)（1）NH3H為+10N的化合價(jià)為-①3min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，此時(shí)vv，因此vNH3vNH3 的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率vCO1vNH11.6mol?min1?L10.8mol?min1?L1

③a．增大CO2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，a符合題意；b．充入氦氣，容器恒容，因此反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，b不符合題意；c．分離出H2O，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，c不符合題意；d．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，d符合題意；ad；(2)NOO2?

3Cu+8H++2NO=3Cu2+2NO+4H

反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快（或其它合理答案 CO

3MnO+5NO+4H+=3Mn2++5NO+2H

F中溶液褪為無色，說明酸性高錳酸鉀不足，“尾氣”（1）NOO2反應(yīng)，滴加稀硝酸前，先通一段時(shí)間N2NOO2 A中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4HO，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， NONO2，NO2BNOB實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：ECO2，F(xiàn)NO剩余，G中無明CO。①DC+2NO②酸性KMnONO后會(huì)生成Mn2、NO，F(xiàn) 3MnO+5NO+4H=3Mn2++5NO+2H （7）F中溶液褪為無色，說明酸性高錳酸鉀不足，“尾氣”NO，不能直接排放，以免引起污染。 蒸發(fā)濃 冷卻結(jié)（1）提高“酸浸”“除鋁”Al3+Fe2+pH＜6.3pH過高，Al(OH)3OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-根據(jù)分析可知，“一系列操作”m(FeCHO))=0.1mol×246g/mol=24.6g，則其產(chǎn)率為19.68g10080%66

CH2=CHCH3+Cl2CH2取代反 加聚反?

氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，導(dǎo)致酯QCH2CHCOOCH2CH2OH發(fā)生堿性水解：CH2=CHCOOCH2CH2OH+NaOH?CH2=CHCOONa+HOCH2CH2OH，使得Q的產(chǎn)率下降CH2=CHOCH3、CH3CH2CHO、（1）CH2d。反應(yīng)①CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl（4）Q由分析，XY的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CHCOOH、CH2BrCH2Br①Q(mào)②常溫下，QCH2CHCOOCH2CH2OHQ的實(shí)驗(yàn)③