8.1自然資源的開發(fā)利用同步訓(xùn)練

一'單選題

1.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）

A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞

C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵

2.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）

A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化

B.海水提取澳的過程中，用氯氣作還原劑

C.從海水中可以得到MgCL，可電解MgCU溶液制備Mg

D.適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大

3.獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對應(yīng)的方法，均正確的是（）

選項原理方法

2AgOMAg+0^

A22熱分解法

電解

BlAlCl-i-2AI+3Cl2T電解法

Cu2s+0242cli+SO2

C熱還原法

FeO+3COA2Fe+3CO

D232富集法

4.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）

A.纖維素、脂肪B.蛋白質(zhì)、淀粉

C.蛋白質(zhì)、燒D.淀粉、油脂

5.下列關(guān)于金屬冶煉的說法中正確的是（）

A.電解法獲得鎂時，可在CO2或N2中降溫冷卻

B.熱還原法常用的還原劑有CO、H2、

C.A1等C.金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得

D.人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性無關(guān)

6.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（）

①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；

②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；

③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；

④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱.

A.②③B.①③C.①②③D.②③④

7.實驗小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，下列說法錯誤的是

A.海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶

B.燒杯中存在：NaCl（s）Na+（aq）+CF（aq）

C.往燒杯內(nèi)通入HC1氣體，沉淀會增多

D.往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會降低

8.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯燒，一定條件將分子

式為C5H12的烷燒裂解，最多可能得到烯煌的種數(shù)是（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

9.南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如

下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是（）

，A

A**-[r6H：0^—>MgCh

7自孕號sowx后盾r.

I-N3Br——?Br；---------------?《也誦一門

A.第①步中除去粗鹽中的SO42,Ca2\Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2cCh溶液、NaOH溶

液、BaCL溶液、過濾后加鹽酸

B.第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干

C.氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是C12

D.第③步到第⑤步的目的是為了富集澳元素

10.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）

A.金屬Mg只能用熱還原法制備

B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石

C.電解A1CL制金屬A1

D.用熱還原法制金屬Na

11.冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬

置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（I）火燒孔雀石煉銅；（II）濕法煉銅?，F(xiàn)代

有（III）鋁熱法煉銘；（W）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析錯誤的是（）

A.（I）用①B.（II）用②

c.(Ill)用③D.(IV)用④

12.下列有關(guān)煌類物質(zhì)的說法正確的是（）

A.石油通過減壓分儲可以得到相對分子量較大的芳香煌

B.丙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二澳丙烷

。中至少有16個原子共平面

D.<'.II,的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種

13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（）

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2cCh溶液振蕩后，靜置分液

⑤塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料

⑥石油的分儲、裂化和煤的干儲都是化學(xué)變化.

A.①⑤⑥B.②④C.①②③⑤D.②④⑤

14.科學(xué)家在對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析研究時，用中子（）轟擊金屬原子：X,得到核素和：

H：。元素丫的原子半徑在短周期元素中最大。下列敘述錯誤的是（）

A.：X的質(zhì)量數(shù)為23

B.丫的常見氧化物有丫2。、丫2。2

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比丫的強(qiáng)

D.工業(yè)上通過電解熔融X或丫的氯化物來制取單質(zhì)X或丫

15.海洋資源開發(fā)前景十分廣闊.海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCb、KC1和MgSCU等

物質(zhì)，圖是它們的溶解度曲線.則下列說法不正確的是（）

A.ti℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCb

B.ti℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCL、KCL兩溶液都可達(dá)到飽和

C.t2℃時，KC1和MgSCU兩種物質(zhì)的溶解度相同

D.將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要為MgSC>4

16.海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊藏著寶貴的化學(xué)資源。海水資源利用的部分過程如圖。下列

有關(guān)說法錯誤的是（）

「一淡化,淡水

_____一制找工業(yè)?利鹽一捕一叟■僅麻工業(yè)

海水T②

-----卜*制鐵工業(yè)?Mb*-Mg（OHb-MgCl2?6HQ-無水MgO丁江Mg

L制浪工業(yè)；飛雋蘇HBr?*Br2

A.海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法和離子交換法等

B.在制鹽工業(yè)中，為除粗鹽中含有的Ca2+,Mg2+、SO4-,可依次加入Na2co3、NaOH、BaCh

C.在制鎂工業(yè)中，常用Ca（OH）2做沉淀劑

D.在制澳工業(yè)中，步驟分別為氧化、還原、氧化

二'綜合題

17.

（1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略

意義。

①寫出氯化鎂的電子式

②重水的摩爾質(zhì)量為

③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式__________________________________

④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、

（2）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27C）進(jìn)

行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。

①乙烯和氯化氫在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是（填選項）

A.沸點低

B.沸點IWJ

C.易揮發(fā)

D.難揮發(fā)

③甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成產(chǎn)物共種

（3）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件

下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

18.海洋資源的利用具有廣闊前景

(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCb的離子方程式

是.

(2)海帶灰中富含以「形式存在的碘元素，實驗室提取L的途徑如下所示：

必?也過濾過氧化氫溶液c,cy玄中癌作

干海帶臂海帶灰T濾液T多駕作12

f水酸化ff

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是.

②反應(yīng)結(jié)束后，加入CC14作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲加入萃取劑后振蕩乙靜置分層丙分離

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是(填“甲”、“乙”或"丙”).

19.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：

①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸儲水，攪拌、煮沸2-3min；

②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入生期中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷

卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入lmL3%H2C>2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

(1)實驗步驟的合理順序是(填序號).

(2)步驟③中使用的主要儀器是.

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是.

20.自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì).工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都

用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1在一定的條件下反應(yīng)制取：

KCl+NaUNaCl+K+Q(Q<0)

有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

熔點℃沸點℃密度(g/cnP)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC177015001.984

(1)請結(jié)合平衡移動理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬

鉀.________________________________________________________________________________________________

(2)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為℃,而反應(yīng)的最高溫度

應(yīng)低于℃.

(3)在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施

有.(任寫兩點)

(4)相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點有

(5)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=

21.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)MgOAI2O3MgChAlCh

熔點/℃28522072714190(2.5x105pa)

沸點/℃360029801412182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題:

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCb的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解AbCh與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)

鋁.為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解A1CL的方法生產(chǎn)

鋁？________________________________________________________________________________________________

(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCLA1CL所屬的晶體類型，其實驗方法

是

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.三氧化二鋁熔點很高，受熱不分解，通常用電解氧化鋁法制備鋁，A項符合題意；

B.加熱氧化汞得到汞和氧氣，B項不符合題意；

C.電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，C項不符合題意；

D.氫氣還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)和水，D項不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】常見的冶煉方法有：L還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2.置換法：金屬鹽溶液（加

入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.海水蒸發(fā)使鹽析出屬于物理變化，故A不符合題意；

B.海水提取澳的過程中，用氯氣作氧化劑，將Br氧化成Bn,故B不符合題意；

C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，故C不符合題意；

D.適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A、蒸發(fā)為物理變化；

B、氯氣將澳離子氧化為單質(zhì)澳；

C、電解熔融氯化鎂可以制取鎂；

D、碘元素可以預(yù)防甲狀腺腫大。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A

符合題意；

B.A1為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，故B不

符合題意；

A

C.銅處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，Cu2s+。2-2C&+SO2屬于火法煉銅，故C不符

合題意；

D.高溫下用CO作還原劑冶煉鐵，屬于熱還原法，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同,

可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉

的方法主要有：①熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出

來；②熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金

屬等）將金屬從其化合物中還原出來；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金

屬化合物的方法冶煉活潑金屬；對于非常不活潑，在自然界以單質(zhì)形式存在的金屬如金則采用物理方法

——富集法。

4.【答案】C

【解析】【解答】“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于燒，

故答案為：Co

【分析】蠶絲是蛋白質(zhì)，蠟屬于煌，據(jù)此判斷即可。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.加熱時Mg能與C02、N2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2,則電解法獲得鎂時，不能在CCh

或N2中降溫冷卻，可在H?流中冷卻，故A不符合題意；

B.C、th、CO、Al是等具有還原性，能將金屬從其氧化物中還原出來，是熱還原法煉金中常用的還原

劑，故B符合題意；

C.金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，但熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，不能用于電解法制備

鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法制備金屬鋁，故C不符合題意；

D.金屬的活潑性越強(qiáng)，越容易發(fā)生反應(yīng)生成離子，金屬離子得電子能力也越弱，越活潑的金屬越難冶

煉，所以被發(fā)現(xiàn)的也越晚，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.鎂能與二氧化碳反應(yīng)；

C.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法制備金屬鋁；

D.活潑金屬在自然界中以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，發(fā)現(xiàn)得較晚。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故①正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg,故②錯誤；

③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因為氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，故③錯誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故④錯誤；

故選D.

【分析】金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金

屬)；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)

將金屬從其化合物中還原出來(Zn-Cu)；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K?A1).

7.【答案】D

【解析】【解答】A.海水曬鹽的過程是經(jīng)長時間日曬，海水中水分蒸發(fā)，有NaCl晶體析出，本質(zhì)為蒸發(fā)

結(jié)晶，A項不符合題意；

B.燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，燒杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)U

Na+(aq)+Cl(aq),B項不符合題意；

C.往燒杯中通入HC1氣體，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)=Na+(叫)+Cl-(aq)逆向移動，會析出更多

的NaCl,C項不符合題意；

D.燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶液

仍為飽和溶液，溶液濃度不變，D項符合題意；

故答案為：Do

【分析】D項中往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變。

8.【答案】C

【解析】【解答】解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12-CH4+C4H8；C5H12-C2H6+C3H6；C5H12

-C3H8+C2H4,

C4H8的烯煌有3種分別是：CH3cH2cH=CH2,CH3CH=CHCH3,CH3(CH3)C=CH2；

C3H6的烯煌是丙烯；

C2H4的烯姓是乙烯；

所以最多可以得到5中烯煌，

故選C.

【分析】裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯煌，C5H12有三

種裂解方式分別是：C5H12-CH4+C4H8；C5H12-C2H6+C3H6；C5H12-C3H8+C2H4,據(jù)此解答.

9.【答案】D

【解析】【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離

子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化領(lǐng)可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都

行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化

銀之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化銀，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)

剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液-BaCb溶液-Na2cCh溶液一過濾后加

鹽酸，故A錯誤；

B.氯化鎂晶體失去結(jié)晶水關(guān)鍵是需要防止其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，故B錯誤；

C..氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極是氯離子失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)生成氯氣，故C錯誤；

D.第③步將澳離子被氧化為澳單質(zhì)，第④步中澳單質(zhì)被還原為澳離子，第⑤步中澳離子被氧化為澳單

質(zhì)，過程的目的是濃縮富集澳元素，故D正確.

故選D.

【分析】A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO42一及泥沙，可以加過量的氯化鋼除去硫酸根離子，然后用碳

酸鈉去除鈣離子和過量的銀離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯

化領(lǐng)無先后順序要求；

B.氯化鎂水溶液中水解生成氫氧化鎂；

C.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

D.第③步將漠離子被氧化為澳單質(zhì)，第④步中澳單質(zhì)被還原為澳離子，第⑤步中澳離子被氧化為澳單

質(zhì)是濃縮富集.

10.【答案】B

【解析】【解答】A.鎂是活潑的金屬，金屬Mg用電解熔融氯化鎂法制備，故A不符合題意；

B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石，故B符合題意；

C.鋁是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融AI2O3制金屬A1,故C不符合題意；

D.鈉是活潑的金屬，用電解熔融氯化鈉法制金屬Na,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.金屬活潑性很強(qiáng)的金屬，一般用電解法制取，比如鈉、鎂、鋁等等

B.工業(yè)上用高溫?zé)掕F，主要利用焦炭與空氣產(chǎn)生的一氧化碳還原鐵礦石

C.氯化鋁是共價化合物，不能導(dǎo)電，一般選擇的是電解熔融的氧化鋁

D.金屬活潑性很強(qiáng)的金屬，一般用電解法制取，比如鈉、鎂、鋁等等

11.【答案】B

【解析】【解答】（1）火燒孔雀石煉銅是用樹木煨燒孔雀石，孔雀石分解后產(chǎn)生CuO,樹木變成焦炭后還

原CuO得到Cue

CU2(OH)2co322CUO+H2O+CO2T，2CuO+CA2Cu+CO2T符合①。

(2)濕法煉銅是我國西漢時期用鐵從銅的化合物溶液中置換出銅。

Fe+Cu2+=Fe2++Cu符合③

(3)鋁熱法煉銘：2Al+CnO3高溫2Cr+AbO3符合③。

(4)從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到MgCb,再電解熔融MgCb,得到Mg。

MgCb通電Mg+Ch?符合④

故答案為：B

【分析】根據(jù)常見金屬的冶煉方法進(jìn)行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.石油通過減壓分儲可以得到相對分子質(zhì)量較大的烷煌，得不到相對分子質(zhì)量較大的

芳香煌，故A不符合題意；

B.丙烯與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二澳丙烷，故B不符合題意；

c中三個苯環(huán)連接在同一條對稱軸上，其中至少有一個苯環(huán)與對稱軸上的所有原子

在同一平面上，則至少有16個原子共平面，故C符合題意；

D.一C4H9共有-CH2cH2cH2cH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CHCH3^-C(CH3)3四種，對應(yīng)的

。一(?出9共有四種，結(jié)合對應(yīng)的丁基，相應(yīng)的等效氫依次為7、6、7、4種，則一氫代數(shù)共有

7+6+7+4=24種，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】“等效氫法”是判斷煌的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫

原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位

置上的氫原子等效。

13.【答案】B

【解析】【解答】解：①棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是

合成纖維，故①錯誤；

②淀粉在無機(jī)酸(一般為稀硫酸)催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基

酸；在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，所

以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；

③碘單質(zhì)易溶于汽油、酒精、苯，但屬于無機(jī)物，故③錯誤；

④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分

液可得到純凈的乙酸乙酯，故④正確；

⑤纖維素是天然高分子化合物，故⑤錯誤；

⑥干儲、裂化都是化學(xué)變化，分儲屬于物理變化，故⑥錯誤.

故選B.

【分析】①棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)；

②淀粉在無機(jī)酸(一般為稀硫酸)催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基

酸；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸

鹽；

③含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物.碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無

機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物；

④根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的性質(zhì)分析；

⑤纖維素是天然高分子化合物；

⑥干儲、裂化都是化學(xué)變化.

14.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知：X為Mg,質(zhì)量數(shù)為23,A項不符合題意；

B.丫為金屬Na,金屬Na的常見氧化物有NazO、NazCh兩種，B項不符合題意；

C.X、丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH,金屬性Na>Mg,則堿性：NaOH>

Mg(OH)2,C項符合題意；

D.工業(yè)上通過電解熔融NaCl制取金屬Na,電解熔融MgCL制取金屬Mg,D項不符合題意。

故答案為：Co

【分析】元素丫的原子半徑在短周期元素中最大，則丫為Na元素，所以a=ll+l=ll,則X為Mg元

素,b=23+1-1=23

15.【答案】B

【解析】【解答】解：A、在tiC時，三種物質(zhì)的溶解度中MgCb的最大，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計算式可知溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCb,故A正

確；

B、ti°C時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCL、KCL兩溶液不一定達(dá)到飽和，若加入的兩物質(zhì)質(zhì)

量少，則不飽和，故B錯誤；

C、由圖可知：t2℃時，KC1和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；

D、由圖可知；三種物質(zhì)12c時的溶解度均大于時的溶解度，高于t2℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高

而減小，所以將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體只有MgSCU,故D正確；

故選B.

【分析】由MgCL、KC1、MgSCU的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；KC1和

MgSCU的溶解度相等的溫度有：ti℃、t2℃；將三物質(zhì)的飽和溶液的溫度從t2℃降至t/C,有晶體析出等

溶解唐

信息，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式，:呼言+xlOO%進(jìn)行解答.

100+溶解度

16.【答案】B

【解析】【解答】A.海水淡化常用的方法有蒸儲法、電滲析法和離子交換法，A不符合題意；

B.粗鹽提純過程中，應(yīng)先加入BaCL溶液除去SCV一,再加過量的Na2cCh溶液，除去Ca?+和過量的Ba?

+,B符合題意；

C.制鎂工業(yè)中，將M『+轉(zhuǎn)化為Mg(OH”沉淀時，常加入Ca(OH)2,C不符合題意；

D.制澳過程中，Br-轉(zhuǎn)化為Bn,發(fā)生氧化反應(yīng)，Bn轉(zhuǎn)化為HBr,發(fā)生還原反應(yīng)，HBr轉(zhuǎn)化為B。發(fā)生

氧化反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)海水淡化的方法分析；

B.根據(jù)粗鹽提純分析；

C.制鎂工業(yè)中，常加入Ca(OH)2作為沉淀齊U；

D.根據(jù)制澳工業(yè)中發(fā)生的反應(yīng)分析；

17.【答案】(1)反g20g/mol；MgCh(融熔)里鯉Mg+Chf；蒸儲法

.itJL”.

(2)CH2=CH2+HC1一定條件CH3CH2CI；AC；5

(3)CH4

【解析】【解答】(1)①氯化鎂陰陽離子間的作用力是離子鍵，所以氯化鎂的電子式為：

網(wǎng)喳闞；

②重水的分子式為：D2O［其中D為核素重氫：JH,重水D2O的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相

對分子質(zhì)量=20g/mol；

③活潑金屬利用電解制得，金屬鎂利用電解熔融氯化鎂得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCb(融熔)電解

Mg+Cht；

④從海水中取淡水，有蒸儲法、反滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法等；

(2)①乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HC1一定條件

CH3cH2。；

②氯乙烷沸點低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感，故答案為：AC；

③甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，生成產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯

化碳、氯化氫共五種物質(zhì)；

(3)甲烷燃燒可生成二氧化碳和水，被氧化，設(shè)計成原電池反應(yīng)時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反

應(yīng)，則甲烷應(yīng)為負(fù)極。

【分析】(1)①氯化鎂是離子化合物，鎂失去兩個電子給氯。

②重水是H中子數(shù)為1的水，即D2O,相對分子質(zhì)量為2+2+16=20.

③鎂是電解熔融氯化鎂得到的，鎂在海水中是以化合態(tài)的形式存在的，且鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑，需要用

電解法制備。

④海水中提取淡水要用到多種物理方法和化學(xué)方法除去雜質(zhì)。

(2)①乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；

②液體揮發(fā)吸熱可以起到鎮(zhèn)痛的效果；

③甲烷的光照取代是有多種產(chǎn)物的，并且是幾種反應(yīng)同時發(fā)生的，不是第一步反應(yīng)完了才進(jìn)行第二步。

18.【答案】(1)石灰乳或氧化鈣；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)生煙；丙

【解析】【解答］解：(1)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+,CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,

Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

+2+

為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以離子方程式為Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故答案為：石

灰乳或氧化鈣；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是用土禺，故答案

為：用煙；②振蕩、靜置分層操持合理，而分離時先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理故答

案為：丙.

【分析】(1)海水中加入試劑A為氫氧化鈣，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸

溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固

體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，

工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水；(2)

干海帶在片期內(nèi)灼燒得到海帶灰，加入水溶解過濾后在濾液中加入酸化的過氧化氫得到含碘單質(zhì)的溶

液，加入四氯化碳萃取分液，蒸儲得到碘單質(zhì)，①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是用蝸；②分離時先

分離下層液體.

19.【答案】(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗、燒杯

+

（3）21+H2O2+2H=I2+2H2O

【解析】【解答］解：（1）從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟為：②取3g左右的干海帶，

剪碎后用酒精潤濕，放入地埸中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒

杯中，向其中加入10mL蒸儲水，攪拌、煮沸2-3min；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；④向含碘離子

的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入lmL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，

得到含碘的有機(jī)溶液，實驗步驟的合理順序是②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；（2）步驟③

中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）向含碘離子的溶液中滴入幾滴

稀硫酸，再加入1mL3%壓。2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方

+-+

程式為：21-+H2O2+2H=l2+2H2O,故答案為：21+H2O2+2H=l2+2H2O.

【分析】（1）從海帶中提取碘的實驗步驟是：在用煙中將海帶灼燒再溶于水，得到含碘離子的水溶液，

在酸性環(huán)境下用氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取劑萃取分液；（2）步驟③是萃取分

液，所需儀器為分液漏斗、燒杯；（3）向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入lmL3%H2O2溶液

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì).

20.【答案】（1）化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移

動，可不斷得到金屬鉀）

774；882.9

(3)適當(dāng)?shù)纳邷囟然蛞迫モ浾魵?/p>

(4)生產(chǎn)工藝無污染，操作簡便

(5)

c（Na）

【解析】【解答］解：（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出

使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向