微專題13Fe2\Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)

1.(2021?湖南?高考真題”下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeS04是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的C"氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2sO」的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

2.(2020?浙江?高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3,CuCl?、KI

之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。

下列結(jié)論合理的是

A.X中含KI,可能含有Cud?

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有CuC*Y中含有Fe(OH%

D.用H2sO4酸化溶液z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCL

歷法技巧

(l)Fe3+的檢驗(yàn)方法

觀察顏色-----?溶液呈棕黃色一?含有Fe3+

未

如辿-------?產(chǎn)生紅褐色沉淀一含有Fe3+

知

溶KSCN.溶液呈紅色一?含有Fe3+

液氫碘酸、淀粉溶液

溶液變藍(lán)色，說明溶液中存在Fe3*

(利用Fe”的氧化性)

(2)Fe2+的檢驗(yàn)方法

觀察顏色

?溶液呈淺綠色一?含有Fe?+

未

NaOH產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠

知色，最后變成紅褐色—含有Fe2+

溶KSCN-溶液不變紅皂K溶液呈紅色一

液酸性KMnO?溶液含有Fez*

溶液變黃色，說明溶液中存在Fe2*

(利用Fe"的還原性)

1.亞鐵鹽

含有Fe2+的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。

(l)Fe2+的還原性:

(方、s、Br?、HN(A

Fe2+Fe3

KMn(),(H)、H?Q、HC1()等

Fe2+的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式:

2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。

(2)Fe?+的弱氧化性：Fe2+—*Fe

2.鐵鹽

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性。

Fe、CuS-、S()gJ

Fe§------------------->Fe2

S()2、H?S、H1等

寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

(l)Fe3+*fFe2+：

3+2++

2Fe+SOF+H2O=2Fe+SOF+2H

(2)Fe3+^Fe2+：2Fe3++2I=2Fe2++l2

3.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法

⑴用KSCN溶液和氯水

工mi門旬”加氯水溶液變

g容加KSCN溶液「尢月"九象"血紅色—"Fe2

液二溶液變血紅色一*Fe31

⑵用NaOH溶液

溶加Na()H溶液「一色沉淀—螺色/紅褐色-Fe?

液L紅褐色沉淀-Fe；*

檢驗(yàn)Fe3+也可用苯酚溶液，在FeCb溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色。

⑶含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+>Fe?+的檢驗(yàn)

滴加KSCN溶液

混合溶液|------------->溶液變血紅色，說明含有Fe3+

滴加酸性

混合溶液|--------->KMnCU溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+。

KMnO4

(4)Fe2+的特征檢驗(yàn)方法

K/F&CN%]溶液

溶液----------------"產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe?+,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為

2+3-

3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2；=

(5)鹽溶液的配制與保存

加少量鐵粉,防止Fe?+被氧化

〈Fe2+的鹽溶液〉一

加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解

〈的鹽溶液〉一

Fe3+加少量相應(yīng)的酸，防止Fe3+水解

⑹物質(zhì)的制備

(制備無水的FeCb)—在HC1氣流中加熱蒸干FeC4溶液

/---------------'向沸水中加入飽和FeCl溶液并煮

(制備Fe(OH),膠體〉一3

、----/沸至有紅褐色液體出現(xiàn)為止

4.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的實(shí)驗(yàn)

⑴除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入MgO、MgCCh、Mg(OH)2中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3

+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

⑵除去G?+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO、C11CO3、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+

反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg2+中混有的Fe?+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。

(4)除去CiP+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。

(5)除雜

溶液雜質(zhì)除雜方法

加過量鐵粉后過濾

FeCl2FeCh

加氯水或HO

FeCl3FeCh22

加過量鐵粉后過濾

FeCl2CuCl2

1.（2020?海南?高考真題）［下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

B等體積0.1mol1iAg+和［Ag（NH3）2「溶液分別與大量1判斷多步過程中，分步反應(yīng)

mol.L1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡速率與濃度的關(guān)系

C稀H2s04酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混合液替

降低液澳的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

代澳水

D由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶

向0.1mol-L1Na2s2O3溶液中緩慢滴加0.2mol-L1鹽酸

解度

2.（2019?江蘇?高考真題）〔室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1moLLTNaOH溶液：Na+>K\CO;,A1O-

B.0.1molLTFeCL溶液：K+、Mg2\SO）、MnO；

C.0.1moLLTK2cO3溶液:Na\Ba2+>Cl,OH

D.0.1molLTH2SO4溶液：K\NH；、NO］、HSO,

j基萩常

1.（2022?湖南?雅禮中學(xué)一模）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖

所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是

化合價(jià)

+6…FeO;........?：...........f....

3+

+3……i……Fe；()3……h(huán)-Fe

+2.......；...........M..........Q-r-

0…?…i............R.?…?-

電荷數(shù)

-20+2+3

OH-H+

A.常溫下，可用R材質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

B.M可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)

C.若Q為金屬陽離子，可通過Fe2O3與稀HI溶液反應(yīng)生成

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeOj

2.（2022.遼寧葫蘆島.一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入稀鹽酸酸化，酸化后溶液中無現(xiàn)象，再加溶液后該溶液中存在

A

2—

再加入BaCL溶液觀察到有白色沉淀生成SO4離子

向苯酚濁液中加入Na2cCh溶酸性：苯酚〉碳

B溶液變澄清

液酸

用潔凈的伯絲蘸取某溶液進(jìn)該溶液為鈉鹽

C焰色呈黃色

行焰色反應(yīng)溶液

向FeCb溶液中滴加KSCN溶FeCl2已完全變

D溶液變紅

液質(zhì)

3.（2022?湖南婁底?模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氨氣

in

A.I為制備乙酸甲酯B.n為制備無水FeCb

c.in為探究水的組成D.IV為證明氨氣極易溶于水

4.（2022?北京通州?一模）將0.2mol/L的KI溶液和0Q5mol/LFe2（SO4）3溶液等體積混合,

取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K31Fe（CN）6］溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

下列說法不正確的是

A.由實(shí)驗(yàn)①和②不能說明Fe3+與「沒有發(fā)生反應(yīng)

B.由實(shí)驗(yàn)③和④說明Fe3+與「發(fā)生反應(yīng)

C.由實(shí)驗(yàn)①和③說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

D.由實(shí)驗(yàn)②和④說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

5.（2022?廣東廣州?二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)

A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹

氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CCL，振蕩、靜置，下層溶

B還原性：I>C1

液顯紫色

加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口

CNH4C1固體可以升華

有晶體凝結(jié)

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN

D該溶液中一定含有Fe2+

溶液，溶液變?yōu)榧t色

6.（2022?江蘇?模擬預(yù)測）氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。利用下表中實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

IFeCb

FeCg6H2O尾氣

KSCNk溶液干燥

裝!溶液

=3J蕓水

0

置

樣品金

溶液飛離CaCb

2mL5%溶液

除去

檢驗(yàn)FeCh樣品驗(yàn)證FeCl3對H2O2

目Fe（OH）3膠

溶液中混有分解反應(yīng)有催化作制備無水FeCb

的體中的雜

FeCl2用

質(zhì)FeCl3

7.（2022?遼寧?模擬預(yù)測）某工廠為了提高資源利用率并減少環(huán)境污染，設(shè)計(jì)了如圖所示流

程，可以從主要成分為NiO的含銀廢料（雜質(zhì)種類為CuO、FeO和Si。?）中回收金屬資源。下

列說法正確的是

操作X

鐵粉Na2cO3

酸

溶濾濾渣3FeSO47H2。

含銀一液■*

廢料1

1

濾液

3fNiSO4

濾渣1濾渣2

A.兩次酸溶選擇稀硫酸效果都好于98%的濃硫酸

B.操作X是將酸溶所得溶液加熱蒸干

C.反應(yīng)I除了產(chǎn)生濾渣外還可能產(chǎn)生可直接排放的氣體

D.濾液1、濾液2和濾液3中主要的金屬離子均為兩種

8.(2022?福建龍巖?一模)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室研究Fe3+fFe?+時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問

題。

⑴配制。ImobL-FeCL溶液

稱取2.7gFeCL《HQ晶體溶解在盛有100mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，攪拌均勻即可制得。

①配制的溶液不顯黃色而顯紅褐色，原因是;若要獲得黃色FeC4溶液，改進(jìn)

配制方法是o

②配制溶液時(shí)沒有使用容量瓶，所得溶液(填“能”或“不能”)滿足本實(shí)驗(yàn)要求。

⑵探究Fe3+fFe?+

序

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

在2mLO.lmol?I/Fej溶液中，加入3滴

I溶液變?yōu)檠t色，振蕩后…

(Mmoll-kSCN溶液，再加入足量鐵粉，振蕩。

在2mL0.1molL1FeCl溶液中，加入3滴

3溶液變?yōu)檠t色，振蕩后紅

II

O.lmoLLJkSCN溶液，再加入足量銅粉，振蕩。色褪去，產(chǎn)生白色沉淀。

“實(shí)驗(yàn)I”振蕩后的現(xiàn)象是；用離子方程式解釋該現(xiàn)象o

⑶探究實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀的成分

查閱資料:CuChCuSCN均為白色難溶物，&p(CuCl)=1.72x10-7,/^(CuSCN)=1.77x10-3,

SCN與鹵素離子性質(zhì)相似。

為了進(jìn)一步確定白色沉淀的成分，補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：

在2mLem01.匚口2604)3溶液中，加入3滴O.lmol.pKSCN溶液，再加入足量銅粉，振蕩,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與“II”相同。

①c=,依據(jù)該實(shí)驗(yàn)可知白色沉淀一定含有O

②該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)分兩步，請寫出第二步反應(yīng)的離子方程式。

i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

ii.o

③依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，仍無法確定白色沉淀的組成；還需要將“補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)”所得混合物進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),

即可得出結(jié)論。簡述操作步驟：。

1.（2022?遼寧?模擬預(yù)測）下列說法正確的是

A.Nai與濃凡SO,共熱可制得HI

B.工業(yè)制硝酸的第一步是在催化劑條件下，NH3被氧化成NO2

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入（NHJSO,濃溶液，能使蛋白質(zhì)變性

D.實(shí)驗(yàn)室保存FeC"溶液時(shí)，要加少量鐵粉和鹽酸

2.（2022?廣東佛山?二模）向盛有Fes。」溶液的試管中滴加足量新制氯水，向反應(yīng)后的溶液

中滴加下列溶液，無明顯現(xiàn)象的是

A.HNO3B.Ca（HCO3）2C.KSCND.Na2s

3.（2022?上海閔行?模擬預(yù)測）根據(jù)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是

方案、現(xiàn)象結(jié)論

將乙醇與濃硫酸混合升溫至170°C,產(chǎn)生氣體通入澳水，紅生成乙烯

A

棕色褪去

取少量有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未

B有機(jī)物不含醛基

見磚紅色沉淀

取少量Na2sCh固體溶于蒸儲(chǔ)水，加足量稀鹽酸，再加足量

CNa2sCh固體已變質(zhì)

BaCL溶液，有白色沉淀

取鐵與水蒸氣反應(yīng)的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，鐵與水蒸氣的產(chǎn)物中鐵

D一份滴加KSCN溶液，呈血紅色；另一份滴加酸性KMnC>4元素有+2、+3兩種化合

溶液，紫色褪去價(jià)

4.（2022?遼寧?一模）向FeB"溶液中通入CL時(shí)，隨參加反應(yīng)的Cb物質(zhì)的量的變化，溶液

中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

。M?(C12)/mol

A.當(dāng)n(Cb)<Mmol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br+CL=Br2+2Cl

B.當(dāng)n(Cb)=Mmol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br):c(Cl)=2:l:l

C.當(dāng)n(C12)=2Mmol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl)>c(Br)

D.當(dāng)通入Ch的物質(zhì)的量等于原FeBn的物質(zhì)的量時(shí)，Br開始被氧化

5.(2022?廣東?模擬預(yù)測)［宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是

2++2+3+

A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高鎰酸鉀溶液中：5Fe+MnO；+8H=Mn+5Fe+4H2O

3+

B.足量NH3通入氯化鋁溶液中：Al+4NH3+2H,O=A1O-+4NH：

c.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：ci2+co^=cr+cio+co2

+2

D.SO2通入H2s溶液中：4H+2S+SO2=3S+2H2O

6.(2022?江蘇?模擬預(yù)測)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s)Ha(aq)>FeCb(aq)—Fe(s)

B.FeS2矗>SO2H0>H2sO3

HCI(M>

C.Fe2O3FeCb(aq)無水FeCh

啊也。>

D.FeHc?q)>FeCb(aq)Fe(OH)25'%。>Fe(OH)3

7.(2022?湖南?一模)無水FeCb常作為芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖流

程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCb(s)：

o

已知：氯化亞碉（|）熔點(diǎn)lore,沸點(diǎn)76℃,易水解。

ci—sC1

下列有關(guān)說法不正確的是

A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗

A

B.反應(yīng)D—E的化學(xué)方程式為FeC13-6H2O+6SOC12=FeCb+6SO2T+12HC1T

C.該制備流程中試劑B可選用高銃酸鉀溶液或稀硝酸

D.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成

Fe2+,為了驗(yàn)證是SO2將Fe3+還原應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化,

再加入BaCb溶液，生成白色沉淀

8.（2022?浙江舟山?二模）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是

+2+

A.鐵紅與HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+I2

2+3+

B.向FeCb溶液中通入CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2+

C.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3i+2H2O+COt

D.在高溫加熱下鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O（g）^Fe2Ch+3H2

9.（2022?江蘇?模擬預(yù)測）由廢鐵屑制取FeSCUIlfcO的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解

C.用裝置丙過濾得到FeSCU溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO#7H2。

10.（2022?山東淄博.一模）中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵,檢測的流程如圖。下列說

法錯(cuò)誤的是

超警刺激性氣體X

鐵華粉

_?H

稀鹽酸2

1■一濾液K3.[Fe(CN?試遇藍(lán)色沉淀

A.氣體X中含有醋酸蒸氣

B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)

C.向?yàn)V液中滴入酸性KMnCU溶液，可用于證明Fe2+具有還原性

D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：K++Fe2++[Fe(CN)6p—=KFe[Fe(CN)6H

11.(2022?湖南?雅禮中學(xué)一模)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCb溶液

的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析正確的是

繼續(xù)滴加LOmol?L1

溶液

滴力口1.0mol-U'Na2SNa2s

溶液3mL,

①

產(chǎn)生淡黃色沉淀，產(chǎn)生黑色沉淀，

溶液淡綠色褪去

分為2等份溶液由黃色變淡綠色

滴加1.0mol-L1

Na2cO3溶液3mL,繼續(xù)調(diào)加Na￡O,溶液,