第8講鐵及其化合物

備考導(dǎo)航

1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

2.了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及Fe2+、Fe3+的除雜方法。

K3(Fe(CN)6]

—--------------------———-------------?KFe[Fe(CT㈣

HC1||!NaOH

FeO-^Ve

HC1Na2s%---------------Fe(OH)2

C1,AFef

2q

1空氣-…

熟記網(wǎng)絡(luò)SHC1tJ

FeS<△Fev---------------------he,O；---------*FeClAFe(OH)

CO(或Al),高溫33

IIKSCN

1——^Fe(SCN)3

K[Fe(CN)6]_/

CO(或Al),高溫HC11

---------------------------?KFe[Fe(CN)6]

。2,點(diǎn)燃

或水蒸氣,高溫）

判斷正誤（正確的打“d”，錯(cuò)誤的打“x”）。

（1）（2024.丹陽中學(xué)）鐵分別與氯氣、碘反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)不同（）

（2）（2023?如皋期初）將鐵粉與硫粉混合后加熱，生成黑色物質(zhì)，說明有Fe2s3生成（）

（3）探究鐵與水蒸氣反應(yīng)后固體物質(zhì)：取少量固體粉末，用磁鐵吸引，若磁鐵能吸引，

則固體物質(zhì)為Fe3C>4（）

（4）FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3C>4（）

（5）向酸性KMnCU溶液中加入Fe3CU粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e（II）（）

（6）（2023?華羅庚中學(xué)）Fe2C>3速曳Fe2（SC>4）3（aq）遭生無水Fe2（SO4）3（）

課前自測

（7）（2024?常熟中學(xué)）Feb溶液中通入少量Cb：Cl2+2r=2Cr+l2（）

（8）（2024?南京、鹽城一模）檢驗(yàn)CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2O3是否全部被還原：向CO還

原FezCh所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化（）

（9）（2023.無錫一中）將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液變紅，

說明補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+（）

（10）（2024?如皋適應(yīng)性三）檢驗(yàn)Fe粉與Ch反應(yīng)后的產(chǎn)物：取一定量Fe粉，在加熱條件

下通入少量CL反應(yīng)，將固體混合物溶于水后充分?jǐn)嚢?，向溶液中滴加KSCN溶液，觀

察現(xiàn)象（）

考點(diǎn)研析

考點(diǎn)1鐵

知識梳理

知識II鐵的原子結(jié)構(gòu)

鐵元素在元素周期表中處于第四周期—族，位于—區(qū)?；鶓B(tài)Fe原子的電子排布式為

原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易電子，故鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，有

較強(qiáng)的性，主要化合價(jià)為+2和+3。

知識?鐵的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①與氧氣反應(yīng)：

4Fe+302+2陽2。^=________________________________________

（現(xiàn)象：在潮濕的空氣中生銹，生成______色固體）；

3Fe+2O2^B=（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一色固體）。

②與氯氣反應(yīng)（寫化學(xué)方程式，下同）：

____________________________________________（現(xiàn)象：產(chǎn)生_____色煙）。

注意：Fe的量無論多少，產(chǎn)物都是FeCb。

③與澳反應(yīng)：?

④與碘反應(yīng)：?

⑤與硫反應(yīng)：______________________

（現(xiàn)象：生成黑色固體）。

（2）與水蒸氣反應(yīng)：

（3）與酸反應(yīng)

①非氧化性酸

Fe+2HC1=；

Fe+H2so4^=o

②氧化性酸

常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生_____,該變化屬于變化。

Fe+4HNC）3（稀）=（Fe少量）；

3Fe+8HNC）3（?。?（Fe過量）。

（4）與鹽溶液反應(yīng)

Fe+2FeC13^=；

Fe+CuS04=o

典題悟法

類型II物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

gT（2023?淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考）KzFeCU可用作凈水劑。KzFeCU在水中不穩(wěn)定，會生成Fe（OH）3

膠體；堿性條件下KC1O氧化性大于KzFeCU。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的

是（)

Al

A.Fe

FezCh高溫Fe

B.Fe2O3-^^FeCl3(aq)**無水FeCb

C.Fe-^FeCh-^FeCh

J!￡2

D.Fe2O3-^K2FeO4*H2

類型日物質(zhì)的性質(zhì)

阿的2（2024?江蘇各地模擬重組）下列說法正確的是（）

A.還原鐵粉可用作食品干燥劑

B.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

C.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同

D.Fe分別與水蒸氣（高溫）和氧氣（點(diǎn)燃）反應(yīng)，生成相同的固體產(chǎn)物

考點(diǎn)2鐵的氧化物與氫氧化物

知識梳理

知識U鐵的氧化物

化學(xué)式FeOFeiOsFesO4

俗名一——

顏色黑色______色黑色

鐵元素價(jià)態(tài)———

與鹽酸反應(yīng)生成的離子——一

FeO：

與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式Fe2()3?__________________________________________________________

Fe3()4：__________________________________________________________

FeO：_______________________________________________________

與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式FC2O3：__________________________________________________________

Fe3(Z)4：__________________________________________________________

1W1溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，生成單質(zhì)鐵，如：FeQy

共同點(diǎn)

+yCO——-—xFe+yCOa

注意FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為Fe3CU：6FeO+O2-^—2Fe3O4

知識回鐵的氫氧化物

化學(xué)式

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色___色______色

++

與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H=Fe(OH)3+3H=

受熱分解一

2Fe(OH)3-------

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：

制法

Fe2++2OH^=Fe3++3OH-=

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是—色絮狀沉淀迅速變

二者的

成______色，最后變成_____色，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+

關(guān)系

2H2O=_________________________

典題悟法

圜股(2024.江蘇各地模擬重組)下列說法錯(cuò)誤的是()

A.FesCU質(zhì)地致密，故可用作鐵件的防腐保護(hù)層

B.Fe3C>4溶于足量的氫碘酸生成Feb和Feb

C.Fe(OH)3能通過化合反應(yīng)制取

D,可用如圖裝置制備Fe(OH)2

----------------〈深度指津〉-------

Fe(OH)2的制備

2+

1.制備原理：Fe+2OH-=Fe(OH)2I?

2.成功關(guān)鍵：

(1)溶液中不含。2等氧化性物質(zhì)和Fe3+。

⑵制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉且隔絕空氣的體系中。

3.幾種典型的制備方法

方法裝置說明

用不含F(xiàn)e3+的FeSCU溶液與用不含O2的蒸儲水配

①有機(jī)層隔離法-NaOH溶液

卜苯制的NaOH溶液反應(yīng)制備

哥FeSOj溶液

先打開止水夾，用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，

止水夾

[1

②氫氣氛圍中關(guān)閉止水夾，生成的硫酸亞鐵溶液被壓入右側(cè)盛

稀硫酸、一NaOH

尸溶液

Fe有氫氧化鈉溶液的試管中

Fe書石墨利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，

③電解法煤油

圜

1/NaOH溶液陽極材料為鐵，陰極材料為石墨

V1

考點(diǎn)3鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

知識梳理

知識il亞鐵鹽鐵鹽

1,亞鐵鹽

(1)基態(tài)Fe2+的簡化電子排布式為oFe2+既有氧化性，又有還原性，以

+

為主，能被CL、Br2>O2、H2O2、CIO>NO，H+)、MnO；(H)>CnO歹但十)等氧化。

(2)亞鐵鹽可水解。由Fe2+和強(qiáng)酸的酸根陰離子構(gòu)成的鹽(如硫酸亞鐵)的水溶液呈酸性。配制硫酸亞

鐵溶液時(shí)，常加少量_____抑制Fe2+的水解，加少量______防止Fe2+被氧化。

2.鐵鹽

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為。Fe3+主要表現(xiàn),能被Fe、Cu、

2--

r、H2S>S(HS)>so歹、so2等還原。

(2)鐵鹽易水解。Fe3+極易水解，F(xiàn)e3+只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。

.用?？?xì)w納.

①實(shí)驗(yàn)室可將飽和FeCb溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3+。如可通過加入

調(diào)節(jié)pH來除去MgCb溶液中的Fe3+。

③實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再加水稀釋至所需的濃度。

④在_________氣流中加熱蒸干FeCb溶液制備無水FeCl3o

⑤Fe3+與CCT、HCOF>[Al(0H)4「等水解呈堿性的離子不能大量共存。如：

Fe3++3HCO；=0

知識舊高鐵酸鹽(以K2FeO4為例)

1.制備方法

(1)高溫熔融反應(yīng)法

在苛性堿存在的條件下，KNO3或過氧化物等氧化劑在高溫下可將鐵鹽或鐵的氧化物氧化成高鐵酸鹽。

如：

350?370℃

Fe2O3+3K2O2=2K2FeO4+K2Oo

(2)次氯酸鹽氧化法

在NaOH溶液中，利用NaClO氧化Fe(III)化合物，生成NazFeOm利用KzFeCU溶解度比NazFeCU低，

向Na2FeO4溶液中加入固體KOH或飽和KOH溶液，使Na2FeO4轉(zhuǎn)化成K2FeO4,并從溶液中析出。

(3)電解法

以鐵作陽極，電解高濃度的KOH溶液生成K2FeC>4。

2.性質(zhì)

+3+

酸性條件下，高鐵酸鹽因氧化性極強(qiáng)而不穩(wěn)定：4FeOr+20H=4Fe+3O2f+10H2Oo

3.在水處理方面的應(yīng)用

(l)K2FeCU中Fe元素呈+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于水體的殺菌、消毒。

(2)原理：4K2FeC)4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(膠體)+302t。

QFeCU與水反應(yīng)生成Fe(0H)3膠體，能吸附水體中的懸浮物，起到凈水的作用。

知識?鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

完成下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。

1口弱氧化劑」2+

1.Fe--->Fez

△

Fe+S

Fe+Cu2+^=;

Fe+2H+^=_________________________

2.Fe^?Fe

Fe2++Zn=,

高溫

FeO+H2

高溫

3FeO+2Al

3,2%

2Fe+3C12^=；

Fe+4H++NO?=（稀硝酸）。

4W+且Fe

高溫

Fe2O3+3CO

昌溫

Fe2O3+2Al

5.Fe2+'e3+

2Fe2++Ch=；

2Fe2++Br2^=;

2++

2Fe+H2O2+2H=;

4Fe2++O2+4H+^=_______________________________

（亞鐵鹽溶液在空氣中易變質(zhì)）

3Fe2++4H++NO3=;

MnO；+5Fe2++8H+=;

2++

Cr2OF+6Fe+14H=__________________________________________________

6.Fe3+0Fe2+

2Fe3++Zn=（Zn少量）；

2Fe3++Fe=（亞鐵鹽溶液中加入少量鐵屑以防止Fe?+被氧化）；

2Fe3++Cu^=_______________________________

（FeCb溶液腐蝕電路板）；

2Fe3++21=；

3+

2Fe+H2S=；

3+

2Fe+SOF+H2O=；

3+

2Fe+SO2+2H2O=。

知識El溶液中Fe?+、Fe3+的檢驗(yàn)方法

l.Fe2+的檢驗(yàn)

方法一：向待檢液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水（或H2O2溶液），溶液立即變紅色。

方法二：向待檢液中滴加K3［Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀。離子方程式:

方法三：向待檢液中滴加NaOH溶液，生成—色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)開____色，最后變?yōu)?/p>

色。

2.Fe3+的檢驗(yàn)

方法一：向待檢液中滴加KSCN（或NH4SCN）溶液，溶液立即變?yōu)椤?。離子方程式：

方法二：向待檢液中滴加K4Fe（CN）6］（亞鐵氟化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀。

注意：Fe3+、Fe?+、C「同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)Fe2+（C「能還原酸性KMnO4,有干擾）。

:解疑釋惑0g

有關(guān)鐵的除雜

主要成分雜質(zhì)所加試劑及離子方程式

FeCh(aq)FeCl2

FeCh(aq)FeCh

FeCh(aq)CuCl2

Fe2(SO4)3(aq)FeSO4

FezChAI2O3

典題悟法

類型UFe3+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)

國的（2023?江蘇卷）室溫下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLFeSCU溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶

A溶液中是否含有Fe3+

液顏色變化

是否有還原性

BFe2+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

+是否水解

CFe2向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚醐試液，觀察溶液顏色變化

DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2（）2溶液中滴加幾滴FeSCU溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

類型日高鐵酸鹽

阿麗（2023?泰州中學(xué)）高鐵酸鉀（KzFeCU）是一種在強(qiáng)堿溶液中比較穩(wěn)定、氧化性較強(qiáng)的氧化劑，在水

處理領(lǐng)域有著巨大的應(yīng)用前景。RFeCU的制備方法有多種，最常見的是次氯酸鹽氧化法和電化學(xué)氧化法。

（1）次氯酸鹽氧化法：用KC1O堿性溶液與Fe（NCh）3飽和溶液可制備KzFeCU，兩種溶液的混合方式為

（2）電化學(xué)氧化法：用如圖所示裝置制得NazFeCU，然后再通過飽和KOH溶液堿洗后得到KzFeCU。

裝置中兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室，則離子交換膜a為（填“陽離子”或“陰離子”）交換

膜，含有Na2FeO4的溶液為—（填“甲”或“乙”）溶液。

氣體離子離子

I交換膜a交換膜b

\/I/

H乙

i溶

H液

液l

1l

1

（含少量NaOH）NaOH濃溶液

情景創(chuàng)設(shè)

有關(guān)Fe3+、Fe2+的除雜方法

1.除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

3

向混合溶液中加入MgO或MgCO3或Mg（OH）2,與Fe3+水解產(chǎn)生的H*反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解，將Fe

+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

2.除去Mg?+中混有的Fe?+的方法

先加入氧化劑（如H2O2）將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按“除去Mg?+中混有的Fe3+”的方法除

去溶液中的Fe3+。

3.除去Cu2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2co3，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解，

將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

4.除去Cu2+中混有的Fe?*的方法

先加入氧化劑（如氏。2）將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按“除去G?+中混有的Fe3+"的方法除

去溶液中的Fe3+。

質(zhì)量評價(jià)

1.（2023?蘇州期初）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.一定條件下，鐵粉遇空氣發(fā)生反應(yīng)放熱，可用于制作暖貼

B.FezCh能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料

C.FeCb溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅

D.FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價(jià)鋁［Cr（VI）］

2.（2024?高郵檢測）下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲制備Fe(0H)2

B.用裝置乙制備NCh氣體

C.用裝置丙制備Fe2(SCU)3晶體

D.用裝置丁制備Fe(0H)3膠體

3.(2024?寶應(yīng))下列說法正確的是()

A.工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2一/SC)3-^H2s。4

Br

B.實(shí)驗(yàn)室制澳苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：Fe』OFeBn，H-FeBAr^▼

C.利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2

D.利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

4.(2025?常州一模)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向等質(zhì)量的Na2c。3和NaHCCh固體中分別加入等體積

A溶解性：Na2CO3>NaHCO3

蒸儲水，NaHCCh固體未完全溶解

向FezCh粉末和A1粉的均勻混合物中插入點(diǎn)燃的Mg

B金屬活動(dòng)性：Mg>Fe

條，火星四射，有液態(tài)Fe從固體中流出

向2mLO.lmol/LFeb溶液中滴入幾滴新制氯水，溶液

C還原性：：F>C「

變?yōu)辄S色

向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴入幾滴飽和H2s溶

D酸性：H2SO4>H2S

液，產(chǎn)生黑色沉淀

第8講鐵及其化合物

［備考導(dǎo)航］

⑴勺(2)x(3)x(4)4⑸d⑹d⑺d(8)x(9)x(10)x

考點(diǎn)1

［知識梳理］

知識1VIDdIs22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3d64s2

@)^22失去還原

知識2

2.⑴①2(Fe2O3-xH2。)紅棕Fe3O4黑

②2Fe+3cl2^^=2FeCb棕褐③2Fe+3Bn^^2FeBr3

@Fe+l2^=FeI2⑤Fe+S=2=FeS

⑵3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2

(3)①FeCh+H2fFeSO4+H2f

②鈍化化學(xué)Fe(NO3)3+NOf+2H2O

3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O(4)3FeCl2FeSO4+Cu

［典題悟法］

典例1C【解析】鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成Fe3O4,不是FezCh，A錯(cuò)誤；FeCb水解生成Fe(OH)3

和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸揮發(fā)，蒸發(fā)FeCb溶液得到Fe(OH)3,得不到無水FeCb，B錯(cuò)誤；RFeCU有

氧化性，KzFeCU與水反應(yīng)生成的氣體為。2，D錯(cuò)誤。

典例2D【解析】還原鐵粉可用作食品抗氧化劑，A錯(cuò)誤；鐵與碘反應(yīng)生成Feb,B錯(cuò)誤；Fe與

鹽酸生成FeCb,Fe與CL一定條件下反應(yīng)生成FeCb，C錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成FesCU和

H2,Fe在氧氣中燃燒生成FesCU，D正確。

考點(diǎn)2

知識1

鐵紅磁性氧化鐵紅棕+2+3+2、+3Fe2+Fe3+3FeO+10H++NO；=3Fe3++NOf

+3+

+5H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2O

+3+

3Fe3O4+28H+NOr=9Fe+NOf+14H2O

+2+

FeO+2H==Fe+H2O

2+

Fe2O3+6H++2F=2Fe+I2+3H2O

+2+

Fe3O4+8H+2F=3Fe+l2+4H2O

知識2

2+3+

白紅褐Fe+2H2OFe+3H2OFe2O3+3H2O

Fe(OH)2IFe(OH)3I白灰綠紅褐4Fe(OH)3

[典題悟法]

典例3B【解析】FesCU為磁性氧化鐵，質(zhì)地致密，可阻止內(nèi)部Fe與空氣、水接觸，故可用作鐵

件的防腐保護(hù)層，A正確；由氧化性：Fe3+>L知，F(xiàn)e3+可將「氧化為H故FesCU溶于足量氫碘酸不能生

成Feb，B錯(cuò)誤；由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3知，F(xiàn)e(OH)3能通過化合反應(yīng)制取，C正確；可用

該圖制得Fe(OH)2，D正確。

考點(diǎn)3

知識1

1.(1)[Ar]3d6還原性(2)硫酸鐵粉

2.(1)[Ar]3d5氧化性

[?？?xì)w納]

①FeCb+3H2O二=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

②MgO或Mg(0H)2或MgCC>3③鹽酸④HC1

@Fe(OH)3I+3CO2t

知識3

2+2+

l.FeSFe+CuFe+H2f

2+

2.Fe+ZnFe+H2O3Fe+Al2O3

3+

3.2FeCl3Fe+NOt+2H2O

4.2Fe+3CO22Fe+A12O3

3+3+3+3+3+3+2+

5.2Fe+2Cr2Fe+2Br2Fe+2H2O4Fe+2H2O3Fe+NOt+2H2O5Fe+Mn+

4H2O

3+3+

6Fe+2Cr+7H2O

2+2+