限時練習(xí)：75min完成時間：一月一日天氣:

綜合測評卷

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.“龍”承載著美好寓意，祝愿武漢十二中2023級奮楫揚帆高一年級學(xué)子們?nèi)琮堯v飛，期末考出好成績！下

列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由有機高分子材料制成的是

A.龍?zhí)悠び邦^茬B.龍虎紋青銅尊C.青龍瓦當(dāng)D.紅山玉龍

【答案】A

【解析】A.龍?zhí)悠び邦^茬屬于有機高分子材料，A符合題意；B.龍虎紋青銅尊是合金材料，不屬于有

機高分子材料，B不符合題意；C.青龍瓦當(dāng)?shù)闹饕煞质枪杷猁}，而不是屬于有機高分子材料，C不符合

題意；D.紅山玉龍主要成分是二氧化硅，而不是屬于高分子化合物，D不符合題意；故合理選項是A。

2.下列說法不E理的是

A.CH4分子的空間比例模型：B.月壤中的'He與地球上的3H互為同位素

c.CH4和C5H12互為同系物D.臭氧層中的03與空氣中的02互為同素異形體

【答案】B

【解析】A.CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，C位于四面體中心，4個H原子位于四面體的四個頂點上，由于原

子半徑：OH,所以圖示為CH4的空間比例模型，A正確；

B.月壤中的⑶昧與地球上的3H的質(zhì)量數(shù)相同，但由于兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同，因此二者是不同元素

的不同原子，不能互為同位素，B錯誤；

C.CH4和C5H12分子式都符合烷燒的分子式通式CnH2n+2,它們都屬于烷燒，二者一定互為同系物，C正確;

D.臭氧層中的03與空氣中的是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；

故合理選項是B。

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.5moi的辛烷中含有的共價鍵數(shù)目為13NA

B.室溫下的乙烯、丙烯、丁烯混合氣體共14g,其原子總數(shù)為3NA

C.ImolCH4與ImolCl2在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3cl的分子數(shù)為NA

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

【答案】B

【解析】A.辛烷的分子式為C8H18,共價鍵數(shù)目為：=式，所以0.5mol的辛烷中含有的共價鍵數(shù)目

為12.5NA,A錯誤；B.乙烯、丙烯、丁烯的最簡式相同，為CH2,所以14g混合氣體含有ImolC和2moiH,

原子總數(shù)為3NA,B正確；C.甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成CH3CI、CH2cL、CHCb、CCI4,因此Imol甲烷與

Imol氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的物質(zhì)的量小于Imol,分子數(shù)小于NA,C錯誤；D.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以0.ImolN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,

D錯誤；故選B。

4.下列實驗裝置或操作不熊達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.驗證NR易溶于水且溶

實驗?zāi)康腁.實驗室收集NO

液呈堿性

I,

4

實驗裝置或操作

3層叁軍酚獻(xiàn)

-水

實驗?zāi)康腃.驗證淀粉水解生成葡萄糖D.檢驗雞蛋清中的蛋白質(zhì)

向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，加入少向雞蛋清溶液中滴加幾滴

實驗裝置或操作

量新制的CU(0H)2,加熱濃硝酸，加熱

【答案】C

【解析】A.NO難溶于水，故可以用排水法收集NO,故A正確；

B.氨氣易溶于水，故圓底燒瓶中壓強減小，則倒吸燒杯中的酚醐溶于進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉，故B正確;

C.向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，先加入NaOH溶液，在堿性條件下加入少量的新制氫氧化銅，若

有病紅色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含醛基，說明淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；

D.濃硝酸具有強氧化性，滴入蛋白質(zhì)中，蛋白質(zhì)變性變黃，故D正確；

答案為C。

5.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度減小

B.NH4cl晶體、固體碘受熱都會汽化

C.氯水和活性炭都能使紅墨水褪色

D.鋁在冷的濃硫酸中和在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

【答案】D

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水，所以長期暴露在空氣中濃度減小；濃鹽酸具有揮發(fā)性,

氯化氫揮發(fā)，所以濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度減小，但兩者原理不同，故A錯誤；

B.NH4cl受熱分解生成氯化氫和氨氣；碘受熱升華，原理不同，故B錯誤；

C.氯水具有漂白性，能使紅墨水褪色；活性炭因具有吸附性而使紅墨水褪色，即原理不同，故C錯誤；

D.濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，鐵遇冷的濃硝酸和冷的濃硫酸會鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，

阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁在冷的濃硫酸中和在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化，原理相同，故D正確;

故答案為：D。

6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.粗Si喘>SiHCb——最~>純51B.H2S>SO2>BaSO3

H

C.NH3催焉必>N02%。>HN03D.S>S03^°>H2SO4

【答案】A

【解析】A.粗Si中Si和HC1反應(yīng)生成SiHCb,SiHCb和氫氣反應(yīng)生成純Si,故A符合題意；B.H2s和

過量氧氣反應(yīng)生成S02,S02和氯化鋼溶液不反應(yīng)，故B不符合題意；C.NH3和氧氣反應(yīng)生成NO和水，

NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成HNCh,故C不符合題意；D.S和氧氣燃燒生成SO2,

故D不符合題意；；故答案為A。

7.模型建構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列說法正確的是

圖a甲烷填充模型圖b烷燃碳架結(jié)構(gòu)圖c立方烷的鍵線式圖d乙烯球棍模型

A.圖a甲烷的二氯代物有2種

B.與圖b互為同分異構(gòu)體還有4種

C.圖c立方烷的分子式為C$H|6

D.由圖d推測CHz=CH-CH3中3個碳原子共直線

【答案】B

【解析】A.甲烷分子為正四面體形，二氯甲烷分子為四面體形，故甲烷的二氯代物只有1種，A項錯誤；

B.由圖b烷堤的碳架結(jié)構(gòu)知該烷燒的分子式為C6H14,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2,其同分異構(gòu)體的

結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)4CH3、CH3cH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2cH2cH3、(CH3)3CCH2cH3,共4種，B

項正確；

c.由圖c立方烷的鍵線式知，其分子式為C8H8,C項錯誤；

D.乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子共平面，CH2=CH—CH3中3個碳原子共平面，但不共直線，D項

錯誤；

答案選B。

8.松油醇具有紫丁香味，如圖為松油醇分子的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)該分子的說法正確的是

Y>4OH

A.屬于燒分子B.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

C.含有三種官能團(tuán)D.能與Na發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.該有機物含C、H、O元素，屬于煌的含氧衍生物，故A錯誤；

B.該有機物的不飽和度為2,分子中不含苯環(huán)，故B錯誤；

C.分子中含碳碳雙鍵、羥基，共2種官能團(tuán)，故C錯誤；

D.含羥基，可與Na發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；

故選D。

9.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a的電子式為H+[:B：FH+

B.b是淡黃色的固體，可通過a與c反應(yīng)制得

C.工業(yè)上由b制備e的路線：b峨>c曲；?°>d，的濃溶液吸收片

D.h可被氧氣氧化成g

【答案】A

【分析】根據(jù)圖示，a為H2S,b為S,c為SO2,d為SCh,e為H2so4,f為H2so3。

【解析】

A.a為H2S,只含共價鍵，屬于共價化合物，H2s的電子式為H：§：H，A項錯誤；

B.b為S,硫粉是淡黃色的固體，可由a為H2s與c為SO2,發(fā)生歸中反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H20,可生

成S,B項正確；

C.b為S,e為H2so4,工業(yè)上S在空氣（或氧氣）中燃燒生成SO2,SCh在V2O5作催化劑、400?500℃條件

下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3,S03用98.3%濃硫酸吸收制備H2so4,C項正確；

D.h中硫元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，具有還原性，亞硫酸根離子可被氧氣氧化成硫酸根離子，D

項正確；

答案選A。

10.大氣中的氮循環(huán)（如圖所示）可以減少環(huán)境的污染。下列說法不正確的是

B.反應(yīng)④轉(zhuǎn)化過程CH30H作還原劑

C.反應(yīng)⑤NH；與NO：反應(yīng)生成ImolN2轉(zhuǎn)移6A\個電子

D.在各步反應(yīng)中，氮元素化合價均發(fā)生了變化

【答案】C

【解析】A.N元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程為氮的固定，反應(yīng)①由氮氣轉(zhuǎn)化為鏤根離子屬于氮的固定，

故A正確；

B.反應(yīng)④N元素化合價從+5變?yōu)?,化合價降低被還原，硝酸根離子做氧化劑，則轉(zhuǎn)化過程CH30H作還

原劑，故B正確；

C.NO］與NH：反應(yīng)生成N2、H2O,結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：NH：+NO；=N2T+2H2O,氮

元素從+3降低至0價，生成ImolN2轉(zhuǎn)移3A\個電子，故C錯誤；

D.在各步反應(yīng)中，反應(yīng)①中氮元素從。價降低至-3價，反應(yīng)②氮元素從-3升高至+3價，反應(yīng)③氮元素從

+3升高至+5價，反應(yīng)④氮元素從+5降低至。價，反應(yīng)⑤氮元素從+3降低至0價，氮元素化合價均發(fā)生了

變化，故D正確；

故選：Co

11.為探究Na2sO3的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

④有刺激性氣味⑤無明顯變化⑥產(chǎn)生白色沉淀

有刺激性氣味

下列說法一定正確的是

A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同

B.②和⑥中沉淀的主要成分不同

C.①一②和④-⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

+

D.①一④發(fā)生的反應(yīng)是3SOj+2NO；+2H=3SOj+2NOT+H2O

【答案】B

【分析】由題干實驗信息可知，①一②—③過程中先發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+BaCl2=BaSO31+2NaCl,然后發(fā)生

Na2sCh與HNO3反應(yīng)生成SCh和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSO3與HNCh反應(yīng)生成BaSCU,同時產(chǎn)

生氮氧化物刺激性氣味的氣體；根據(jù)④一⑤無明顯變化，①一④-⑤-⑥過程中先發(fā)生Na2s03與HN03反

應(yīng)生成SO2,然后溶于水中的S02繼續(xù)被過量的硝酸根氧化為硫酸根，然后與Ba?+結(jié)合生成BaSCU沉淀，

同時生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題。

【解析】A.由題干實驗信息可知，①一③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2sO3+BaC12=BaSO3(+2NaCl、BaS03

與HN03反應(yīng)，已經(jīng)過量的Na2sCh與HN03反應(yīng)，生成SC)2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，而①一④則

是Na2s03與HNO3反應(yīng)生成SO2,可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不完全相同，A錯誤；

B.由題干實驗信息可知，①一②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3i+2NaCl,故沉淀②的主要成分是

BaSO3,而⑥中沉淀是BaSCU沉淀，故二者的主要成分不同，B正確；

C.由分析可知，①一②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+BaC12=BaSO3l+2NaCl屬于分解反應(yīng)，而④一⑥既發(fā)生了

復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.根據(jù)分析，①一④發(fā)生的反應(yīng)是SO：+2H+=SO2T+H2。，D錯誤；

故選B。

12.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

下列說法不正確的是

O

E

士

至

翌

之

要

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C.反應(yīng)過程中斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

D.ImolHCN轉(zhuǎn)化為ImolHNC需要吸收59.3kJ的熱量

【答案】B

【解析】A.由圖可知HCN能量低于HNC,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故A正確；

B.該反應(yīng)生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱才能發(fā)生，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量，故C正確；

D.由圖可知ImolHCN轉(zhuǎn)化為ImolHNC需要吸收59.3kJ的熱量，故D正確；

故選：Bo

13.鋅一空氣電池具有環(huán)境友好、能量密度高、成本低等優(yōu)點，常用作電動汽車的新型電源，該電池的結(jié)

構(gòu)如圖所示，工作原理為2Zn+C）2+2H2O=2Zn（OH）2。下列說法不正確的是

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池工作時，空氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.外電路中電子流向：石墨電極—導(dǎo)線fZn電極

D.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2

【答案】C

【分析】該裝置為原電池，鋅作負(fù)極失去電子生成氫氧化鋅；石墨電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根

離子，據(jù)此回答。

【解析】A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B.空氣中的氧氣在石墨電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.負(fù)極鋅失去電子，石墨電極得到電子，即外電路電子流向為Zn電極一導(dǎo)線一石墨電極，C錯誤；

D.結(jié)合總反應(yīng)和分析知，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH=Zn（OH）2,D正確；

故選Co

14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）,cC（g）,⑵時

生成C的物質(zhì)的量為1.2mol（過程如圖所示）。下列說法正確的是

A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為0.15moLULsT

B.b:c=l:6

C.圖中m點達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，

【答案】D

【解析】A.0-2s,用A表示反應(yīng)的平均速率為0.15mol-L，sT,A錯誤；B.12s時消耗B的物質(zhì)的量為

(0.5-0.3)mol/Lx2L=0.4mol,12s時生成C的物質(zhì)的量為則b:c=0.4:L2=l:3,B錯誤；C.m點A、

B的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C錯誤；D.根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，12s時容器內(nèi)的壓

(0.3+0.2)mol/Lx2L+1,2mol11

強為起始壓強的D正確;故選D。

(0.8+0.5)mol/Lx2L13

二、填空題：本題共4個小題，共58分。

15.(15分)海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質(zhì)的工藝流程。

吸收Br?后的空氣

已知氧化性:CI2>IO->NO->I2

(1)在pH=2?3時，步驟III中用NaNCh氧化「，同時生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；

步驟III不選用CL而選擇了價格較高的NaNCh的原因是o

(2)步驟V中，從海水提取的粗鹽中主要含SO：、Mg"、Ca?+等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑

有①鹽酸②BaCb溶液③Na2cCh溶液④NaOH溶液，加入試劑的正確順序為(填標(biāo)號)。

a.①②③④b.②③④①c.③②④①d.②④③①

(3)實驗室使用圖示裝置模擬上述流程的VI。

①實驗室以濃鹽酸和KC1O3為原料制取氯氣的離子方程式為o

②B裝置中反應(yīng)的離子方程式是,長導(dǎo)管D的作用是

（4）氧化并蒸儲后的殘留液中含有少量BF，可用臭氧氧化技術(shù)進(jìn)行處理，但會產(chǎn)生易致癌的BrO；。取含

的水樣，向其中投加一定量的H?。？，再經(jīng)O3氧化后，水中澳酸鹽（BrOJ的含量如圖所示。投加一定量

的H?。？的目的是

+

【答案】（1）2N0-+2F+4H=2N0T+I2+2H2O氯氣氧化性較強，會將碘離子氧化為更高價態(tài)

（2）bd

++

（3）C1O；+5C1-+6H=3C12T+3H2OBr2+SO+H2O=2Br+SOt+2H平衡壓強，防止B中溶液倒吸

入A中

（4）與生成的BrO]反應(yīng)，消耗BrO]

【分析】海帶灼燒為海帶灰，海帶灰加水得海帶灰懸濁液，過濾得含碘離子的水溶液，加亞硝酸鈉或氯氣

把I-氧化為12,經(jīng)一系列操作得單質(zhì)碘。海水蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯

氣，把氯氣通入海水曬鹽后的母液中，澳離子被氧化為澳單質(zhì)，用熱空氣吹出澳，再用二氧化硫吸收澳單

質(zhì)得硫酸和氫澳酸，通入氯氣把澳離子氧化為澳單質(zhì)，得含澳的水溶液。

【解析】（1）在pH=2~3時，步驟III中用NaNCh氧化I,同時生成NO氣體，碘元素化合價由-1升高為0、

+

N元素化合價由+3降低為+2,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2I+4H=I2+2NOT+2H2O；

根據(jù)氧化性C12>IO；>NO￡>L,氯氣氧化性較強，會將碘離子氧化為更高價態(tài)的IO],所以步驟III不選用

CL而選擇了價格較高的NaNCho

（2）用BaCL溶液除SO*用NaOH溶液除Mg2+、用Na2cO3溶液除Ca?+和過量的領(lǐng)離子，為除去過量的

領(lǐng)離子，加入氯化鋼溶液后再加碳酸鈉，沉淀完全后，過濾，濾液中加適量鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，

所以加試劑的順序為②③④①或②④③①，選bd。

（3）①濃鹽酸和KCIO3反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式為C1O；+5C1+6H+=3Cbf+3H20。

②澳單質(zhì)被吹入B中，B裝置中澳與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、氫澳酸，反應(yīng)的離子方程式是

+

Br2+SOT+H2O=2Br+SOt+2H,長導(dǎo)管D的作用是平衡壓強，防止B中溶液倒吸入A中。

（4）雙氧水能還原BrO；,投加一定量的H2O2的目的是與生成的BrO］反應(yīng)，消耗BrO］。

16.（14分）某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）：

法HN。，蘇慵水

接尾氣處理裝置

裝有0

CO：發(fā)生裝If的氣球

實驗1：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)

按圖示連接好裝置，并關(guān)閉KcK,,后，裝入藥品。打開K一一段時間后，再關(guān)閉K1；再打開K>

加入足量的濃HNO3后關(guān)閉K.

實驗2：驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)

待裝置B中反應(yīng)完全后，打開向C中加入蒸儲水，之后插入銅絲；反應(yīng)一段時間后，打開C中的止水

夾。

回答下列問題：

（1）實驗1中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是;“CO?發(fā)生裝置，，的名稱是。

（2）實驗1中“關(guān)閉K?、K3,打開KJ，的目的是。

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）實驗2中向C中加入蒸儲水時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。打開止水夾后裝置C的具支

試管中的現(xiàn)象為。

（5）實驗結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。該興趣小組同學(xué)認(rèn)為顏色不

同的原因可能如下：

猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同。濃度大時呈綠色，濃度小時呈藍(lán)色。

猜想2：NO?溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液呈綠色。

繼續(xù)實驗，打開K1,一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明猜想（填“1”或“2”）可能成立，請設(shè)

計實驗驗證另一種猜想的可能性：O

【答案】(1)檢查裝置的氣密性啟普發(fā)生器

(2)利用產(chǎn)生的CO2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化

+2+

(3)CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，后顏色又逐漸變淺

(5)2取裝置C中的溶液適量于試管中，加入適量CU(NC>3)2固體，若溶液變?yōu)榫G色，說明猜想1成

.、/:

【分析】按圖示連接好裝置，并關(guān)閉K?、K,，打開K-用A中生成得二氧化碳排出體系內(nèi)的空氣后關(guān)閉K1；

再打開K2,加入足量的濃HNO3后關(guān)閉K2,B中銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水；待裝置B中

反應(yīng)完全后，打開K3,向C中加入蒸儲水，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,之后插入銅絲，銅和稀硝

酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；反應(yīng)一段時間后，打開C中的止水夾，氧氣進(jìn)入C中與NO反應(yīng)生成

NO2=

【解析】(1)涉及氣體的實驗，連接好裝置，先檢查裝置氣密性，再加藥品，實驗1中的橫線上應(yīng)填入的

內(nèi)容是檢查裝置氣密性；“CC)2發(fā)生裝置”的名稱是啟普發(fā)生器。

(2)NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,實驗1中“關(guān)閉K?、打開KJ，的目的是利用產(chǎn)生的CO?排盡裝置內(nèi)的空

氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化。

(3)裝置B中銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O；

(4)實驗2中向C中加入蒸儲水時，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO2+H2O=2HNO3+NOo打開止水夾后，氧氣進(jìn)入試管與NO反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮繼續(xù)和水反應(yīng)

生成硝酸和NO,裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，后顏色又逐漸變淺。

(5)打開K-一段時間后，NO2揮發(fā)，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明猜想2可能成立；取裝置C中的溶

液適量于試管中，加入適量CU(NC>3)2固體，若溶液變?yōu)榫G色，則說明猜想1成立。

17.(14分)利用淀粉和石油化工產(chǎn)品:SC可制備環(huán)酯化合物F,其合成路線如下：

查閱資料獲得信息：

①煌C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L25g/L

NaOH水溶液|

②一c—BrA—C—OH

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于淀粉的說法正確的是(填字母，下同)。

a.淀粉與油脂均屬于天然高分子b.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

c.淀粉、蛋白質(zhì)、水等都屬于營養(yǎng)物質(zhì)d.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

(2)CH2=CHCH3也是一種常見的石油化工產(chǎn)品，其分子中最多有個原子共面。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為o

(4)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式,下列不能與有機物A反應(yīng)的是。

a.酸性KMnCU溶液b.NaOH溶液

c.銀氨溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

(5)F分子結(jié)構(gòu)中含有八元環(huán)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o生成F的反應(yīng)類型為o

(6)以燃C為原料，合成乙酸乙酯的路線如下，請?zhí)顚懣崭裰杏袡C物的結(jié)構(gòu)簡式。

催酸性溶液>濃酸>

煌CK>KMnO41乙酸乙酯

【答案】(1)cd

(2)7

(3)CH2=CH2+Br2^CH2Br-CH2Br

(4)CH2OH(CHOH)4CHOb

O

II

c-0、

(5)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

<c-o)

oII

(6)CH3CH2OHCH3COOH

【分析】燃C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L,則煌C的摩爾質(zhì)量為：L25g-「x22.4L-mo『=28g-mo「，

故煌C是乙烯，由C+Br?fD得D是1,2-二澳乙烷，由DfE得E是乙二醇，由B+E-F得F的結(jié)構(gòu)簡式

/'a

為「。據(jù)此答題。

【解析】(l)a.油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子，a錯誤；b.淀粉與纖維素的化學(xué)式為(C6HHp5)「

n大小不一，故兩者不是同分異構(gòu)體，b錯誤；c.淀粉屬于糖類，與蛋白質(zhì)、水等都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，c正確;

d.淀粉遇碘水變藍(lán)色，若淀粉完全水解，加入碘水，不變藍(lán)色，因此可以用碘水檢驗淀粉是否水解完全，

d正確；故選cd。

TT_IT*

(2)CH2=CHCH3中最多有7個原子共面，如圖所示(未標(biāo)*的原子可以共面)：\/XT。

C=CH*

(3)根據(jù)分析知，由C生成D的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2-CHBrCHzBr。

(4)淀粉水解后生成的A是葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH20H(CH0H)4CH0。A中含有醛基，能被酸性KMnO,

溶液、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化，與NaOH溶液不反應(yīng)，故選b。

O

B

C

該

反

(5)根據(jù)分析知E是乙二醇，與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:

C

I

O

應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(6)煌C是乙烯，先轉(zhuǎn)化成乙醇和乙酸，再由乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。根據(jù)流程提示，燃C與水在

催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH20H,CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化生成CH3coOH,

CH3coOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯。

18.(15分)減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容。合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生

產(chǎn)生活中有重要意義。

I.霧霾嚴(yán)重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關(guān)。

(1)通過活性炭對汽車尾氣進(jìn)行處理，相關(guān)原理為C⑸+2N0(g).?N2(g)+CO2(g)。下列情況能說明該反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.2V正(NO)=v逆(CO2)

B.混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.單位時間內(nèi)斷裂1個N三N同時生成1個C=O

D.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝

的廢氣處理，反應(yīng)原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1,則總反應(yīng)

的化學(xué)方程式為=

N2

NH3?V°N2H20(g)

\'I催化劑//

圖1

(3)在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應(yīng)。2co(g)+2N0(g).2co2(g)+N2(g),在容積為

5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入4moic0、2molNO,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強

隨時間變化如圖2所示。

①實驗b從開始至平衡時的反應(yīng)速率v（CO）=

②實驗a、b、c中，達(dá)平衡時平均反應(yīng)速率由大到小的順序是:.（用a、b、c表示）。

II.

（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示:

①電極b名稱是.（填“正極”或“負(fù)極”）。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應(yīng)式為

【答案】（1）BD

催化劑

(2)NO+NO2+2NH3