第02講物質(zhì)的量濃度

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警.................................................................2

02體系構(gòu)建思維可視.................................................................3

03核心突破?靶向攻堅..................................................................3

考點一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計算....................................................4

知識點1物質(zhì)的量濃度..................................................................4

知識點2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)................................................................4

知識點3物質(zhì)的溶解度..................................................................4

知識點4物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較及其計算......................................5

考向1根據(jù)定義式cB=nB/V計算物質(zhì)的量濃度..............................................7

【思維建?！繌亩x式出發(fā)進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

考向2溶液混合與稀釋的計算...........................................................10

【思維建?！咳芤夯旌吓c稀釋的計算

重

【思維建?！课镔|(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算

考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制................................

知識點1熟悉配制溶液的儀器...........................................

知識點2配制步驟.....................................................

知識點3誤差分析.....................................................................15

考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制......................................

【思維建模】溶液配制的規(guī)范解答

難

【思維建?！績x器的讀數(shù)誤差分析

04真題溯源?考向感知................................................................21

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考察形式2025年2024年2023年

物質(zhì)的量濃度的□選擇題全國甲卷T27(4)、

計算13非選擇題(6),5分

一定物質(zhì)的量濃全國甲卷T9,6分

因選擇題廣西卷T3,3分

度溶液的配制及重慶卷T5,3分

口非選擇題北京卷T6,3分

誤差分析浙江卷T5,3分

考情分析：

本講為高考命題熱點，題型有選擇題和主觀題，但未單獨命題，穿插在選擇題和主觀題中考查，考查內(nèi)容

主要有：

1、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算；

2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算；

3、溶液稀釋的計算；

4、幾種溶液混合后濃度的計算；

5、物質(zhì)的量濃度與pH值以及在氧化還原反應(yīng)中的計算；

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等等。

預(yù)計今后還是主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營

養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主。解題時注意審題，構(gòu)建好解題模型，用守恒法計

算溶液稀釋或混合后的物質(zhì)的量濃度。

復(fù)習(xí)時重點強化計算能力訓(xùn)練與實驗操作細節(jié)，尤其注重誤差分析的邏輯推導(dǎo)能力。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

L了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念并能進行有關(guān)計算；

2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法；

3.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用。

02

體系構(gòu)建-思維可視

物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值衷示溶液組成的物理金，一般用百分數(shù)表示

概念

/固體的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)呈，叫作這種物質(zhì)在該溶

物質(zhì)的溶解度<劑里的溶解度，其單位為“屋

、氣體的溶解度：通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1：x

物質(zhì)的呈濃度：cB=nB/v

公式

<溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w(B)=[m(B)/m(aq)X100%.

物質(zhì)的量濃度：mol/L

單位:

<溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：單位為1,省略不寫

一定是氣體溶于水濃度的計算：先計算氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的呈，再計算溶液的體積，最

后計算物質(zhì)的呈濃度

物

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分析的換算：c一（1000pw/M）

質(zhì)

V,溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，0]Elw1=m2w2

的

量溶液的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2

計算

溶液稀釋和同、溶液質(zhì)量守恒，即m（?。?m（濃）+E（水）（體積一般不守恒）

濃種溶質(zhì)的溶液

度混合的計算同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即mlw1+m2w2—m混w混

呈濃度的溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1+c2V2-c混V混

溶液中電荷守恒一溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等

儀器：燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、呈筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、濾紙

/實驗用品

試劑：NaOH固體、蒸饌水

<固體溶質(zhì)計算溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

液體溶質(zhì)或溶液計算液體式溶液的體積（mL）

/,<「固體溶質(zhì)用托盤天平稱

/、液體溶質(zhì)或溶液用量筒呈

/溶解一將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸翊水溶解

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以配制500mL一4宴一用少量蒸潮水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液注入容星瓶，輕輕搖動容

1.50mol-L-INaOH溶液為例）流通量瓶，使溶液混合均勻

1轉(zhuǎn)移一待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500nL容三瓶中

I中蟲_將蒸溜水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸

無谷溜水至凹液面與刻度線相切。

'搖勻一蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低

'裝瓶、貼簽

'誤差分析分析依據(jù)-c=（n/v）=（m/Mv）,其中變量為E、V

r操作不當(dāng)

分析方法+-定量儀器操作不當(dāng)

、定容時仰視、俯視

■03

核心突破-靶向攻堅

PU

?考點一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計算?

知識點1物質(zhì)的量濃度

1.概念：表示單位住積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

-B

2.表達式：CB=Vo

3.單位：mol?L-1（或mol/L）。

知識點2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（1）概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。

m（B）

（2）表達式：w（B）=m（ag）~xlOQ%o

知識點3物質(zhì)的溶解度

1.固體的溶解度

（1）概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在皿溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種

物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為這。

（2）表達式：固體物質(zhì)溶解度（飽和溶液）S=就四Q_g。

（3）飽和溶液中存在的兩比例：

溶質(zhì)S勿溶質(zhì)S

a.加溶劑=俞;5能溶液=而百。

（4）影響溶解度大小的因素

①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（由結(jié)構(gòu)決定）。

②外因：a.溶劑的影響（如NaCl易溶于水而不易溶于汽油）。

b.溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca（OH）2；溫度對NaCl溶解

度的影響不大。

2.氣體的溶解度

（1）表示方法：通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體

積，常記為1：X。如NH3、HC1、SCh、CO2氣體常溫時在水中的溶解度分別為1：700、1：500,1:40、1：1。

（2）影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。

3.溶解度曲線

（1）常見物質(zhì)的溶解度曲線

2oo

L_

r

19oI

L

18o_

7

1oIr

16o_L

o

15_F

1

4olr

13oIL

12o^

I

11o_L

1h

oo!

0.20

0.15

0.10

().05

102030405060708090100

溫度/七溫度/七

（2）溶解度曲線的意義

①點：曲線上的點叫飽和點。

a.曲線上任一點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度;

b.兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在該交點的溫度下溶解度相笠，濃度相同。

②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢，其變化趨勢分為三種：

a.陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時常采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和

溶液）的方法;

b.下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟五灰的飽和溶液升溫時變渾濁；

c.緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時常采用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）的方法。

（3）利用溶解度受溫度影響不同進行除雜的方法

①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNCh,應(yīng)采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾的方法。

②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（或帶有結(jié)晶水的物質(zhì)）采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如KNO3中含有

NaCl,應(yīng)采取加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。

知識點4物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較及其計算

1.物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較

物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表

定義

的量的物理量示溶液組成的物理量

溶質(zhì)B的質(zhì)量

表達式HB

CB=V。8）=溶液的質(zhì)量xlOO%

單位mol-L-1------------------

（1）溶液中溶質(zhì)的判斷

Na、Na2O>Na2O2^^NaOH

82、SO2、SO3^J>H2co3、H2sO3、H2SO4

NH3>NH3-H2（X但仍按NH3進行計算）

iwiw

CuSO4-5H2O——^CuS04,Na2c03-IOH2O—二7Na2c03

（2）混淆溶液的體積和溶劑的體積

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)量進行計算：

.（溶液）m（氣體或固體）（溶劑）

V=p=~p。

②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進行計算。（若題目說忽略體

積變化，則總體積可由混合前體積直接相加）

2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型

類型一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算

V氣體、

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=22.4L-mo-1n

z—-

m機氣體+機水cy

溶液的體積丫=3=—P—J

類型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

1OOOow

（1）計算公式：c=M（c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為moLL-i；p為溶液的密度，單位為g-cnf3；

w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g-mo-i）。

S1000第

當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w=s+100,可得c=M（100+S）。

（2）公式的推導(dǎo)（按溶液體積為VL推導(dǎo)）

n1OOOoxVxw1OOCWm（溶質(zhì)）VxcxMcM

c=y=AfxV=M或?=.（溶液）三我1OOOo三T5而心-

類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

（1）溶液稀釋

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即"Z1W1=W2W2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即。弘=，2丫2。

③溶液質(zhì)量守恒，即皿?。?，“（濃）+皿水）（體積一般不守恒）。

（2）同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合

①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即加1卬1+加2卬2=加混W海。

②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即C11+C2%=C混V源。

類型四：應(yīng)用電荷守恒式求算未知離子的濃度

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

例如：CH3coONa和CH3coOH的混合溶液中存在:c（CH3coeT）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）。

Q得分速記注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如ImolL-iA12（SO4）3溶液中c（SOF）=3

mol-L-1,c（A13+）=2mol-L-i（當(dāng)考慮AF+水解時，則其濃度小于2moi1-1）。

考向1根據(jù)定義式cB=nB/V計算物質(zhì)的量濃度

題（2025?湖南?高三聯(lián)考）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的

質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmoLL-i,密度為pg-cm-3,則下列說法正確的是

eMr物質(zhì)的量濃度c可表示為蘇晨赤

A.溶液密度p可表示為7kB.

lO7OOw

MrV,?八一-曰______22.4mxw%

C-溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為^D.相對分子質(zhì)重Mr可表示為（i_w%）v

【答案】D

---,lOOOpw%口eMr「Mr

【斛AT1X析r】A.根據(jù)可得P=1。。?！?加’故A錯誤；B-VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體的物質(zhì)

VVVMrVMr

的量為該氣體的質(zhì)量為百前0101Mr?g—,溶液的質(zhì)量為mg+^g,形成溶液的體

VMr224m01_lOOOpV

積為薩方頭，該溶液的物質(zhì)的量濃度為？?VN|r-VMr+22.4mm°,故B錯誤；C.由B項的

1000^g/L叫

lOOOpg/L

VMr

99AgVMr

分析可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=22sxioo%=——-X100%,故C錯誤；D.由溶質(zhì)

“VMr22.4m+VMr

grrg

22幺

VMr

99AgVMr22.4mxw%

的質(zhì)量分數(shù)W%=22SM「xl00%=>4m+VMrXl00%整理得該氣體的相對分子質(zhì)量為TIFF'

酸22t一，

故D正確；故選D。

【變式訓(xùn)練1?變載體】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R-nHq,其摩爾質(zhì)量為Mg-mo「。25℃時，將ag該晶

體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系錯誤的是

A.飽和溶液的密度p=—g-ml「

B.25℃時R的溶解度S=l0°a（M-18n）g

18na+Mb

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=1，xlOO%

M（a+b）

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=10°』（”一18n）「

MV

【答案】D

【解析】A.ag晶體溶于bg水恰好形成VmL飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量為（a+b）g,密度p=一‘一g-mLT,

M-18n

A正確；B.ag晶體中含有R的質(zhì)量為agx；,ag晶體溶于bg水恰好形成飽和溶液，此時形成的溶

液中水的質(zhì)量為bg+agx粵，則有戶與=亮，解得siaMTn）B正確c飽和溶液中含

有溶質(zhì)R的質(zhì)量為ag><M：8n,溶液總質(zhì)量為g+b）g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=弋二：：xlOO%,c正確;

D.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為agx”三器，物質(zhì)的量為；7mol,則其濃度c=^mol+（Vxl（y3L尸?（電mol/L,

MMMMV

D錯誤；故答案選D。

【變式訓(xùn)練2?變考法】（2024?湖南常德?模擬預(yù)測）下列溶液中氯離子濃度最大的是

A.1moM/i的AlCbB.2moi4/1的CaCbC.2moi?L的NH4clD.1mol?L一1的KC1

【答案】B

【解析】A.ImoM/i的A1CC溶液中氯離子濃度為3moiB.2moi?!/】的CaCb溶液中氯離子濃度為

4moi?L/i；C.2moi的NH4cl溶液中氯離子濃度為2moi?1/1：D.1moH/i的KC1溶液中氯離子濃度

為ImoM/i；綜上可知氯離子濃度最大的為B；故選：Bo

，新情境|【農(nóng)藥與學(xué)科知識結(jié)合】【變式訓(xùn)練3】（2025?浙江紹興?二模）三氯乙醛（CCbCHO）是無色油

狀液體，常用于制取農(nóng)藥。其純度的測定如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。已知：I2+2S2Or=2I-+S4Ot，下列說法不

正確的是

加淀粉指示劑算三氯乙、

消耗0.02mol/I?

醛純度,

Na2s2O3,VmL

步驟I步驟n步驟in步驟W

A.步驟I,需用100mL容量瓶進行配制

步驟發(fā)生的反應(yīng)為：-+

B.ni,HCOO+I2+2OH-=2I-+CO3+H2O+H

C.步驟W,滴定終點的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2s2。3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不

變色

D.三氯乙醛（摩爾質(zhì)量為Mg-moH）的純度為（25X0」-0Q1XV）"X1（）2

m

【答案】B

【分析】將樣品溶于水配制100mL溶液，從中取出10mL溶液加適量的Na2cCh進行反應(yīng)將CC13cH。反應(yīng)

生成CHCh和HCOO,加入溶液調(diào)節(jié)pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉作指示劑

并用0.02mol/LNa2s2O3溶液，消耗VmL最后計算出三氯乙醛的純度，據(jù)此分析解題。

【解析】A.步驟I是將樣品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶進行配制，A正確；B.已知CO,與

-

H+不能大量共存，故步驟III,發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO+I2+3OH=2I+CO3+2H2O,B錯誤；C.步驟W原來

溶液時b和淀粉溶液呈藍色，當(dāng)?shù)味ńK點的時候b消耗掉了，所有藍色消失，故滴定終點的現(xiàn)象為：加入

最后半滴Na2s2O3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，C正確；D.根據(jù)題干流程圖中

可找到關(guān)系式：CCl3CHO~HCOO~l2,L~2Na2s2O3可知，過量的L的物質(zhì)的量為：0.02mol/LxVxlO-3Lx1

=VxlO-5mol,則與HCOO-反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為：（25x103Lx0.Imol/L-Vx10-5）=（25x0.1-0.01V）x10-3mol,

故三氯乙醛（摩爾質(zhì)量為Mg-moH）的純度為（25*0.1-。01>V）"x10-,D正確；故答案為：B。

m

------------------------------------------------------------------------------------------------

思維建模從定義式出發(fā)進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

n溶質(zhì)的質(zhì)量

（1）由定義式出發(fā)，運用守恒（溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等）及公式c=干、質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量x100%進行推

理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。

（2）在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假

設(shè)法，使問題簡單化。

例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w,溶液的密度為0g-cmF,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg.moPi,求物質(zhì)的量濃度c。

1OOOpw

我們可以假設(shè)溶液為1L,所以溶液質(zhì)量為lxlOOOxpg,溶質(zhì)的質(zhì)量為1x1OOOxpxwg,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為M

1OOOpvv

mol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c=Mmol-L-1

考向2溶液混合與稀釋的計算

甌（2025?遼寧沈陽?模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算不正確的是

A.25℃時NaCl飽和溶液（密度為L17g/cn?）的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol/L（已知25℃時氯化鈉在水中的溶解

度為36克)

B.20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于25%

C.qmol/L,gg/cn?的硫酸溶液與c2mol/L,Ag/cn?的硫酸溶液等體積混合，得到^g/cmS的硫酸溶液的濃

,,1000(c+c.)/?

度為----U2_S3mol/L

A+A

D.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度大于49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度的二倍

【答案】C

36

【解析】A.由。=嗎吧可知，25℃時NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量為10G菽

1VT--------------------------moi/L-D.Jmoi/L

58.5

A正確；B.氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，則20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積

混合后，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于25%,B正確；C.cimol/L,pig/cm3的硫酸溶液與C2mol/L,p?g/cm3

的硫酸溶液等體積混合，假設(shè)體積為V,則得到P3g/cm3的硫酸溶液的濃度為

C+CJVC+J)P3]yL

(P#P2)V-P1+p2,C錯誤；D.設(shè)49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為ci,密度為pi,98%的濃

P3

硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2,密度為P2,則c”00R：49%=5p-%=1000哈98%=10P2,由于硫酸的質(zhì)量

分數(shù)越大，其密度越大，即P1<P2,因此C2>2CI,D正確；故選C。

【變式訓(xùn)練1?變載體】VmLAb(SO4)3溶液中含有AP+mg,取*mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋后SO；

物質(zhì)的量濃度為

125m125m125m125m

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

36V9V54V18V

【答案】B

【解析】VmLA12(SO4)3溶液中含有AP+mg,則SO；的物質(zhì)的量為普■mol,取，mL該溶液稀釋至VmL,

則SO；的物質(zhì)的量為巖mol,則其物質(zhì)的量濃度為巖mol+(Vxl0-3)L=l113mol/L,故B正確。故選:

2162169V

Bo

【變式訓(xùn)練2?變考法】取100mL0.3mol.ITi的硫酸溶液和300mL0.25mol-IT1的硫酸溶液混合后加水稀釋至

500mL,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

A.O.llmol-LJ1B.0.42mol-L1C.0.56mol-U1D.0.26molL-1

【答案】B

【解析】100mL0.3moi/L硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1Lx0.3mol/L=0.03mol,300mL0.25mol/L的硫酸溶

液中硫酸的物質(zhì)的量為0.3Lx0.25moi/L=0.075mol，則混合后硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol+0.075moi=0.105mol,

H+的物質(zhì)的量為0.105molx2=0.21moL則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為二=0.42mol/L。答案選B。

【解決實驗溶液配制問題】【變式訓(xùn)練3］現(xiàn)有VLO.5mol的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍,

以下方法中最宜采用的是（）

A.加熱濃縮到原來體積的一半

B.加入5moiL-i的鹽酸0.125VL

C.加入lOmoLL-i的鹽酸0.1VL,再稀釋至L5VL

D.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體

【答案】C

【解析】A項、加熱蒸發(fā)會導(dǎo)致HC1揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的2倍，故A

錯誤；B項、溶液的體積不具有加和性，不明確溶液的密度大小，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤;

C項、混合后溶液中的HC1為0.5mol/LxVL+lOmol/LxO.1VL=1.5Vmol,所以混合后HC1的濃度為

=lmol/L,故C正確；D項、通過氯化氫氣體，溶液的密度和體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故

選C。

思維建模溶液混合與稀釋的計算

1.溶液稀釋定律（守恒觀點）

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即》71W1=7W2W2。

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即。0=C2V2。

（3）溶液質(zhì)量守恒，"乂?。?"?（濃）+"7（水）（體積一般不守恒）。

2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算

（1）混合后溶液體積保持不變時，C1V1+C2^^CSX（V1+V2）O

（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，。山+c2V2=。海丫混，其中丫泡=疏。

3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算

（1）明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。

（2）巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。

4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為。％、6%的兩溶液混合。

（1）等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合時（無論〃>lg-cnT3還是〃<lg.cnT3）,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

1

數(shù)W=5（。％+6%）。

以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。

（2）等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于1gym、時，必然是溶液濃度越大，密度越大（如H2s。4、HNO3>HC1、NaOH等多數(shù)溶

1

液），等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>5m%+b%）。

②當(dāng)溶液密度小于1g-cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等體積混合后，質(zhì)

量分數(shù)w<2（a%+&%）=

重考向3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算

醞（2024高三上?河南鄭州?期中）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

硫酸化學(xué)純500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-cm-3

質(zhì)量分第T：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol.!>

B.配制250mL4.6mol-L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

D.取100g該硫酸與100mL水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mobL-

【答案】D

【解析】A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度。=要"=I。。*??*%%moi/L=18.4mol/L,A正確；B.根據(jù)稀釋

M98

前后硫酸物質(zhì)的量不變,配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸筌姓尹等匹=62.5mL,B正確;C.水

18.4mol/L

的密度小于該硫酸，等體積的水質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

大于49%,C正確；D.100mL水質(zhì)量為100g,等質(zhì)量的水與98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)為49%,設(shè)混合后溶液的密度為pi,此時溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為M2照絲為mol/L=5p|mol/L,硫酸溶

液的濃度越大，其密度越大，故pi<1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L,D錯誤；故選D。

【變式訓(xùn)練1?變載體】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cmV,質(zhì)量分數(shù)為w%,溶液中含

NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達式正確的是

A.n（NaCl）=處molB.w=?C.c（NaCl）=^^mol-L1D.

58.5pV58.558.5

【答案】C

【解析】A.n（NaCl）=黑，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；B.溶液的質(zhì)量為:

pg-cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分數(shù)co%二故B錯誤；C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)="空華?

pVM

=10pco/58.5,故C正確；D.5等不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。

58.5

【變式訓(xùn)練2?變考法】(2024高三下?江西宜春?月考)若以wi和W2分別表示濃度為cimol/L和c2moi/L的

氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2cl=C2,則下列推斷正確的是

A.2wi=W2B.2W2=wiC.W2>2WID.wi<W2<2wi

【答案】c

lOOOpig

【解析】根據(jù)c="吧，得蜉⑸和。2=1°嚕叱,前者除以后者得到Q=9=生叫=白,

MMMc2lOOOp?%p2a)2

M

型=a,根據(jù)氨水物質(zhì)的量濃度越大，則密度越小，2cl=C2得到P1>P2，則82>2叫，故C正確。綜上所

P23]

述，答案為C。

，新情境|【生活與學(xué)科知識結(jié)合】【變式訓(xùn)練3】過氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。如圖為實驗室中

過氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

過氧乙酸消毒液

【化學(xué)式】C2H4O3

【規(guī)格】200mL

【質(zhì)量分數(shù)】15.2%

【密度】1.14g-cm-3

A.過氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol-17i

B.該消毒液中過氧乙酸的物質(zhì)的量為11.4mol

C.3.01x1()23個過氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為imol

D.過氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為6:1:12

【答案】B

【解析】A.由c=l0°，?w%可知,過氧乙酸溶液的濃度為W22生詈"坐mol/L=2.28mol/L,故A正確；

M76

B.由c=l°0°PW%可知,過氧乙酸溶液的濃度為“IS、%m°i/L=2.28mol/L,則200mL溶液中過

M76

氧乙酸的物質(zhì)的量為2.28mol/Lx0.2L=0.456mol,故B錯誤；C.由分子式可知，3.01x1023個過氧乙酸分子

301x1O23

中個過氧乙酸分子中含有碳原子的物質(zhì)的量為一^^~rx2=lmoL故C正確；D.由分子式可知，過

6.02xlO23mol1

氧乙酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為12x2：1x4：16x3=6：1：12,故D正確；故選B。

■

思維建模（按溶液體積為VL推導(dǎo)）

n1OOO.xVxw1OOO〃w加（溶質(zhì)）VxcxAfcM

。=歹=MxV=Af或（溶液）=VxlOOO"=1000"。

?考點二fa質(zhì)的量濃富融的配制?

知識點1熟悉配制溶液的儀器

1.主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶（指定規(guī)格）、玻璃棒、膠頭滴管。

（1）托盤天平：稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在左盤，祛碼放在方盤，讀數(shù)精確到QJ_g。若配制0.2molL

rNaCl溶液500mL,若用托盤天平需稱取NaC15.9g,稱量時，不慎將物品和祛碼顛倒放置，實際稱量的

Na