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文檔簡(jiǎn)介
第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
宜考綱考情
1.了解分子、原子、離子等概念的含義;了解原子團(tuán)的定義。
2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。
【核心素養(yǎng)分析】
宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次、不同角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性,能輸對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類;能夠運(yùn)用
物質(zhì)分類的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。
變化觀念與平衡思想:理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別,明確化學(xué)變化的研究范圍和遵循的規(guī)律。
科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:要注意膠體的有關(guān)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn),生活相聯(lián)系,贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大
貢獻(xiàn),能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。
^梳理
知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成
1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系
(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。
①分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
②原子:化學(xué)變化中的最小微粒。
③離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
④原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別
①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如一CH3、一CH2—(亞甲基)、一CH2cH3。
②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如一OH、一CHO、一COOH、-X(鹵素原子)等。
③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性,而CO。NO八SOF>N由等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。
(2)元素:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。
①游離態(tài):元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài):元素以化合物形式存在的狀態(tài)。
(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系
一組成J單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。
兀素1化合物:由多種元素組成的純凈物。
2、同素異形體
一定義:同種元素形成的不同單質(zhì)
同素-形成方式:①原子個(gè)數(shù)不同②原子排列方式不同
異形一
體一性質(zhì)差異:主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上
一轉(zhuǎn)化:屬于好變化
3、混合物和純凈物
(1)純凈物:由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
(2)混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
純凈物和混合物的區(qū)別
純凈物混合物
有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)
有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)
保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)
常見(jiàn)混合物:①分散系(如溶液、膠體、濁液等);②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等);③
常見(jiàn)特殊名稱的混合物:石油、石油的各種儲(chǔ)分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤
氣、鋁熱劑等。
知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的分類
根據(jù)物質(zhì)的組成,可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
1、簡(jiǎn)單分類法一交叉分類法和樹(shù)狀分類法
(1)交叉分類法一從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
據(jù)金屬陽(yáng)離子
進(jìn)行分類
進(jìn)行分類有氧元素進(jìn)行分類
(2)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵
3、樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用
按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類,各層之間屬于包含關(guān)系。
r氫化物:HC1、HZS、HZO、NH3等
(不成鹽氧化物:CO、NO等
,堿性氧化物:NazO、CaO等
氧化物<成鹽氧化物酸性氧化物:CO2、馬Q等
?兩性氧化物:Abd等
【過(guò)氧化物:Na?Oz、HQ等
?一元酸:HCLHNQ等
[按電高出的H-數(shù)|二元酸:HzSCLHzS等
?三元酸:H3PO,等
無(wú)氧酸:HCl、HzS等
按酸根是否含氧
化乂酸4含氧酸:HClOcHzSO,等
地*件注正/強(qiáng)酸:HC1、HzSO,、HNO3等
按酸性強(qiáng)弱(弱酸:CHKOOH,HF等
揮發(fā)性酸:HNQ'HCl等
i按有無(wú)揮發(fā)性
難揮發(fā)性酸:HzSOcHPO,等
可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH%等
按水溶性
難溶性堿:Mg(OH)z、CU(OH)2等
堿
玨.注.邁I強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)z、KOH等
按堿性強(qiáng)弱I弱堿:NHLHQ等
'正鹽:BaSO八KN。、NaCl等
外酸式鹽:NaHCO3、KHSO,等
堿式鹽:CuzCOH)2cos等
、復(fù)鹽:KAl(SODz?12HzO等
【特別提醒】記住物質(zhì)分類中的一些特例
①純凈物和混合物
a,只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,也可能是混合物,如。2和。3,金剛石和石墨,正交硫和單
斜硫。
b.結(jié)晶水合物屬于純凈物,如CUSC)4-5H2O、KA1(SO4)2?12H2O等物質(zhì)。
c.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物,如H2與D2、生0與D2。。
②酸性氧化物和堿性氧化物
a.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿,如空。2、Fe203o
b.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,如AI2O3、Cu2O?
c.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO?、A12O3O
d.堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如MmCh為酸性氧化物,A12O3
為兩性氧化物,NazCh為過(guò)氧化物。
e.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如M112O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NOo
③共價(jià)化合物和離子化合物
a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如鍍鹽。
b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCb。
知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化
1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變物質(zhì)在化學(xué)變化中
概念
化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子組成和
實(shí)質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈
性質(zhì)現(xiàn)的性質(zhì)
顏色、狀態(tài)、氣味、密度、
氧化性、還原性、酸
溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬
性質(zhì)表現(xiàn)堿性、穩(wěn)定性、可燃
度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光
性等
澤、延展性、揮發(fā)性等
2、物理變化和化學(xué)變化
C1)物理變化與化學(xué)變化的比較
變化
物理變化化學(xué)變化
比較
特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成
物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)
構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)
實(shí)質(zhì)生變化,分子中原子
生變化
重新組合
化學(xué)變化中二伴隨著物理變化發(fā)生,但物理變
關(guān)系
化過(guò)程中不一定有化學(xué)變化
三儲(chǔ)①蒸鐳②分溜干儲(chǔ)
注意:①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化,如金
屬受熱發(fā)光。
②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化,如HC1溶
于水、熔融NaCl電離等。
③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成,但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。
④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法
從宏觀有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化,反之為物理變
—
上判斷化
有舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的
從微觀
—是化學(xué)變化;只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是
上判斷
化學(xué)變化,如NaCl晶體的熔化
(2)化學(xué)反應(yīng)的分類
[化合反應(yīng)
I分解反應(yīng)
按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為
置換反應(yīng)
、復(fù)分解反應(yīng)
離子反應(yīng)
按反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為
非離子反應(yīng)
.U上f士W士工任核八H/氧化還原反應(yīng)
按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為"k后/人才黃匕上
I非氧化還原反應(yīng)
(可逆反應(yīng)
按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為4
〔不丁可;逆二反應(yīng)
(按反應(yīng)的能量變化分(吸為熱腎反竇應(yīng)
1放熱反應(yīng)
(3)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【特別提醒】物質(zhì)之間是否反應(yīng),不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān),而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān),在研究物
質(zhì)性質(zhì)時(shí),要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系,在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí),注意掌握化學(xué)中Na、.Mg、
Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中
各種可能的變化方式和方法,歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。
(4)物質(zhì)變化中的“三儲(chǔ)”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類
物理變化化學(xué)變化
三儲(chǔ)蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)干儲(chǔ)
四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)
五解潮解分解、電解、水解、裂解
氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、
溶化、汽化、
十八化催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、
液化、酸化、
裂化、油脂的硬化
(5).物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系
物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性,是物質(zhì)的基本特征,是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))。物質(zhì)變化就是物質(zhì)
的形態(tài)發(fā)生了變化(物理變化)或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化(化學(xué)變化)。變化是一個(gè)過(guò)程或現(xiàn)象,是性質(zhì)
的具體體現(xiàn),即性質(zhì)決定變化,變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì),才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化;物質(zhì)發(fā)生了某
種變化,說(shuō)明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)四分散系、膠體
1、分散系
(1)概念:一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì),
起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。
(2)分類:
①按照分散質(zhì)粒子的大小
一溶液一卜膠體.卜濁液,
0InmlOOnm分散質(zhì)粒子直徑
②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)
分散質(zhì)分散劑實(shí)例
①空氣
②云、霧
③煙、灰塵
④泡沫
⑤牛奶、酒精的水溶液
⑥Fe(OH%膠體
⑦泡沫塑料
⑧珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
⑨有色玻璃、合金
如煙屬于氣固分散系;霧屬于氣液分散系;懸濁液屬于液固分散系;合金屬于固固分散系。
2、膠體
(1)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用
丁達(dá)爾效應(yīng)I型鑒別膠體和溶液
「證明膠體粒子帶有電荷
性質(zhì)匚工業(yè)應(yīng)用:靜電除塵
「三角洲的形成
一明磯、鐵鹽
能夠凈水
一鹵水點(diǎn)豆腐
一靜電除塵
(2)Fe(OH)3膠體的制備
①制備原理:FeCb+3H2O—Fe(OH)3(膠體)+3HC1
②具體操作:用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水,加熱至沸騰;向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液;繼續(xù)煮沸
至溶液呈紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體。
(3)膠體的應(yīng)用
①工業(yè)除雜、除塵
②土壤的保肥作用
③豆腐的制作原理
④江河入海口處形成三角洲
⑤明磯的凈水作用。
3、三種分散系比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)微粒直徑大小<l_nm1?100_nm>100_nm
分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體
外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明
穩(wěn)定性穩(wěn)定,靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定,靜置有沉淀
分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能
飽和溶液、不固溶膠、液溶膠、
分類懸濁液、乳濁液
飽和溶液氣溶膠
實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(0H)3膠體泥水
【易錯(cuò)警示】
1.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體,但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑
介于1?lOOnm之間,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。
2.膠體不帶電荷,膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷,但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。
[f題型剖析
高頻考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類
例1.(2022?廣東卷)北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”
核電海外投產(chǎn)等,均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是
A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體
B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子
C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化
D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的置U與置U互為同位素
【答案】D
【解析】A.氏作為燃料在反應(yīng)中被氧化,體現(xiàn)出還原性,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B.玻璃纖維是一種性能
優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料,故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成,因此屬
于物理變化,故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D.噂U與嗡U是質(zhì)子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素,因此二者互為同位
素,故D項(xiàng)說(shuō)法正確;綜上所述,敘述正確的是D項(xiàng)。
【變式探究】(2022.浙江卷)下列說(shuō)法不正硬的是
A.32s和34s互為同位素B.C70和納米碳管互為同素異形體
C.CH2cleH2cl和CH3cHe12互為同分異構(gòu)體DC3H6和C4H8一定互為同系物
【答案】D
【解析】32s和34s是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,互為同位素,故A正確;C70和納米碳管是由碳
元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;CH2cleH2cl和CH3cHeb的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,
互為同分異構(gòu)體,故C正確;C3H6和C4H8可能為烯燃或環(huán)烷燒,所以不一定是同系物,故D錯(cuò)誤;故選D。
高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)、用途與變化
例2.(2022?湖南卷)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展,下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是
A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
【答案】D
【解析】“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,發(fā)生了化學(xué)變化,A不符合題
意;工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿,二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)
加熱后分解生成碳酸鈉即純堿,發(fā)生了化學(xué)變化,B不符合題意;CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖,有新物質(zhì)生成,
發(fā)生了化學(xué)變化,C不符合題意;使用C02跨臨界直冷制冰,將水直接轉(zhuǎn)化為冰,沒(méi)有新物質(zhì)生成,只發(fā)
生了物理變化,沒(méi)有涉及化學(xué)變化,D符合題意;綜上所述,本題選D。
【易錯(cuò)警示】??家族e(cuò)的幾種物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化
(1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程屬于化學(xué)變化。
(2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì),脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
(3)煤的干儲(chǔ)、氣化和液化,石油的裂化和裂解,蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化;石油的分儲(chǔ),蛋白質(zhì)
的鹽析,焰色試驗(yàn)均屬于物理變化。
(4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。
(5)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū)
①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2o
②FezCh與水不反應(yīng),不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3o
③NH3催化氧化不能直接生成NO2O
④Fe分別與Cb、Bn反應(yīng)不能生成FeCb、FeB"而是生成FeCb、FeBr3,Fe分別與S、L反應(yīng)生成FeS、
Feb,Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。
⑤Fe與H+、Cu2+反應(yīng)不能生成Fe3+?
【變式探究】(2021?廣東卷)廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn),如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香
云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是
A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化
B.
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