1.1.2熱化學(xué)方程式

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知識梳理

熱化學(xué)方程式是表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

-1

如：N2H4(g)+02(g)—N2(g)+2H2O(g)AH=-534.4kJ-mol,表

示在25℃、101kPa下，1molN2H4(g)與1molC)2(g)完全反應(yīng)生成

1mol電色)和2molH2O(g)時，放熱534.4kJ

一、單選題

1.已知：25℃、lOlkPa時，IgHZ完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化

學(xué)方程式中書寫正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH--285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol

D,H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

2.下列說法或表示方法正確的是

A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多

C.Imol硫完全燃燒放熱297.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：

S+O2=SO2AH=-297.3kJ/mol

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l),AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2sO”

的稀硫酸與含LlmolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A.中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2sO4(aq)+2H2(XD；△H=-57.3

kJ/mol

B.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+yO2(g)=H2O(g)；AH=-241.8kJ/mol

18+182+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O

D.向CHoBrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH

CH2BrCOO+H2O

4.2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太

空?；鸺l(fā)射時用月井(N2H4,液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知在此條件下1mol液態(tài)助完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式書寫正確的是

A.N2H4+NO2=N2+H2OAH=+567.2kJ

B.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-567.2kJ/mol

C.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=+1134.4kJ/mol

D.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1134.4kJ/mol

5.已知反應(yīng)：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+Z7H2O(l)AH,X為下列何種物質(zhì)時AH最小

A.CH3COOH(1)B.CH3coOH(g)C.CO(g)D.CO2(g)

6.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語或敘述中，正確的

是

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=ChT

B.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+

C.lOlKpa時，壓的熱值為-142.75KJ/g,則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；AH=-142.75KJ/mol

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

7.25℃,lOlkPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷

的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是

+2+

A.2H(aq)+SOt(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；AH=-114.6kJ/mol

B.KOH(叫)+；H2so4(aq)=2so4(aq)+H2。⑴；AH=-57.3kJ/mol

C.C8HI8(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；AH=-5518kJ/mol

D.16CO2(g)+18H2O(l)=2C8Hi8(g)+25O2(g)；AH=+5518x2kJ/mol

8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJmor

B.2NO2=O2+2NOAH=+116,2kJ.mor1

+1

C.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor,則有

-1

Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mol

D.已知：ImolH??與ImolCXg)反應(yīng)生成2moiHCl(g)時，放出184.6kJ的熱量,

則有;凡伍)+；。2伍)=HCl(g)AH=-92.3kJmol1

9.化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是

A,已知3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)AH<0,則其逆反應(yīng)的AW一定大于0

B.熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的意義不完全相同

C.常溫常壓下，ImolS(g)完全燃燒比lmolS(s)完全燃燒時的焰變大

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol,則

-1

H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AW=-285.8kJ-mol

10.在25℃和lOlkPa,8gCH4燃燒生成液態(tài)水放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程

式中書寫正確的是

A.|cH4(g)+O2(g)=^CO2(g)+H2O(l)AH=+445kJ/mol

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

C.|cH4(g)+O2(g)=1cO2(g)+H2O(g)AH=-445kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH--890kJ/mol

二、填空題

11.熱化學(xué)方程式

(1)概念：能夠表示的化學(xué)方程式.

(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化.

(3)書寫注意事項

①需注明反應(yīng)時的如不注明條件，即指25℃、1.01x105Pa.

②需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài).氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用英文字母、和

表示，溶液則用表示.

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是數(shù)，也可以是數(shù).

④同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)的AH.

12.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量_________________________

13.將7.8g苯蒸氣在催化劑作用下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氣態(tài)環(huán)己烷，放出

20.84kJ的熱量。

(1)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)碳碳雙鍵與H2加成時放熱，而且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比o

(、催化劑、。,、

(g)+H(g)—?II(g)，AH=-119.6kJmor1

02

(…口,、催化劑一,、

0(g)+2H2(g)―II(g)，A/7=-237.1kJ-mor'

根據(jù)上述事實，結(jié)合①中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說說你對苯環(huán)的認(rèn)識。

14.熱化學(xué)方程式意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化。

15.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molC2H4(g)與適量02(g)反應(yīng)生成CCh(g)和H2O(1),放出1411kJ能

量：。

(2)ImolC2H50HQ)與適量02(g)反應(yīng)生成CCh(g)和H2O⑴，放出1366.8kJ熱

量：。

(3)2moiAl(s)與適量02(g)發(fā)生反應(yīng)生成AbO3(s),放出1669.8kJ熱

量：。

(4)在200℃、101kPa時，1mol氏與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9kJ熱

量：O

16.已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵

需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

反應(yīng)過程

(1)分別寫出①②的數(shù)值：①kJ；②kJ。

(2)生成H20(g)中的1molH—0鍵放出___________kJ的能量。

1

(3)已知：H2O(1)=H2O(g)NH=+44kJ-mol,試寫出21noi氫氣在足量氧氣中

完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

17.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)lmol葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出2804.0kJ熱

量：O

(2)32g銅粉在足量氧氣中反應(yīng)生成氧化銅固體時放出78.5kJ熱量：。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LCO氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出35.35kJ熱

量：O

(4)一氧化碳?xì)怏w還原磁鐵礦得到1mol單質(zhì)鐵時放出14.7kJ熱量：。

18.AH的單位中“moH”的含義

對一個化學(xué)反應(yīng)，AH的單位中“moH”不是指每摩爾具體—,而是指“—因止匕AH

必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。

19.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g),放出92.2kJ熱量________。

⑵衛(wèi)星發(fā)射時可用期=(N2H4)作燃料，1molN2H4⑴在C)2(g)中燃燒，生成Nz(g)和H2O(1),

放出622kJ熱量________o

(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s),放出157kJ熱量________?

(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量________。

(5)汽油的重要成分是辛烷(C8Hl8),1molC8H18⑴在C)2(g)中燃燒,生成82(g)和H2O(1),

放出5518kJ熱量________。

20.根據(jù)所給信息，書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(D11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)應(yīng)在足量C1?中燃燒生成HC1氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方

程式：。

(2)L7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，其熱化學(xué)方程

式：O

1

(3)已知：N2(g)+3H2(g)7——^2NH3(g)AH=-92kJ-mor,請寫出ImolNH3分解對應(yīng)

的熱化學(xué)方程式：o若ImolNJg)和3molH?(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的

熱量_____92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

三、實驗探究題

21.某實驗小組用0.50molL1的NaOH溶液和0.50mol-L-1的硫酸溶液進(jìn)行中和熱測

定實驗。

I.配制0.50molL-^aOH溶液

⑴若實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，需要稱量NaOH固體g。

(2)用NaOH固體配制NaOH溶液用到的帶刻度的玻璃儀器有燒杯、

II.測定中和熱實驗，其裝置如圖所示。

(3)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是o

⑷寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱的數(shù)值為57.3)：o

(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度tl/℃

溫度溫度差平均值

終止溫度t2/℃

實驗次數(shù)(t2-tl)/℃

H2so4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

----------，

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②0.50mol-L^NaOH溶液和0.50mol-L-1硫酸溶液的密度均近似為1g,中和后生

成的溶液比熱容c=4.18J/(g-℃)。則測得中和熱kJ.moL(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ.m°L有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2sO4溶液的溫度

22.某實驗小組用O.SOmolU'NaOH溶液和0.50moLLT硫酸溶液進(jìn)行中和熱聚合物電解

質(zhì)膜的測定。

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為

⑵寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ-moL);

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

生成溶液的比熱容c=4.18kJ.(kg.℃f'o則中和熱AH=(取小數(shù)點后一位);

③上述實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ-mo「相比較偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字

母)=

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2sO4溶液的溫度

23.月井(N2H。是一種高能燃料，常溫下為無色具有強(qiáng)烈的吸水性的有毒液體。熔點(2℃),

沸點(113.5℃)。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)小組同學(xué)在實驗

室中用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:

(DA中反應(yīng)容器的名稱為

(2)用如圖裝置制取月井，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑶裝置A中生成N2H‘WO,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置D的作用是

(4)用化學(xué)用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：_o

(5)發(fā)射火箭時，腫為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。己知1.6g

液態(tài)肺在上述反應(yīng)中釋放64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?

(6)將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮?dú)庖猿諝?，目的為—加熱至堿液溫

度近110℃,待燒堿完全溶解后,冷卻到60℃左右,進(jìn)行—至蒸儲液含腫量90%?94%,

再經(jīng)分儲、除去水分后，冷凝，制得98%?99.5%的無水脫。

參考答案:

1.B

【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放

出285.8kJ熱量。

【詳解】A.2moi氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量57L6kJ,不是142.9kJ,同時物質(zhì)聚集狀

態(tài)未標(biāo)注，故A錯誤；

B.Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,故B正確；

C.2moi氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出57L6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于571.6kJ,

故C錯誤；

D.放熱反應(yīng)焰變值為負(fù)值，故D錯誤；

故選B。

2.D

【詳解】A.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，例如吸熱反應(yīng)

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2.8H2O(s)=BaCl2+2NH3t+10H2O常溫下就能發(fā)生，A錯誤；

B.液態(tài)水到水蒸氣為吸熱過程，氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者多了一

個吸熱過程，放出的熱量少，B錯誤；

C.熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，應(yīng)為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.3kJ/mol,C錯

誤；

D.若將含0.5molH2s的稀硫酸與含LlmolNaOH的稀溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為Imol氫離

子與Imol氫氧根生成Imol液態(tài)水，所以放出的熱量等于57.3kJ,D正確；

答案選D。

3.C

【詳解】A.中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的

熱量，反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)不匹配，A錯誤；

B.燃燒熱是在一定條件下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，H20

的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B錯誤；

C.高銃酸鉀能將雙氧水氧化為。2,高鋅酸鉀被還原為Mn2+,符合反應(yīng)事實，遵循電子守恒、

電荷守恒、原子守恒，C正確；

D.在氫氧化鈉溶液中加熱，Br原子及竣基都可以發(fā)生反應(yīng)，D錯誤;

故合理選項是C?

4.D

【詳解】A.方程式未配平，且未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△?<(),A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量也越多，反應(yīng)熱要與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相對

應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△〃<(),且反應(yīng)產(chǎn)生的是水蒸氣，不是液體水，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反

應(yīng)過程的能量變化不同，c錯誤；

D.脫與NCh反應(yīng)產(chǎn)生N2和水蒸氣，反應(yīng)方程式為：2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),

物質(zhì)燃燒放出熱量的多少不僅與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。己知：

每有1mol液態(tài)腫完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，則2mol肌發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量是

Q=567.2kjx2=l134.4kJ,故其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(l)+2NC)2=3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1134.4kJ/mol,D正確；

故合理選項是D。

5.D

【詳解】根據(jù)反應(yīng)，X是乙醛燃燒的產(chǎn)物，故AB錯誤，生成穩(wěn)定氧化物氣體二氧化碳放出

的熱量高，反應(yīng)的焰變最小，即放熱最多，所以X是二氧化碳?xì)怏w，C錯誤，D正確，故

選D。

6.A

【分析】A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電；

B、粗銅精煉時，與電源正極相連的陽極材料是粗銅，陰極材料是精銅；

C、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g,即IgFh燃燒放出的熱量為142.75kJ,則

1molH2放出的熱量為：2x142.75kJ=285.5kJ；

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，在負(fù)極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程。

【詳解】A項、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：

2Cr-2e=C12f,故A正確；

B項、粗銅的精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，故B錯誤；

C項、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g,即lgH2燃燒放出的熱量為142.75kJ,

則1m放出的熱量為：2xl42.75kJ=285.5kJ,則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；AH=-285.5kJ/mol,C錯誤；

D項、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,

故D錯誤。

故選A?

7.A

【分析】根據(jù)中和熱的定義生成Imol水所放出的熱量進(jìn)行判斷，燃燒熱是指燃燒Imol純

物質(zhì)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來進(jìn)行判斷熱化學(xué)方程式你是否正確。

【詳解】A.中和熱實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，而A中反應(yīng)還有硫酸鋼沉淀生

成，所以中和熱數(shù)值不是114.6,故A不正確。

B.根據(jù)中和熱定義寫出熱化學(xué)方程式正確。

C.根據(jù)燃燒熱的定義寫出熱化學(xué)方程式正確。

D.燃燒熱的方程式系數(shù)翻倍，焰變翻倍，方程式反向，焰變變符號，正確。

故選答案A。

【點睛】注意中和熱生成的是Imol液態(tài)水。燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物中水呈液態(tài)。

8.D

【詳解】A.氫氣的燃燒放熱，AH<0,A錯誤；

B.未標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B錯誤；

C.酸堿中和的同時伴隨沉淀反應(yīng)，故反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，C錯誤；

D.已知：ImolH?切與ImolCL(g)反應(yīng)生成2moiHCl(g)時，放出184.6kJ的熱量，則有

1H2(g)+1d2(g)=HCl(g)AW=—92.3kJ.molT,D正確；

故選D。

9.C

【詳解】A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之亦然。所以，已知

3H2(g)+N2(g)^2NH3(g)AH<0,則其逆反應(yīng)的AH一定大于0,A項正確；

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示每摩爾反應(yīng)，與反應(yīng)的AH成正比，與化學(xué)方程式的

化學(xué)計量數(shù)的意義不完全相同，B項正確；

C.硫燃燒放出熱量，AH<0,ImolS(g)完全燃燒比ImolS(s)完全燃燒放出的能更多，但

焰變更小，C項錯誤；

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示每摩爾反應(yīng)，與反應(yīng)的AH成正比，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor\則

1

H2(g)+|o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mor,D項正確；

故答案選C。

10.B

【詳解】A.甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,故熱化學(xué)方程式為

|cH4(g)+O2(g)=1cO2(g)+H2O(l)AH=-445kJ/mol,A錯誤;

B.熱化學(xué)方程式的系數(shù)為物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2Hq(l)

AH=-890kJ/mol,B正確；

C.產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，C錯誤；

D.產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，D錯誤；

故選B。

11.反應(yīng)所釋放或吸收的熱量能量溫度和壓強(qiáng)g1saq

整分不同

【解析】略

12.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/f=-571.6kJ/mol

【詳解】lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2moi也完全燃燒生成液態(tài)水放

出571.6kJ熱量，所以氫氣燃燒產(chǎn)生液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol=

13.(l)|T^](g)+3H2(g)^>CO?AH=-2084kJ-mo「；

⑵苯環(huán)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定

【詳解】(1)7.8g苯的物質(zhì)的量為O.lmol,和足量氫氣加成的時候放出20.84kJ的熱量，則

Imol苯足量氫氣加成的時候放出208.4kJ的熱量，其對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O(g)+3H2(g)

——里一>C^(g)AH=-208.4kJmor1；

(2)對比苯環(huán)和以及0結(jié)構(gòu)上區(qū)別，苯環(huán)中不飽和度較大，但是和氫氣加成的時

候放出的熱量并沒有成倍增大，說明苯環(huán)能量較低，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。

14.物質(zhì)能量

【詳解】熱化學(xué)方程式既表示出了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表示出了能量變化，故此處依

次填：物質(zhì)、能量；

15.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-l411kJ/molC2H50H⑴+3Ch(g)=

2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ/mol2Al(s)+102(g)=A12O3(S)AH=-1669.8kJ/mol

200℃

H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH=-14.9kJ/mol

-lOlkPa~

【分析】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)值表示物質(zhì)的量，物質(zhì)狀態(tài)跟反應(yīng)熱有關(guān)、因此要寫明

狀態(tài)，放熱反應(yīng)AHCO、AH單位寫kJ/mol。

【詳解】根據(jù)分析，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：

(1)1molC2H誕)與適量Ch(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1),放出1411kJ能量:C2H4(g)+3O2(g)

=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1411kJ/moL

(2)1molC2H5OH(1)與適量Ch(g)反應(yīng)生成CC)2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ熱量：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ/mol?

3

(3)211101人1($)與適量02(8)發(fā)生反應(yīng)生成人1203(5),放出1669.8kJ熱量：2Al(s)+-O2(g)=

AbO3(s)AH=-1669.8kJ/moL

(4)在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9kJ熱量:H2(g)+b(g)

200℃

=2HI(g)AH=-14.9kJ/mol?

lOlkPa

1

16.137018524632H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-570kJmol

【詳解】(l)2molH2和ImoKh變成4molH和2moiO吸收的能量就是斷開2m0IH2和ImoKh

中的化學(xué)鍵的鍵能之和，所以吸收的能量為436kJx2+498kJ=1370kJ；據(jù)圖可知放出的能量

數(shù)值等于吸收能量的數(shù)值和反應(yīng)熱數(shù)值之和，所以放出的能量=1370kJ+482kJ=1852kJ。

(2)4molH和2molO生成的2mol氣態(tài)水含有4molH—0鍵，所以每形成H20(g)中的1

molH—O鍵放出的能量為1852kR4=463kJ?

(3)由圖象可知生成2moi氣態(tài)水放出的熱量為482kJ,2moi氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)?1noi液態(tài)水放

熱44kJx2=88kJ,所以每生成2moi液態(tài)水放出的熱量為482kJ+88kJ=570kJ,故完全燃燒生

成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2(XD△H=-570kJ/mol?

1

17.C6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2804.0kJ-mol

1

Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH—157.0kJ-mol

1

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-282.8kJ-mol-

1

Fe3O4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+3Fe(s)AH=-44.1kJ-mol

【詳解】(1)根據(jù)題中信息可以寫出熱化學(xué)方程式：

1

C6H12O6(S)+6O2(g)=6CC>2(g)+6H2O(1)AH=-2804.0U-mol-；

(2)32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol,故Imol銅反應(yīng)放出的熱量為157.0kJ,熱化學(xué)方程式為

l

Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157.0kJ-mor；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LCO的物質(zhì)的量為,mol,故ImolCO氣體參與反應(yīng)放出282.8kJ熱量,

1

熱化學(xué)方程式co(g)+1o2(g)=co2(g)AH=-282.8kJ.mol；

(4)生成ImolFe,則參與反應(yīng)的Fes。,的物質(zhì)的量為gmol,故熱化學(xué)方程式為

Fe3O4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+3Fe(s)AH=T4.IkJ.mo『。

18.物質(zhì)每摩爾反應(yīng)

【詳解】對一個化學(xué)反應(yīng),AH的單位中“moH”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。

19.(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol

⑵N2H4(l)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622kJ/mol

(3)Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157kJ/mol

(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol

⑸C8H18⑴+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol

【詳解】(1)lmolN2(g)與適量H2(g)反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量，放熱為負(fù)值，

所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/moL故答案為：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol；

(2)ImolN2H4⑴在02(g)中燃燒，生成N2(g)和H2。⑴，放出622kJ熱量，放熱為負(fù)值，所

以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622kJ/mol,故答案為：

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622kJ/mol；

(3)ImolCu(s)與適量02(g)反應(yīng),生成CuO(s),放出157kJ熱量,放熱為負(fù)值，所以該反

應(yīng)熱化學(xué)方程式為Cu(s)+；O2(g尸CuO(s)AH=-157kJ/moL故答案為：Cu(s)+；

O2(g)=CuO(s)AH=-157kJ/mol；

(4)ImolC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量，吸熱為正值，

所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol,故答案為：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol；

(5)ImolC8H18⑴在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2。⑴，放出5518kJ熱量，放熱為負(fù)值,

25

所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C8Hi8(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol,故答案

25

為：C8H18(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/molo

20.(l)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.8kJ/mol

(3)NH3(g)1N2(g)+1H2(g)AH=+46kJ/mol小于

【詳解】(1)由題意知，0.5molH2在CL中完全燃燒放熱91.5kJ,則1molH2在Cb中完

全燃燒放熱91.5kJx2=183kJ,對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△"=-183

kJ/mol；

17g

(2)w(NH3)=]7g/toimol,由題意知，0.1molNH3催化氧化生成NO和m0色)放熱

22.67kJ,故4molNH3催化氧化放熱906.8kJ,對應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-906.8kJ/mol；

(3)由題意得2moiNH3完全分解吸熱92kJ,則1molNH3完全分解吸熱46kJ,對應(yīng)熱化

13

學(xué)方程式為：NH3(g)^yN2(g)+-H2(g)△//=+46kJ/mol；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol

N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3,故放出的熱量小于92kJ。

21.(1)5.0

(2)250mL容量瓶

(3)溫度計

-1

(4)NaOH(aq)+—H2SO4(aq)=—Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=—57.3kJ-mol

(5)4.0-53.5ACD

【分析】先配置250mL0.50molL^NaOH溶液主要用到的刻度儀器有燒杯、250mL容量瓶，

再將氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)來測定中和熱，使用的主要儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃

攪拌棒等，為了準(zhǔn)確測定，實驗一般要測2?3次，取實驗數(shù)據(jù)的平均值。

【詳解】(1)配制0.50mol-LTNaOH溶液，若實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，則要

用容量瓶配置250mL,因此需要稱量NaOH固體0.50mol-LTx0.25Lx40g-molT=5.0g；故

答案為：5.0o

(2)用NaOH固體配制250mL的NaOH溶液，因此要用到的帶刻度的玻璃儀器有燒杯、

250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。

(3)從實驗裝置上看，需要測溶液的溫度，因此圖中尚缺少一種玻璃儀器是溫度計；故答

案為：溫度計。

(4)中和熱是指強(qiáng)的稀酸和強(qiáng)的稀堿溶液反應(yīng)生成Imol液態(tài)水所放出的熱量，因此該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式(中和熱的數(shù)值為57.3)：

1

NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJmor;故答案為：

1

NaOH(aq)+—H2SO4(aq)=—Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=—57.3kJ-mol0

(5)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，四次溫度差分別為4?！?、6.1℃、3.9℃、4.1℃,說明第2次實驗

是錯誤的數(shù)據(jù)，應(yīng)該取其他數(shù)據(jù)的平均值為；故答案為：4.0o

②0.50mol-L'NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度均近似為1g-cmV,中和后生成的

溶液比熱容c=4.18J/(g「C)。則測得中和熱△”=

_80gx4」8xKTMg-CTx4OC73.5kJ.mo「；故答案為.?-53.5。

0.025mol

③A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，測得的溫度差減小，計算出的數(shù)字偏小，故A符合題意；

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，所得到的氫氧化鈉溶液偏多，溫度差偏大，計算出

的數(shù)字偏高，故B不符合題意；C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則測得

的溫度差偏小，計算出的數(shù)字偏低，故C符合題意；D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度

后直接測定H2sO4溶液的溫度，硫酸溫度偏高，得到的溫度差偏低，計算出數(shù)字偏低，故D

符合題意；綜上所述，答案為：ACDo

22.(1)環(huán)形攪拌器

1

(2)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)A