山東省臨沂市重點中學2026屆高三化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國古代四大發(fā)明是：造紙術、指南針、火藥、活字印刷術。來自“一帶一路”沿線的20國青年評選出了中國的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購、支付寶、中國高鐵、共享單車?！靶滤拇蟀l(fā)明”中與化學關系最密切的一項是A．網(wǎng)購 B．支付寶 C．中國高鐵 D．共享單車2、研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．由②中現(xiàn)象i可知，Na2O2與水反應有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色3、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放4、下列說法中正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體5、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質(zhì)。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）由上述實驗所得結論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2－+H2OHNO2+OH－B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2－+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I－+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72－+3NO2－+8H+=3NO3－+2Cr3++4H2O6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－7、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D8、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液9、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H3O＋的電子式：B．—NH2的電子式：C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構)10、利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl211、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強12、向含有下列離子的溶液中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42?適量Ba(OH)2溶液Al3++3OH?==A1(OH)3↓BFe2+、I?足量新制氯水Cl2+2I?==2C1?+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+DBa2+、HCO3?少量Ba(OH)2溶液Ba2++HCO3?+OH?==BaCO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D13、下列有關實驗操作正確的是A．甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B．乙：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氫氟酸溶液時的轉(zhuǎn)移操作D．?。悍蛛x兩種互溶且沸點相差較大的液態(tài)物質(zhì)14、以下有關氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應15、下列有關化學基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導電能力弱 B．共價化合物：含有共價鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．金屬晶體：能夠?qū)щ?6、一種驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時，OH－向電極B移動C．該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O17、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個電子，下列說法正確的是A．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HClC．若丙分子結構為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D．若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價鍵18、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能進行的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D19、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華20、下列方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-22、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應類型是_________________。（3）I的結構簡式為___________________；（4）E不具有的化學性質(zhì)________（選填序號）a．取代反應b．消去反應c．氧化反應d．1molE最多能與2molNaHCO3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：________________；②F→G的化學方程式：____________________；（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有_____種，其中一種的結構簡式為________。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應類型是_____________________________________。（3）C的結構簡式是_____________________________________。（4）D→E反應方程式是_____________________________________。（5）G的結構簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構體b．C能發(fā)生加成、消去反應c．M既能與酸反應，又能與堿反應d．苯酚與C反應能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種25、（12分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標號）。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。26、（10分）含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分數(shù)是_______________(寫表達式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.27、（12分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。28、（14分）鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學式)寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。a加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c加入過量的氨水d.加入適量的HCle.過濾f洗滌②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________(任寫一條)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。29、（10分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

______________________________。（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學反應的方程式是______________________________。（3）反應后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是_______________________________。II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是__________________。（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________

，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹④定容時俯視（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_________。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】高鐵需要化學方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學關系最密切的一項是中國高鐵，故選C。2、D【分析】1.56gNa2O2的物質(zhì)的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結合實驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說明Na2O2與水反應有H2O2生成，故A正確；B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明②溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，故B正確；C．根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是過氧化氫的氧化作用，故C正確；D．①中過氧化氫已經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯誤；故選D。3、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。4、D【詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價鍵結合，氯化氫是共價化合物，錯誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯誤；C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學變化，由于沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應，錯誤；D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體，正確；答案選D。5、C【詳解】A.由實驗①，NaNO2溶液加入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明NaNO2屬于強堿弱酸鹽：NO2－+H2OHNO2+OH－，故A正確；B.由實驗②，NaNO2溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2－+Ag+=AgNO2↓，故B正確；C.由實驗③，NaNO2溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和硫酸溶液，溶液變藍，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)使淀粉變藍，碘元素由-1價變?yōu)?價做還原劑，則可證明NaNO2有氧化性，氮元素化合價應降低：2I－+2H++NO2-=I2+NO↑+H2O，故C錯誤；D.由實驗④，NaNO2溶液中加入酸性重鉻酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成+3價鉻離子，鉻元素由+6價變?yōu)?3價，化合價降低，重鉻酸鉀為氧化劑，則NaNO2為還原劑，說明NaNO2有還原性，發(fā)生的反應為：Cr2O72－+3NO2－+8H+=3NO3－+2Cr3++4H2O，故D正確；答案選C。6、C【詳解】A選項，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B選項，pH=0的溶液，強酸性和CO32－反應生成氣體，故B錯誤；C選項，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應，故C正確；D選項，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。7、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達到目的；故選B?！军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。8、D【詳解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。9、D【解析】A項應為；B項應為；C項應為HS－＋H2OH2S＋OH－；D項，C2H6的二氯代物同分異構體為。10、A【詳解】A．由于Br2能與NaOH溶液反應，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時，Br2也被吸收，A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，B正確；C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個過程若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl2，D正確；答案選A。11、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；B．氯氣能與氨氣反應得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故B正確；C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D正確；故選A。12、D【解析】A.加入適量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都參與反應，離子方程式為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A錯誤；B．加入足量新制氯水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B錯誤；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,發(fā)生反應的離子方程式為：2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C錯誤；D．Ba2+、HCO3-與少量Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D?！军c睛】明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答本題的關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則。本題的易錯點為B，氯氣具有強氧化性，能夠?qū)e2+、I-氧化，氧化順序為先I-后Fe2+。13、B【解析】A.氫氧化鈉有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，且左物右碼，故A錯誤；B.鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣，點燃氫氣泡可聽到爆鳴聲，故B正確；C.氫氟酸具有強烈的腐蝕性，腐蝕玻璃，故C錯誤；D.冷凝水應下進上出，故D錯誤；故選B。14、B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣?！驹斀狻緼．銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B．氨的噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關，B錯誤；C．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D．氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應，D正確；答案為B。15、C【詳解】A、溶液的導電能力和電解質(zhì)的強弱無關，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故B錯誤；C、含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，正確；D、金屬晶體能導電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導電，則不能利用晶體能否導電來確定金屬，故D錯誤；故選C。16、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應，所以該電池中A是負極，B是正極，電流由正極（B）流向負極（A），故A錯誤；B、原電池中，陰離子向負極移動，則OH﹣向負極A移動，故B錯誤；C、氣體的體積必須標明溫度和壓強，否則沒有意義，故C錯誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點睛：燃料電池規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應。易錯點：氣體的體積一定要標溫度和壓強，否則數(shù)據(jù)無意義，選項可直接排除。17、A【分析】含有18個電子的常見化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等?！驹斀狻緼．若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，為32g/mol，則可能為N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正確；B．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B錯誤；C．若丙分子結構為空間正四面體，則丙是SiH4，甲烷比SiH4穩(wěn)定，故C錯誤；D．若丁為四原子分子，不一定含有非極性共價鍵，如PH3中不含非極性共價鍵，故D錯誤。18、B【解析】A、S不能直接轉(zhuǎn)化成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關系，故A錯誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應可以實現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應可以實現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過量的NaOH反應實現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應可以實現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點燃或加熱條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯誤。19、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤?？键c：本題考查化學鍵。20、D【解析】A.Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A錯誤；B.由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；C.氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應，同時還有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。21、B【詳解】A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A錯誤；B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、、彼此間不發(fā)生離子反應，且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；C．有強氧化性，I-有較強還原性，兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強酸性，也可能顯強堿性，而不能在強堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故答案為B。22、C【分析】在做可逆反應相關的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結合起來，最終將原理與圖像結合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分數(shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學反應速率。二、非選擇題(共84分)23、酯基、溴原子消去反應b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生反應，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個溴原子連接在同一個碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C還能發(fā)生銀鏡反應，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應屬于消去反應，產(chǎn)生的H結構簡式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物I，I的結構簡式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應發(fā)生取代反應，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；但是不能發(fā)生消去反應；由于含有一個羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式是：；②F→G的化學方程式是：；（6）E是，同時符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應說明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應說明含有一個醇羥基和一個羧基的E的同分異構體共有4種，他們的結構分別是：、、、。24、羥基、水解（取代）反應bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結構含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應的產(chǎn)物。D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為。考點：有機化學基礎，考查反應類型、有機物的官能團、結構簡式、化學反應方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。25、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該冷卻后補加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（7）設正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。26、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時控制反應的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實驗室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮氣和氧氣的體積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分數(shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗、實驗方案設計與評價以及含量測定等27、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算?！驹斀狻竣瘛⒊恋硎荂uCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，反應的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結束時通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。28、Na2SiO3、Na2BeO2BeO22-+4H+=Be2++2H2Ocefd蒸發(fā)結晶時，向溶液中持續(xù)通入氯化氫氣體MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體(合理即可)Fe3+490%【解析】考查化學工藝流程，（1）舊鈹銅原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根據(jù)信息I，BeO屬于兩性氧化物，CuS不與氫氧化鈉溶液反應，F(xiàn)eS不與氫氧化鈉反應，SiO2屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，因此濾液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根據(jù)信息I，BeO2－與過量鹽酸反應的離子方程式為BeO22－+4H＋=Be2＋+2H2O；（2）利用Be元素、鋁元素化學性質(zhì)相似，向溶液C中先加入過量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后過濾、洗滌，再加入適量的HCl，