江西省贛州市厚德外國語學校2026屆化學高一第一學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO32、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO23、下列物質投入水中能發(fā)生化學反應，且水做氧化劑的是A．鈉 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．氯化鈉4、下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A．AlCl3溶液，NaOH溶液 B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液 D．稀鹽酸，Na2CO3溶液5、下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－6、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A．含有2NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數目為2NA7、銫（）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關的說法正確的是A．核外電子數為55 B．質子數為82 C．質量數為192 D．中子數為1378、下列實驗操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液9、當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體10、某學習小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關系為:

V1>V2>0。下列有關說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產生的氣體B．a=bC．2a>b>aD．2a=b11、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-12、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個中子B．Ti和Ti質子數相同C．Ti和Ti質量數不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學性質不同13、下列變化中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2固體變白 B．Cl2使KBr溶液變黃C．一定條件下H2能使CuO固體變紅 D．NH3使AlCl3溶液產生白色沉淀14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數目為0.5NAB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的數目小于0.1NAC．Na2O2和CO2反應后固體質量增加42g，轉移的電子數目為1.5NAD．足量的Fe與71gCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA15、某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現白色紙蝴蝶轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D16、下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強堿溶液反應，都不會跟任何酸反應B．都能跟燒堿反應，都不會跟純堿反應C．Si能跟某些非金屬單質反應，SiO2跟任何非金屬單質都不反應D．兩者都是空間立體網狀結構，熔點和沸點都比較高17、粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是（）A．鹽酸B．燒堿溶液C．純堿溶液D．氯化鋇溶液18、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關說法正確的是（）A．實驗Ⅰ可以根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液19、實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O320、珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O321、實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，說明原固體中一定不含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．取一定量固體，加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO322、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物質的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水將溶液稀釋 B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解C．將溶劑蒸發(fā)掉一半 D．將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。24、（12分）如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。25、（12分）已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現________現象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為________。26、（10分）實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里27、（12分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用_______（填序號）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。28、（14分）某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中還應注意_______A．讀數時視線與凹液面最低處保持水平B．反應結束即可立刻讀數，以免氧氣溶解到水中影響實驗結果C．實驗開始和結束時都應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數D．實驗結束讀數時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小29、（10分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質，則加入的試劑是______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產生，則發(fā)生反應的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.根據物質充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對應的強堿的反應產物是碳酸鹽；【詳解】A.鈉和氧氣反應在常溫下，會生成氧化鈉；而在加熱時，則生成過氧化鈉，反應條件改變，會引起產物的種類改變，故A項錯誤；B.Na2CO3和HCl生成反應，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B項錯誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項錯誤；D.碳酸氫鈉和其對應的強堿氫氧化鈉的反應產物是碳酸鈉，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，故D項正確；答案選D。【點睛】物質之間的化學反應可能跟反應條件或反應物的用量有關，所以提醒學生寫化學方程式時要多加留意，其中B選項，是學生易錯點，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應實質是溶液中的CO32-與H+的反應，其過程分兩步進行，第一步：CO32-與少量的H+反應，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。2、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c：氣體的干燥和收集。3、A【解析】

A.鈉可以與水反應，水作氧化劑，還原產物為氫氣，故A正確；B.氧化鈉可與水反應，但是不是氧化還原反應，故B錯誤；C.碳酸鈉與水不會發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.氯化鈉與水不反應，故D錯誤；故答案選A。【點睛】水做氧化劑，發(fā)生還原反應，元素化合價降低，還原產物應為氫氣，故抓住“發(fā)生化學反應”、“生成氫氣”這這兩個條件即可輕松解決此題。4、C【解析】

A.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸鈉；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉沒有沉淀，后生成氫氧化鋁沉淀，不能能用同一個化學方程式表示，故不選A；B.NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，若NaHCO3少量，化學方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；若NaHCO3過量，化學方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一個化學方程式表示，故不選B；C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故選C；D.稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，開始時碳酸鈉過量，化學方程式為：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，滴加過量鹽酸過量時，又發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中時，鹽酸過量，化學方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，不能能用同一個化學方程式表示，故不選D；故答案選C。5、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反應不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應，可以大量共存，C符合題意；D．S2－、SO32-與Cu2+不能大量共存，D不符合題意；答案選C。6、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個氦原子的氦氣的物質的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L，A錯誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質的量為1mol，所含有的原子數目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質的量遠大于1mol，所含分子數遠大于NA，C錯誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質的量未知，含有Na+數目未知，D錯誤；答案選B。7、A【解析】

的質子數是55，質量數是137，中子數是137-55=82，核外電子數=質子數=55；故選A。8、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C．托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。9、D【解析】

A、鹽酸是溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無丁達爾效應，故B錯誤；C、濃硫酸是溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故D正確。故選：D。10、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據B中分析可知C正確；D、根據B中分析可知D錯誤，答案選C。11、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，都不與MnO4﹣反應，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數分別為26個和28個，A不正確；B.Ti和Ti質子數都為22個，B正確；C.Ti和Ti質量數不同，質子數相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學性質相同，物理性質有差異，D不正確。故選B。13、B【解析】

A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應生成白色的碳酸鈉，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，故B正確；C．一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為B。14、C【解析】

A.乙醇在標準狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，則完全燃燒生成的二氧化碳分子數不是0.5NA，故A錯誤；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個數為0.1NA，故B錯誤；C.Na2O2和CO2反應后固體質量增加42g，根據反應方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固體質量增加56g，轉移2mol電子，所以固體質量增加42g，轉移的電子數目為1.5NA，故C正確；D.足量的Fe與71gCl2充分反應，71gCl2的物質的量為1mol，1molCl2反應生成Cl-轉移的電子數為2NA，故D錯誤。故選C。【點睛】易錯項為D項，氯氣的量不足，應根據氯氣的量計算轉移電子的數目。15、B【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，石蕊遇酸變紅，但石蕊顯紫色，蝴蝶不是白色，故A錯誤；B、酚酞顯無色，濃氨水易揮發(fā)，酚酞與堿顯紅色，故B正確；C、氫氧化鈉溶液不易揮發(fā)，不能使蝴蝶變紅，故C錯誤；D、濃硫酸不易揮發(fā)，石蕊不變紅，且石蕊顯紫色，故D錯誤。16、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應，A項錯誤；B.二者都可以和燒堿反應，還能和純堿在高溫下反應得到硅酸鈉，B項錯誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應，C項錯誤；D.二者都是由原子直接構成的空間立體網狀結構，熔沸點較高，D項正確；答案選D。17、A【解析】試題分析：加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加純堿是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，因此選A?？键c：考查物質的除雜。18、C【解析】

A．實驗Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯誤；B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應是碳酸氫鈉，B錯誤；C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，C正確；D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選C。19、C【解析】

根據氧化還原反應中電子的得失守恒分析解答。【詳解】NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，2molCl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低以及靈活應用電子得失守恒是解答本題的關鍵。20、C【解析】

A.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的固體物質，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，故D錯誤；故答案：C。21、D【解析】

A.碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，可能是溶液的濃度較小造成的，不能說明原固體中一定不含Na2CO3，故A錯誤；B.向溶液中加入氧化鈣，會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉都能反應生成碳酸鈣沉淀，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C.碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D.取一定量固體，加熱，只有碳酸氫鈉能夠受熱分解生成二氧化碳，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。22、D【解析】

A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯誤；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯誤；C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯誤；D.將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出），根據稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F為HCl，H為O2，據此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。24、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。25、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍色褪去7%【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應關系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分數。【詳解】：（1）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘與水混合反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍色，所以當溶液藍色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；藍色褪去。（3）由反應方程式可知:SO2---I2關系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，則SO2的體積分數為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。26、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據操作步驟選擇儀器；（2）根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量；（3）根據容量瓶的使用方法回答；（4）應選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流；（5）根據分析誤差?！驹斀狻繘]有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，定容后顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實驗選擇250mL容量瓶，所以需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g；(3)因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（4）應選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流，根據圖示，圖中的錯誤有：①容量瓶的規(guī)格選錯；②未用玻璃棒引流；（5）A．所用氫氧化鈉已經潮解，則氫氧化鈉物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選A；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，氫氧化鈉物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選C；【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制的操作步驟、儀器選擇，關鍵是正確選擇容量瓶的規(guī)格，注意根據理解溶液配制與誤差分析。27、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干燥；NaOH；(3).二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質，所以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；(4).反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，說明生成的產物有氯化銨，另一種產物為N2，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案為：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。28、CBDAECaCO3HC