云南民族大學附屬中學2026屆化學高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－12、在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：13、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指(

)A．萃取B．過濾C．蒸餾D．分液4、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥5、下列反應的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-6、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．外觀均一、透明 B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．具有介穩(wěn)性 D．分散質(zhì)粒子直徑大小7、在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－19、下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3－D．銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑10、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾11、下列化學變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO212、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol13、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．③操作為分液C．②操作為過濾 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期14、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO315、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質(zhì)的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:416、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-17、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．518、下列實驗操作正確的是A．蒸餾過程中忘記加沸石，可直接補加B．稱量時，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結晶時，待溶液蒸干再停止加熱19、歷史上有很多科學家在探索原子結構方面做出了杰出貢獻，他們中發(fā)現(xiàn)電子的科學家是A．湯姆生 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．居里夫人20、下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO421、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2)C．P(N2)>P(O2)>P(H2) D．P(O2)>P(N2)>P(H2)22、關于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。25、（12分）某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達到實驗目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。27、（12分）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線28、（14分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答?！驹斀狻繗怏w的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項C正確。答案選C。2、C【解析】

相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3?！驹斀狻吭O三種氣體體積為標準狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，根據(jù)C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點。3、C【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答?！驹斀狻枯腿∵m合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。4、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故不選；②FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑就可以反應，故不選；結合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)應為還原劑、發(fā)生了氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。5、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯誤。6、D【解析】

【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選D?！军c睛】本題考查膠體的本質(zhì)特質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。7、C【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算。【詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。8、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算中經(jīng)常運用。9、C【解析】

A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；B．漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉；D．銅與鹽酸不反應?！驹斀狻緼.氯氣跟水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A錯誤；B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32?+H+=HCO3?，故C正確；D.銅與鹽酸不反應，故D錯誤；本題選：C。10、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。11、A【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn),則選項中物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答?！驹斀狻緼．H2O2→O2中，-1價的氧元素既可升高到0價，又能降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要另外加入氧化劑就可以實現(xiàn)，A可選；B．KI→I2中，I元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；

C．Cu→CuO中，Cu元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故C不選；D．CH4→CO2中，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故D不選；綜上所述，本題選A。12、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。13、B【解析】

A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。14、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。15、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項正確；B.設氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質(zhì)的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項錯誤；C.根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項錯誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項錯誤；答案選A。16、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。17、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。18、B【解析】

A.蒸餾過程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補加，A錯誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯誤；答案選B。19、A【解析】

A.1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質(zhì)都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B錯誤；C.1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故C錯誤；D.居里夫人發(fā)現(xiàn)了天然放射元素鐳，故D錯誤；答案選A。20、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的離子方程式為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不選；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的離子方程式均為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B選；C.HCl+NaOH的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不選；D.BaCl2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不選；答案選B。21、B【解析】

氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案選B。【點睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。22、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。25、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶沉淀A1（或固體B）500mL容量瓶5.1【解析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結晶得到固體B為硝酸鋇；正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入過量試劑碳酸鉀，濾液直接蒸發(fā)結晶得到的是碳酸鉀與硝酸鉀混合物，所以不能達到實驗目的；應在操作②的濾液中加入過量硝酸除去過量碳酸鉀后再蒸發(fā)結晶，可以得到硝酸鉀；正確答案：不能；應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B[Ba（NO3）2]的質(zhì)量或者沉淀A1（BaCO3）的質(zhì)量；正確答案：沉淀A1（或固體B）。（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的每個步驟所需儀器可以確定還需要500mL容量瓶。②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；正確答案：500ml容量瓶；5.1g。26、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解析】

(1).配制一定物質(zhì)的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故C錯誤；D.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故D錯誤；E.定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確，答案為：BCD；(3).配制NaOH溶液時需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，實驗室無450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，配制氫氧化鈉溶液時需要NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于；(4).用量筒量取濃硫酸溶液的體積，質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=1000mL×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/L，設需用量筒量取濃硫酸的體積為amL，則a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得a=13.6mL，故答案為27、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度