江蘇省淮安市淮陰中學、姜堰中學2026屆化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g2、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度3、下列物質屬于電解質的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl4、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時質量為116g，充滿CO2時質量為122g，充滿氣體X時質量為114g。則X的相對分子質量為（）A．28 B．60 C．32 D．445、下列物質屬于鈉鹽的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O26、吸進人體的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試圖用消除人體內的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA8、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO29、下列敘述正確的是（）A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開10、屬于電解質的是（）A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖11、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應12、下列物質中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質是A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅13、下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液14、下列選項中的詩句內容基本不涉及化學變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”15、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶216、對于某些離子的檢驗及結論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。19、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。20、用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制480mL物質的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，______________________________（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處

F．塞緊瓶塞，上下倒轉搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切

請據(jù)此填寫：

(1)完成上述步驟中的空白處。

(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是____________。（選填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將____________

B．定容時仰視容量瓶刻度線_________21、在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

設鈉的質量為m，利用n＝mM計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g【詳解】設鈉的質量為m，則物質的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是m23mol，90.9g水的物質的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應后水的物質的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D?！军c睛】本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質量、物質的量的關系及信息中水分子與鈉離子的關系即可解答。2、C【解析】

A.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C.④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質氧化酚酞致酚酞變質導致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C。【點睛】過氧化鈉與水反應后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應原理是解題的關鍵。3、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.Cu是單質，不是電解質，故錯誤；B.蔗糖的水溶液不導電，且熔融狀態(tài)下也不導電，為非電解質，故錯誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質，故錯誤；D.NaCl的水溶液能導電，是電解質，故正確。故選D。4、A【解析】

相同狀況下同一瓶內裝滿不同氣體，則氣體的物質的量相等。設瓶重為mg，則：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故選A。5、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強堿，不是鹽，B錯誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。6、B【解析】

由題可知，人體內的“活性氧”氧化性極強，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。7、C【解析】

A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應，電子轉移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項A錯誤；B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣物質的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項B錯誤；C、64gSO2中物質的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，選項D錯誤；答案選C。8、D【解析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，溶液能導電說明溶液中含有自由移動的離子?！驹斀狻緼、硝酸是電解質，A錯誤；B、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C、硝酸銨是電解質，C錯誤；D、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，亞硫酸是電解質，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質，D正確，答案選D。9、D【解析】A、道爾頓1803年最早提出原子結構模型、湯姆生原子結構模型是在1904年提出的、盧瑟福原子結構模型是1911年提出的、玻爾原子結構模型是1913年提出的，并且于1926年提出電子云模型，所以A錯誤。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B錯誤。C、焰色反應的鉑絲應當先在濃鹽酸中洗凈，C錯誤。D、Br2與CCl4兩種液體互溶，而二者沸點不同，分離沸點不同且互溶的液體應當采用蒸餾的方法，D正確。正確答案D。點睛：從狀態(tài)和溶解性看，常用的固體與液體物理分離方法主要應用如下：不容性固體與液體的分離用過濾的方法；可溶性固體和液體采用蒸發(fā)結晶（主要應用于溶解度受溫度影響不大的溶質，有時溶解度隨溫度變化較大的溶質也采用這種方法）或降溫結晶（主要應用于溶解度受溫度影響較大的溶質）的方法分離；不溶性液體用分液法分離；可溶性液體用蒸餾法分離。10、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以碳酸鈉是電解質，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，D錯誤；答案選B。11、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結合四種基本反應類型的概念來解答。【詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應類型分別為分解反應、化合反應、復分解反應，沒有涉及置換反應，答案選C。12、B【解析】

A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，可與鹽酸反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應，C錯誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯誤；答案選B。13、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質的量濃度最大。答案選A。14、C【解析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學變化，D不合題意；故選C。15、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算。【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B。【點睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當P、T一定時，M與ρ成正比。16、C【解析】

A.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A錯誤；B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B錯誤；C.Cu2+使溶液為藍色，故C正確；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設計的一般要求、實驗方案的設計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑，設計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，完善細節(jié)，使實驗方案更加科學、簡單易行。20、將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌DA