2026屆通化市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：3、已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO24、下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．6.02×1022個CO2分子的質(zhì)量為4.4gD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋26、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－7、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—8、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－9、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體10、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．是表示物質(zhì)多少的單位 B．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C．是以克為單位的質(zhì)量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一11、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）12、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O213、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定14、下述實驗操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中A．A B．B C．C D．D15、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3616、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：117、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙18、若實際操作時需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③19、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣20、下列敘述與膠體知識無關(guān)的是A．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀B．江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬蒀．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點豆腐”21、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO22、下列物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A．0.4mol氧氣 B．4℃時,5.4mLH2O C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳 D．10g氖氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。26、（10分）用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。2、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。3、A【解析】

先找出每個反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，選項A符合題意?！军c睛】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

A.1molCO2的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.CO2的相對分子質(zhì)量為44，1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯誤；C.6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，故C正確；D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤；綜上所述，本題選C。5、A【解析】

其陽離子An+核外共有X個電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（x＋n），答案選A。6、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；H+和CO32-不能共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c睛】注意透明不代表無色。8、B【解析】

A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B．物質(zhì)的量是物理量，不是單位，B不正確；C．物質(zhì)的量不是質(zhì)量單位，C不正確；D．物質(zhì)的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。11、A【解析】

1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型?！驹斀狻?1)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體；

(3)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項是正確的。12、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。13、D【解析】

因為氣體體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數(shù)值是否相等不明確，故即使兩者的物質(zhì)的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。14、B【解析】

A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。【詳解】A.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。15、A【解析】

設(shè)氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算各自質(zhì)量，再根據(jù)n=計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由ρ=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.16、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。17、B【解析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B。【點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進(jìn)行。18、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點不同；【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。19、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯誤；B.蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯誤；D.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯誤。答案選B。20、A【解析】

A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識有關(guān)，故B錯誤；C項、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體知識有關(guān)，故C錯誤；D項、鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。21、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。22、D【解析】

根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算?！驹斀狻緼.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；B.4℃時5.4mL水的物質(zhì)的量n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；C.標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol；D.10g氖的物質(zhì)的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則含原子個數(shù)最多的是B，故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進(jìn)行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L?！军c睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。26、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢鐲EFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，便可求出n值?！驹斀狻浚?）①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。答案為?.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌；②實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g，含水的質(zhì)量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1?！军c睛】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時，誤差越大。所以在選擇量筒時，應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。27、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無水，對實驗不產(chǎn)生影響