2026屆廣東省佛山市南海一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)2、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）A．溴水 B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈉飽和溶液3、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．4、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類(lèi) D．錳元素的化合價(jià)5、無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+8、下列敘述中，正確的是A．1molO3的質(zhì)量為32g B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/molC．0.05molHCl的體積是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)約為6.02×10239、下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫10、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子11、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素12、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A．過(guò)氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．明礬：凈水劑13、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO214、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學(xué)式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水16、下列實(shí)驗(yàn)操作可行的是（）A．用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏wB．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C．用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液17、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶418、下列關(guān)于分類(lèi)或說(shuō)法合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素C．運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化D．純水可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)19、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵20、下列說(shuō)法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來(lái)制備Fe(OH)3膠體D．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等21、下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位22、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；（2）請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號(hào)表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)____＞_____（填寫(xiě)元素符號(hào)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。25、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量___________g固體NaOH。（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時(shí)，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是__________（填序號(hào)）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面26、（10分）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)_______、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________，離子方程式為_(kāi)_____。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。27、（12分）化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有的離子是________(寫(xiě)化學(xué)式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：?。蛳跛崴峄腘aNO3溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無(wú)色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)________(填序號(hào))正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。28、（14分）回答下列問(wèn)題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。29、（10分）（1）國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用__________來(lái)滅火。金屬鈉應(yīng)保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__劑，具有_______性；④過(guò)氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________，反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】

A．溴水與二氧化硫反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故A錯(cuò)誤；B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，需要注意的是，在除雜時(shí)，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過(guò)量”，只有過(guò)量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過(guò)量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時(shí)分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡(jiǎn)單、常見(jiàn))。3、C【解析】

向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。4、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。5、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)閬嗚F離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。6、C【解析】過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時(shí)過(guò)氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過(guò)量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2＋，答案選C。7、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書(shū)寫(xiě)不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書(shū)寫(xiě)正確；C.醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，C書(shū)寫(xiě)不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書(shū)寫(xiě)不正確。故選B。8、B【解析】

A．1molO3的質(zhì)量為48g，錯(cuò)誤；B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/mol，正確；C．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L，錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；故選B。9、A【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。10、B【解析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯(cuò)誤；B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C.能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯(cuò)誤；D.鹽類(lèi)物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，如氯化銨等銨鹽，D錯(cuò)誤。故選B。11、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越??；最外層電子數(shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯(cuò)誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯(cuò)誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯(cuò)誤；D．丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。12、B【解析】

A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉，有很強(qiáng)的腐蝕性，不能治療胃酸過(guò)多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，其具有凈水作用，故D正確；故選B。13、D【解析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。14、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。15、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯(cuò)誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實(shí)質(zhì)就是鹽酸，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16、B【解析】

A．一氧化氮可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，A不可行；B．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作可行的是B。17、D【解析】

分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！驹斀狻繉㈣F粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確；答案選D。18、C【解析】

A.酸歸類(lèi)為幾元酸的根據(jù)是一個(gè)酸分子最多能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，而不是一個(gè)酸分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)。例如：醋酸分子含四個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.金屬元素和非金屬元素分類(lèi)的依據(jù)，不僅僅要看最外層電子數(shù)，還會(huì)看原子半徑等其他因素的影響。比如氫原子最外層只有一個(gè)電子，但因?yàn)闅湓影霃胶苄?，這個(gè)電子受原子核的束縛力比較大，氫元素屬于非金屬元素；鈉元素原子的最外層也只有一個(gè)電子，但鈉原子的半徑大，最外層電子受原子核的束縛力小，易失去，鈉屬于金屬元素，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.同一類(lèi)的物質(zhì)往往有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，所以應(yīng)用分類(lèi)的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，進(jìn)而可以根據(jù)物質(zhì)所屬的類(lèi)別來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化，C選項(xiàng)正確。D.純水不是膠體，所以不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。19、A【解析】

A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯(cuò)誤；B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應(yīng)，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，B正確；C、焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的特殊顏色，C正確；D、我國(guó)使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；答案選A。20、D【解析】

A.正常降雨因?yàn)橛晁腥芙饬硕趸级@酸性，所以當(dāng)pH≤5.6時(shí)的降雨是酸雨，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告分析，我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。21、C【解析】

A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯(cuò)誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。22、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無(wú)色溶液，說(shuō)明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【點(diǎn)睛】明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。24、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無(wú)法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無(wú)法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。25、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉(zhuǎn)移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復(fù)搖勻CEADB【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，因此配制過(guò)程中應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制；（2）配制所需NaOH固體質(zhì)量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過(guò)程中會(huì)放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內(nèi)壁上附著有一定量溶質(zhì)，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水進(jìn)行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)動(dòng)容量瓶，使溶質(zhì)與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉(zhuǎn)移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復(fù)搖勻；（6）配制實(shí)驗(yàn)中，所配溶液中溶質(zhì)濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會(huì)使所稱(chēng)量固體中NaOH質(zhì)量偏低，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；B．配制過(guò)程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干并不會(huì)影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過(guò)程中會(huì)放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作，待操作結(jié)束后，溶液會(huì)逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏高；D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會(huì)導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)不足，使所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面會(huì)使溶液體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。26、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過(guò)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHC