河南省林州一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)2、工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定3、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100mLNaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是()A．1mol·L-1 B．2mol·L-1C．3mol·L-1 D．4mol·L-14、下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是A．、、互為同系物B．丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)5、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、、變化如圖所示。下列說法正確的是()A．時，B．常溫下，C．b點時，對應(yīng)D．時，先增大后減小8、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．C．D的簡單離子均能促進水的電離C．A、D分別與B

元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性9、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點B．b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)10、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應(yīng)完全后，測得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為()A． B． C． D．11、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．38g3H2O2中含有3NA共價鍵B．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA13、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④14、已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質(zhì)的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動D．p為3.5且對應(yīng)的陰離子是15、下列說法錯誤的是()A．常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酞做酸堿指示劑。16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．CuCl2Cu(OH)2CuD．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)17、下列化學(xué)用語正確的是（）A．氧原子的最外層電子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮氣的電子式：D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-19、T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H1和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+1H1(g)CH3OH(g)△H<0。反應(yīng)達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)達平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高B．反應(yīng)達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．=1．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點20、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D21、下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（－OH）中所含中子數(shù)為5NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?數(shù)目為10?13NAC．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過的電子數(shù)為4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學(xué)通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。24、（12分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。25、（12分）某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。26、（10分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為__________。28、（14分）利用所學(xué)化學(xué)知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標號)。a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標號)。a．氨氣與濃硝酸b．氫氣與氧氣c．氯氣與氯化亞鐵溶液d．銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標號)。a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標號)。a．氫氣還原氧化銅b．水與煤油混合物分離c．氯化鈉溶液與泥沙分離d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標號)。a．氫氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中29、（10分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當(dāng)a≤2b時發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當(dāng)a≥4b時發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當(dāng)2b≤a≤4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2b<a<4b時，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當(dāng)a?2b時,Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2b?a?4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當(dāng)

2b<a<4b

時，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。2、B【解析】試題分析：A、銣的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb(氣)方向進行，故B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb，故C錯誤；D、銣的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯誤；故選B?？键c：考查了金屬的冶煉、平衡移動原理的相關(guān)知識。3、D【解析】標況下2.24

O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24L

O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于0.1molO2獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu(OH)2，則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol，故所用NaOH溶液的濃度為=4mol/L，故選D。4、D【解析】A.同系物都有相同的通式，結(jié)構(gòu)上相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。、、三者所含苯環(huán)數(shù)不同，所以、、不是同系物，A不正確；B.丙烯分子中有甲基，分子內(nèi)所有原子不在同一平面內(nèi)，B不正確；C.乙烷和聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D正確，本題選D。5、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個，OH－是9個，錯誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確。考點：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識。6、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。易錯選項是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。7、C【分析】H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時，，故A錯誤；B．交點a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2A?HA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，則，故B錯誤；C．根據(jù)圖象，b點時對應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。8、B【解析】根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項錯誤；Mg（OH）2是中強堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進水的電離，B選項正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項錯誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價氧化物的水化物，D選項錯誤；正確答案B。點睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。9、B【詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點高于b點，所以電離平衡常數(shù)：c點＞b點，故A正確；B、b點得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c溫度升高，c點時溫度最高，說明c點時兩者恰好完全中和，c點得到NaNO2溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。10、C【詳解】通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后氧化單質(zhì)碘；設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol，則溶液中碘離子的物質(zhì)的量是2mol，亞鐵離子是1mol，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成氯離子3mol；然后發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，當(dāng)溶液中、的物質(zhì)的量的比為，剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則消耗碘單質(zhì)0.5mol，依據(jù)化學(xué)方程式為，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是5mol；則總共生成8mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比為1mol：8mol=1：8，故選：C。11、B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則知硫元素的化合價為+1價，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則硫原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵共價鍵，還應(yīng)有硫和硫原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價鍵，故B錯誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B。考點：考查化學(xué)鍵鍵型與晶體結(jié)構(gòu)的判斷12、A【詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個分子中含有2個H-O鍵和1個O-O鍵。共含有3NA共價鍵，故A正確；B、F2氧化性很強，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D、1L0.5mol?L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意F2通入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。13、A【詳解】①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過量時，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。14、C【詳解】A．常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3的組成類型相同，故常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+濃度減小，d點向b點移動，B正確；C．對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C錯誤；D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點時c(Ni2+)=c(),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)?c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L，p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；故選C。15、A【解析】A、醋酸是弱酸，不完全電離，常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，選項A錯誤；B、pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為10-2：10-1=1∶10，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2的醋酸濃度遠大于0.01mol/L，而NaOH是強電解質(zhì)，濃度等于0.01mol/L，即醋酸過量，所以反應(yīng)后溶液pH＜7，選項C正確；D、酚酞在堿性變色范圍變色，滴定終點時生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，符合在堿性變色范圍內(nèi)，選項D正確。答案選A。16、A【詳解】A、Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，加熱其溶液可得到NaAlO2固體，故A正確；B、電解NaCl溶液不可能得到NaHCO3，不能實現(xiàn)題干物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會生成Cu2O，而非Cu，故C錯誤；D、Mg屬于較活潑金屬，電解其水溶液無法得到其金屬單質(zhì)，故D錯誤。17、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確；B.碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C.氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。本題選D。18、B【解析】A.常溫下pH=7溶液中：OH-、Fe3+會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；B.使石蕊試液變藍色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項離子K＋、SO32-、Na＋、S2-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO3-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C錯誤；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。19、D【解析】△H<0，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；反應(yīng)達平衡時，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)，容器的體積不變、氣體總質(zhì)量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；=系數(shù)比時，達到平衡狀態(tài)CH3OH的體積分數(shù)最大，=1．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)低于C，所以可能是圖中的F點，故D正確。20、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2>I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯誤；本題答案為A。21、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ22、D【詳解】A．1個(-18OH)含有18-8+0=10個中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，A說法正確；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10?13mol/L×1L=10?13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH?數(shù)目為10?13NA，B說法正確；C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br?被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr?，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說法正確；D．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說法錯誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。24、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。25、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應(yīng)；(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應(yīng)該在坩堝中進行；(4)依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以濾渣是Au、Pt，故答案為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，過氧化氫做氧化劑被還原后為水，不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，故答案為：在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙最合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原料浪費，故答案為：甲；在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙。26、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強過大(或安全管或平衡壓強)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進入裝置C，此時裝置C的作用為儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進入D中，使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)速后打開K2，進行尾氣處理，防止污染空氣。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進行，C中壓強增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C重壓強過大，故答案為：避免C中壓強過大(或安全管或平衡壓強)；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClNO+2N