2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市第一中學化學高二第一學期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說法錯誤的是（）A．NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB．增加壓強，NO的轉化率提高C．隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸增大D．由實驗結果可知，脫硫反應的速率大于脫硝反應的速率2、最近發(fā)現了一種由金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無法寫出3、實驗室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構體C．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COl8OH和C2H5OH4、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na+)的關系5、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向6、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液7、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol8、已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-19、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉10、下列說法中錯誤的是（）A．濃硝酸濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高11、可逆反應:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.下列判斷正確的是A．ΔH<0B．增加L的物質的量，可提高G的轉化率C．升高溫度，G的轉化率減小D．a<b12、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過程。下列說法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數相同13、下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是()A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換B．生物質能本質上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量14、下列有機物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H815、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行16、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉化關系：已知：根據圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為___；（2）M是B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。20、實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據此推測應該出現的實驗現象為________。實驗2實際獲得的現象如下：裝置實驗現象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：編號裝置實驗現象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C．銅片表面產生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。21、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結構式為______________________。(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數式表示）。(3)—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I，5min時達到平衡。則3min時容器內氣體壓強__________(填“>”“<”或“=”)5min時的壓強。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．NaClO2具有強氧化性，根據表格數據可知脫硝過程中NO主要被氧化為NO3-，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正確；B．正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉化率提高，故B正確；C．根據脫硝反應可知反應過程中消耗氫氧根離子，所以溶液pH減小，故C錯誤；D．根據表格數據可知在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，故D正確；故答案為C。2、C【解析】由氣態(tài)團簇分子和圖可知，其分子式可由示意圖分別數出原子個數來確定，M原子共14個，N原子13個，即分子式為M14N13，故答案選C。點睛：本題考查對晶體結構、分子結構概念的理解和運用，本題的易錯點是不能正確理解題目所給信息，題中明確告知圖示物質是一種由M原子和N原子構成的氣態(tài)團簇分子，因此它和通常所見的晶體結構不同，不能按微粒所占的比例來計算，實際上圖中的微粒個數就是構成分子的微粒個數，解題時容易錯誤判斷成：M原子個數：8×1/8+6×1/2=4，N原子個數：12×1/4+1=4，即分子式為M4N4，從而得出錯誤的結論。3、D【詳解】A．根據金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強，A正確；B．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構體，B正確；C．反應生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來，b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出，C正確；D．根據酯化反應的機理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯誤；故答案為：D。4、C【詳解】常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】應用電荷守恒和溶液pH=7結合思考。5、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，Fe3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。6、D【解析】試題分析：配離子是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對銅離子有絡合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質的四氯化碳溶液，無配離子，D符合題意；答案選D?？键c：考查配位鍵判斷7、D【分析】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，以此解答該題?！驹斀狻糠肿又泄埠?個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案選D?！军c睛】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。8、B【解析】A.根據方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選9、C【詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍；蘋果從青轉熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，故答案為：C。10、D【詳解】A．皮膚含蛋白質，而濃硝酸遇蛋白質時易發(fā)生顏色反應，呈黃色，故A正確；B．重金屬鹽可使蛋白質變性，則誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正確；C．棉織物是纖維素，而毛織物含有蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；D．酶是蛋白質，溫度過高，酶易變性，失去活性，故D錯誤；故答案為D。11、D【解析】A.x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數，據圖可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；B.反應物L是固體，增加L的物質的量，平衡不移動，G的轉化率不變，故B錯誤；C.由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，G的轉化率增大，故C錯誤；D.壓強p1>p2，據圖可知，壓強越大，G的體積分數越大，說明增大壓強平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，又因為L為固體，所以a<b，故D正確，答案選D。12、C【分析】【詳解】A.增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，所以m+n=2，B正確；C.根據圖象可知：改變壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯誤；D.化學平衡常數只與溫度有關，由于該圖象表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應，溫度未變，所以平衡常數不變，D正確；故答案選C。13、C【詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。14、D【分析】烷烴分子結構中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據此分析選項?！驹斀狻緼.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結構不同，故C錯誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結構相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。15、B【解析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯誤；B、該反應是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質的量，C錯誤；D、該反應是熵增反應，根據△G=△H-T△S可知，該反應應該在高溫下自發(fā)，D錯誤；故答案選B。16、A【詳解】A.根據△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應，在任何溫度時，△G＜0，反應均能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應，故為吸熱反應，則ΔH＞0，反應物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應的ΔH＜0，故C正確；D.該反應的ΔH＞0，由于該反應是固體反應物生成氣體，△S＞0，則該反應在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數為6，氫原子個數為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結構簡式為，B的結構簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結構簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結合題給信息知，E的結構簡式為：，F的結構簡式為：，F和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結構簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結構簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結構簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結構簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結構簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結構，結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結構簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據題中各物質轉化關系，反應⑥是光合作用產生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c睛】本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質的基本性質，學習中注意加強相關知識學習。20、負指針向左偏轉，鎂條表面產生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的