PAGE1第09講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升我們知道，化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的一門基礎學科。那么原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)如何?不同元素的原子以及由它們構(gòu)成的分子之間在結(jié)構(gòu)上是否存在相似特征及變化規(guī)律，從而影響宏觀物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律呢?知識點1：原子構(gòu)成及質(zhì)量數(shù)1.質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù),用符號A表示。質(zhì)量數(shù)(A)=(Z)+(N)(質(zhì)量關系)2.原子的構(gòu)成 知識點2：原子核外電子的排布規(guī)律1.電子層 （1）概念在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層。（2）表示方法通常把能量最、離核最的電子層叫做第一層；能量稍高、離核稍遠的電子層稱為第二層；這樣由內(nèi)向外以此類推,分別用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層。各電子層的表示符號以及離核遠近、能量高低關系可表示如下：電子層數(shù)n1234567電子層符號離核遠近近→遠能量高低低→高2.電子的能量（1）在多電子原子中，電子的能量。（2）在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較,在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較。3.核外電子排布的一般規(guī)律（1）“分層”是指核外電子分層排布。（2）“一低”是指核外電子按照能量最低原則排布。一般情況下，核外電子總是盡可能先從能量最低的電子層排起，即由內(nèi)向外，最先排布在K層，當K層排滿后再排L層，當L層排滿后再排M層。（3）“三不超”是指各電子層容納電子數(shù)的規(guī)律。各電子層最多容納的電子數(shù)為(n代表電子層數(shù))，原子核外最外層電子不超過個(K層為最外層時不超過2個)，次外層電子不超過個，倒數(shù)第3層電子不超過個。①原子核外電子排布的各項規(guī)律是相互聯(lián)系、相互制約的，不能孤立地理解，即任一原子的核外電子排布必須同時滿足所有規(guī)律。如M層不是最外層時，其容納電子數(shù)最多為，當M層為最外層時，其容納電子數(shù)最多為。②從M層(第三層)開始，核外電子并不是排滿一層后再排下一電子層，即M層還沒有排滿(即達到最多容納的電子數(shù))，電子就開始在N層(第四層)排布。如K原子M層排8個電子，N層排1個電子。知識點3：核外電子排布的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)與核外電子排布，引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：2.離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子，此過程中原子核不發(fā)生改變,只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變。因此,簡單離子可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布，如Cl-、Na+①離子結(jié)構(gòu)示意圖中，陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，且差值為離子所帶數(shù)。②簡單離子(即單原子離子)的離子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層一般為結(jié)構(gòu)(若K層為最外層，則是結(jié)構(gòu))。③原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖比較微粒原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性不顯電性帶電帶電最外層電子數(shù)不一定是8一般是8一般是8化學性質(zhì)不一定穩(wěn)定知識點4：元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的編排原則（1）原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著下列關系:原子序數(shù)===（2）橫行:原子核外電子層數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。（3）縱列：不同橫行中原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。①核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)相同，如Al3+、Na+、F-等。②過渡元素：元素周期表中第族到第族為過渡元素，這些元素都是元素，所以又稱它們?yōu)?。③鑭系元素：元素周期表第六周期第=3\*ROMANIIIB中，從57號元素鑭到71號元素镥共有15元素，統(tǒng)稱為鑭系元素，它們的化學性質(zhì)。④錒系元素：元素周期表第七周期第=3\*ROMANIIIB族中，從89號元素錒到103號元素鐒共有15種元素，統(tǒng)稱為錒系元素，它們的化學性質(zhì)。2.周期數(shù)目現(xiàn)行的元素周期表中有個橫行，每個橫行各為一個周期，共個周期，自上而下依次稱為第一、二、三、四、五、六、七周期。特點同一周期中，元素原子的電子層數(shù)，且電子層數(shù)等于數(shù)，從左到右原子序數(shù)遞増。周期分類及元素的種數(shù)7個周期分為周期(第一、二、三周期)和周期(第四、五、六、七周期)，7個周期中元素的種類不完全相同，其中第一周期含種元素，第二、三周期各含種元素，第四、五周期各含種元素，第六、七周期各含種元素，總共種元素。3.族數(shù)目元素周期表中共有個縱列，除第、、三個縱列叫做第=8\*ROMANVIII族外，其余每個縱列各為一個族，共有個族。分類16個族分為個主族、個副族、個第=8\*ROMANVIII族和個0族。特點同一主族中元素原子的最外層電子數(shù)，且等于其數(shù)，從上到下原子序數(shù)遞增。①各周期元素歸類類別周期序數(shù)起止元素原子序數(shù)所含元素種數(shù)短周期1H~He1~222Li~Ne3~1083Na~Ar11~188長周期4K~Kr19~36185Rb~Xe37~54186Cs~Rn55~86327Fr~Og87~11832②常見族元素的特別名稱第IA族(氫除外)元素；第=2\*ROMANIIA族：金屬元素；第=7\*ROMANVIIA族：元素；0族：元素。③元素周期表中縱列與族序數(shù)的關系 元素周期表中共有18個縱列，16個族。其中有7個主族、7個副族、1個第=8\*ROMANVIII族、1個0族。7個主族（第IA族~第VIIA族）從左向右依次為第1、2、13、14、15、16、17縱列；7個副族（第=8\*ROMANIIIB族~第VIIB族、第IB族~第IIB族）從左向右依次為第3、4、5、6、7、11、12縱列（其中第3縱列的第=8\*ROMANIIIB族因包含鑭系、錒系元素，所含元素種類最多，有32種）；第=8\*ROMANVIII族包含第8、9、10縱列；0族為第18縱列。 列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族第=8\*ROMANVIII族副族主族0族名稱IAIIA=8\*ROMANIIIBIVBVBVIBVIIB=8\*ROMANVIIIIBIIB=8\*ROMANIIIAIVAVAVIAVIIA0④元素周期表記憶口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七；三四分長短，四長副族現(xiàn),豎列稱作族，總共十六族；=8\*ROMANVIII族最特殊，三列是一族;二三分主副，先主后副族；鑭錒各十五，均屬=8\*ROMANIIIB族。知識點5：元素、核素及同位素1.元素元素是具有相同數(shù)（即核內(nèi)數(shù)）的同一類原子的總稱。由此可知同種元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定，但不一定相同。例如氫元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的情況如下表：元素名稱原子核原子名稱原子符（ZA質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）氫10氕111氘12H12氚13H2.核素表示方法含義具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種叫做核素?！昂怂亍睂儆谖⒂^概念,界定的是一種原子,核素既論種類又論個數(shù),它由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子不是同種核素,例如:11H、12H、13H、①絕大多數(shù)元素都包含多種核素，如氫元素存在11H、12=2\*GB3②不能利用數(shù)確定核素的種類，如614C、714N③核素的質(zhì)子數(shù)等于0,而中子數(shù)等于0,如113.同位素含義質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)，如:11H、1特點①位置：質(zhì)子數(shù)，故元素符號，在周期表中占據(jù)位置。=2\*GB3②構(gòu)成:相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。=3\*GB3③性質(zhì)：同位素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，因此化學性質(zhì)幾乎；因質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)略有差異。=4\*GB3④存在:天然存在的同位素，相互之間保持一定的比率。應用①614=2\*GB3②92235U用于制造原子彈、核能發(fā)電；=3\*GB3③12H、13H④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。1.核素、同位素的異同①核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素的互稱。=2\*GB3②一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種。③同位素：“同位”即核素在元素周期表中占據(jù)同一個位置。2.同位素的“三同、三不同、一不變”三同同種(同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù))，相同的(元素周期表中)，化學性質(zhì)幾乎。三不同不同種(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同)，不同的，自然界中不同。一不變天然存在的某種元素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。例如,我們所吃的食鹽中既有:Na35Cl，又有Na37Cl，且35Cl和37Cl原子個數(shù)保持一定的比率。重點1：1~20號元素原子核外電子排布特征 最外層電子數(shù)為1的原子、、、最外層電子數(shù)為2的原子、、、最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關系最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)的原子、最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)2倍的原子最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)3倍的原子最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)4倍的原子最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)1/2的原子、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)存在倍數(shù)關系最外層電子數(shù)=電子層數(shù)1/2的原子、最外層電子數(shù)=電子層數(shù)的原子、、最外層電子數(shù)=電子層數(shù)2倍的原子、、最外層電子數(shù)=電子層數(shù)3倍的原子最外層電子數(shù)=內(nèi)層電子數(shù)1/2的原子、原子核內(nèi)無中子的原子重點2：電子總數(shù)或質(zhì)子總數(shù)相同的粒子電子總數(shù)或質(zhì)子總數(shù)相同的微?？梢允欠肿?、原子，也可以是離子；可以是單核微粒,也可以是多核微粒。1.電子總數(shù)相同的粒子10電子微粒18電子微粒2電子微粒常見“幾核幾電子微粒”的說法中，微粒中含有幾個，就為幾核，如2核18電子的分子有HCl、F2；2核18電子的離子有HS-、O22-；4核10電子的分子有NH3。2.質(zhì)子總數(shù)相同的粒子離子9質(zhì)子F-、OH-、NH2-11質(zhì)子Na+、H3O+、NH4+17質(zhì)子Cl-、HS-等尋找具有相同質(zhì)子數(shù)的離子時，常以單核離子為基礎，通過其相鄰元素氫化物形成的離子來確定，如確定含9個質(zhì)子的離子，以F-為基礎，然后確定8+1(質(zhì)子數(shù)分別為8、1的兩種原子)形成的離子、7+2(質(zhì)子數(shù)分別為7、2的兩種原子)形成的離子等。分子14質(zhì)子N2、CO16質(zhì)子S和O2等質(zhì)子數(shù)相同的分子，其電子數(shù)也相同，因此記憶時可通過聯(lián)想法：如判斷與N2具有相同質(zhì)子數(shù)的分子，以N的質(zhì)子數(shù)7為中心，結(jié)合常見物質(zhì)可確定雙原子分子CO(質(zhì)子數(shù)6+8=7+7)。重點3：元素周期表中位置與原子序數(shù)的關系1.由原子序數(shù)推導元素在周期表中的位置（1）熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)周期序數(shù)一二三四五六七稀有氣體元素HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)（2）比大小定周期比較某元素的原子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的大小，找出與其相鄰近的兩種0族元素，該元素和原子序數(shù)大的0族元素處于同周期。（3）求差值定族數(shù)①若某元素的原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2,則該元素應處于0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第IIA族，如88號元素，88-86=2,則其應位于第七周期第IIA族。=2\*GB3②若某元素的原于序數(shù)比相應的0族元素少1、2、3、4、5，則應分別處在0族元素所在周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族，如84號元素應在第六周期第VIA族.=3\*GB3③若差值為其他數(shù)，則由相應差值找出對應的族。2.由元素在周期表中的位置推導原子序數(shù)（1）同周期不同主族因不同周期中所含元素種類數(shù)不都完全相同，而且長周期中第IIA族和第IIIA族之間插入了過渡元素，非第IIA族和第IIIA族同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定是；同周期第IIA族與第IIIA族元素原子序數(shù)之差從第二周期到第七周期依次為、、、、、。（2）同主族不同周期若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設A的原子序數(shù)為a。=1\*GB3①若A、B為第IA族或第IIA族（位于過渡元素左邊）元素，則B的原子序數(shù)為（）。=2\*GB3②若A、B為第IIIA族~第VIIA族(位于過渡元素右邊)元素，則B的原子序數(shù)為()。重點4：了解元素周期中的相關信息1.元素周期表中每一格中的信息在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。每一格所表示的元素信息，除元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量外，高中階段又新增了以下信息：外圍電子層排布、是否為放射性元素以及元素的類別等。例如：2.族序數(shù)與原子序數(shù)的關系族序數(shù)為奇數(shù)（第IIIB族鑭系、錒系除外），則該族元素的原子序數(shù)一定為奇數(shù)；族序數(shù)為偶數(shù)（第VIII族除外），則該族元素的原子序數(shù)一定為偶數(shù)。（1）區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只論種類，不論個數(shù)化學性質(zhì)幾乎完全相同化學性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素11H、1211H、12O2與O3互為同素異形體（2）聯(lián)系重點5：幾種“相對原子質(zhì)量”1.概念理解概念概念理解原子質(zhì)量某元素一個原子的真實質(zhì)量。例如一個原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的1/12的比值原子的近似相對原子質(zhì)量(質(zhì)量數(shù))原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。例如的質(zhì)量數(shù)為18元素的相對原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的百分比乘積的加和。計算公式為Ar=Ar(A)·a%+Ar(B)·b%+…［其中，Ar(A)、Ar(B)分別為各核素的相對原子質(zhì)量，a%、b%分別為自然界中各核素的豐度或原子個數(shù)百分比，a％+b%+…=1］。元素周期表中外圍電子層排布下方的數(shù)字就是元素的相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量Ar=Ar（A）·a%+Ar(B)·b%+…，該式中Ar(A)、Ar(B)若用各核素的質(zhì)量數(shù)代替即得元素的近似相對原子質(zhì)量2.實例比較氯元素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)3537核素的相對原子質(zhì)量34.96936.966核素的近似相對原子質(zhì)量3537同位素豐度75.77%24.23%氯元素的相對原子質(zhì)量34.969×75.77%+36.966×24.23%≈35.45氯元素的近似相對原子質(zhì)量35×75.77%+37×24.23%≈35.48教材習題02（P100）考古學上常用614C來測定文物的年代。614A．6B．8 C．14D．20解題方法【答案】教材習題04（P100）2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176解題方法【答案】考點一原子結(jié)構(gòu)1．以下是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．該原子易得兩個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該原子的核電荷數(shù)為16C．“+”表示該原子帶正電 D．該原子的第二層電子數(shù)為82．2016年11月國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素是由美國與俄羅斯科學家合作合成的，其質(zhì)量數(shù)為294。下列關于該元素的說法中，正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為176C．其原子核外電子數(shù)為176 D．其原子最外層電子數(shù)為183．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關于該粒子的說法正確的是A．該粒子為陽離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)4．東風-21導彈能對中程目標實施精確打擊，其原因是導彈中使用了含有稀土元素釹(60Nd)的永磁材料。下列說法正確的是A．與的中子數(shù)相同 B．與的質(zhì)子數(shù)相等C．所含的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù) D．與的核外電子排布相同5．如圖A、B、C、D、E是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：（1）C所示粒子表示(化學符號)，D粒子表示(化學符號)。（2）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D、E中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似(填序號)。（3）寫出B和C兩種元素組成化合物的化學式?？键c二根據(jù)核外電子排布特征進行元素推斷6．有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍．A和B分別是A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子7．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S8．下列粒子含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與相同的是A． B． C． D．9．與具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．F B． C． D．10．已知五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）W元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）中子數(shù)為8的Y的一種核素符號：；（4）含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式：；（5）化合物R2Z2和YZ2反應的化學方程式：?？键c三元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置確定11．下列關于元素周期表的說法錯誤的是A．元素周期表有7個橫行B．元素周期表有18個縱列C．元素周期表中第7、8、9三個縱列共同組成一個族D．元素周期表中主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成12．周期表中116號元素是一種人工合成的放射性化學元素，它的元素符號是“”，試判斷“”元素應位于周期表中的A．第六周期第族 B．第七周期第族C．第七周期第族 D．第八周期第族13．關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中有8個副族B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期C．最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族D．同周期相鄰主族的元素原子序數(shù)不一定相差114．已知A為第IIA族元素，B為第IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關系式錯誤的是A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋1015．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。（1）元素X單質(zhì)分子是(寫化學式)。（2）Y位于元素周期表中的第周期第族。（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是。（4）與Z的同一周期的金屬元素中，與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式為?？键c四元素、核素、同位素、同素異形體的比較16．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種 C．5種 D．6種17．“碳達峰”“碳中和”成為全國兩會的熱詞。下列有關和的說法中正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．和的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素C．和的質(zhì)子數(shù)相同是同一種核素D．和的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素18．Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se說法正確的是A．Se和Se是同一種核素 B．Se和Se互為同位素C．Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子 D．Se和Se都含有34個中子19．氟-29（）原子核與液氫靶相撞，敲除多余的質(zhì)子，形成氧的一種稀有同位素——氧-28（）。下列有關說法正確的是A．28O的質(zhì)量為28g B．28O與28Si互為同位素C．28O的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12 D．上述將29F轉(zhuǎn)化為28O的過程發(fā)生了化學變化20．是重要的核工業(yè)原料，的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是A．原子核中含有92個中子 B．原子核外有143個電子C．與互為同位素 D．與互為同素異形體知識導圖記憶知識目標復核【學習目標】1.從微觀角度認識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的推導。3.了解元素周期表的發(fā)展歷程及元素周期表的結(jié)構(gòu)。4.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同?！緦W習重難點】1.原子核外電