PAGE1第07講鐵及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升日常生活中，缺鐵性貧血的患者需要服用補(bǔ)鐵劑，醫(yī)生叮囑患者在服用補(bǔ)鐵劑的同時(shí)，還要補(bǔ)充維生素C;而有些補(bǔ)鐵劑直接加入了維生素C,你知道為什么在補(bǔ)鐵的同時(shí)需要補(bǔ)充維生素C嗎?知識(shí)點(diǎn)1：鐵的單質(zhì)1.鐵的存在和使用歷史鐵的存在鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在，但主要是以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位。鐵的使用歷史人類最早使用的鐵是來(lái)自太空的隕鐵。我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶煉鐵制品是甘肅靈臺(tái)出土的春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍，這說(shuō)明春秋初年我國(guó)已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國(guó)中期以后，鐵制工具在社會(huì)生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。地球上的絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界中，只有極少數(shù)的金屬元素在自然界中以單質(zhì)的形式存在，如鉑、金等極不活潑的金屬。這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)物理性質(zhì)①鐵的熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，密度為7.86g·cm3。②具有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。③鐵能被磁體吸引。（2）化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵在化學(xué)反應(yīng)中作為還原劑，因?yàn)殍F元素有+2價(jià)和+3價(jià)，所以鐵與強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物有區(qū)別。①鐵與氧化性較弱的氧化劑反應(yīng)鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物，如Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+②鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物，如2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3。①鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)生成FeS。方程式為：Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS②鐵與Br2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成FeBr3，但與I2反應(yīng)時(shí)生成Fel2，通過(guò)這一事實(shí)可以說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，可以利用不同物質(zhì)與鐵單質(zhì)反應(yīng)后生成鐵的化合物的價(jià)態(tài)不同來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系。方程式為：2Fe＋3Br2=2FeBr3；Fe+I2=Fel2③鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象①先點(diǎn)燃濕棉花處的酒精燈，再點(diǎn)燃還原鐵粉處的酒精燈；②用燃著的火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了氫氣(肥皂泡起收集氫氣的作用)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4+4H2啟示在鋼鐵的生產(chǎn)中，為防止鐵與水發(fā)生反應(yīng)，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理。①鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4和H2，而不是Fe2O3。②鐵與冷水、熱水不能反應(yīng)，只能與水蒸氣在高溫下反應(yīng)。③鐵與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)同Na、Mg一樣，都是置換出水電離產(chǎn)生的H+，但不能得到鐵的氫氧化物，因?yàn)楦邷叵妈F的氫氧化物分解為鐵的氧化物和水。知識(shí)點(diǎn)2：鐵的氧化物及氫氧化物1.鐵的氧化物常見(jiàn)的鐵的氧化物有三種：氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵。鐵的氧化物的性質(zhì)比較如下表：物質(zhì)氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）俗稱——鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）溶解性不溶于水與H+反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+2H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++3H2O與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O用途可在化妝品、刺青墨水中用作色素；用于瓷器制作Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料用作磁性材料、顏料、磨料等；磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)也是煉鐵的原料①鐵銹的主要成分是氧化鐵，而不是四氧化三鐵。②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HCl）時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，但遇氧化性酸（如HNO3）時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+2價(jià)的鐵均被氧化成+3價(jià)。③Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可看作既有+2價(jià)，又有+3價(jià)，且顯+2價(jià)與+3價(jià)的鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2。因此Fe3O4與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2。④Fe3O4的組成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3組成的混合物，F(xiàn)e3O4有固定的組成，是一種純凈物。⑤由于Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，故Fe3O4不屬于堿性氧化物，而FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物。2.鐵的氫氧化物鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得。（1）鐵的氫氧化物的制備Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先生成白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可用相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得，且Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3①使用膠頭滴管時(shí)應(yīng)在試管口垂直懸滴，讓液體直接滴入試管，注意不能插入試管內(nèi)。但是制備Fe(OH)2時(shí)為防止其被氧化，需要把長(zhǎng)膠頭滴管插入到FeSO4溶液中再擠壓膠頭使NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，這是膠頭滴管使用的特例。②白色絮狀沉淀變成灰綠色的過(guò)程很快，大概只有幾秒，但由灰綠色變成紅褐色的過(guò)程較慢，有時(shí)甚至需要一天的時(shí)間。③因?yàn)镕e(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，在制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)注意來(lái)取適當(dāng)?shù)拇胧┲蛊浣佑|氧氣。如FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除氧氣。為了防止NaOH溶液加入時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液;還可以在FeSO4液表面加一層植物油等液封或向亞鐵鹽溶液充入保護(hù)氣（如H2）等。Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案1.制備原理用亞鐵鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。2.注意事項(xiàng)Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，制備前應(yīng)盡可能地使所用溶液中不含氧氣，制備過(guò)程中應(yīng)盡可能地避免引入氧氣或使生成Fe(OH)2的環(huán)境與空氣隔絕。3.操作要點(diǎn)（1）兩種溶液均要現(xiàn)配現(xiàn)用，且所用蒸餾水應(yīng)先煮沸，以排出溶解在水中的氧氣。（2）利用油膜將水溶液與空氣隔離開(kāi)，或利用還原性氣體將水溶液與空氣隔開(kāi)。（3）利用長(zhǎng)膠頭滴管將堿溶液直接送入鹽溶液中（不是從容器口上方滴下）。4.兩種經(jīng)典的制備裝置（1）有機(jī)溶劑覆蓋法：利用油膜將水溶液與空氣隔離開(kāi)，以如圖所示裝置為例，實(shí)驗(yàn)中將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層密度小于水且不溶于水的液體，如植物油或煤油(不能用密度大于水的CCl4),以防止空氣中的氧氣與Fe(OH)2接觸。（2）還原性氣體保護(hù)法利用還原性氣體將水溶液與空氣隔離開(kāi)，以表中所示的兩種裝置為例：實(shí)驗(yàn)裝置操作步驟先滴加稀硫酸，待燒杯中產(chǎn)生均勻氣泡，一段時(shí)間后，再滴加NaOH溶液先打開(kāi)止水夾a,在試管B的右側(cè)導(dǎo)管處收集氫氣并驗(yàn)純；當(dāng)氫氣純凈后，關(guān)閉止水夾a,產(chǎn)生的氫氣使具支試管A中壓強(qiáng)增大，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管B中（2）鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制備原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓轉(zhuǎn)化反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色①注意Fe2O3與Fe(OH)3顏色的微小差異：前者是紅棕色，后者是紅褐色。②弱堿受熱均不穩(wěn)定，易分解生成金屬氧化物與水。③Fe(OH)2與氧化性酸混合后發(fā)生兩種反應(yīng)：中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+）。④Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程中，物質(zhì)顏色會(huì)發(fā)生一系列的變化，其中“灰綠色”是典型的中間顏色（回答相關(guān)現(xiàn)象時(shí)，此顏色必須答出來(lái)）。知識(shí)點(diǎn)3：鐵鹽和亞鐵鹽常見(jiàn)的鐵鹽有FeCl3、Fe2(SO4)3等，常見(jiàn)的亞鐵鹽有FeCl2、FeSO4等。1.Fe3+與KSCN溶液的反應(yīng)—Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+Fe2+實(shí)驗(yàn)操作在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅色無(wú)明顯現(xiàn)象離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3——結(jié)論Fe3+與SCN-生成紅色配合物，F(xiàn)e2+和SCN-不反應(yīng)，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在2.探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（1）預(yù)測(cè)性質(zhì)①Fe3+—高價(jià)態(tài)，能降低到+2價(jià)或0價(jià)，具有氧化性。②Fe2+—中間價(jià)態(tài)，能降低到0價(jià)，具有氧化性；又能升高到+3價(jià)，具有還原性。（2）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e3+將鐵粉氧化為Fe2+,反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中不存在Fe3+，F(xiàn)e3+已全部被還原為Fe2+加入少量新制氯水，溶液變紅，說(shuō)明Fe2+具有還原性，氯水將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)為2Fe2++Cl?=2Fe3++2C1-實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向含有Fe3+的鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液迅速變?yōu)榧t色，但不是產(chǎn)生紅色沉淀，仍是透明溶液。溶液呈紅色是因?yàn)镕e3+和SCN-形成一系列配離子，形成的絡(luò)合物通常寫(xiě)作Fe(SCN)3。②含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈棕黃色。在判斷離子共存問(wèn)題時(shí)，應(yīng)注意無(wú)色溶液中不可能大量存在Fe2+和Fe3+。③亞鐵鹽溶液在存放過(guò)程中易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（部分Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+），因此保存過(guò)程中一要注意密封，二可在溶液中放置一個(gè)無(wú)銹鐵釘（Fe+2Fe3+=3Fe2+），防止其變質(zhì)。④鐵及其化合物“價(jià)-類”二維圖3.Fe2+、Fe3+的常見(jiàn)檢驗(yàn)方法鐵離子（Fe3+）亞鐵離子（Fe2+）觀察法水溶液呈棕黃色水溶液呈淺綠色顯色法加入KSCN溶液后變紅色加KSCN溶液無(wú)變化，再加新制氯水變紅色加堿法加堿液后得到紅褐色沉淀加堿液后，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氧化還原反應(yīng)法滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)色滴入酸性KMnO4溶液或溴水，溶液顏色變淺或褪去加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀①觀察法只能用于作出否定性結(jié)論，即如果溶液不顯棕黃色，則不可能含大量的Fe3+。②若溶液中含有Cl-、Br-、I-等還原性離子，則不能根據(jù)KMnO4溶液褪色確定有Fe2+。③只含F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)：注意檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入試劑的順序，氯水可換為H2O2溶液等。氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有干擾，且酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，即使溶液含F(xiàn)e3+也不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e3+。④同時(shí)含有Fe2+和Fe3+的溶液：Fe2+對(duì)檢驗(yàn)Fe3+無(wú)干擾，可以直接滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；Fe3+對(duì)檢驗(yàn)Fe2+有干擾，不能通過(guò)先加入KSCN溶液再加氯水檢驗(yàn)Fe2+，通常向溶液中加入適量K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2+。4.鐵鹽的用途（1）凈水作用向混有少量泥沙的渾濁水中加入少量Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+會(huì)與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的不溶性雜質(zhì)并沉降，從而起到凈水作用。（2）腐蝕覆銅板工業(yè)中常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,將覆銅板上不需要的銅腐蝕，即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕；然后把覆銅板放到FeCl3溶液中。①原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。②實(shí)驗(yàn)操作：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫(huà)上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：油性筆覆蓋的部分不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案。知識(shí)點(diǎn)4：“鐵三角”——Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化①Fe2+→Fe：由于單質(zhì)Fe的還原性較強(qiáng)，要使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe，則需要強(qiáng)還原劑，如Zn、H2、CO等。Zn+Fe2+=Zn2++FeH2+FeOeq\o(=,\s\up7(△))Fe+H2O②Fe→Fe2+：Fe2+具有還原性，因此要將Fe氧化成Fe2+，不能使用強(qiáng)氧化劑，否則生成的Fe2+會(huì)進(jìn)一步被氧化為Fe3+，能將Fe氧化成Fe2+的弱氧化劑有鹽酸（或稀硫酸）等非氧化性酸、Cu2+、Fe3+、S等。Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe＋Cu2+=Fe2++CuFe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS③Fe→Fe3+：要使Fe氧化為Fe3+，需要使用強(qiáng)氧化劑。能將Fe氧化成Fe3+的強(qiáng)氧化劑有Cl2、Br2、KMnO4（H+）溶液、氧化性酸等。2Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe+6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O④Fe3+→Fe：Fe的還原性較強(qiáng)，要使Fe3+還原為Fe，需使用還原性強(qiáng)于Fe的還原劑。能將Fe3+還原成Fe的強(qiáng)還原劑有Zn、Al、H2、CO等。3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O33CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2⑤Fe2+→Fe3+：Fe2+具有一定的氧化性，要使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，需要氧化性較強(qiáng)的氧化劑。能將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4（H+）溶液、氧化性酸等。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑥Fe3+→Fe2+：Fe2+具有一定的氧化性，不能使用還原性很強(qiáng)的還原劑進(jìn)行還原。能將Fe3+還原為Fe2+的還原劑有Fe、Cu、SO2、S2-、I-等。Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+（1）與Fe2+、Fe3+有關(guān)的離子共存問(wèn)題①Fe3+與I-、S2-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。②Fe2+與MnO4-(H+)、ClO-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（2）除雜問(wèn)題（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或雙氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液（FeCl3）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。③FeSO4溶液（CuSO4）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。（3）鐵及其化合物的種類比較多，相應(yīng)的性質(zhì)也比較多，因此要加強(qiáng)對(duì)鐵及其化合物性質(zhì)的記憶和理解，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，進(jìn)行有序記憶，如可將鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)用下列網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖表示∶教材習(xí)題01（P72）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)。將燒至紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。解題方法紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)得到四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O?Fe3O4【答案】3Fe+4H2O?Fe3O教材習(xí)題02（P72）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜所用試劑的化學(xué)式和反應(yīng)的離子方程式：（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì)：、（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質(zhì)：、（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)：、解題方法（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì)：可加入鐵粉還原鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質(zhì)：可加入氯水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)：可加入鐵粉置換出銅，反應(yīng)的離子方程式：【答案】（1）Fe2Fe（2）Cl2Cl（3）FeFe+Cu教材習(xí)題04（P72）下列離子方程式中，正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解題方法A.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D正確；【答案】D考點(diǎn)一鐵的性質(zhì)1．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物是A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、H2【答案】C【分析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4、H2?！窘馕觥緼．反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4、H2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4、H2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4、H2，C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4、H2，D錯(cuò)誤；故選C。2．還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．應(yīng)先將導(dǎo)管插入肥皂液中，再?gòu)淖蟮接乙来吸c(diǎn)燃酒精燈B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，點(diǎn)燃后會(huì)有輕微的爆鳴聲C．向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明固體中有鐵粉剩余D．Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】C【解析】A．應(yīng)先將導(dǎo)管插入肥皂液中，再?gòu)淖蟮接乙来吸c(diǎn)燃酒精燈，A正確；B．由于反應(yīng)產(chǎn)生H2，肥皂液中產(chǎn)生的氣泡點(diǎn)燃后會(huì)有輕微的爆鳴聲，B正確；C．取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液。固體中若有Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)后可以產(chǎn)生Fe2+，C錯(cuò)誤；D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正確；故答案為：C。3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 B．鐵高溫時(shí)與水蒸氣反應(yīng)生成C．鐵粉具有還原性，可用作食品脫氧劑 D．可用除去溶液中含有的【答案】D【解析】A．鐵屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，A正確；B．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，B正確；C．鐵粉具有還原性，能和空氣中氧氣反應(yīng)，用作食品脫氧劑，C正確；D．可以和反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中均以化合態(tài)存在B．高溫下，F(xiàn)e和H2O(g)反應(yīng)生成Fe2O3和H2C．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體D．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4【答案】D【解析】A．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高溫下，F(xiàn)e和H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO和Fe3O4是黑色固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4，反應(yīng)原理為：6FeO+O22Fe3O4，D項(xiàng)正確；答案選D。5．鐵為日常生活中用量最大的金屬單質(zhì).利用如圖裝置來(lái)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置A、B加熱的先后順序是；石棉絨的作用是。（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A．裝置C中盛放的固體可能是堿石灰(固體和的混合物)，起干燥作用B．如果反應(yīng)后B中殘留的固體為黑色純凈物，則該固體可能為，或中的一種C．裝置D采用向下排空氣法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體【答案】（1）（2）先加熱A后加熱B防止鐵粉堵塞硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)管口（3）B【解析】（1）裝置B中鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)方程式為：。答案為：。（2）先點(diǎn)燃B處，鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故先加熱A后加熱B；石棉絨的作用可以防止鐵粉堵塞硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)管口。答案為：先加熱A后加熱B；防止鐵粉堵塞硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)管口。（3）A．裝置C的作用為出去氫氣中的水蒸氣，其干燥作用，可以盛放的固體干燥劑，可能是堿石灰或無(wú)水氯化鈣，故正確；B．如果反應(yīng)后B中殘留的固體為黑色純凈物，則該固體可能為Fe3O4、FeO中的一種，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體，不可能含有，故錯(cuò)誤；C．氫氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故正確。答案為：B?？键c(diǎn)二鐵的化合物的性質(zhì)6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．在自然界中，鐵都以化合態(tài)形式存在 B．赤鐵礦的主要成分是C．是一種白色粉末 D．屬于混合物【答案】B【解析】A．在自然界中，鐵主要以化合態(tài)形式存在，但在隕鐵中存在游離態(tài)的鐵，A錯(cuò)誤；B．赤鐵礦的主要成分是，B正確；C．是一種黑色粉末，C錯(cuò)誤；D．有固定組成，是化合物，則屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故選B。7．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：B．溶液與反應(yīng)：C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：D．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：【答案】A【解析】A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，A正確；B．溶液與反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子：，B錯(cuò)誤；

C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，C錯(cuò)誤；D．一水合氨為弱堿，不能拆，，D錯(cuò)誤；故選A。8．某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的，實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是A．X可以是稀硫酸但不能是稀鹽酸B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)止水夾bC．最終在蒸餾燒瓶中觀察到白色沉淀D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將抽濾瓶露置于空氣中，最終觀察到紅褐【答案】D【解析】A．X可以是稀硫酸也可以是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．先打開(kāi)止水夾a與b、分液漏斗旋塞，利用稀硫酸和鐵反應(yīng)生成的氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，驗(yàn)純后關(guān)閉止水夾a，B錯(cuò)誤；C．一段時(shí)間后，蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)增大，將液體壓入抽濾瓶中，抽濾瓶中觀察到有白色沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后，將抽濾瓶露置于空氣中，極易被氧化，最終得到紅褐色沉淀，D項(xiàng)正確；故答案選D。9．1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過(guò)濾后給紅褐色沉淀加熱(在空氣中)，最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是A．2g B．1.6g C．1g D．1.8g【答案】A【解析】1.4g鐵，全部溶于鹽酸中，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，，最后得到紅色物質(zhì)是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒m(Fe2O3)=0.025mol××160g/mol=2g；故選A。10．鐵元素存在多種價(jià)態(tài)，且不同價(jià)態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1）硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備一定量的，并使其能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)存在。①X不能是硝酸，原因是，裝置4的作用是。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)(填“打開(kāi)”成“關(guān)閉”)。③生成的氫氣起到的兩個(gè)作用分別是，?！敬鸢浮浚?）（2）硝酸可將鐵氧化為，導(dǎo)致無(wú)法得到液封，防止空氣進(jìn)入裝置3中導(dǎo)致無(wú)法得到純凈的打開(kāi)利用生成的將裝置中的空氣排出把裝置2中液體擠入裝置3【分析】亞鐵離子還原性較強(qiáng)，易被氧氣氧化，該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀時(shí)，需要先排盡裝置中的空氣，后利用氣體產(chǎn)生的氣壓把生成的亞鐵鹽溶液壓至裝置3中與NaOH反應(yīng)制備Fe(OH)2。【解析】（1）硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，離子方程式為；（2）①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X與鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe氧化產(chǎn)生Fe3+，導(dǎo)致無(wú)法生成Fe(OH)2，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H2SO4；裝置4中蒸餾水的作用是形成液封，防止空氣進(jìn)入裝置3中導(dǎo)致無(wú)法得到純凈的Fe(OH)2；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K2，利用Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排出，使NaOH溶液中無(wú)空氣；③待裝置4中氣泡均勻時(shí)，關(guān)閉開(kāi)關(guān)K2，利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置2中Fe2+壓入裝置3中，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，保證制取得到純凈Fe(OH)2，并能夠較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2白色沉淀，故生成的氫氣起到的兩個(gè)作用分別是：將裝置中的空氣排出；利用壓強(qiáng)將裝置2中Fe2+壓入裝置3中。考點(diǎn)三鐵鹽及亞鐵鹽的性質(zhì)及鑒別11．取一定量的Fe2O3固體，依次加入鹽酸和硫氰化鉀溶液后，溶液呈A．無(wú)色 B．黃色 C．淺綠色 D．血紅色【答案】D【分析】Fe2O3固體和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)使溶液變成血紅色?！窘馕觥咳∫欢康腇e2O3固體，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：，產(chǎn)生的Fe3+遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，所以溶液會(huì)變成血紅色，故答案選D。12．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉沒(méi)有變質(zhì)B．若加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明鐵粉已經(jīng)變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉部分變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)【答案】B【分析】粉變質(zhì)生成，鹽酸與單質(zhì)鐵反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，還原鐵粉溶于稀鹽酸時(shí)，溶液中含有或二者都有，用溶液檢驗(yàn)，具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，實(shí)驗(yàn)室采用酸性高錳酸鉀溶液或者氯水等氧化，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．若滴加溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中無(wú)，但是鐵粉有可能被已經(jīng)變質(zhì)生成，A錯(cuò)誤；B．加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：，由于鹽酸與鐵反應(yīng)只能生成亞鐵，說(shuō)明鐵粉已經(jīng)變質(zhì)成了，B正確；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子來(lái)源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故不能確定是部分氧化還是全部氧化還是沒(méi)有被氧化，C錯(cuò)誤；D．若滴加溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子，含有亞鐵離子，亞鐵離子來(lái)源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13．是一種重要的鹽。下列說(shuō)法不正確的是A．屬于弱電解質(zhì) B．溶液可腐蝕覆銅板C．可由與反應(yīng)制得 D．溶液可制備膠體【答案】A【解析】溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶液可腐蝕覆銅板，發(fā)生反應(yīng)，B正確；具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，C正確；向沸水中滴加飽和溶液可制備膠體，D正確。14．下列有關(guān)的性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是①易溶于水，所以可用作凈水劑②向溶液中加入過(guò)量鐵粉，可制得溶液③室溫下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)④與在酸性溶液中的反應(yīng)：⑤片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果A．②③ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤【答案】B【解析】水解生成膠體，可用于凈水，與易溶于水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，①錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：，②正確；將氧化成，依據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知的氧化性強(qiáng)于，③正確；具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，④正確；維生素C具有還原性，能防止片中的被氧化，⑤正確。故選B。15．向某溶液中加入含的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有 B．氧化性：C．與不能形成紅色物質(zhì) D．被氯水氧化為【答案】B【解析】向某溶液中加入含的溶液后，溶液顏色無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，說(shuō)明被加入的氯水氧化為，和結(jié)合為紅色物質(zhì)，原溶液中一定含有，A正確；能氧化為，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性，B錯(cuò)誤；與不能形成紅色物質(zhì)，與能形成紅色物質(zhì)，C正確；加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為，被氯水氧化為，D正確。考點(diǎn)四鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化16．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到eB．b和g均為堿性氧化物C．a(chǎn)在氧氣中燃燒生成gD．存在c→d→e→f→c的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【分析】根據(jù)含鐵物質(zhì)的價(jià)類二維圖關(guān)系可知a是Fe，b是FeO，c是亞鐵鹽，d是氫氧化亞鐵，e是氫氧化鐵，f是鐵鹽，g是氧化鐵；【解析】A．氫氧化亞鐵和氧氣、水生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到氫氧化鐵，A正確；

B．氧化鐵、氧化亞鐵均可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鐵、氧化亞鐵均屬于堿性氧化物，B正確；

C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，D正確；故選C。17．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．鐵與鹽酸或均能反應(yīng)，但生成的氯化物中元素的化合價(jià)不同B．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化C．是紅棕色粉末，俗稱鐵紅D．都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，它們都是堿性氧化物【答案】D【解析】與鹽酸反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，A正確；鐵只有在潮濕的空氣中才易被氧化，B正確；、是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成和水，與鹽酸反應(yīng)生成和水，D錯(cuò)誤。18．已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入溶液中向溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵作氧化劑 B．實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：【答案】D【解析】①中發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，則作還原劑，A錯(cuò)誤；向溶液中滴入幾滴氯水，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，則只表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，而③中發(fā)生的反應(yīng)為，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。19．下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．維生素C能將轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中維生素C作氧化劑C．在空氣中，加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加熱可生成D．中的鐵為+6價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以作為消毒劑使用【答案】D【解析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，不能實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低，則該過(guò)程中維生素C作還原劑，B錯(cuò)誤；C．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水，氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中很容易被氧化為氫氧化鐵，則若在空氣中加熱不能生成，C錯(cuò)誤；D．中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，容易轉(zhuǎn)化為鐵離子，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，可以作為消毒劑使用，D正確；故選D。20．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．Fe2O3不溶于水，也不能與H2O反應(yīng)，A符合題意；B．Fe的金屬性比Ag強(qiáng)，在鹽酸浸潤(rùn)下Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag，B不合題意；C．Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性，故2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，C不合題意；D．Fe(OH)2具有強(qiáng)還原性，能被空氣中的O2氧化，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不合題意；故答案為：A。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人體健康的關(guān)系，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活的重要意義;從我國(guó)古代應(yīng)用鐵的化學(xué)史感受中華民族在科技發(fā)展進(jìn)程中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)文化自信。2.能用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用于解釋生產(chǎn)中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，培養(yǎng)安全意識(shí)。3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。4.通過(guò)學(xué)習(xí)鐵的氧化物和氫氧化物，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識(shí)模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。學(xué)習(xí)氫氧化亞鐵制備并長(zhǎng)期保存的方法。6.通過(guò)學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會(huì)鑒別鐵鹽和亞鐵鹽，及對(duì)其進(jìn)行除雜提純等?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.鐵的性質(zhì)及其用途。2.鐵的化合物的性質(zhì)及其用途。3.氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案。4.利用鐵三角理解Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．下列有關(guān)Fe的說(shuō)法中不正確的是A．Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹B．Fe與少量的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3C．Fe在過(guò)量O2中燃燒反應(yīng)生成Fe2O3D．Fe在氧氣底部燃燒需要在集氣瓶中放上少量沙子，以免炸裂集氣瓶【答案】C【解析】A．鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，容易生成鐵銹，正確，A不符合題意；；B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，不管Cl2是過(guò)量還是少量，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)均生成FeCl3，正確，B不符合題意；C．Fe在過(guò)量的O2中燃燒生成Fe3O4，而不是Fe2O3，錯(cuò)誤，C符合題意；D．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，同時(shí)放出大量的熱，為了防止灼熱的Fe3O4將集氣瓶炸裂，會(huì)在集氣瓶的底部放上少量沙子，正確，D不符合題意；答案選C。2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)它們的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．有氧化性，可用作凈水劑 B．有磁性，可用作高爐煉鐵的原料C．是紅棕色，可用于制紅色油漆 D．Fe有還原性，可用于鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌【答案】C【解析】A．溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體有吸附性，能吸附雜質(zhì)，可用作凈水劑，與其氧化性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．中含鐵元素，可用作高爐煉鐵的原料，與其磁性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．是紅棕色固體，難溶于水，可用于制紅色油漆，C正確；D．鋁熱反應(yīng)為鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，與鐵的還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。3．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含離子，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。若榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。下列說(shuō)法不正確的是A．維生素C起到了抗氧化作用，作還原劑B．具有還原性能被空氣中氧氣氧化C．在維生素C還原的過(guò)程中是氧化產(chǎn)物D．具有氧化性能將維生素C氧化【答案】C【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e2+失電子作還原劑，在反應(yīng)中被氧化；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，說(shuō)明維生素C能防止亞鐵離子被氧化，則維生素C和亞鐵離子的性質(zhì)相同，都具有還原性?！窘馕觥緼．維生素C能防止亞鐵離子被氧化，起到了抗氧化作用，作還原劑，故A正確；B．由于飲料中含離子，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明具有還原性能被空氣中氧氣氧化，故B正確；C．在維生素C還原的過(guò)程中是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．具有氧化性，作氧化劑，維生素C具有還原性，能將維生素C氧化，故D正確；故選C。4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C．丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸和KSCN溶液來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中的三價(jià)鐵D．丁同學(xué)認(rèn)為消耗0.03mol鐵粉時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol【答案】D【解析】A．因?yàn)殍F與水蒸氣在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以試管b中收集到的氣體為氫氣可點(diǎn)燃，故A正確；B．因?yàn)殍F與水蒸氣在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵，故B正確；C．因?yàn)殍F與水蒸氣在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，所以可以用鹽酸和KSCN溶液來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中的三價(jià)鐵，故C正確；D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，消耗0.03mol鐵粉時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.08mol，故D錯(cuò)誤；故答案選D。5．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鐵粉未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則鐵粉可能變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)【答案】B【解析】A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明還有鐵單質(zhì)，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，B正確；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則說(shuō)明鐵粉變質(zhì)了，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，，C錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，則說(shuō)明鐵粉變質(zhì)了，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。6．有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中的鐵顯+2價(jià)，的鐵顯+3價(jià)C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的固體，可以用作紅色油漆和涂料，故A正確；B．Fe3O4可以是Fe2O3FeO，其中的鐵顯+2價(jià)，的鐵顯+3價(jià)，故B正確；C．FeO、Fe2O3都不溶于水，屬于堿性氧化物，都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，故C正確；D．FeO在空氣中被氧化生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；故選D。7．部分含鐵物質(zhì)的類別與鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)可在氧氣中劇烈燃燒生成紅色物質(zhì) B．a(chǎn)可與鹽酸反應(yīng)生成d，反應(yīng)后溶液呈淺綠色C．d可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色f D．c可在常溫下與水發(fā)生化合反應(yīng)生成g【答案】B【分析】由圖可知，a為鐵、b為氧化亞鐵、c為氧化鐵、d為亞鐵鹽、e為鐵鹽、f為氫氧化亞鐵、g為氫氧化鐵。【解析】A．鐵在氧氣中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液呈淺綠色，故B正確；C．溶液中亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵不溶于水，常溫下氧化鐵不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。8．實(shí)驗(yàn)室可用圖裝置制備。下列說(shuō)法不正確的是A．配制NaOH溶液和溶液的蒸餾水要提前煮沸B．實(shí)驗(yàn)前可在溶液上面加一層煤油C．得到的為紅褐色固體D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管，要先用鹽酸浸泡，再用水洗【答案】C【分析】如圖，利用NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2易被空氣氧化?！窘馕觥緼．和Fe(OH)2中鐵元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸餾水要提前煮沸，除去水中溶解的氧氣，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)前可在溶液上面加一層煤油，浮在水面上，可隔絕空氣，B項(xiàng)正確；C．得到的為白色固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管含堿性溶液，要先用鹽酸浸泡，再用水洗，D項(xiàng)正確。故答案選C。9．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)棰偌尤肼人?/p>

②加入KMnO4溶液

③加入KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】C【解析】通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時(shí)KMnO4會(huì)將KSCN氧化影響實(shí)驗(yàn)；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰?；故選C。10．—定條件下等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應(yīng)，則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是A． B． C． D．【答案】B【解析】，，令Fe的物質(zhì)的量為1mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣的體積比為；故選B。11．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精噴燈，再點(diǎn)燃B處的酒精燈B．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．裝置E中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑D．因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具不需干燥處理【答案】A【分析】鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣干燥后還原氧化銅生成銅；【解析】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈排凈裝置中空氣，再點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，防止鐵被氧氣氧化，A正確；B．鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵和氫氣，，B錯(cuò)誤；C．氫氣還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象為黑色固體變紅使，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具需干燥處理，D錯(cuò)誤；故選A。12．某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4(忽略其他成分)，利用以下流程可回收FeSO4和Cu。下列說(shuō)法不正確的是A．試劑1為適當(dāng)過(guò)量的Fe粉 B．操作1、操作2和操作3都為過(guò)濾C．固體1是Fe和Cu的混合物 D．試劑2為適當(dāng)過(guò)量的稀H2SO4【答案】B【分析】某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，向其中先加入過(guò)量Fe，與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu、FeSO4，溶液1中含有FeSO4；固體1中含有Fe、Cu，向其中加入足量稀H2SO4，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，Cu不能反應(yīng)，仍以固體形式存在，經(jīng)過(guò)濾將固體Cu分離出來(lái)進(jìn)入固體2中，將溶液1、2合并，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶獲得綠礬FeSO4·7H2O?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知：試劑1為適當(dāng)過(guò)量的Fe粉，A正確；B．操作1、操作2都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱是過(guò)濾；而操作3是從FeSO4溶液中獲得綠礬FeSO4·7H2O，要將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，B錯(cuò)誤；C．為從含F(xiàn)eSO4和CuSO4的混合溶液中獎(jiǎng)Cu完全分離，加入的Fe粉要適當(dāng)過(guò)量，故固體1是Fe和Cu的混合物，C正確；D．固體1中含有Fe、Cu，為將Fe與Cu分離開(kāi)來(lái)，可根據(jù)Fe與稀H2SO4反應(yīng)，而Cu與稀H2SO4不反應(yīng)的性質(zhì)，加入適當(dāng)過(guò)量的稀H2SO4，使Fe完全轉(zhuǎn)化為FeSO4進(jìn)入溶液而與Cu分離開(kāi)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．b只能通過(guò)置換反應(yīng)制得B．保存溶液時(shí)需加入少量C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】D【分析】由題圖可知，為中含有為為中含有?！窘馕觥緼．b既可通過(guò)置換反應(yīng)制得，也可通過(guò)化合反應(yīng)制得，A不合理；B．含的溶液中加入，會(huì)被還原成，B不合理；C．可將飽和的溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得膠體，而不是濃堿液中，不合理；D．存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D合理；答案選D。14．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究是否有氧化性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化B檢驗(yàn)溶液中是否含有向2mL溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化C除去久置溶液中的向2mL溶液中加入過(guò)量Fe，充分振蕩并過(guò)濾D驗(yàn)證能否催化分解向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】C【解析】A．向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化，探究是否有還原性，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)溶液中是否含有應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將氧化為干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．向2mL溶液中加入過(guò)量Fe，充分振蕩并過(guò)濾，鐵將還原為，故C正確；D．向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，故D錯(cuò)誤；15．利用鐵元素價(jià)類