第03講離子方程式與離子共存

模塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.通過實驗探究，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，認識復(fù)分解反

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.會書寫常見反應(yīng)的離子方程式，能判斷給定反應(yīng)的離

模塊四核心考點精準練（6大考點）子方程式正誤。

模塊五小試牛刀過關(guān)測3.能根據(jù)常見離子的性質(zhì)，判斷在給定條件下離子能否

（基礎(chǔ)練10題）大量共存。

（提升練6題）4.能根據(jù)常見離子的性質(zhì)，推斷離子的存在。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識

反應(yīng)的本質(zhì)

復(fù)分解型

離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

及其發(fā)生置奐型

的條件物質(zhì)制備和分離

反應(yīng)的應(yīng)用

物質(zhì)提純和鑒定

離子方程式的概念

寫

拆

方程式的書寫

離子方程式的書寫刪

查

離子方程式

與離子共存方程式的意義

存的概念

看題目要求

離子共存

共存的判斷看隱含條件

看是否共存

離第醐幅思路

離子推雕"四項原則"。------------

------------------------（進出性原則

電中性原則

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理

一'離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

(1)探究離子反應(yīng)的實質(zhì)

向盛有2mLNa2s。4稀溶液的試管中加入2mLBaCb稀溶液。

①實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成;

②化學(xué)方程式：Na2SO4+BaC12=BaSO4i+2NaCl；

③微觀分析

BaCb和Na2s04的電離方程式BaCh=Ba2++2CC>Na2sC)4=SOF+2Na*

混合前兩種溶液中的離子BaCL溶液：Ba?卡、C「Na2s04溶液：Na+>SOF

混合后數(shù)目減少的離子Ba2+>SOF

混合后數(shù)目不變的離子Na+、CF

反應(yīng)實質(zhì)Ba2+、SO/結(jié)合生成BaSC>4白色沉淀

(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離壬之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

(3)實質(zhì)：

①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的

反應(yīng)。

②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度遴b。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)

d生成難溶性的物質(zhì)(沉淀)|~

一

離

子條生成難電離的物質(zhì)(水、三者具備

反￥

應(yīng)NH「HzO、弱酸等)其一即可

一

'生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)P

(2)置換型離子反應(yīng)

溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2so4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSCU溶液)的反應(yīng)等。

3.離子反應(yīng)的應(yīng)用

離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式的概念

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

如：Na2so4溶液和BaCb溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba2++S0F^=BaS04],0

2.離子方程式的書寫

以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中的反應(yīng)為例：

(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)：

BaCb+NatSCU—BaSOj+ZNaCh

(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

2Na++SO/+Ba2++2C「=BaSO41+2Na++2C「。

(3)ffl：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：

SO/+Ba2+=BaSC)4」。

(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。

【方法技巧】離子方程式中的“拆”與“不拆”

(1)能拆寫成離子的物質(zhì)

'強酸：HNCh、H2so4、HC1、HBr、HI、HC1CU等

拆《強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(0H)2等

、可溶性鹽

(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)

’單質(zhì)、氣體、氧化物

難溶性物質(zhì)：AgCl、BaSO>CaCCh等

不拆<一4

難電禺物質(zhì)：水、弱酸如CH3coOH、

、H2co3等、弱堿如NH3H2O等

(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆

①在溶液中的NaHSCU應(yīng)拆寫成Na+、川和SOf的形式，NaHCCh應(yīng)拆寫成Naf和HCO?的形式。

②對微溶物，如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OIF的形式，如果是生成物或是

石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2o

3.離子方程式的意義

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

H++0H=H0

鹽酸與氫氧化鈉HC1+NaOH=NaCl+H202

H++OH=HO

鹽酸與氫氧化鉀HC1+KOH=KC1+H2O2

硫酸與氫氧化鈉H++OH=HO

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2

總結(jié)離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

【方法技巧】離子方程式的正誤判斷

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+

3+

=2Fe+3H2t，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2f。

(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成CO歹+2H+==H2O+CO2T，應(yīng)

寫成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2b注意：微溶物在生成物中當成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄

清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOF+Ba2

+2+2+-

=BaSO4i，應(yīng)寫成Cu+SOj~+Ba+2OH=Cu(OH)2i+BaSO4l?

(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNCh溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu+Ag+^=Cu?++Ag,而

應(yīng)寫成Cu+2Ag+=Cu2++2Ago

(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H++OIT+SOF+Ba2

++2+

=BaSO4i+H2O,應(yīng)寫成2H+2OH+SOF+Ba=BaSO4；+2H2O0

(6)看所用連接符號與生成物狀態(tài)符號是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用心”號連接，生成沉淀或

氣體則標出“T"或“『'符號。

三、離子共存

1.離子共存的概念

判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，

則能大量共存。

2.離子共存的判斷

(1)看題目要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

(2)看隱含條件

題干是否有“隱含條件”

①“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，如：

Cu2+Fe3+Fe2+MnO；

IIII

藍色棕黃色淺綠色紫紅色

②酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子

“酸性”溶液的不同描述：

a.酸性溶液；

b.常溫下，pH<7的溶液；

c.使紫色石蕊溶液變紅色的溶液。

③堿性溶液中不能大量存在與OIF反應(yīng)的離子

“堿性”溶液的不同描述：

a.堿性溶液；

b.常溫下，pH>7的溶液；

c.使紫色石蕊溶液變藍色的溶液。

(3)看是否共存

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg?+與OJT,Ca2+與C01、SOF都不能大量共存；

②能否生成水。如H+與OJT；

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與CO歹、HCO5、S2一等不能大量共存。

四、離子推斷

1.離子推斷的解題思路

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷一定含有的離子-根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子—可能含有的離子。

2.離子推斷的“四項原則”

①肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。

②互斥性原則：如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO。SOF?

③進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

④守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。

【易錯警示】

(1)注意操作過程中上一步中所加的試劑的離子，是否會對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響。

(2)若某種離子無法確定，可利用電荷守恒來確定該離子是否存在。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題

教材習(xí)題01解題思路

判斷下列反應(yīng)的離子方程式的正誤Cu的活潑性小于H的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)

①稀硫酸滴在銅片上：生成H2,故①錯誤；稀H2sC>4和Ba(OH)2溶液混合，

Cu+2H+=Cu2++Ht()

2除SOT和Ba?+反應(yīng)外，還有H+和OJT的反應(yīng)，離子

②稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：

2+方程式為2H++SOT+Ba2++2OH-=BaSO41十

SOF+Ba=BaSO4U)

③稀硝酸滴在大理石上：2H2O,故②錯誤；反應(yīng)生成的H2cCh不穩(wěn)定，分解成

CaCO+2H+=Ca2++HCO()

323CO2和水，故③錯誤；FezCh為金屬氧化物，在離子方

④氧化鐵與稀鹽酸混合：

程式中不能拆分為離子，故④正確；)在離子

+3+Cu(OH2

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O()

反應(yīng)中不能拆分為離子，應(yīng)為U+U2+

⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：C(OH)2+2H=C

+

OH~+H=H2O()+2H2O,故⑤錯誤；電荷不守恒，應(yīng)為Mg+2Ag+

⑥鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：=2Ag+Mg2+,故⑥錯誤。

Mg+Ag+=Mg2++Ag()

【答案】①X②X③X④J⑤X⑥X

教材習(xí)題02解題思路

常溫下，下列各組離子可以大量共存的是()Cu2\Mg2+與OIF反應(yīng)均生成沉淀，不能大量共存，A

A.Cu2+>Mg2+、OH，Cl錯誤；co歹與H+不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為

++

B.『、Na+、CO歹、NO?cor+2H=CO2T+H2o,B錯誤；Na+、K>SOF>

C.Na+、K+、SOF>CU2+Cu2+之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；Ba2+與

D.Ba2+>H+、Fe2+>SOFSOF反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D錯誤。

【答案】c

6模塊四核心考點精準練-------------------------

府核心考點一：離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件

【例1】下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成

D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

【答案】C

【解析】離子反應(yīng)不一定有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的反應(yīng)也是離子反應(yīng)；有氣體生成的不

一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有

碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

奇核心考點二：離子方程式的含義

【例2】下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()

+

A.H+OH=H20

+

B.2H+COr=H2O+CO2t

+2+

C.Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O

2+-2+

D.Cu+2OH+Ba+SOF=BaSO4；+Cu(OH)2；

【答案】D

【解析】H++OH-=H2?？梢源韽娝岷蛷妷A反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸

和氫氧化/、硝酸和氫氧化鉀等，A錯誤；CCr+2H+=CO2T+H2。代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反

應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，B錯誤；Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2。代表氫氧化鋅和強酸之間的

反應(yīng)，如氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，C錯誤；Ba2++2OIT+Cu2++SOT=BaSCM+Cu(OH)2!只能表

示氫氧化鋼和硫酸銅之間的反應(yīng)，D正確。

奇核心考點三：離子方程式正誤判斷

【例3】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：A1+CU2+=CU+A13+

B.金屬鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2++

C.H2s。4溶液中滴入Ba(0H)2溶液：Ba+OH+H+SOr=BaSO4i+H2O

2+-

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+20H+CO2=CaCO3；+H20

【答案】D

【解析】金屬鋁與CUSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅：2A1+3CU2+=3CU+2AF+,故A錯誤；金屬鐵與稀

+2+

鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2T，故B錯誤；H2s。4溶液中滴入Ba(0H)2溶液生成硫

2++

酸銀和水：Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4；+2H2O,故C錯誤。

⑥核心考點四：離子共存

【例4】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO/、OH-

B.Na+、Ca潴、CO歹、NO?

c.Na+、H+、cr>COF

D.Na+、Cu2+>CP、SO4

【答案】D

【解析】A項中的OH與H+不能大量共存；B項中的Ca2+與COl不能大量共存；C項中的

才與COM不能大量共存。

奇核心考點五：限定條件下的離子共存

【例5】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A.在強酸性溶液中：NH，K+、cor、cr

B.有SOI■存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+>B「

C.使酚醐溶液變紅的溶液中：Na+、cr>SOF>Fe3+

D.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+,CP,NO?

【答案】D

【解析】CO7在酸性溶液中不能大量存在，A錯誤；BaSCU難溶于水，因此有SOF存在的溶液中Ba?+不能

大量存在，B錯誤；使酚酰溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，C錯誤；無色

透明的水溶液中：K+、Ba2\Cl>NO?各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，D正確。

奇核心考點六：離子推斷

【例6】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2\Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是o

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液

中肯定存在的離子是。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關(guān)的

離子方程式為。

（4）原溶液可能大量共存的陰離子是（填字母）。

A.OHB.SOFC.NOfD.Cl

【答案】（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag+（3）Ca2+②Ca2++COF=CaCO3j（4）C

【解析】（1）含有Fe3+的溶液呈黃色，含有Cu2+的溶液呈藍色；無色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+；所以

不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有

白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++C「=AgCl],說明原溶液中肯定

存在的離子是Ag+；（3）取（2）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2+

+CO「=CaCO3>所以說明原溶液中肯定有Ca2+；(4)A項，OH-與Ag+反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈣微溶,

OPT與Ca2\Ag+不能大量共存，不符合題意；B項，硫酸銀、硫酸鈣微溶，SOF與Ca2\Ag+不能大量

共存，不符合題意；C項，NO9與Ag+、Ca2+>Na+不反應(yīng)，能大量共存，符合題意；D項，C「與Ag+反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不可能含有C1，不符合題意。

模塊五小試牛刀過關(guān)測-------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.下列各組反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()

A.NaCl與AgNCh反應(yīng)B.FeCb與Cu反應(yīng)

C.NazO與H2。反應(yīng)D.在氧氣中點燃氫氣

【答案】D

【解析】NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)實質(zhì)是氯離子結(jié)合銀離子生成氯化銀沉淀，是離子反應(yīng)，故A不符

合；FeCb與Cu反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氯化銅，反應(yīng)為離子反應(yīng)，故B不符合；NazO與H2O反應(yīng)生成氫氧

化鈉溶液，反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C不符合；在氧氣中點燃氫氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水，不屬于離子反應(yīng)，故

D符合。

+

2.下列反應(yīng)能用H+OH=H2O表示的是

A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaOH+CuCl2=Cu+2NaCl

D.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

【答案】B

【解析】非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。的離子方程式為

2OH+CO2=COt+H2O,A錯誤；稀的強酸與強堿反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以

NaOH+HCl=NaCl+H2。可以用H++OH-=H2。，B正確；強堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

2+

2NaOH+CuCl2=Cu(OH),J+2NaCl的離子方程式為2OLT+Cu=Cu(OH)2J,C錯誤；

氫氧化鎂是難溶物，不能拆成離子形式，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2。的離子方程式為

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,D錯誤；故選B。

3.下列離子方程式的書寫正確的是

+2+

A.銅片插入稀鹽酸中：CU+2H=CU+H2T

+3+

B.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO?：2H+CO^-=CO2T+H2O

2+

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SOt=BaSO4^

【答案】B

【解析】銅和稀鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水，B正確；碳酸鈣不溶解，不

能拆，反應(yīng)為CaCC>3+2H+=Ca2++H2O+CO2T，C錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液混合生成硫酸鋼沉淀、

2+2+

氫氧化銅沉淀，Ba+2OH+Cu+SO：=BaSO4^+CU(OH)2；,D錯誤；故選B。

4.向一定濃度的NaHCCh溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO3一數(shù)目減少，832-數(shù)目增加的是()

A.稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液C.Na2sCU溶液D.NaOH溶液

【答案】D

【解析】由2OH-+HCO3-=2H2O+CO33可知，能使HCCh-數(shù)目減少，CC^一數(shù)目增加。故選D。

5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、H+、C「、CO"B.Na+>Ag+、Cl,CO：

C.K+、H+、OH，SOjD.Na+、Cu2+>Cl、SOf

【答案】D

【解析】氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不共存，A不符合題意；氯離子和銀離子生成氯

化銀沉淀，不共存，B不符合題意；氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，C不符合題意；離子之間不會有

沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成，可以大量共存，D符合題意；故選D。

6.向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有

A.Na+B.Cl-C.Al3+D.CO「

【答案】B

【解析】硝酸酸化的某溶液滴加AgNCh溶液，Na+、A13+、CO〉均不生成沉淀，C「生成氯化銀沉淀，則該

溶液一定含有C1一,故選B。

7.下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸

B.Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2s04溶液

C.Na2cCh溶液與硝酸溶液，CaCCh與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸，石灰石與鹽酸

【答案】D

【解析】HC1為強電解質(zhì)，拆成離子，碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故

2+2

A錯誤；Ba(NCh)2溶液與K2s04溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba+SO4-=BaSO4；,氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)的

離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSCUJ+2H20,兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；碳

酸鈉可溶，拆成離子，碳酸鈣是難溶物，保留化學(xué)式，兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；

+2+

石灰石與硝酸以及石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式均表示為CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故D正確；

故選D。

8.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.Na\K\SO：、CO：B.Cu2\K\SO：、NO；

C.Na\K\C「、NO；D.Mg"、K\OH\Cl-

【答案】C

【解析】無色透明的酸性溶液中，coj會和H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；Cu"有顏色，不能

在無色透明的酸性溶液中，大量共存，故B不選；無色透明的酸性溶液中，Na+、K+、CT、NO］相互之間

不反應(yīng)，能大量共存，故選C；無色透明的酸性溶液中，OH-會和H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

9.下列離子方程式中，正確的是

+

A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO|+2H=CO2T+H2O

+2+

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2++

C.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH+SOt+H=BaSO4+H2O

D.鐵屑和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【答案】D

【解析】石灰石主要成分CaCCh難溶于水，主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該

+2+

為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,A錯誤；電荷不守恒，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵、H2O,其中生

+3+

成的硫酸鐵中Fe元素為+3價的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,B錯誤；

2++

不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，Ba+2OH-+SO^+2H=BaSO4；+2H2O,C錯

誤；Fe與CuSC)4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSCU、Cu,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu"=Fe?++Cu,D正確。

10.回答下列問題：

(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有,是非電解質(zhì)的

有。

①干燥的氯化鈉晶體②CO2氣體③蔗糖晶體④銅固體⑤NaHSCU溶液⑥碳酸鈣⑦鹽酸⑧Ba(OH)2溶液⑨小蘇

打

(2)⑥與⑦反應(yīng)的離子方程式：。

(3)向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

【答案】(1)④⑤⑦⑧①⑥⑨②③

+2+

(2)CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2++2

(3)Ba+OH+H+SO4-=BaSO41+H2O

【解析】(1)①干燥的氯化鈉晶體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②CO2

氣體屬于非電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④銅固體導(dǎo)電，但是為單質(zhì)，不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaHSCU溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，NaHSCU溶液是混合物，既不是

電解質(zhì)又不是非電解；⑥碳酸鈣中不含有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦稀鹽酸

中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑧Ba(OH)2溶液中含有自

由移動的離子，能導(dǎo)電，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑨小蘇打本身不導(dǎo)電，溶于

水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；可以導(dǎo)電的是④⑤⑦⑧，是電解質(zhì)的有①⑥⑨，是非電解質(zhì)的為②③。

+2+

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O?

（3）氫氧化鋼中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba2++OH+H++SO42-BaSC>4J+H2O。

【提升練】

11.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A.在某無色透明溶液中：K+、NH：、C「、Cu2+

B.使酚麟變紅的溶液中：Ag+、Mg"、Cl、NO-

C.有大量H+存在的溶液中：K+、Br>Ba2+，HCO；

D.在強堿溶液中：NO；、K-、CO：、Na+

【答案】D

【解析】銅離子溶液為藍色，A不符合題意；使酚醐變紅的溶液中含大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂

離子生成氫氧化鎂成；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存，B不符合題意；氫離子和碳酸氫根離子生

成水和二氧化碳，不共存，C不符合題意；在強堿溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、NO>K+、

CO〉、Na+相互之間不反應(yīng)，能共存，D符合題意；故選D。

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

B.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=H2O+CO2t

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO：-=BaSO41+2H2。

2+

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2H+=2Fe2++H2f,A錯誤；碳酸鎂為沉淀，不能拆，則離子方

+2+

程式為：MgCO3+2H=H2O+CO2t+Mg,B錯誤；氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水：

2++

Ba+2OH+2H+SOf=BaSO4；+2H2O,C正確；碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉

和水：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCO31+COj+2H2O,D錯誤；故選C。

13.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Ci?+、K+、H+、C「、CO：、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液

中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是

A.Cu2+.H+、ClB.K+、IT、Cl

C.CO，、OH-、ClD.K+>OH>CO"

【答案】D

【解析】已知甲溶液呈藍色，說明含CE,CO：、OH-不能與CB大量共存，則乙溶液中存在COj、OH；

H+與OH-在溶液中不能大量共存，則甲溶液中含H+，結(jié)合溶液整體呈電中性，說明甲溶液中含cr,則乙

溶液中含CO：、OH-,K+;故選D。

14.下圖為粗鹽的提純工藝，先將粗鹽溶于水并過濾出泥沙等難溶性雜質(zhì)，再依次加入過量的X、Y、Z試

2

劑除去Ca?+、Mg\S。:等可溶性雜質(zhì)。X、Y、Z為Na2c。3、BaC"、NaOH,下列試劑的添加順序

不合理的是

沉

徒

a

粗溶解，況

淀

鹽

過濾R依次加入足量b

將X、Y、Z試劑

液過濾>

行1加適量

a造稀鹽酸

液>相

b蒸發(fā)結(jié)晶鹽

選項XYZ

ANa2CO3BaCl2NaOH

BBaCl2NaOHNa2CO3

CNaOHBaCl2Na2co3

DBaCl2Na2CO3NaOH

【答案】A

【解析】用Na2co3、NaOH、BaCb溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca?+、Mg2\SOj等雜質(zhì)離子，為了除

雜更徹底，每次所用試劑都必須過量，這樣必將帶來新的雜質(zhì)，故碳酸鈉不光要除去Ca2+,還要除去過量

的Ba2+,故決定了Na2cO3要在BaCb的后面加，過濾出沉淀后再加入鹽酸除去過量的C0￡和0Hr過量

的鹽酸可以適當加熱就可以除去，試劑的添加順序不合理的Na2cO3、BaCU、NaOH,故選A。

15.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實

驗：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1)不用做實驗就可排除的離子是o

(2)通過實驗可初步確定自來水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式

有o

(3)自來水中所含陰離子可以確定有,理由是。

(4)確定實驗②中滴加的Na2cCh溶液已過量的檢驗方法是0

【答案】⑴C/+

2+22+

⑵含有Mg+2OH-=Mg(OH)2bCO3+Ca=CaCO3i

(3)CrC「+Ag+=AgCl(白色沉淀不溶于稀硝酸

(4)取適量實驗②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCL溶液，若