非金屬元素及其化合物：氯及其化合物鹵素

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考點1氯氣及含氯化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★☆☆☆

考點2鹵族元

（星級越高，重要程度越高）

國真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點追溯

考點1氯氣及含氯化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點一氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣分子的結(jié)構(gòu)

1.氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

2.氯氣分子的電子式和結(jié)構(gòu)式

電子式：，卜卜,結(jié)構(gòu)式：,是（填“極性”或“非極性”）分子，屬于—晶體。

知識點二氧氣的物理性質(zhì)

氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，常溫常壓下，1體積水能溶解約2體積CL

知識點三氧氣的化學性質(zhì)

1.氯氣的氧化性

（1）與金屬反應

2Fe+3cl2^^:

Cu+Cl2^=_o

注意：Cb的氧化性強，與變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物。

⑵與H2反應

_占燃

①H2+CI2生-2HC1（用于工業(yè)制鹽酸）

現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧。

②H2+CI2金%2HC1（易發(fā)生爆炸）

⑶與P反應

2P+3Ch三點星燃2PCb、PCb+Ck駕點且燃PCk

（4）與還原性物質(zhì)反應（完成化學或離子方程式）

Cb+_NaBr^=_；

C12+_KI=；

（檢驗Cl2：CI2能使使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）

Cb+_Fe?+；

C12+SO2+____=______________-；

C12+SO3+___^=_;

Cl2+H2S=（氧化性：C12>S）

CL+H2O2^=__:

_CI2+_NH3=

（檢驗輸氯管道是否發(fā)生泄漏）。

2.氯氣的歧化反應（Ch既顯氧化性又顯還原性）

（1）與水反應

化學方程式：_______________________

（離子方程式：）0

（2）與堿反應

①與NaOH反應（寫化學方程式，下同）：

（吸收尾氣或制漂白液）。

②與Ca（OH）2反應：______________________________________（工業(yè)制漂白粉或漂粉精）。

【考法歸納】

（1）次氯酸（HC1O,結(jié)構(gòu)式為,電子式為乩。,□?）

①HC1O具有不穩(wěn)定性，見光易分解：2HC1O叁之,久置的氯水會變成稀鹽酸。

②HC1O具有較強氧化性：作殺菌消毒劑、漂白劑。干燥的氯氣不具有漂白性。

③HC1O是弱酸，酸性比碳酸_（填“強”或“弱”）。

（2）NaC10

①NaClO（ClCT）具有強氧化性，能殺菌消毒，可以漂白棉、麻、紙張等。

②“84”消毒液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（有效成分是HC1）混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式:

（3）漂白粉

①工業(yè)上制取漂白粉的原料是氯氣與

②漂白粉的漂白原理（寫化學方程式）：

③漂白粉露置于空氣中發(fā)生反應的化學方程式為

。漂白粉，需要密封保存。

【知識拓展】

氯水及其成分的檢驗

氯水中含氯微粒主要為Cl2,只有少量Cl2與水反應生成HC1和HClOo氯水中存在三種平衡：①ch+

+_

H2onnHci+Hcio,②Hcioci［ZiH++cKr,?H2onnH+oHo氯水中存在三種分子(CE、H2O,HC1O)

和四種離子(C「、CIO>H+、OH)O

［氯水的成分檢驗)--(檢驗HC1O有色布條或品紅褪色)

T檢驗H*和HC1O分子H使石密溶液先變紅后褪色］

T檢驗C1)~~(加入AgNO,溶液.有白色沉淀生成)

知識點四氧氣的制法

1.實驗室制法

(1)實驗裝置圖

除HCI除1120(g)

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置

(2)實驗原理：__________________

(寫化學方程式)。

(3)凈化方法：先用除去HC1,再用除去水蒸氣。

(4)收集方法：—排空氣法或排飽和食鹽水法。

(5)驗滿方法

①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，若觀察到試紙變藍，證明已收集滿。

②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，若觀察到試紙先變紅后褪色，證明已集滿。

(6)尾氣吸收：用溶液吸收氯氣。

(7)注意事項

①反應物鹽酸必須用濃鹽酸；發(fā)生裝置中須有加熱措施。

②隨著反應進行，濃鹽酸將逐漸變稀，MnC)2與稀鹽酸不反應，HC1不可能完全反應。

【考法歸納】實驗室制取氯氣的其他方法：

Hg；的_________________強氧化劑_________________J.

'除MnO?外，還有KMnO4、KCIO3、K2CSO7等2

(l)KMnCU與濃鹽酸反應制氯氣

①原理：-__(寫離子方程式)。

②發(fā)生裝置如圖所示。不需要加熱措施。

濃鹽酸電

A

KMnO’QJ

(2)K2Cr2O7與濃鹽酸反應制氯氣

離子方程式：_1_。

(3)KC1O3與濃鹽酸反應制氯氣

化學方程式：O

2.CL的工業(yè)制法

電解飽和食鹽水：二____________________(寫化學方程式)。

3.粗鹽的精制

海水一粗鹽(含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ca2\SO『)溶解、過濾上過濾上蒸發(fā)結(jié)晶

其中，①依次加NaOH、BadNa2cO3或依次加_.或依次加一

②過濾后,在溶液中滴入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=7。

知識點三Ch的用途

制漂白粉、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等。

【知識拓展】

鹵素的歧化反應與歸中反應及其應用

1.堿性歧化

價態(tài)變化規(guī)律為“中間價一高價+低價”。

(1)C12+2OH=C1+CIO+H2O

-

(2)3Cl2+6OH(^)^^5Cr+ClOr+3比0(在加熱條件下，氯元素的化合價升高為+5)

2.酸性歸中

價態(tài)變化規(guī)律為“高價+低價一中間價”。

+-

(l)2H+Cr+C10=Cl2t+H2O

(2)5cr+C10F+6H"=3Cbf+3H2O

3.應用

(1)從海水中提取澳

富笑泣

提取澳涉及的步驟和相關(guān)反應:

①氧化：向母液中通入Cb，將B「氧化為Br2（Cl2+2Br=Br2+2Cr）o

②吹出：利用澳的—性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出澳蒸氣。

③吸收：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t（也可用SO2吸收）。

④制粗澳：_________-

（寫離子方程式）。

⑤精制：粗澳精制后得到高純度澳。

（2）從海帶中提取碘

提取碘涉及的離子方程式：

+

2I+2H+H2O2=

3I2+6OH=7—

51+10r+6H+=

［易錯提醒］

①從12的CCL溶液中分離出12,采用蒸儲法分離不合理，因為b易與CCL形成共沸物，且12易升華，會

導致碘損失。②海帶要放在用煙中灼燒，不可用燒杯或蒸發(fā)皿灼燒。

考點2鹵族元素

知識點一鹵族元素性質(zhì)比較

1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

鹵素

F2?2Br212

氣體氣體液體固體

狀態(tài)

熔、沸點逐漸升高，

顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

2.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)

⑴與H2反應：

H2+F2=2HF（暗處爆炸）、

H2+CI2點照2HC1、

H2+Br2^^2HBr>H2+l2nEttlD2HI

F2、Cb、B、、b與氫氣反應越來越困難，穩(wěn)定性：HF_HCl_HBr_HI(填“>”或“<"，下同)，說明非

金屬性：F_Cl_Br_L

(2)與水反應

X2+H2OnnHX+HXO(X=CkBr、I)

特例：2F2+2H2O=4HF+C)2

⑶與堿(如NaOH)反應(寫離子方程式)

?C12與堿反應：__o

CL與堿在加熱的條件下的反應：_—-_。

②B「2、k與堿反應：_二_、_—_。

③母2與碳酸鈉溶液反應：-_____________二________o

⑷與Fe反應

2Fe+3X2^^2FeX3(X=Cl、Br)

特例：Fe+l2^^FeI2

(5)與SO2、4。反應

X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4

(X=C1、Br、I)

【考法歸納】

⑴Cb能置換出Br2(C12+2Br「=2C「+Br2),同理，Br?也能置換出L(Br2+21=2Br「+l2)，可證明氧化

性：Cl2>Br2>I2,陰離子的還原性：Cr<Br-<ro

(2)HF的特性

①HF是有劇毒的氣體。

②HF的水溶液是氫氟酸，氫氟酸是弱酸(氫澳酸和氫碘酸是強酸)。

③氫氟酸能腐蝕玻璃，故應保存在一瓶中。

(3)液澳有劇毒，易揮發(fā)，存放在帶磨口的棕色細口瓶中，加—液封。液澳有強氧化性，不能使用—塞。

(4)常溫常壓下，碘&)是紫黑色的固體，加熱升華，遇淀粉溶液變藍。食用鹽中加入的是__(填化學式)，

可防治甲狀腺腫大。

(5)鹵化銀：一般AgX難溶于水，但AgF可溶于水；AgBr和Agl可用作感光材料；Agl可用于人工降雨。

知識點二鹵素離子的檢驗方法

LAgNC)3溶液——沉淀法

‘白色沉淀，則有c「

生成《淺黃色沉淀，則有Br一

待測液

AgNCh浴液

、黃色沉淀，則有：F

2.置換——萃取法

力口新制飽和氯水加CCM下層）或若（上層）右捫尸口!橙黃（或橙紅）色，表明有Br

待測液?一*?^包機層壬［紫（紅）色，表明有「

3.「的其他檢驗方法:

待測液加入適量新吧及水（或雙氧切智溶液變藍,表明有「

【考法歸納】

濱水和碘水的萃取

［易錯提醒］

①酒精易溶于水，不能作萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑;

②直儲汽油可作萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑，裂化汽油分子中含有不飽和鍵，不能作萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑。

知識點三HF、HCI的制備

LCaF?+H2so式濃）^^CaSC）4+2HFt（反應在鉛皿中進行）

2.H2so4（濃）+NaCl=^=NaHSO4+HClf

【考法歸納】

①制備原理：難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸或高沸點酸制低沸點酸。

②HBr、HI可被濃硫酸氧化成單質(zhì)，不能用NaBr、Nai與濃硫酸共熱制HBr、HE可以利用無氧化性的濃

磷酸代替濃硫酸，在加熱條件下制備。

知識點四鹵素互化物

1.概念：由兩種或三種鹵素組成的共價型化合物。如：IBr、IChICb、BrF3>CIF3等。

2.化學性質(zhì)

（1）強氧化性

2Mg+2IBr=Mg12+MgBn

（2）易水解

IC1+H2O=HC1+HIO

注意：該反應是非氧化還原反應。

【真題挑戰(zhàn)】

一、單選題

1.（2025?山東?高考真題）化學應用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用明磯凈化黃河水B.用漂白粉漂白蠶絲制品

C.用食醋去除水壺中水垢D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑

2.（2025?廣東?高考真題）下列陳述I與陳述II均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強氧化性

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

CFe2+與K,e9刈］可生成藍色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗Fe3+

DMnO?與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2。=H2SO4+2HC1

A.AB.BC.CD.D

3.（2025?北京?高考真題）25。（2時，在濃NaOH溶液中通入過量C12,充分反應后，可通過調(diào)控溫度從反

應后的固液混合物中獲得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）隨溫度變化關(guān)系

如下圖。

(

w

a0o

2

&

)

s

下列說法不氐理的是

A.通入Cl?后開始發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃時，隨反應進行NaCl先析出

C.將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會和NaClO一起析出

4.(2025?浙江?高考真題)關(guān)于實驗室安全，下列說法不無硬的是

A.若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%NaHCC)3溶液沖洗

B.實驗室制備CL時，可用NaOH溶液吸收尾氣

C.水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無需處理

D.PbS難溶于水，可用Na2s處理廢水中的Pb?+,再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進一步處理

5.(2024.福建?高考真題)多鹵離子耳、IBr；,IC1：在水溶液中的分解反應及平衡常數(shù)值如下：

離子分解反應