第18講化學(xué)鍵

［學(xué)蔣目標(biāo)￥

1.了解離子鍵的概念及形成過(guò)程。

2.了解離子化合物的概念，并能識(shí)別常見(jiàn)的離子化合物。

3.掌握原子、陰陽(yáng)離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

4.了解共價(jià)鍵的概念及形成過(guò)程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

5.掌握共價(jià)分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。

6.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

［的基礎(chǔ)知￡

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIII1IIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、離子鍵和離子化合物

1.NaCl的形成示意圖：

鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起,形成氯化鈉。

2.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。

成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。

成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用,既包括靜電吸引也包括靜電排斥。

3.離子化合物：

廠定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物

髭化T廠強(qiáng)堿:如NaOH、KOH等

L營(yíng)24^大多數(shù)鹽:如NaChK2SO4、NH4C1等

」活潑金屬氧化物：如Na2O.CaO等

4.電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”來(lái)表示原子的最外層電子排布的式子。

粒子電子式的表示方法

粒子電子式的表示方法（舉例）

原子Na：NaxACl：；Ch、S：?S,?

H

陽(yáng)離子Na+：Na\NH；：FH'N：H］+

H

離子

陰離子cr：［：cr］\s2-：rs：］2-

2+

化合物Mgci2：［：ci：rMg［：ci：］-

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl：Nax+.Cl：—*Na+[^Cl：r?

二、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

1.共價(jià)鍵

形成過(guò)程（以C12的形成為例）：；C1■+-C1；——:C1：Q：

定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

成鍵粒子：原子。

成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。

2.分類

極性鍵｝T不同更元素I電子平偏移）

-H-AS

價(jià)-蜜：構(gòu)成元素成鍵特點(diǎn)

J4非極性鍵K同種元素H（電子對(duì)不偏移）

3.共價(jià)化合物

共

物

化合

子的

成分

對(duì)形

電子

共用

念:以

價(jià)「概

化

等

HO

HC1,

物:如

氫化

金屬

廠非

合2

0等

C>2,S

:如C

化物

屬氧

非金

T

物常見(jiàn)

3

等

,HNO

HSO

酸:如

-含氧

型

f類

3

24

等

、酒精

甲烷

物:如

化合

有機(jī)

多數(shù)

T大

式

電子

4.

N：。

:N三

N2：

J

l'Cl

：'C

：C12

單質(zhì)

金屬

(1)非

/00

；；C

：0

C0

，

：6：H

：H

：H0

合物

價(jià)化

(2)共

2

2

X

r0

^Hc

：——

?ci

+

Hx

C1：

程：H

成過(guò)

示形

式表

電子

(3)用

....

?,

o

O—H

：H—

H'O

子如

的式

子對(duì)

用電

中共

分子

”表示

線“一

用短

式：

結(jié)構(gòu)

5.

方法

的表示

的分子

鍵形成

以共價(jià)

6.

構(gòu)模型

分子結(jié)

間構(gòu)型

分子空

結(jié)構(gòu)式

式

電子

分子

形

直線

H—H

H

H:H

00

2

直線形

C1

H—

HC1

1:

H:C

oO

se

形

直線

O

C=

O=

CO2

0

0o

:

:C::0

:0:

0

V形

H2O

/\

:H

H:0

H

H

H

體形

正四面

H

C:

H:

CH

—H

H—C

4

捻

H

化學(xué)鍵

三、

。

學(xué)鍵

做化

用叫

互作

的相

強(qiáng)烈

之間

原子

鄰的

：相

概念

1.

分類

2.

價(jià)電

原子間

離子鍵

失

子的得

化

學(xué)一

鍵

價(jià)電

原子間

^3禺

用

子的共

【判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型的思路】

(1)首先看物質(zhì)的類型。只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氧化物、酸、

大部分有機(jī)物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡(jiǎn)單的鹽(如NaCl)、金屬氫化物等;

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復(fù)雜離子的鹽(如NH4CI)、含活潑金屬的特殊化合物(如

NajO2)o

(2)其次看物質(zhì)的構(gòu)成元素。非金