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文檔簡介

考點(diǎn)06化學(xué)反應(yīng)中的能量變化'化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

一、單選題

1.(2022.浙江?模擬預(yù)測)硫元素廣泛分布于自然界,其相圖(用于描述不同溫度、壓強(qiáng)下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存

在狀態(tài)的平衡圖像)如圖。已知正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì),且都是由S8分子組成的晶體,燃

燒的熱化學(xué)方程式為:S(正交,s)+O2(g)=SO2(g)AH;;S(單斜,s)+O2(g)=SO2(g)AH?。則下列有關(guān)說法正確

的是

A

A.正交硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體

B.溫度低于95.5℃且壓強(qiáng)大于O.lPa,正交硫發(fā)生升華現(xiàn)象

C.圖中M-N過程為固態(tài)硫的液化,該過程一定破壞了共價(jià)鍵和分子間作用力

D.由上述信息可判斷:△“?!餍?/p>

【答案】D

【解析】

A.正交硫和單斜硫均是硫元素組成的單質(zhì),二者互為同素異形體,A錯(cuò)誤;

B.溫度低于95.5C且壓強(qiáng)大于O.lPa,正交硫是固態(tài),需要降壓才能升華為氣態(tài),B錯(cuò)誤;

C.圖中M-N過程為固態(tài)硫的液化,該過程中,正交硫先轉(zhuǎn)化為單斜硫,再變成液體;正交硫和單斜硫都

是由S8分子組成的晶體,則兩種晶體中分子排列的方式不同,從正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫破壞的是分子間作用

力,單斜硫變?yōu)橐后w破壞的也是分子間作用力,C錯(cuò)誤;

D.在同壓條件下,升溫由正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫,說明單斜硫能量高,同質(zhì)量的情況下,單斜硫燃燒放熱多,

由于兩個(gè)燃燒反應(yīng)的均為負(fù)值,則AH;>AH2,D正確;

故選D。

2.(2022?湖南婁底?二模)Ni可活化CRe放出CH,,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

£/kJ?mol-1

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是

A.此反應(yīng)的決速步驟:中間體2T中間體3

B.涉及極性鍵的形成和非極性鍵的斷裂

C.在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

-1

D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=+6.57kJ-mol

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越慢,化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng),由圖可知,中間體2-中間

體3能量差值最大,該步反應(yīng)的活化能最大,是化學(xué)反應(yīng)的決速步驟,故A正確;

B.由圖可知,反應(yīng)過程涉及非極性鍵C-C鍵斷裂和極性鍵C-H鍵的形成,故B正確;

C.由圖可知,反應(yīng)過程中銀原子的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化,故C正確;

D.由圖可知,鎂和乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(S)+CH4(g)AH=-6.57kJ/mol,故D錯(cuò)誤;

故選D。

3.(2022?北京東城?二模)下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面

的物種用“*,,標(biāo)注。

2

>_1.86

3

)

酬1,:②/④\

卷0

宅「①/③\_/⑤、

而2-°16\-0.83^72

—⑥

***

((過(&反應(yīng)過程

SHO

sSOOX)

)渡

oO渡O++o

(x

='態(tài)

態(tài)+*

H8+

x'rX±'X+'*Z)

1*H2+X(

&OH++8

+*=*(

oH)

*OO8x

oX'H『

+OOOO+

*+UJ

O*J?

DOg

J

下列說法正確的是()

A.①表示CO和H.O從催化劑表面脫離的過程

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同,因此吸收的能量相同

C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)

D.本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的熔變,來實(shí)現(xiàn)改變其反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A.由題吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注,所以①表示CO和HzO在催化劑表面吸附的過程,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同,斷裂的均為HO鍵,②中吸收的能量為[1.25(0.32)]eV=1.57eV,④中吸收

的能量為[1.41(0.16)JeV=1.57eV,二者吸收的能量相同,B項(xiàng)正確;

C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,且放出的熱量為

0.72eV,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能,但是不能改變反應(yīng)的焰變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

4.(2022.江蘇江蘇?二模)C、Si同處于IVA族,它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實(shí)驗(yàn)室可用CCh回收廢

液中的苯酚,工業(yè)上用SiO2和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅,再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅:Si(s)+3HCl(g)=

1

SiHCl3(g)+H2(g)AH=141.8kJ-mol,SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g),反應(yīng)過程中可能會(huì)生成SiCL。有關(guān)反

應(yīng)Si(s)+3HCl(g)T^SiHCb(g)+H2(g)的說法正確的是

%

、

z

t

e

d

H

S一

n(HCl)/n(Si)

A.該反應(yīng)的AHVO,AS>0

B.其他條件不變,增大壓強(qiáng)SiHCb平衡產(chǎn)率減小

C.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫,原因是高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大

D.如圖所示,當(dāng)電誓>3,SiHCb平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應(yīng)

n(Si)

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)當(dāng)中,反應(yīng)前氣體的計(jì)量系數(shù)和為3,反應(yīng)后氣體的計(jì)量系數(shù)和為2,故反應(yīng)的ASvO,A錯(cuò)誤;

B.加壓向氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向移動(dòng),對于該反應(yīng)來說是正向移動(dòng),SiHCb平衡產(chǎn)率增大,B錯(cuò)誤;

C.由題干信息可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),即高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)小,

C錯(cuò)誤;

D.由圖可知,當(dāng)警>3,SiHCb平衡產(chǎn)率減小,說明此時(shí)SiHCb參與了其他的反應(yīng),導(dǎo)致平衡體系內(nèi)

n(Si)

SiHCb濃度降低,產(chǎn)率降低,D正確;

故選D。

5.(2022?廣東廣東?二模)研究表明:MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH,的轉(zhuǎn)化過程,圖是我國科研工作者研

究MgO與CH,作用最終生成Mg與CH30H的物質(zhì)相對能量反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不正確的是

200

/

MgOCH4過渡態(tài)1.

MgO+CH4G4.3)

0:"’(29.5)'、過渡態(tài)2

(0.0)

OMgCH4;(-21.3)\

;\(-149.4)(-1461)

螂(-6.5)

居?200-MgCH30HMg+CH30H

x汨OMgCH]

咨?____________________I

(-321.1)

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)中甲烷被氧化

B.中間體OMgCH,比MgOCH4更穩(wěn)定

C.該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/mol

D.MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH30H的熔變?yōu)?45.1kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.由圖可知,該過程的總反應(yīng)為MgO+CH,―>Mg+CH3OH,反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價(jià)升高,

作還原劑,被氧化,故A正確;

B.能量越低越穩(wěn)定,由圖可知,中間體OMgCH’的能量比MgOCH4更低,則OMgCH,比MgOCH’更穩(wěn)定,

故B正確;

C.該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟,由圖可知,該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCE到過

渡態(tài)2的步驟,該步驟的活化能為299.8kJ/mol,故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知,MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH30H的熔變?yōu)?49.4kJ/mol(4.3kJ/mol)=145.1kJ/mol,故D正確;

答案選C。

6.(2022?江蘇.模擬預(yù)測)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在

Pd(III)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd(III)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法

錯(cuò)誤的是

100過渡態(tài)2y

r\過壁3過崢4過鮮5

T(80

lo60?i\?/\④:

u40I\1\ICO*+2H

.II\!2

?20①;CHO*+2H*\

2l

)0L-經(jīng)應(yīng)一且-----------CHO*+3H*-rr

酮-20

-40二

女CHOH*

-603

要-80

-100

-120

CO*+4H*

A.②中包含C—H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*-CO*+4H*

D.由此歷程可知:CH3OH(g)^^CO(g)+2H2(g)AH>0

【答案】C

【解析】

A.CEO*中共價(jià)鍵為3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—O鍵,CH2O*中共價(jià)鍵為2個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—O鍵,則②

中由CH3O*-CH2O*包含C—H鍵的斷裂過程,A項(xiàng)正確;

B.反應(yīng)物的活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差,從圖中可以看出,①的活化能為100kJ/mol,②

的活化能為70kJ/mol,③的活化能為50kJ/mol,④的活化能為60kJ/mol,則③發(fā)生的反應(yīng)活化能最小,B

項(xiàng)正確;

C.活化能越大,反應(yīng)速率越慢,制約反應(yīng)速率的為慢反應(yīng),由圖示可知,①的活化能為100kJ/mol,②的

活化能為70kJ/mol,③的活化能為50kJ/mol,④的活化能為60kJ/mol,①的活化能最大,發(fā)生的反應(yīng)為

CH3OH*-CH3O*+H*,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.甲醇的相對能量為40kJ/mol,CO(g)+2H2(g)的相對能量為50kJ/mol,整個(gè)過程中吸收能量,由圖示可

知整個(gè)歷程為CH30H(g)-^CO(g)+2H2(g)AH>0,D項(xiàng)正確;

答案選C。

7.(2022?遼寧?二模)科研工作者通過計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算,設(shè)計(jì)出三條在含[PtO]結(jié)構(gòu)的化合物中插入

CO的反應(yīng)路徑,其相對能量變化如圖所示,下列說法正確的是

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)H中,活化能最大的能壘為39.7kJ/mol

B.根據(jù)圖像分析,該歷程應(yīng)按照路徑III進(jìn)行

C.在該反應(yīng)中,CO是反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.由圖可知,反應(yīng)H中,活化能最大的能壘為37.8kJ/mol(1.9kJ/mol)=39.7kJ/mol,故A正確;

B.由圖可知,相對與路徑H和III,路徑I的中間反應(yīng)少,決速步驟的活化能最小,反應(yīng)速率最快,因此該

歷程應(yīng)按照路徑I進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;

C.由圖可知,CO是該反應(yīng)的反應(yīng)物,Pt是該反應(yīng)的催化劑,故c錯(cuò)誤;

D.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選A。

8.(2022?遼寧鞍山?二模)腺甘三磷酸(ATP)是細(xì)胞生命活動(dòng)所需能量的直接來源,其與腺喋聆核甘酸(ADP)

的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.ADP由戊糖、堿基、磷酸脫水縮合而成

B.ATP與ADP均屬于磷酸酯類化合物

C.ATP水解為ADP時(shí),斷裂化學(xué)鍵需要的總能量小于形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量

D.37℃、pH約為7時(shí),ATP水解為ADP需要酶的輔助,因此該過程是非自發(fā)的

【答案】D

【解析】

HOCH,

?HH2N

Lo

N

A.ADP由戊糖%、堿基:J的脫水產(chǎn)物,與二個(gè)磷酸分子的脫水產(chǎn)物,通過發(fā)

OHOH口

生酯化反應(yīng)生成,A正確;

B.ATP與ADP均含有磷酸酯基,所以二者都屬于磷酸酯類化合物,B正確;

C.ATP水解為ADP時(shí),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則斷裂化學(xué)鍵需要的總能量小于形成化學(xué)

鍵時(shí)釋放的總能量,C正確;

D.37℃、pH約為7時(shí),ATP水解為ADP,加入的酶只是加快反應(yīng)速率,并未改變反應(yīng)發(fā)生的可能性,因

此該過程仍是自發(fā)的,D錯(cuò)誤;

故選D。

9.(2022?重慶?二模)苯與Bn的催化反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A.苯與Br2生成《、—Br的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.上圖中,苯與BB的催化反應(yīng)生成了澳苯、鄰二澳苯

C.從圖中第m步反應(yīng)所給信息看,生成Bt為主要反應(yīng)

D.由轉(zhuǎn)化為的過程中有極性鍵的斷裂與形成

【答案】C

【解析】

.根據(jù)圖示可知:反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,因此苯與Br2生成澳苯的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖示可知,苯與Bn的反應(yīng)生成了漠苯、,Cd不是鄰二漠苯,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖示可知:第三步中取代反應(yīng)的活化能低,生成物本身所具有的能量低,更穩(wěn)定,故反應(yīng)生成的有

機(jī)產(chǎn)物中,取代產(chǎn)物澳苯所占比例更大,生成溟苯的反應(yīng)是主要反應(yīng),c正確;

D.在上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵碳碳鍵的斷裂和極性鍵CBr鍵的生成,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

10.(2022?江蘇?模擬預(yù)測)NH3是一種重要的化工原料,主要用于化肥工業(yè),也廣泛用于硝酸、純堿、制

藥等工業(yè),同時(shí)氨能作為小分子零碳資源,又是“十四五”規(guī)劃布局的新型儲(chǔ)能。大氣中過量的NOx和水體

中過量的NH:、NOj均是污染物。通過催化還原的方法,實(shí)施無害化處理??蒲行〗M在相同條件下分別通

過反應(yīng)處理等量的NO:I.2NO(g)UN2(g)+O2(g)AH產(chǎn)0,H.2co(g)+2NO(g)f2CO2(g)+N2(g)AH2<0。

實(shí)驗(yàn)測得NO轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

反高趨用

熱(

量學(xué)度

放能力解

的的熱溶

小),

g(的

減O大中

積N更

i液

體o量溶

體ml

熱C

氣2的a

是則出N

應(yīng),放;和

反和H誤酸

正之應(yīng)錯(cuò)鹽

的量反D的

niH能明,度

m

/)應(yīng)的說較濃

?MO,

間反物0比同

時(shí)N(應(yīng)不

。:<不

反般

和率知H在

于A一

之速可別

小率

量均O)分

^和g(速21

能平H2C

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)的C究

g(I量2反

2I)能;=研

)勢應(yīng)g()的

K趨2的確g(應(yīng),

o反N正2下。

m學(xué)+物O反

1點(diǎn))B強(qiáng)示

力g(成,+)同

°N2g所

2和熱生和(不壓

)于O;圖

g(的C明O,和

1、樹窗之C如

2H大2確說2態(tài)度

%ONN)正量化

lo應(yīng)O/),:衡溫

NgA能變

m反((應(yīng)得平同)

1于。O,反的)可的相示

g)

于小率N應(yīng)熱(理應(yīng)表

高速2反h模

勢+放C整反度

量均)減lI二

應(yīng)趨g(為oI個(gè)濃

能學(xué)平o燧應(yīng)mI州

反c1兩量

減的力的2為反,;為濱的

)I

嫡g(熱式應(yīng)正和)律確均東質(zhì)

O應(yīng)反g(正山

為的程的2定點(diǎn)?物

nNI反D該I斯C。2的

l方NN2

應(yīng)o應(yīng)點(diǎn)】】據(jù)此應(yīng)lo蓋,、D0h

m案析因大:2C

反2反M根反m由M(

.答解.,.1.更選.解

...【【.1

ABCDA應(yīng)B于C勢D故1溶

0.10

1.02.03.04.05.0

c/(mol-L-1)

已知氯氣溶解存在以下過程:

+4

@C12(aq)+H2O(l)H(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)Ki=4.2xl0

②CL(aq)+Cl(aq)—^Cl](aq)K2=0.19

+8

③HClO(aq)H(aq)+ClO(aq)Ka=3,2x10

下列說法錯(cuò)誤的是

A.隨著NaCl濃度的增大,Cb溶解度減小,溶液中坐需減小

n(HClO)

B.隨著鹽酸濃度的增大,反應(yīng)①被抑制,反應(yīng)②為主要反應(yīng)從而促進(jìn)Cb溶解

C.a點(diǎn)時(shí),C(H+)>C(C1)>C(C13)>C(C1O)

D.b點(diǎn)時(shí),c(HC10)+c(C10)+c(Na+)=c(Cl)+c(Clj)

【答案】A

【解析】

「……n(ClO)c(ClO)Ka

A.同一浴液容門(HCIO)=c(HC]O)=c(lT)隨著NaCl濃度的增大,CL溶解度減小,反應(yīng)①逆向移動(dòng),

溶液中的氫離子濃度減小,所以增大,/-的增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鹽酸和氯化鈉溶液都能電離出氯離子,但在氯化氫的溶液中,隨著氫離子濃度增大,反應(yīng)①被抑制,隨

著氯離子濃度的增大,氯氣的溶解度增大,說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)②平衡正向移動(dòng),促進(jìn)氯氣的

溶解,B項(xiàng)正確;

C.a點(diǎn)溶液中的氯化氫的濃度為3moi/L,氯氣的濃度約為0.81mol/L,氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電

離出的氯離子部分與氯氣結(jié)合生成,所以有C(H+)>C(C1)>C(C1J,反應(yīng)②的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①,且次氯

酸的電離微弱,所以c(Cl])>c(C10),綜上所述,有c(H+)>c(Cl)>c(Cl])>c(C10),C項(xiàng)正確;

D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3mol/L的氯化鈉和0.4mol/L的氯氣,由氯化鈉電離出鈉離子和氯離子濃度相等即

c(Na+)=co(Cl),根據(jù)元素守恒有CI(C12)=C(HC10)+C(C10),故反應(yīng)①生成的C2(C1)=C(HC10)+C(C10),反應(yīng)②

的C3(C1)=C(C1J,所以溶液中的C(Cl)=C0(Cl)+C2(Cl)C3(Cl),所以C0(Cl)=C(Cl)C2(Cl)+C3(Cl),最后可得

c(HC10)+c(C10)+c(Na+)=c(Cl)+c(Cl;),D項(xiàng)正確。

故選A?

12.(2022.重慶.三模)對于平衡體系mA(g)+nB(g)UpC(g)+qD(g)AH=bkJ.molT,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的

A.若溫度不變,且m+n<p+q,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度相比原來的濃

度增大了

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.保持其它條件不變,升高溫度,D的體積分?jǐn)?shù)增大說明該反應(yīng)的AH<0

D.若m+n=p+q,則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B氣體,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)

的量等于2amol

【答案】C

【解析】

A.溫度不變,且m+n<p+q,將容器的體積縮小到原來的一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的

物質(zhì)的量增大,且體積減小,所以達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度相比原來的濃度增大了,A項(xiàng)正確;

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則說明反應(yīng)開始

時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n,B項(xiàng)正確;

C.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)增大,則平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為

吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的AH>0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變,向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B氣

體,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol,D項(xiàng)正確;

故選Co

13.(2022?浙江溫州.三模)已知利用環(huán)氧物質(zhì)制備某酯的一種機(jī)理如圖所示,下列說法不正強(qiáng)的是

A.該反應(yīng)在化合物I的催化下完成

B.化合物H和HI互為同分異構(gòu)體

C.化合物IV生成3—羥基丙酸甲酯的過程屬于取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.由反應(yīng)機(jī)理可知化合物I參與了反應(yīng),但是最終并沒有被消耗掉,故化合物I是催化劑,A正確;

B.化合物II和ni的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式都為C6H5O5CO,但是結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,B正確;

C.對比IV和3—羥基丙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知,該反應(yīng)為取代反應(yīng),C正確;

\0H0

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知若原料用,則產(chǎn)物也可能是、,1/,D錯(cuò)誤;

故選D。

14.(2022?浙江溫州?三模)在某容積可變的密閉容器中加入等量的A、B混合氣體共4mol,發(fā)生反應(yīng):mA+nB

pC,保持一定溫度,改變壓強(qiáng)分別達(dá)到平衡時(shí),測得不同壓強(qiáng)下氣體A的物質(zhì)的量濃度如表:

壓強(qiáng)p/Pa2xl055xl05IxlO63xl06

c(A)/mol?Li0.080.200.400.80

下列說法一定正確的是A.保持一定溫度,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)

B.當(dāng)壓強(qiáng)為3xlO6Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:Kp=』

P(A),P(B)

C.反應(yīng)平衡后若增大壓強(qiáng),則新平衡的逆反應(yīng)速率大于原平衡的逆反應(yīng)速率

D.若再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中A、B、C總物質(zhì)的量為(4+b)mol

【答案】D

【解析】

結(jié)合表格可知,溫度、A(g)和B(g)起始量相同,lxl06Pa之前若增大壓強(qiáng)為原來的x倍,A的平衡濃度=原

來平衡濃度的x倍,則lxl()6pa之前增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則m+n=p,且C一定為氣體;3xl()6Pa的倍數(shù)

是lxlO6Pa的3倍,但A的濃度比0.40的3倍即1.20小,因此此時(shí)C為非氣體,比lxlO6Pa時(shí)平衡正向移

動(dòng)。

A.由分析可知壓強(qiáng)小于lxl06pa增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),壓強(qiáng)大于lxl06pa增大壓強(qiáng),平衡可能正向移動(dòng),

A錯(cuò)誤;

1

B.由分析可知當(dāng)壓強(qiáng)為3xlO6Pa時(shí),C為非氣態(tài),故平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=mp”,B錯(cuò)誤;

r(A)r(B)

c.恒溫恒壓下,氣體物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比,故當(dāng)為非氣態(tài)時(shí)增大壓強(qiáng),平衡雖然正向移動(dòng),但新平衡

時(shí)體系中A、B的濃度和增壓之前相等,新平衡的逆反應(yīng)速率與原平衡相等,C錯(cuò)誤;

D.由于m+n=p,則平衡時(shí)A、B、C總物質(zhì)的量為4mol,設(shè)再充入bmolB后B轉(zhuǎn)化nxmol,則A轉(zhuǎn)化mxmol,

C生成pxmol,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中A、B、C總物質(zhì)的量為

(4mxnx+px+b)mol=(4+b)mol+[p(m+n)]mol=(4+b)mol+0mol=(4+b)mol,D正確;

答案選D。

15.(2022?遼寧遼陽?二模)在溫度為500℃時(shí),將2moiM(g)通入2L恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生反

應(yīng)2M(g)=P(g)+Q(g),反應(yīng)一段時(shí)間后,測得容器中部分組分的物質(zhì)的量如表所示。下列有關(guān)描述正確

的是

時(shí)間/s203040

1.00.8

n(P)/mol0.6

A.反應(yīng)到20s時(shí),用P(g)表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol-lrLsT

B.平衡后再向容器中加入ImolM(g),再達(dá)平衡時(shí)M(g)的轉(zhuǎn)化率降低

C.該反應(yīng)在30s時(shí),v(M)分解二v(P)生成

D.若在600℃時(shí)反應(yīng),平衡常數(shù)K=0.625,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由數(shù)據(jù)知,500℃時(shí),反應(yīng)到30s時(shí),P為0.6mol,則消耗ML2mol、剩余MO.8mol,則30s時(shí)已處于平衡

2M(g)UP(g)+Q(g)o.60.6

、田太起始(mol)2°°y_歹_八

狀心。轉(zhuǎn)化(mol)1.2,K—?—0.56250

0.60.6您oy

平衡(mol)0.80.60.6V

A.速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到20s時(shí),消耗Ml.Omol,則v(M)=也她=.lmo1-=0.025mol-L1.s-1

At2Lx20s

則用P(g)表示的平均反應(yīng)速率為gv(M)=0.0125mol-L,sT,A錯(cuò)誤;

B.平衡后再向容器中加入ImolM(g),相當(dāng)于加壓,平衡不移動(dòng),M(g)的轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;

C.由2M(g)=P(g)+Q(g)知,M分解和P生成,均為正反應(yīng),速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,該反應(yīng)在

30s時(shí),v(M)分解=2v(P)生成,C錯(cuò)誤;

D.據(jù)分析,若在600℃時(shí)反應(yīng),平衡常數(shù)K=0.625>0.5625,則升溫平衡右移,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng),D正確;

答案選D。

16.(2022?遼寧遼陽?二模)乙酸作為化工原料可以制備氫氣,其熱裂解反應(yīng)為

CH3COOH(g)^2CO(g)+2H2(g)AH?0,在恒容密閉容器中充入InW乙酸蒸氣,在一定條件下僅發(fā)

生上述反應(yīng)。下列推斷正確的是

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.其他條件不變,平衡后再通入2moicO(g)和2m。1理值),平衡逆向移動(dòng)

C.其他條件不變,平衡后再通入一定量的惰性氣體,平衡逆向移動(dòng)

D.其他條件不變,起始充入的CH3coOH(g)越多,CH3coOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越大

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)的AH>0,AS>0,按AH-T2S<0,所以該反應(yīng)較高溫度下是自發(fā)反應(yīng),A不正確;

B.其他條件不變,平衡后再通入2moicO(g)和2molHz(g),相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動(dòng),B正確;

C.其他條件不變,平衡后再通入一定量的惰性氣體,反應(yīng)相關(guān)氣體濃度不變、反應(yīng)速率不變、平衡不移

動(dòng),C不正確;

D.其他條件不變,起始充入的CH3coOH(g)越多,相當(dāng)于CH3coOH(g)濃度越大、相當(dāng)于加壓,平衡

逆向移動(dòng),CH3coOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率越小,D不正確;

答案選B。

17.(2022糊南?懷化市第三中學(xué)三模)由/羥基丁酸生成/丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2cH2cH2COOH』^±

+H2O?在298K下,/羥丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol-p,測得片丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間

變化的數(shù)據(jù)如圖所示:

c/(mol*L-1)

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