非金屬元素及其化合物：硫及其化合物

益學(xué)習(xí)導(dǎo)航站

核心知識庫：重難考點(diǎn)總結(jié)，梳理必背知識、歸納重點(diǎn)

考點(diǎn)1

考點(diǎn)2二氧化硫和三氧化硫★★★☆☆

考點(diǎn)3硫酸★★★☆☆

考點(diǎn)4硫化氫硫化物★★★☆☆

(星級越高，重要程度越高)

煌真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點(diǎn)追溯

考點(diǎn)1硫

知識點(diǎn)一自然界中硫元素的存在形態(tài)

1.游離態(tài)：附近或地殼的巖石里。

2.化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽形式存在。

(1)常見硫化物：黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS?)。

(2)常見硫酸鹽

俗名化學(xué)式顏色用途

熟石膏2CaSO4H2。白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

生石膏CaSO4-2H2O白色水泥添加劑

綠磯-------------------淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血劑

膽磯、藍(lán)磯--------------------藍(lán)色配制波爾多液、鍍銅液

芒硝——_—_---------白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

明磯------------------------------白色凈水劑

重晶石白色制白色顏料等

-

注意：磯是指含結(jié)晶水的金屬硫酸鹽。

知識點(diǎn)二硫

L硫的結(jié)構(gòu)

7")的硫原子雜化方式為

硫單質(zhì)有S2、s4>S6>S8等多種同素異形體。S8(

2.硫的物理性質(zhì)

硫黃是一種淡黃色晶體，屬于—晶體，熔點(diǎn)低，易熔化。硫的密度比水大，—溶于水，—溶于cs2,_

溶于酒精。

3.硫的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)

Fe+S^^—、2Cu+S^^___>

Hg+S=HgS

（2）與非金屬反應(yīng)

△點(diǎn)燃

S+H2-H2S>S+O2^=SO2

⑶與氧化性酸反應(yīng)

S+_H2so4（濃__；

S+_HNC）3（濃_=

（4）與堿反應(yīng)（歧化反應(yīng)）

_S+NaQH=^

（用熱堿溶液清洗硫）。

4.硫的用途

硫可制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品等。

【考法歸納】

①灑落的水銀（Hg）可撒硫粉處理。

+2+3

②氯氣與變價金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬氯化物（如CuCl2>FeCb）;而硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價

+1+2

態(tài)金屬硫化物（如CU2S、FeS）；故氧化性：Cl2>So

③硫與。2反應(yīng)時，無論。2少量或過量，均生成SC）2而不是SC）3。

_占,躍

④黑火藥爆炸反應(yīng)：S+2KNO3+3C^^K2S+3CO2t+N2tO

考點(diǎn)2二氧化硫和三氧化硫

知識點(diǎn)一S02的結(jié)構(gòu)

SO2中，硫原子的雜化類型為_，SO2的空間結(jié)構(gòu)為—，是—（填“極性”或“非極性”）分子，屬于

晶體。

知識點(diǎn)二S02的物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（常溫下，1體積水可溶解40

體積SO2）o

知識點(diǎn)三SO2的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性氧化物的性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)：so2+H2onnH2so3

（SO2使紫色石蕊試液變紅，so2過量紅色也不會褪去）

（2）與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3

（3）與堿反應(yīng)

NaOH+SC）2（過量）=;

2NaOH+SC>2（少量）=___。

（NaOH溶液吸收SO2尾氣）；

SO,+Ca（OH）,=

（少量SO2能使澄清石灰水變渾濁）。

（4）與鹽反應(yīng)

SO2+Na2SO3+H2O^=_；

SO,（過量）+NaHCOa一。

2.氧化性

SO2+2H2S^=（氣相反應(yīng)）；

_SC>2（過量）+_Na2s+__。

3.還原性

2so2+O2口埃1口2SC）3（SO2催化氧化）；

so2+H2O2^=___；

SO2+Na2O2^=_;

3SO2+2HNC>3（?。?__=__;

3+

SO2+_Fe+_=_;

SO2+CI2+___=_

（S02使氯水褪色）；

_SO2+_MnO；+___=—（S02使酸性高銹酸鉀溶液褪色）。

4.漂白性

SO2能使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)。漂白原理是非氧化還原反應(yīng)。

知識點(diǎn)四S02的實驗室制法

1.原理：Na2sO3+H2so4（濃）=___—___或2NaHSC）3+H2so4濃）=

2.發(fā)生裝置（固+液-氣體）

「丁橡皮管a

Q濃硫酸濃硫酸

lr（60%~70%）

十

N4SO、固體

,痂心6）改進(jìn)-裝具本

圖中橡皮管a的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體順利流下。

NaOH八

溶液、室妥

3.收集方法：排空氣法。

4.尾氣處理：裝置如圖，需防倒吸。

知識點(diǎn)五S。2的用途

1.SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。

2.SO2可用于殺菌消毒。

3.食品中添加適量的SO?可以起到防腐和抗氧化等作用。

知識點(diǎn)六so3

1.SO3的結(jié)構(gòu)

SO3中硫原子的雜化類型為—，SO3的空間結(jié)構(gòu)為，是(填“極性”或“非極性”)分子，

屬于晶體。

2s。3性質(zhì)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SC)3+H2O==H2so4,SC)3是氧化物，具有氧化物

的通性，能與活潑金屬的堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。

【考法歸納】

(1)使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是co2,也可能是so2,

⑵除去CO2中少量S02,用一溶液洗氣，離子方程式：__________rr_____________。

(3)SO2,H2so3、NaHSO3,Na2so3的轉(zhuǎn)化關(guān)系(類比CO2、H2co3、NaHCO3>Na2cO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系)：

過量OH-

少量°H-②OH-③加熱I

SO2(H2SO,)、、NaHSO,—Na2SO,

A①H*④SOjHq⑤少量

過量H-

寫出①的離子方程式：.;

寫出②的離子方程式：二一_;

寫出③的化學(xué)方程式：二_____________________;

寫出④的化學(xué)方程式：o

(4)體現(xiàn)SO2性質(zhì)的實驗

①體現(xiàn)還原性：SO2使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水(或澳水、碘水)褪色。

②體現(xiàn)氧化性：將SO2通入氫硫酸或硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁。

③體現(xiàn)酸性：將S02通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅(S02不能漂白紫色石蕊溶液)；將S02不斷通入滴有

酚酥的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。

④體現(xiàn)漂白性：so2使品紅溶液褪色。

（5）通常情況下，CO2、SO2,SO3通入可溶性鈣鹽（或領(lǐng)鹽）溶液中的現(xiàn)象歸納

氣體溶液現(xiàn)象說明

或溶液無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)（忽略與水的反應(yīng)）

co2CaCkBaCbCC>2

SO2CaCh或BaCb溶液無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)（忽略SO2與水的反應(yīng)）

生成BaSO4沉淀（酸性條件下；NO5具有強(qiáng)氧

soBa（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀

2化性，將SO2氧化為so『）

溶液產(chǎn)生白色沉淀只生成無生成）

SO3、so2BaCbBaSOKBaSO3

【知識拓展】

具有漂白性的物質(zhì)和漂白原理

具有漂白性的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)

活性炭吸附漂白物理變化不可逆

①HC1O、NaClO、Ca(ClO)2

②)Na2。?、11?0?氧化漂白化學(xué)變化不可逆

③O3等

so2化合漂白化學(xué)變化可逆

考點(diǎn)3硫酸

知識點(diǎn)一H2s。4分子的結(jié)構(gòu)

0

II

H—（）—S—0—H

II

H2s。4結(jié)構(gòu)式為0,分子中S采取—雜化，分子為形。

知識點(diǎn)二濃硫酸的物理性質(zhì)

濃硫酸是無色油狀液體，高沸點(diǎn)（原因是）,難揮發(fā)，與水以任意比例互溶，密度比水

大。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（只能硫酸入水）。

知識點(diǎn)三稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（寫化學(xué)方程式）

1.與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，遇酚酷不變色。

2.與活潑金屬（如鐵）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（寫化學(xué)方程式，下同）：一

3.與金屬氧化物（如MgO）反應(yīng)生成鹽和水：

4.與堿［如Ba（OH）2］發(fā)生中和反應(yīng)：____

5.與某些鹽（如BaCb）反應(yīng)生成新鹽和新酸：_

知識點(diǎn)四濃硫酸的特性

特性舉例說明

向盛有少量膽研（CuSOr5H2。）的試管中加入適

水可以是氣態(tài)水、液態(tài)水和結(jié)晶水，濃硫酸

量的濃硫酸，攪拌，藍(lán)色固體變成—色

吸水性不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體

濃硫酸可以干燥H?、。2、co2>HC1、SO2、ci2

（如HBr、HLH2S）

等

用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

脫水性H、O原子按照個數(shù)之比為2：1脫去

濃硫酸使棉織品、木材變黑

化學(xué)方程式：______________二__________

強(qiáng)氧化性濃硫酸與木炭共熱

向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的

氧化性和化學(xué)方程式：________________—

氣體能使品紅溶液—，析出固體，將試管內(nèi)物

酸性

質(zhì)倒入水中，溶液變藍(lán)色

向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，變蔗糖變黑，說明濃硫酸具有______;放出能

脫水性和

成疏松多孔的海綿狀的炭，放出能使品紅溶液褪使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體,說

強(qiáng)氧化性

色的有刺激性氣味的氣體明生成了二氧化硫，濃硫酸具有________

,微執(zhí)

高沸點(diǎn)、

H2SO4(^)+NaCl——NaHSO4+HC1t

利用濃硫酸制取低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的酸

難揮發(fā)CaFz+H2so4(濃)^^CaSC)4+2HFt

【考法歸納】

濃硫酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律

1.鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、AhCr等金屬表面形成一層致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。鈍化

時，也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。常溫下，可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸。

2.加熱條件下，濃硫酸與金屬Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO?。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫

酸不再與Cu反應(yīng)，故ImolCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于lmol?

3.常溫下，濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2,當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成H2。

4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性（濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性）。

知識點(diǎn)五硫酸的工業(yè)制備——接觸法

1.裝置圖

2.生產(chǎn)過程(寫化學(xué)方程式)

(1)SC>2的制取和凈化：—_一

⑵SO2催化氧化：_----_。

(3)SC>3的吸收：

3.尾氣處理

(1)先用石灰漿吸收S02,后酸化，發(fā)生反應(yīng)：

S02+Ca(OH)2=CaSO3+H20,

+2+

CaSO3+2H=Ca+S02t+H2O(SC)2循環(huán)利用)。

(2)用氨水吸收制氮肥：

①氨水吸收SO2：SO2+2NH3-H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+NH3-H2O=NH4HSO3O

②制氮肥：(NH4)2SC)3+H2so4=(NH4)2SC)4+H2O+SO2t、2NH4HSO3+H2so4=(NH4)2SC)4+2H2O+

2SO2to

4.注意事項

(1)制得的SO?需凈化，防止催化劑中毒。

⑵用02氧化S02時反應(yīng)的活化能很高，需有催化劑存在時才能生成SO3o

(3)工業(yè)上不用水吸收S03,而是用吸收SO3o

知識點(diǎn)六S。丁的檢驗

1.操作方法：向待測液中先加足量____,無明顯現(xiàn)象，再加入,產(chǎn)生白色沉淀。

2.原理解釋：先加足量____的目的是一二______________o

【考法歸納】

硫的含氧酸、含氧酸鹽

1.亞硫酸(H2so3)

0

II

⑴結(jié)構(gòu)式：H-O-S-O-H0

(2)性質(zhì)

①酸性：H2s。3是二元中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離:

+

H2SO3nQH+HSOr&1=1.3義10一2

HSOrQQH++SOr%=6.24X10—8

可見，亞硫酸氫鹽溶液也顯酸性。

②還原性

2H2SO3+O2=2H2SO4

H2so3+k+H2O=H2SO4+2HI

3+2+

2Fe+H2SO3+H2O=SO4+2Fe+4H.

③氧化性

H2SO3+2H2S=3S3+3H2O

④漂白性：H2so3(或SC)2)能與一些有機(jī)色素結(jié)合生成無色有機(jī)化合物，如品紅溶液與H2so3(或SC>2)發(fā)生

反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色。

⑤不穩(wěn)定性：H2SO3=H2O+SO2t

2.亞硫酸鈉(Na2so3)

(1)主要具有還原性

sor+H2O2=SOi+H2O

(2)也具有氧化性

2s2-+SO>+6H+=3SI+3H2O

3.焦硫酸(H2s2O7)

00

焦硫酸可看作是兩分子硫酸之間脫去一分子水所得的產(chǎn)物：H—()—S—()—S—()—H。

IIII

OO

4.硫代硫酸(H2s2。3)

⑴硫代硫酸可看作是H2s。4分子中一個端基氧原子被硫原子取代而得的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)式為

O

II

H—()—S—()—Ho

II

S

(2)硫代硫酸鹽性質(zhì)參見本書第2講深度指津——S20T的性質(zhì)。

5.過一硫酸(H2so5)

O

硫酸分子中的一個單鍵氧被過氧化氫的過氧鏈取代，得到過一硫酸，結(jié)構(gòu)式為H—()-()—L()—H。

II

()

6.過二硫酸(H2s2。8)

OO

(1)兩個硫酸分子中的單鍵氧被同一過氧鏈取代，得到過二硫酸，結(jié)構(gòu)式H—(>—L()—(>—I—()—H。

IIII

oo

「0O12-

2IIII

(2)S2?！档慕Y(jié)構(gòu)為()一AO—()—AO，其中S元素的化合價為+6,過氧鍵中。元素的化合價為

IIII

OO

—1,其余。元素的化合價為-2,s20r具有強(qiáng)氧化性。如：

2++

2Mn+5S20r+8H2O=^=2MnO4+1080^+16H

2+

9__CU9_

s2or+21=2sor+12

考點(diǎn)4硫化氫硫化物

知識點(diǎn)一H2S

1.分子結(jié)構(gòu)：H2s中硫原子的雜化類型是H2s的空間結(jié)構(gòu)是一。

2.物理性質(zhì)：具有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體，能溶于水。

3.化學(xué)性質(zhì)

⑴弱酸性

H2S+OJT(少量)=__；

H2S+2OH-(過量):__o

⑵還原性

,口點(diǎn)燃

2H2S+O2(少量尸=三

2H2s+30,(過量)叁絲_；

2HH(aq)+O,(少量)=_

(氫硫酸露置在空氣中容易變質(zhì))；

2H2S(aq)+SO2=__；

H2S(aq)+H2O2=

H2S(aq)+X2=區(qū)為Cb、Br2.L)；

3

H2S(aq)+_Fe；

H2s(aq)+H2S0K濃)=；

_H2s(aq)+_HNC)3(稀)=；

_H2S(aq)+_MnO7+___=_________________

⑶不穩(wěn)定性：H2S^^H2+S

4.實驗室制法：FeS與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為。

5.H2s的檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑，化學(xué)方程式為H2S+CH3co0)2Pb=PbSI+2CH3C00Ho

【考法歸納】

3+

(1)氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2>S,鹵素單質(zhì)可與硫化氫溶液或硫化物溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)。

如：L+Na2S=2Nal+So

3+

(2)強(qiáng)還原性離子［如S2一、HS,S01>HSOJ與氧化性離子［如Fe>Mn04,CIO>N0*(H+)］在溶液中

不能大量共存。

知識點(diǎn)二常見金屬硫化物

常見金屬硫化物有NazS、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2s易溶于水，其他五種硫化物難溶于

水，F(xiàn)eS、ZnS、MnS易溶于稀鹽酸或稀硫酸，CuS、PbS難溶于稀鹽酸或稀硫酸。

【知識拓展】

硫元素的價類二維圖及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.硫元素的價類二維圖

2.相同價態(tài)的不同含硫化合物間通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起，如:

0H-

IOH-OH-I,

(2)SO：(H60')--IISO--。SO;-

H+W

H+

3.不同價態(tài)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其—的價態(tài)。

如H2s(aq)+H2so￡濃)3=,

即H2S-?_,H2sO4—__o

(2)相鄰價態(tài)的硫元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如：S和H?S、S和SO2、SO?和濃硫酸不反應(yīng)。

(3)+4價的S既具有還原性，又具有氧化性。

+4

SO,

0_具有氧化性H2so3具有還原性+6

s后與S、Na,S(H，)SO?SO；

等反應(yīng)與。、、「、。、

HSOj2HQzX2(a2>B2

+

Fe"、C1O\KMnO4(H).HNO,

等反應(yīng)

寫出HSO,被酸性KMnC>4溶液氧化的離子方程式：_____:

(4)連續(xù)型氧化反應(yīng)。

SSS

^^%^TA03-H2SO4

<H2s等S02催擊三色工停。4

產(chǎn)2磊S02催擊/。33叫。4

【知識拓展】

硫元素的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)

1.堿性歧化

3s+601T2s2-+SOT+3H2。

2.酸性歸中

2s2-+SO>+6H-=3SJ+3H2O

(與2H2S+SC)2=3SJ+2H2O相似)；

S+2H2soK濃)^^3SC)2t+2H20O

+2

特殊：Na2s2O3在酸性條件下可發(fā)生歧化反應(yīng):

+

S20i"+2H=SJ+S02t+H20O

【真題挑戰(zhàn)】

一、單選題

1.（2025?黑吉遼蒙卷?高考真題）巧設(shè)實驗，方得真知。下列實驗設(shè)計合理的是

B.制備少量NO避免其被氧

A.除去C12中的HC1

化

L

加快-

堿石灰■

C12(HC1)

-稀硝酸

\

C.用乙醇萃取CS?中的SD.制作簡易氫氧燃料電池

a<2

■

------0<

V的

辛CS2溶液鋅j

_鋅

1--------11_Na?SO4

廠溶液

7

A.AB.BC.CD.D

2.（2025?廣東?高考真題）下列陳述I與陳述II均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

CFe2+與K,[Fe（CN%]可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗Fe3+

DMnO?與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

A.AB.BC.CD.D

3.（2025?陜晉青寧卷?高考真題）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣

體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A.G、K均能與NaOH溶液反應(yīng)B.H、N既具有氧化性也具有還原性

C.M和N溶液中的離子種類相同D.ImolG與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4.（2025?北京?高考真題）依據(jù)下列事實進(jìn)行的推測正確的是

事實推測

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

BBaSO,難溶于鹽酸，可作“鎖餐”使用BaCOs可代替BaSO,作“鋼餐”

C鹽酸和NaHCO,溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D比。的沸點(diǎn)高于H2sHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?貴州?高考真題）貴州重晶石礦（主要成分BaSOj儲量占全國;以上。某研究小組對重晶石礦進(jìn)行

“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸領(lǐng)（BaTiCQ工藝。部分流程如下:

過量

重晶BaS鹽酸由^NaOH詢

石礦一，溶液一坪三一Ba(OH)-8HO

操作22

氣體溶液1

產(chǎn)品<—粗品T合成反應(yīng)卜2-安胃溶解|

下列說法正確的是

A.“氣體”主要成分是H°S,“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiOs的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.“洗滌”時可用稀H2sO,去除殘留的堿，以提高純度

6.（2024?北京?高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2CFe3O4+6SO2

B.n中的反應(yīng)條件都是為了提高so?平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

二、多選題

7.（2024.海南.高考真題）H2s在生態(tài)系統(tǒng)的硫循環(huán)中不可或缺。298K,101kPa時，水溶液中-2價S不同

形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是

A.線a表示HS-的分布分?jǐn)?shù)

B.298K時，Na2s的pK^約為7.0

C.1.0LImoLL-的NaOH溶液吸收H2s（g）的量大于Imol

D,可以向燃?xì)庵袚饺胛⒘縃2s(g)以示警燃?xì)庑孤?/p>

三、解答題

8.(2025?北京?高考真題)利用工業(yè)廢氣中的H2s制備焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

已知:

物質(zhì)H2CO3H2SO3

(n28

Ka25()Kal=4.5xl0\Ka2=4.7xlOKal=1.4xl0-Ka2=6.0xl0

⑴制SO?

已知：

H2S(g)+102(g)=S(s)+H2O(g)AH=-221.2kJmor'

1

S(s)+O2(g>SO2(g)AH=-296.8kJ-mol

由H2s制SO2的熱化學(xué)方程式為o

(2)制Na2s2O5

I.在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2cO3懸濁液與持續(xù)通入的SO?進(jìn)行如下反應(yīng)：

第一步：2Na2cO3+SO2+H2OUNa2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO3+SO2QNaHSO3+CO2

Na2SO3+SO2+H2OB2NaHSO3

II.當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8~4.1時，形成的NaHSOj懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2s2O5固體。

①II中生成Na2s2O5的化學(xué)方程式是0

②配堿槽中，母液和過量Na2cO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是,需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有0

⑶理論研究Na2s。3、NaHCOj與SO?的反應(yīng)。一定溫度時，在1L濃度均為Imol.L的Na2sO3和NaHCOs的

混合溶液中，隨n(SC>2)的增加，S。：和HCO3平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。

%

、

樹

7

)

理

媽

算

①0~amol,與SO?優(yōu)先反應(yīng)的離子是

②a~bmol,HCC>3平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO；平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：

9.(2024?甘肅?高考真題)某興趣小組設(shè)計了利用MnO?和H2SO3生成MnSQe，再與Na2c03反應(yīng)制備

Na2s2()6,2H2O的方案:

IV

III111滴入飽和

加入MnO21

.「通入so?至飽利.伴II辿入SObNa,CO：溶液A過港」-NaSO2HO

3".水冰水浴捽制溫度,

2.滴入飽和取濾液

低于10CBa(OH)2溶液

(1)采用下圖所示裝置制備SO?，儀器a的名稱為；步驟I中采用冰水浴是為了

(2)步驟n應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnOz，原因是

(3)步驟III滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是

(4)步驟IV生成MnCC>3沉淀，判斷Mn?+已沉淀完全的操作是

(5)將步驟V中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中

停止加熱)~~>過濾

A.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體

B.使用漏斗趁熱過濾

C.利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干

D.用玻璃棒不斷攪拌

E.等待蒸發(fā)皿冷卻

非金屬元素及其化合物：硫及其化合物

Q學(xué)習(xí)導(dǎo)航站

核心知識庫：重難考點(diǎn)總結(jié)，梳理必背知識、歸納重點(diǎn)

考點(diǎn)1

考點(diǎn)2二氧化硫和三氧化硫★★★☆☆

考點(diǎn)3硫酸★★★☆☆

考點(diǎn)4硫化氫硫化物★★★☆☆

(星級越高，重要程度越高)

需真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點(diǎn)追溯

考點(diǎn)1硫

知識點(diǎn)一自然界中硫元素的存在形態(tài)

1.游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖石里。

2.化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽形式存在。

(1)常見硫化物：黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS?)。

(2)常見硫酸鹽

俗名化學(xué)式顏色用途

熟石膏2CaSO4H2。白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

生石膏CaSO4-2H2O白色水泥添加劑

綠磯FeSO4-7H2O淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血劑

膽磯、藍(lán)磯CUSO4-5H2O藍(lán)色配制波爾多液、鍍銅液

芒硝Na2sO4IOH2O白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

明磯KA1(SC)4)2-12H2。白色凈水劑

重晶石BaSO4白色制白色顏料等

注意：磯是指含結(jié)晶水的金屬硫酸鹽。

知識點(diǎn)二硫

1.硫的結(jié)構(gòu)

硫單質(zhì)有S2、S4、S6、Sg等多種同素異形體。S8(V7)的硫原子雜化方式為更。

2.硫的物理性質(zhì)

硫黃是一種淡黃色晶體，屬于分子晶體,熔點(diǎn)低，易熔化。硫的密度比水大，難溶于水，易溶于cs2,微

溶于酒精。

3.硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)

Fe+S^^FeS、2Cu+S^^Cu2S>

Hg+S=HgS

(2)與非金屬反應(yīng)

△點(diǎn)燃

S+H2-H2S>S+O2^=SO2

⑶與氧化性酸反應(yīng)

S+2HH0C濃)^^3S02t+2H?0；

S+6HNOK濃)^^HzSOw+GNO?T+2比0。

(4)與堿反應(yīng)(歧化反應(yīng))

3S+6NaOH=^2Na2S+Na?SC>3+3H2C)

(用熱堿溶液清洗硫)。

4.硫的用途

硫可制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品等。

【考法歸納】

①灑落的水銀(Hg)可撒硫粉處理。

+2+3

②氯氣與變價金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬氯化物(如CuCl2>FeCb);而硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價

+1+2

態(tài)金屬硫化物(如CU2S、FeS)；故氧化性：Cl2>So

③硫與。2反應(yīng)時，無論。2少量或過量，均生成SC)2而不是SC)3。

_占,躍

④黑火藥爆炸反應(yīng)：S+2KNO3+3C^^K2S+3CO2t+N2tO

考點(diǎn)2二氧化硫和三氧化硫

知識點(diǎn)一SO2的結(jié)構(gòu)

SO2中，硫原子的雜化類型為應(yīng)，so,的空間結(jié)構(gòu)為V形,是極性(填“極性”或“非極性”)分子,屬于

分子晶體。

知識點(diǎn)二S02的物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(常溫下，1體積水可溶解40

體積SO2)o

知識點(diǎn)三SO2的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性氧化物的性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)：so2+H2onnH2so3

（SO2使紫色石蕊試液變紅，so2過量紅色也不會褪去）

⑵與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3

（3）與堿反應(yīng)

NaOH+SO。過量）=NaHSC>3；

2NaOH+SC）2（少量）=氈2歿3土旦應(yīng)。

（NaOH溶液吸收SO2尾氣）；

SO2+Ca（OH）2=CaSO3±±H2O

（少量SO2能使澄清石灰水變渾濁）。

（4）與鹽反應(yīng)

SO,+Na,SO?+HQ=2NaHSC>3；

SC）2（過量）+NaHCO.=NaHSO3+CO2。

2.氧化性

SO2+2H￡=3S+2H?0（氣相反應(yīng)）；

￡SC）2（過量）+2Na2s+2H2O=4NaHSOa+3S3。

3.還原性

f

2so2+o2n^n2so3（so2催化氧化）；

SO2+H2O2=H2SO4；

SO7+Na?O?=Na2SO4；

3SCb+2HNCh（?。?2H2。=3見$。4+2N0；

SO,+2Fe3++2H2O=2Fe2++SOF+4H；

S02+Cb+2H2O=2HC1+H2SQ4

（SO2使氯水褪色）；

5SO2+2MnO；+2比0=5$0乎+2Mi?,+4H+（SO,使酸性高鋅酸鉀溶液褪色）。

4.漂白性

SO2能使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)。漂白原理是非氧化還原反應(yīng)。

知識點(diǎn)四SO2的實驗室制法

1.原理：Na,SO3+H,SO/濃）=Na2SO4+SO2t+H2O或2NaHSOa+H,SO/濃）-NazSO]+

2s02t+2H20。

2.發(fā)生裝置（固+液一氣體）

圖中橡皮管a的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體順利流下。

NaOH八

溶液、王香之

3.收集方法：向上排空氣法。

4.尾氣處理：裝置如圖，需防倒吸。

知識點(diǎn)五SO2的用途

1.SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。

2502可用于殺菌消毒。

3.食品中添加適量的SO?可以起到防腐和抗氧化等作用。

知識點(diǎn)六so3

1.SO3的結(jié)構(gòu)

sc)3中硫原子的雜化類型為量，SO]的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,是非極性(填“極性”或“非極性”)分子,

屬于分子晶體。

2.SO3性質(zhì)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,so,是酸性氧化物,具有酸性氧化物

的通性，能與活潑金屬的堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。

【考法歸納】

(1)使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是co2,也可能是so2?

⑵除去CO2中少量SO2，用飽和NaHCO工溶液洗氣,離子方程式：SC)2+2HCOf:=SOF+2co2+&0。

(3)SC)2、H2so3、NaHSO3,Na2so3的轉(zhuǎn)化關(guān)系(類比CO2、H2co3、NaHCO3>Na2cO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系)：

過量OH-

少量OH-②OH-③加數(shù)?

SO,(H,SO,)、、NaHSO,—Na：SO:

-A①H*.④SO4H2O⑤少量H+；

[過量H，I

寫出①的離子方程式：HSOM+H+=SC)2t+坦0；

寫出②的離子方程式：HSO^+OH=$0產(chǎn)+比0；

寫出③的化學(xué)方程式：2NaHSC>3^^Na2SO3+SO2t+比0；

寫出④的化學(xué)方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSC)3。

(4)體現(xiàn)SO2性質(zhì)的實驗

①體現(xiàn)還原性：SO2使酸性高銃酸鉀溶液、氯水(或澳水、碘水)褪色。

②體現(xiàn)氧化性：將SO?通入氫硫酸或硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁。

③體現(xiàn)酸性：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅(SO2不能漂白紫色石蕊溶液)；將SO2不斷通入滴有

酚欲的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。

④體現(xiàn)漂白性：so2使品紅溶液褪色。

（5）通常情況下，CO2、SO2,SO3通入可溶性鈣鹽（或領(lǐng)鹽）溶液中的現(xiàn)象歸納

氣體溶液現(xiàn)象說明

或溶液無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)（忽略與水的反應(yīng)）

co2CaCkBaCbCC>2

SO2CaCh或BaCb溶液無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)（忽略S02與水的反應(yīng)）

生成BaS04沉淀（酸性條件下；N05具有強(qiáng)氧

soBa（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀

2化性，將SO2氧化為so『）

溶液產(chǎn)生白色沉淀只生成無生成）

SO3、so2BaCbBaSOKBaSO3

【知識拓展】

具有漂白性的物質(zhì)和漂白原理

具有漂白性的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)

活性炭吸附漂白物理變化不可逆

①HC1O、NaClO、Ca(ClO)2

②)Na2。?、11?0?氧化漂白化學(xué)變化不可逆

③O3等

so2化合漂白化學(xué)變化可逆

考點(diǎn)3硫酸

知識點(diǎn)一H2s。4分子的結(jié)構(gòu)

（）

II

H—（）—S—O—H

II

H2s。4結(jié)構(gòu)式為（），分子中s采取泥雜化，分子為四面體形。

知識點(diǎn)二濃硫酸的物理性質(zhì)

濃硫酸是無色油狀液體，高沸點(diǎn)（原因是硫酸分子間形成氫鍵）,難揮發(fā)，與水以任意比例互溶，密度比水

大。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢