寧夏銀川市銀川一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中所含數(shù)為B．所含原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO33、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓4、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+5、下列氣體中不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮6、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法不正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸,Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO37、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列各組類推結(jié)論與描述對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D8、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，11.2LH2O所含電子數(shù)為5NAC．2.4g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D10、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋11、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是()A．濃硫酸 B．濃氨水 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鉀溶液12、將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是()A．X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁B．X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉C．X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉D．X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸13、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳14、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③15、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．把鈉放入足量水中16、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。19、實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里20、分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。21、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個(gè)氨分子含有四個(gè)原子，所含原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．標(biāo)況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。【點(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。3、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，又降低為-2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。【點(diǎn)睛】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯(cuò)誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯(cuò)誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。5、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。6、C【解析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B.NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯(cuò)誤；D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。綜上所述，答案為C。7、B【解析】

A．鈉是活潑性強(qiáng)的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無銅析出，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯(cuò)誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無漂白性，故D錯(cuò)誤；答案為B。8、D【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中，無法計(jì)算總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，H2O不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數(shù)為2NA，故D正確，故選D。9、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分離酒精與水時(shí)，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)用蒸餾燒瓶且溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、B【解析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解析】

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應(yīng)；CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品；【詳解】A.濃硫酸使鐵制品鈍化，能用鐵制容器存放，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.濃氨水不與鐵制品反應(yīng)，故能用鐵制品存放，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品，故不能用鐵制品存放，故C選項(xiàng)正確。D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應(yīng)，能用鐵制品存放，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。12、C【解析】

由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為1：3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，與圖象不符合，B錯(cuò)誤；C.鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示情況，C正確；D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3++2H2O，開始不生成沉淀，當(dāng)鹽酸溶液反應(yīng)完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練。13、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不會(huì)置換出鈦，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項(xiàng)正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；②加入過量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；③CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，③可行；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，④可行；綜上所述，②③④正確，答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須：(2)四個(gè)原則：15、B【解析】

鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知鈉和生成氫氣的關(guān)系君威2Na—H2，三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣，則放出的氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的多，答案選B?！军c(diǎn)睛】將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣是解答關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。16、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【詳解】（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。19、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟選擇儀器；（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）應(yīng)選用250mL的容量瓶，移液時(shí)用玻璃棒引流；（5）根據(jù)分析誤差?！驹斀狻繘]有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，定容后顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實(shí)驗(yàn)選擇250mL容量瓶，所以需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g；(3)因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（4）應(yīng)選用250mL的容量瓶，移液時(shí)用玻璃棒引流，根據(jù)圖示，圖中的錯(cuò)誤有：①容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)；②未用玻璃棒引流；（5）A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選A；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選C；【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作步驟、儀器選擇，關(guān)鍵是正確選擇容量瓶的規(guī)格，注意根據(jù)理解溶液配制與誤差分析。20、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復(fù)紅