專題突破卷-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律（1）

——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表共有18歹IJ,所以共有18個族

B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

2.一定量的銅-淵Cf）在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)錮的說法錯誤的是（）

A/端Cf原子中，中子數(shù)為154

Bl戢Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

CP展Cf原子中，核外電子數(shù)為98

D.鋼元素的相對原子質(zhì)量為252

3.（2024?陜西西安模擬）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：/C1

B.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：2s2p

C.基態(tài)29Cu原子的電子排布式：

Is22s22P63s23P63d94s2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的無鍵數(shù)為O.22VA

4.（2024?天津南開區(qū)一模）科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)

轟擊含95個質(zhì)子的銅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子，這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變

成第113號元素。第115號元素的一種核素為辭X。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.核素密X的質(zhì)量數(shù)為288

B.核素淞X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C.113號元素屬于金屬元素

D.155號元素的最高正化合價是+5

5.下列說法正確的是（）

①在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7,而中子數(shù)不一定為7②項O與i?O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)

成的分子化學(xué)性質(zhì)不同③。2和03互為同素異形體④電Ti和*Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑤實際

存在的1H、汨、汨、H+和H2,是氫的五種核素⑥口2、汨2、汨2互為同位素⑦稀土元素啕Sm與喇Sm

是同一種核素

A.①⑥B.②④C.⑤⑦D.①③

6.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為，，它與2H原子組成汩,“X分子，此分子含N個中子，在ag2H,?X

中所含電子的物質(zhì)的量是()

A.—色—(/-N+m)mol

A+2m

B.

C.一一(/—N+m)mol

D.--(N—N+2"?)mo]

/+2優(yōu)

7.(2024?河北保定模擬)醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c來標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)C60的一種竣酸衍生物在特定條件下可通

過DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列說法正確的是()

A.C60與石墨互為同位素

BJ4c的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2

C.常溫下，C60易溶于氯化鈉溶液

2s2p

D.基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為二Nprr

8.(2024?江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研一)一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、0、S等元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(P)>r(S)>r(O)B.第一電離能：h(O)>h(S)>h(P)

C.酸性強弱：H3PO4>H2SO4D.基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個電子

9.(2024?廣東佛山一模)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1S22s22P63S23P2、②1S22s22P63s23P3、

③Is22s22P3、④Is22s22P5。下列有關(guān)比較正確的是()

A.第一電離能：④乂⑨乂②>①

B.原子半徑：④〉③乂§)>①

C.電負(fù)性：①，②〉③〉④

D.最高正化合價：④〉③，②〉①

10.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正

確的是()

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a—17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

11.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

ACL、Bn分別與H2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強弱

B向MgCb、AlCb溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱

測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2cO3、Na2s04的溶液的

C比較碳、硫的非金屬性強弱

PH

DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱

12.（2024?湖南衡陽期末）X、Y、Z、M、N、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖

所示。下列說法不正確的是（）

化合價Z

+7-nM

+5-Y

N

+3-

Q

+1-___________II口，

-印原子半徑

-3-X

A.Y是形成化合物種類最多的元素

B.N和X所形成的化合物可用作工業(yè)上冶煉金屬的原料

C.X、Z、N形成的簡單離子半徑最小的是X2-

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

13.現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn2+等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS,

_?

化學(xué)式為出e2（OH）〃（SO4）32」枚（〃<5,m<10）o下列說法錯誤的是（）

元素MnFe

/i717762

電離能/

h15091561

(kJmol!)

b32482957

A.PFS中鐵元素顯+3價

B.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2

C.由FeSC?4溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)Fe2+比氣態(tài)Md+難

14.（2023?山東煙臺模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)目

是其最高能級電子數(shù)目的2倍，Y與X能形成一種以如圖所示形式存在的陰離子，Z與X的最外層電子數(shù)目

相同。下列說法中錯誤的是（）

XX

——I

Y

X-Y-X--X

II

XX

A.原子半徑：Y>Z>XB,簡單離子的還原性：Z>W>X

C.四種元素中，Y的電負(fù)性最小D.同周期元素中，W的第一電離能最大

15.（2024?福建寧德模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其

最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性：Y>W

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（10分）（1）下列原子或離子的電子排布正確的是（填標(biāo)號，下同），違反能量最低原理的是

,違反洪特規(guī)則的是，違反泡利不相容原理的是0

?Ca2+：Is22s22P63s23P6

②「：Is22s23P6

Is2s2p3s3p

③p衛(wèi)ONNINIOEH

@Cr：1s22s22P63s23P63d44s2

⑤Fe：ls22s22P63s23P63d64s2

@Mg2+：Is22s22P6

⑦c：

（2）①氮原子價層電子的軌道表示式為

②C?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為。

③Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

17.(14分)下面給出14種元素的電負(fù)性:

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNa0PSSi

電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于L7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價

鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是O

(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性的最小范圍是o

(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A.Li3NB.BeCb

C.AlChD.SiC

屬于離子化合物的是;

屬于共價化合物的是;

請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：O

(4)在P與C1組成的化合物中，C1元素顯(填“正”或"負(fù)”)價，理由是。

18.(12分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序

數(shù)依次增大。

A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3

B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切

割工具

C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子

D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

E在該周期中未成對電子數(shù)最多

F能形成紅色(或磚紅色)的FzO和黑色的F0兩種氧化物

某同學(xué)根據(jù)上述信息，完成下列各題。

(1)畫出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：o

Is2s2p

(2)B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為臼?該同學(xué)所畫的軌道表示式違背

了o

(3)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，呈_______形。

(4)寫出C原子的電子排布式：；寫出E原子的簡化電子排布式：。

（5）寫出F元素原子的價層電子排布式：0

19.（19分）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運

動狀態(tài)的電子，Y原子基態(tài)時的2P原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧

化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}:

（1）X在元素周期表中的位置是；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物

反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）X、Y最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（填“大于”或“小于”）。

（3）Z原子核外電子排布式為0

（4）W位于元素周期表的________區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有

種，這些元素分別為（填元素符號）。

（5）在發(fā)生焰色試驗時，W的4s電子會躍遷到4P軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布

式：O

（6）與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為（填元素符號）。

（7）基態(tài)碑原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為o

專題突破卷：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律（1）

——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表共有18歹IJ,所以共有18個族

B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

【答案】B

【解析】元素周期表共有18縱列，也就是共有18歹U，但只有16個族，A錯誤；由于同一主族的元素從上

到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VHA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，

B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正

化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。

2.一定量的銅-溺Cf）在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)弼的說法錯誤的是（）

A.2骸Cf原子中,中子數(shù)為154

Bl戢Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

CP夠Cf原子中，核外電子數(shù)為98

D.銅元素的相對原子質(zhì)量為252

【答案】D

【解析】2“Cf是鋤元素的一種核素，其質(zhì)量數(shù)為252,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=98,中子數(shù)=252—98=

154o鋼元素的相對原子質(zhì)量等于錮元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量與它們的原子個數(shù)百分比之積的和，

而不等于某一核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。

3.（2024?陜西西安模擬）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：刊C1

B.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：2s2p

C.基態(tài)29Cu原子的電子排布式：

Is22s22P63s23P63d94s2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的兀鍵數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】原子序數(shù)為17,中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,可表示為日Cl,A項正確；N原子位于第二

周期第VA族，基態(tài)N原子的價層電子排布圖為2s2p,B項正確；銅元素位于第四周

期第IB族，基態(tài)29Cu原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63（11詠1,C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和

N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,1個C2H2分子中含有2個兀鍵,1個N2分子中含有2個兀鍵，所以0.1mol

的混合氣體中含有的兀鍵數(shù)為0.2NA,D項正確。

4.（2024?天津南開區(qū)一模）科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)

轟擊含95個質(zhì)子的耨元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子，這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變

成第113號元素。第115號元素的一種核素為密X。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.核素帑X的質(zhì)量數(shù)為288

B.核素密X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C.113號元素屬于金屬元素

D.155號元素的最高正化合價是+5

【答案】B

【解析】核素逑X的質(zhì)量數(shù)為288,A項正確；核素集X的中子數(shù)為288—115=173,核素集X的質(zhì)量數(shù)

與中子數(shù)之差為H5,B項錯誤；113號元素與B元素位于同一主族，該族元素從A1開始為金屬元素，所

以113號元素屬于金屬元素，C項正確；115號元素位于第VA族，最外層有5個電子，最高正化合價為+5,

D項正確。

5.下列說法正確的是（）

①在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7,而中子數(shù)不一定為7②項O與i?O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)

成的分子化學(xué)性質(zhì)不同③。2和。3互為同素異形體④夕肛i和狙Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑤實際

存在的1H、汨、汨、H+和H2,是氫的五種核素⑥在、汨2、汨2互為同位素⑦稀土元素嗡Sm與瞰Sm

是同一種核素

A.①⑥B.②④C.⑤⑦D.①③

【答案】D

【解析】②中的原子核外電子數(shù)相同，所以其分子化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；④、⑦分別屬于同一種元素的不

同核素，錯誤；⑤出、汨、汨是氫元素的三種核素，H+與H2不是氫元素的核素；同位素研究對象是原子

與原子之間，⑥均為分子，錯誤。

6.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為/,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2H?,X

中所含電子的物質(zhì)的量是（）

A.——（/—N+，"）mol

4+2機

B.—

A~\~m

C.-q—(T4—JV+w)mol

A-\-m

D.—色—(4一N+2m)mol

A-\~2m

【答案】D

【解析】2HMX分子含N個中子，則X原子含中子數(shù)為(N—刈，由X原子的質(zhì)量數(shù)為/可知，質(zhì)子數(shù)為(4

~N+m),則每個2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(/—'N+2M，ag2H?；X的物質(zhì)的量為一--mol,因中性分子中

2m+A

質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2H,“X中所含電子的物質(zhì)的量是」^(4—N+2Mmol,故選D。

2m+A

7.(2024?河北保定模擬)醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c來標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)C6o的一種當(dāng)酸衍生物在特定條件下可通

過DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列說法正確的是()

A.C60與石墨互為同位素

B.i4c的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2

C.常溫下，C60易溶于氯化鈉溶液

2s2p

D.基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為————上

【答案】B

【解析】C60與石墨互為同素異形體，A項錯誤；14c質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為8,則中子數(shù)與質(zhì)

子數(shù)相差2,B項正確；常溫下，C60不溶于氯化鈉溶液，C項錯誤；基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為

D項錯誤。

8.(2024?江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研一)一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、0、S等元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(P)>r(S)>r(O)B.第一電離能：I\(O)>h(S)>h(P)

C.酸性強弱：H3PO4>H2SO4D.基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個電子

【答案】A

【解析】同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：

??(P)>r(S)>r(O),A正確；同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族比同

周期相鄰元素的都大，則第一電離能：&P)>/i(S),B錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性越強，非金屬性：P<S,酸性：H3Po4cH2so4,C錯誤；基態(tài)Cu原子的價電子排布為3di04si,D

錯誤。

9.(2024?廣東佛山一模)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1S22s22P63s23P2、②1S22s22P63s23P3、

③Is22s22P3、④Is22s22P5。下列有關(guān)比較正確的是（）

A.第一電離能：④乂⑨乂②>①

B.原子半徑：④，③乂^^①

C.電負(fù)性：①>②>③>④

D.最高正化合價：④〉③，②〉①

【答案】A

【解析】根據(jù)四種元素的基態(tài)原子的電子排布式可知①是Si、②是P、③是N、④是F。同主族元素從上到

下第一電離能逐漸降低，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能F>N>P>Si,A項正

確；同主族元素從上向下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑:

Si>P>N>F,B項錯誤；元素的非金屬性越強，則電負(fù)性越大，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增強，

同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，因此電負(fù)性：F>N>P>Si,C項錯誤；元素的最高正化合價等于其族

序數(shù)，F(xiàn)無正化合價，因此最高正化合價：Si<P=N,D項錯誤。

10.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為0,則下列說法不正

確的是（）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為。-17

C.Z的原子序數(shù)可能為。+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

【答案】D

【解析】由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素一定不在第一

周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z

的原子序數(shù)之和為2a,A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期（或分別位于第四、五、六周期）的

右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為a—17,B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)

為a+31,C正確。

11.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

ACb、Bn分別與H2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強弱

B向MgCL、AlCb溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱

測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2c03、Na2s。4的溶液的

C比較碳、硫的非金屬性強弱

pH

DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱

【答案】B

【解析】A項，C12、Bn分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、澳的非金屬性強弱；B項,

向MgCL、AlCb溶液中分別通入氨，MgCL與NH3-H2。反應(yīng)生成Mg(0H)2,AlCb與NH3H2O反應(yīng)生成

A1(OH)3,但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2co3、Na2sO4溶液的pH,根

據(jù)pH可判斷出Na2cCh與Na2s04水解程度的大小，即判斷出酸性：H2cO3VH2so4,從而判斷出碳、硫的

非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。

12.(2024?湖南衡陽期末)X、Y、Z、M、N、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖

所示。下列說法不正確的是()

化合價Z

+7-nM

+5

N

+3

Q

+1_______IIn,

原子半徑

-X

A.Y是形成化合物種類最多的元素

B.N和X所形成的化合物可用作工業(yè)上冶煉金屬的原料

C.X、Z、N形成的簡單離子半徑最小的是X2-

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、N、Q均為短周期主族元素，根據(jù)題圖可知，X元素的原子半徑最小且主要化合價只

有-2價，則為0；Y元素的主要化合價有+4價、-4價，且原子半徑較小，為C；Z元素的主要化合價有

+7價、-1價，且原子半徑大于C,為Q；M元素的主要化合價有+6價、-2價，為S；N元素的主要化

合價有+3價，且原子半徑較大，為Al；Q元素的原子半徑最大，且主要化合價為+1價，為Na。C元素可

以形成若干種有機物，是形成化合物種類最多的元素，A正確；N和X所形成的化合物為氧化鋁，電解熔

融氧化鋁可制備鋁單質(zhì)，氧化鋁可用作工業(yè)上冶煉金屬的原料，B正確；一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，

電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X、Z、N形成的簡單離子半徑最小的是AF+,C錯誤；元素

的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M,D正確。

13.現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn2+等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS,

3--

化學(xué)式為由e2（OH）“（SO4）2」“"V5,下列說法錯誤的是（)

元素MnFe

/i717762

電離能/

h15091561

(kJmol!)

1332482957

A.PFS中鐵元素顯+3價

B.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2

C.由FeS04溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)Fe2+比氣態(tài)Md卡難

【答案】D

【解析】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,鐵元素的化合價為+3價，故A正確；鐵的核外電子排

布式為Is22s22P63s23P63d64s2,所以鐵原子的價層電子排布式是3d64s2,故B正確；硫酸亞鐵中鐵元素的化

合價是+2價，聚合鐵中鐵元素的化合價是+3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制PFS需

經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，故C正確；電離能越大，其失電子越難，所以氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比

氣態(tài)Md+再失去一個電子容易，故D錯誤。

14.（2023?山東煙臺模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)目

是其最高能級電子數(shù)目的2倍，Y與X能形成一種以如圖所示形式存在的陰離子，Z與X的最外層電子數(shù)目

相同。下列說法中錯誤的是（）

XX

XI—XIX

XX

A.原子半徑：Y>Z>XB.簡單離子的還原性：Z>W>X

C.四種元素中，Y的電負(fù)性最小D.同周期元素中，W的第一電離能最大

【答案】D

【解析】基態(tài)X原子的電子總數(shù)目是其最高能級電子數(shù)目的2倍，則X的基態(tài)原子核外電子排布為

Is22s22P3X為0；根據(jù)題給信息結(jié)合題給結(jié)構(gòu)，可知Y可以形成4個共價鍵，則Y為Si；Z與X的最外

層電子數(shù)目相同，則Z為S；根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大可知，W為C1。

同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素，自上而下原子半徑依次增大，原子半徑:

Si>S>0,A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性：0>Q>S,故簡單

離子還原性：s2->cr>o2-,B項正確；同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性遞增，同一主族自上而下

元素的電負(fù)性遞減，故電負(fù)性：Si<S<Cl<0,C項正確；同周期元素中，0族元素的第一電離能最大，

與C1比較，Ar的第一電離能更大，D項錯誤。

15.（2024?福建寧德模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其

最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，若X為第二周期元素

原子，則X可能為Be或O,若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化

合物，該淡黃色固體為NazCh,則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元

素，W為C1元素。同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減

小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F>O>Cl>Na,A錯誤;單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還

原性越弱，0、F、C1三種元素中F2的氧化性最強，02的氧化性最弱，故簡單離子的還原性：o2>cr>F,

B錯誤；電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半

徑從大到小的順序為C「>02->『>Na+,C正確；F元素的非金屬性強于C1元素，則形成氫化物后F原子束

縛H原子的能力強于C1原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HC1的酸性強于HF,D錯誤。

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（10分）（1）下列原子或離子的電子排布正確的是（填標(biāo)號，下同），違反能量最低原理的是

，違反洪特規(guī)則的是，違反泡利不相容原理的是o

①Ca2+：Is22s22P63s23P6

②Is22s23P6

Is2s2p3s3p

③p：回o司01仙|

@Cr：1s22s22P63s23P63d44s2

⑤Fe：1s22s22P63s23P63d64s2

@Mg2+：Is22s22P6

Is2s2p

⑦c：OOIM/1

（2）①氮原子價層電子的軌道表示式為。

②C?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為。

③Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

【答案】⑴①⑤⑥（1分）②④（1分）③（1分）⑦（1分）

2p

（2分）

②Is22s22P63s23P63d74s2（或[Ar]3d74s2）（2分）

③Is22s22P63s23P63d5（或[Ar]3d5）（2分）

【解析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，②中錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2P軌道而不是3P軌道，正確的

3s

應(yīng)為Is22s22P6;③中沒有遵循洪特規(guī)則，價層電子的軌道表示式應(yīng)為④中忽略了能

量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為Is22s22P63s23P63d54s1；⑦

Is2s2p

中違反泡利不相容原理，正確的應(yīng)為OORTFo（2）①氮是7號元素，其價層電子的軌道

2s2p

0②Co的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2

表示式為日?M山

或[Ar]3d74s2。③Fe'+基態(tài)核外電子排布式為或2s22P63s23P63d，或[Ar]3d

17.（14分）下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNa0PSSi

電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于L7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價

鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是=

（2）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性的最小范圍是=

（3）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A.Li3NB.BeCl2

C.AlChD.SiC

屬于離子化合物的是;

屬于共價化合物的是;

請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：O

（4）在P與C1組成的化合物中，C1元素顯（填“正”或"負(fù)”）價，理由是.

【答案】（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化（2分）

（2）0.9~1.5（2分）

（3）A（2分）BCD（2分）測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價

化合物（2分）

（4）負(fù)（2分）C1的電負(fù)性大于P,C1對鍵合電子的吸引能力強（2分）

【解析】（2）根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸變大，同族元素從上到下，元

素電負(fù)性逐漸變小，可知在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al,同主族：Be>Mg>Ca,最小范圍應(yīng)為0.9?1.5。

（3）根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N中元素的電負(fù)性差值為2.0,大于1.7,形成離子鍵，為離子化合物；BeCb、

AlCb、SiC中元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共價鍵，為共價化合物。共價化合

物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以

導(dǎo)電，但共價化合物卻不能。

18.（12分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序

數(shù)依次增大。

A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3

B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切

割工具

C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子

D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

E在該周期中未成對電子數(shù)最多

F能形成紅色（或磚紅色）的FzO和黑色的FO兩種氧化物

某同學(xué)根據(jù)上述信息，完成下列各題。

（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：o

Is2s2p

（2）B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為臼臼“U?I'該同學(xué)所畫的軌道表示式違背

了o

（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，呈______形。

（4）寫出C原子的電子排布式：；寫出E原子的簡化電子排布式：0

（5）寫出F元素原子的價層電子排布式：o

1s2s2p

【答案】（1）EEP.II（1分）（2）洪特規(guī)則a分）

（3）3