第02講物質(zhì)的量

叫!內(nèi)容導(dǎo)航—預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

練;題強方法教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法

核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升

8析教材學(xué)知識

s知識點1物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)

i.物質(zhì)的量概念及單位

(1)概念：國際單位制中七個之一，可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的

的多少。

(2)單位：o

(3)摩爾(mol)的概念及標(biāo)準(zhǔn)：

①定義：的單位，簡稱摩，符號為mol。其量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

(如等)或它們的特定組合。例如ImolFe、ImolCh、lmolNa+>

lmolSO42>Imol等。

②標(biāo)準(zhǔn)：Imol是含有個粒子的任何粒子的集體，即Imol任何粒子集體的粒子數(shù)目都

為個。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

(1)定義:6.02x1023叫做阿伏伽德羅常數(shù)，是個,單位為o

(2)符號：NA

(3)意義：Imol任何粒子的粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值____。:I摩爾粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg

12c中所含的碳原子數(shù),約為6.02x1023。如：1molC中約含有6.02x1()23個；imolCCh中

約含有6.02x1023個二氧化碳；1molNaCl中約含有6.02X1023個和6.02x1023個。

【易錯提醒】①物質(zhì)的量是衡量的物理量，可將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。同長度、

質(zhì)量、時間等物理量一樣，是一個整體名詞，不可分割或插入其它字，比如不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”

或“物質(zhì)的數(shù)量”，也不能寫成“物質(zhì)量”。

②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計量所有的微觀粒子(包括等)，

但不能表示宏觀物質(zhì)，例如，"imol小米"、"imol乒乓球”描述錯誤(填"正確"或"錯誤")。

③物質(zhì)的量具有“四化”

“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”

專有化

或“物質(zhì)的數(shù)量”等

只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些微粒的

微觀化

特定組合，如NaCl;不能表示宏觀的物質(zhì)，如米

必須指明具體微粒的種類，常用化學(xué)式表示，如“ImolO""2molO2""1.5mol

具體化

O3"；不能說"1mol氧”

集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如ImolNaCl、0.5molH2SO4

④阿伏加德羅常數(shù)是一個,基準(zhǔn)是0.012kg12c中的個數(shù)，單位是mol」，近似值為6.02

X1023mol」。

5知識點2摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積

1.摩爾質(zhì)量（M）

（1）定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

（2）單位：g/mol或g-mol-1

（3）Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)

量______________O

（4）N、NA、n、m、M關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式：^=n=—,如圖：

NAM

【易錯提醒】摩爾質(zhì)量具有“四性”

①等值性：摩爾質(zhì)量以g?mcJT作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。

②近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g?molT為單位時，其數(shù)值近似等于相對原

子質(zhì)量，如Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23g,molT。

③確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。

④混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。

2.氣體摩爾體積

（1）定義:的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用單位為L.mol

—1（或L/mol）o

（2）特例：大量的科學(xué)實驗研究表明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（）下，1mol任何氣體所占的體積

都約為，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm約為-mol1?

氣體所占的體積V

（3）表達(dá)式：氣體摩爾體積=氣體的物質(zhì)的量,即Vm=￡,

（4）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強。溫度越高，體積；壓強越大,

體積o

3.氣體摩爾體積的相關(guān)計算

V

①氣體的物質(zhì)的量11=元

mmM

②氣體的密度p=V=n.Vm=Vm

V

③氣體的分子數(shù)N=n-NA=Vm-NA

V

④氣體的質(zhì)量m=nM=Vm-M

【易錯提醒】①氣體的體積受的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否

則就沒有意義。

②氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的,只適用于物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來

講不適用。這里所指的“氣體”，可以是,也可是O

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積匕=22.4L?molT,非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用。如圖：

后就雨松麻麗麗：三

在0七、101kPa時Imofi224

11_______________（I_________!■_________

條件標(biāo)準(zhǔn)對象數(shù)值

的I體積相同I

即使用22.4L?mol-時應(yīng)該注意的問題：一是條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,101kPa）;二是物質(zhì)必須是氣體，

可以是單一氣體也可以是混合氣體。

4.阿伏伽德羅定律

（1）依據(jù)：在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離都可以看成是的，這是理解氣體體

積的理論基礎(chǔ)。

（2）內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有的粒子。

（3）適用范圍：任何氣體，可以是氣體，也可以是氣體。

（4）理想氣體的狀態(tài)方程：（其中：p為氣體壓強，V為氣體體積，〃為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，

T為溫度一單位為開爾文，符號是K）

（5）推論：由理想氣體的狀態(tài)方程結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式可以推出：P展”RT=±RT。

(6)阿伏伽德羅定律的推論：依據(jù)公式pV=〃RT,探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結(jié)論。

條件結(jié)論(等式)語言敘述

匕=&

八P相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體_____之_比

X〃2

LL

T、V相同P=H同溫同體積下，氣體壓強之比等于_____之__比_

P2%

?T、p、V相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強之比等于—____比

Pi匕

包="

T、P相同同溫同壓下，氣體密度之比等于_—__之__比___

PiM?

mx_Mx

?7、p、丫相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于—________之比

m2M2

【易錯提醒】定律中包含四同(同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量)，只要其中有任意三個相同，則必有第四

個,即“三同定一同”；若只有兩個相同，則另外兩個必定,即“二同定比例”。

5.求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法

(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(p)：M=-

Ml

(2)根據(jù)氣體的相對密度：D=M2O

m

(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=K。

NA-m

(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=F^。

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：

乂=而~'2%+正xb%+而xc%+...,其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積

分?jǐn)?shù))。

【易錯提醒】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計算

計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項

①NA有單位：mol-1

N

n=A\在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項②求n或N時，概念性問題用NA；

數(shù)字性問題用6.02X1023mof1

-1

m①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項M的單位取g?mol,m的單位

M=—

n②先求M,后求Mr取g

①在m、NA和N中已知任意三項求第四項與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組

m---n---N

xM雙②以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題成和種類

練習(xí)題講典例

教材習(xí)題01(P21)解題方法

下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是()A項，物質(zhì)的量同質(zhì)量、長度、電流等物理量一樣，是國

(A)可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量際單位制中七個基本物理量之一，可以衡量組成該物質(zhì)的

(B)就是物質(zhì)的粒子數(shù)目基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，不是物質(zhì)的質(zhì)

(C)表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量量，A項錯誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號為mol,1mol

(D)這一物理量只適用于分子、原子和離子是含有6.02義1023個任何粒子數(shù)目的集體，B項錯誤，C

這些微粒的計量項正確；D項，物質(zhì)的量適用于任何微觀粒子(包括分子、

原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)，D項錯誤。故選C。

【答案】C

教材習(xí)題03(P21)解題方法

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。假設(shè)鉛筆芯

質(zhì)量的一半是石墨(其余組成物質(zhì)中不含碳)，解析：

用鉛筆寫一個漢字消耗的質(zhì)量約為1mg,那么11X10-3

-X-----------

這個漢字中含有N(C)=212K?而。/Tx6.02xl023mol-1=2.5x1019.

的碳原子數(shù)約為()故答案選A

(A)2.5X1019(B)2.5X1022

(C)5x1019(D)5x1022

【答案】A

教材習(xí)題04(P21)解析：在一定溫度和壓強下，氣體分子間距離一定，氣體

當(dāng)溫度與壓強一定時，氣體體積主要取決于以分子微粒大小與分子間距離相比較可忽略不計，所以影響

下哪些因素？請在口內(nèi)畫W”。氣體大小的因素主要取決于氣體分子數(shù)目的多少。

口分子間的平均距離

口分子的數(shù)目口摩爾質(zhì)量

口密度口分子自身的大小

【答案】分子的數(shù)目

練考點強知識

考點一物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)

1.下列敘述錯誤的是

A.1mol水中含有約6.02x1023個原子

B.0.012kg12c含有約6.02x1023個碳原子

C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類

D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是

A.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B.1mol水中約含有6.02x1023個水分子

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol

D.1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408x1024

3.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，錯誤的是

A.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個分子

B.12gl2c中約含有6.02x1023個碳原子

C.Imol水中含有2mol氫原子和Imol氧原子

D.Imol氫氧化鋼中含有2moi氫氧根離子

4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是

A.在常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，Imol速氣含有的原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為NA

D.O.lmol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個氫原子

B.16g由Ch和。3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為NA

C.l.Omol/L的K2s。4水溶液中含有的K+總數(shù)為2NA

D.O.lmol的14c中，含有的中子數(shù)為0.6NA

考點四摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積

6.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是

A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.Imol。？的質(zhì)量是32g/mol

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量

D.以g-moL為單位時，水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍

7.常溫常壓下的Imol氮氣和Imol一氧化碳，下列關(guān)系不無項的是

A.所含分子個數(shù)相等B.所含原子個數(shù)相等

C.質(zhì)量相等D.體積都約是22.4L

8.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是

A.1摩爾的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-moL

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-molT

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4L

9.同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是

A.分子大小不同B.分子間距離不同

C.性質(zhì)不同D.分子數(shù)不同

10.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.質(zhì)量相等、密度不等的N?和COB.等壓等體積的N2和CO2

C.等溫等體積的和N2D.不同體積等密度的NQ和CO?

串知識識框架

知識導(dǎo)圖記憶

「概念：一個基本,表示物質(zhì)中含有一定數(shù)目.

物質(zhì)的量Y單位：＞簡稱摩，符號是。

一標(biāo)準(zhǔn)：1mol是含有個粒子的任何粒子的集體。

?定義：6.02X1023mol\是個,單位為-符合:。

阿伏伽德羅常數(shù)意義：1摩爾粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù).

物

質(zhì)?關(guān)系：NA與N、n的關(guān)系

的

量「定義:的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位:.

摩爾質(zhì)量J數(shù)值:與與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)

M與m、n的關(guān)系:M=m/n

優(yōu)義;的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號Km表示,

常用單位為.

氣體摩爾體積

特例:標(biāo)準(zhǔn)狀況（.),Vm=22.4L

【阿伏伽德羅定律及推論

EH知識目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.從宏觀與微觀層面了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義.

2.基于物質(zhì)的量理解物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，認(rèn)識物質(zhì)的量在定量研究中的重要價值和作用。

3.運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算

【學(xué)習(xí)重難點】

1.物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的概念及簡單計算。

2.摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念及簡單計算。

03過關(guān)測穩(wěn)提升

i.下列敘述正確的是

A.摩爾是用來衡量微觀粒子的一種物理量

B.Ch的摩爾質(zhì)量為48g

C.不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同

D.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成該氣體的分子數(shù)決定

2.下列物理量對應(yīng)的單位符號正確的是

A.摩爾質(zhì)量：mol/gB.物質(zhì)的量：mol

C.氣體摩爾體積：mol/LD.物質(zhì)的量濃度：L/mol

3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是

A.單位是mol」B.近似值為6.02x1023

C.是一個基本物理量D.可表示Imol氫原子的個數(shù)

4.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2mol-L-1NaCl的溶液中Na+的數(shù)目為2M

B.2molNaCl的摩爾質(zhì)量為117g-mol1

C.“鹽田法”的化學(xué)原理是：蒸發(fā)結(jié)晶

D.1molNaCl的質(zhì)量為58.5g-mol_|

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA

B.2moi氨氣含有氧原子數(shù)為4NA

C.48go3氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，28gCO與22.4LCh所含的分子數(shù)相等

6.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氣體的體積都約為22.4L

B.Imol任何物質(zhì)所占的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L

C.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由分子本身大小決定

D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolFeCh完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

B.lmolH2C>2與MnCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均含有NA個分子

D.50℃lxl05paT,46gNC)2與0℃2xl()5pa下46gN2C>4均含有3NA個電子

8.下列選項描述錯誤的個數(shù)為

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個原子

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g

⑤HC1的摩爾質(zhì)量等于ImolHCl分子的質(zhì)量?ImolCO?中含有Imol碳和2moi氧

A.3個B.4個C.5個D.6個

9.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度

大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的體積比乙的體積大B.甲的氣體摩爾體積比乙的大

C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小D.甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小

10.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積

B.等質(zhì)量的。2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1

C.若不同氣體的體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D.同溫同體積下，若氣體的質(zhì)量大，則其摩爾質(zhì)量可能也大

11.下列說法正確的是

A.Imol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積都約為22.4L

B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

C.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L

D.在常溫常壓下，Imol氧氣和氫氣的混合氣體的體積一定大于22.4L

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.32go2與03所含的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與1L2LH2。含有相同的原子數(shù)

C.常溫下，20mLNH3和601nL。2所含分子個數(shù)比為1：3

D.25℃,1.01xl05Pa,22.4LSO2中含有的原子數(shù)約為3NA

13.mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是

A.氣體A與B的分子物質(zhì)的量之比為n:m

B.同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)比為n:m

C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為m:n

D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為n:m

14.“可燃冰”是由甲烷和水在高壓(30000kPa以上)、低溫(0~10℃)條件下形成的類冰狀白色固體燃料，“可

燃冰”平均組成可表示為CH4-8H2OO

(D“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為O

(2)若m千克CH4含n個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為。

(3)若獲得11200立方米的純凈CH，標(biāo)況下)甲烷質(zhì)量為kg,其中含氫原子個數(shù)為。

(4)在lOOkPa、400K條件下，ImolHzO和ImolC%氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因___________。

15.我國政府承諾2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，使二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。CO2的

減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注，我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成(CH4。)。設(shè)