單元檢測(cè)十一化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是（）

A.不慎將苯酚沾到手上，先用酒精洗滌，再用水沖洗

B.用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)，應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕

C.將足量的二氧化碳和氨氣依次通入飽和食鹽水中可析出碳酸氫鈉晶體

D.向燃盡的火柴頭的浸泡液中滴加AgNC>3溶液、稀HNCh，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素

2.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBn的廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)

3.苯乙烯與澳苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng):

D,催化劑、反應(yīng)溫度J

工）反應(yīng)時(shí)間、溶劑、屐

漠苯用量/mmol100100100100100100100

催化劑用量/mmol2222222

反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160

反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414

產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.689.0

根據(jù)上表數(shù)據(jù)及產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.最佳反應(yīng)條件為14h、100℃

B.溫度升高，反應(yīng)速率先升高后降低

C.合成的產(chǎn)品可能存在兩種結(jié)構(gòu)

D.合成的產(chǎn)品易溶于有機(jī)物與水

4.FeCb常做印刷電路板的“腐蝕液”，如圖是制備氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法不

正確的是（）

甲乙丙

A.甲裝置中的高銃酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)依次打開乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞

C.甲中反應(yīng)的離子方程式為2MnOI+16H++10C「=2Mn2++5Cl2t+8H2O

D.結(jié)束后，將乙中溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeCb晶體

5.實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫

B.裝置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2

D.利用錐形瓶所得分散系制備Na2cCh固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程

6.氮化銘具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛

應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用無水CrCl3和氨氣在高溫下反應(yīng)制備CrN,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3^^

CrN+3HCL裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置①還可以用于制取。2、C12、C02等氣體

B.裝置②④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到HC1溶液

7.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試

檢驗(yàn)MnCh和濃鹽酸若產(chǎn)生大量白色沉淀，

A管中，依次加入稀硝酸、

反應(yīng)后是否有酸剩余則說明鹽酸有剩余

AgNCh溶液，觀察

檢驗(yàn)Cu2O固體中是取樣，加入足量稀鹽酸，觀若有紅色固體剩余，則

B

否含有單質(zhì)Cu察現(xiàn)象說明樣品中有單質(zhì)Cu

鑒別NaCl與NaNO2分別取少量溶液于試管中，若溶液的紫紅色不褪

C

溶液再滴加酸性KMnCU溶液去，則為NaCl溶液

分別向苯酚和乙醇的水溶若苯酚溶液中氣泡產(chǎn)

比較羥基上氫原子的

D液中加入一段等長(zhǎng)、去氧化生更快，則苯酚羥基上

活潑性

膜的鎂帶，加熱，觀察現(xiàn)象的氫原子更易電離

8.亞硝酰氯（C1NO）,熔點(diǎn)一64.5℃,沸點(diǎn)一5.5°C,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化

物。某學(xué)習(xí)小組利用CL和NO通過如圖所示裝置制備亞硝酰氯，下列說法不正確的是（）

A.裝置X可以隨開隨用，隨關(guān)隨停

B.裝置Y中的試劑可以換成濃硫酸

C.該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行反應(yīng)制備之前，應(yīng)先通氣體將裝置內(nèi)的空氣全部排掉

D.裝置Z上方的K2接口處需要連接一個(gè)干燥裝置防止水進(jìn)入

9.實(shí)驗(yàn)室制備NaCICh的裝置如圖，其中C裝置內(nèi)生成C1O2。下列說法錯(cuò)誤的是（）

NaClO.,H2O2+

溶液NaOH溶液

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開彈簧夾甲，保持壓強(qiáng)平衡

B.F中的試劑可用濃NaOH溶液

C.H2O2是制備NaCICh反應(yīng)的還原劑

D.用98.3%硫酸代替75%硫酸，產(chǎn)生SO2的速率更快

10.濱化不是重要的有機(jī)合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實(shí)驗(yàn)原理及裝置如圖所示:

濃硫酸

+HO

55-58t2

熔點(diǎn)：-15.3t熔點(diǎn)：-3.（）X：

沸點(diǎn)：205.7t沸點(diǎn)：199tt

密度：1.04g,cm-3密度：1.44g-cm-3

微溶于水不溶于水，易溶于醇

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.先從冷凝管接口b處通水，然后加熱至反應(yīng)溫度

B.該實(shí)驗(yàn)適宜用熱水浴加熱

C.濃硫酸最主要作用是做吸水劑

D.反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置一分液一水洗一純堿洗一水洗一干燥一減壓蒸儲(chǔ)

11.實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備1,2-二澳乙烷，裝置如圖所示（部分夾持裝置略去）。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.①中液體變?yōu)樽厣?，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性

B.試劑X可選用NaOH溶液

C.實(shí)驗(yàn)后通過分液操作從③的混合液中分離出產(chǎn)品

D.④中收集到的尾氣需要進(jìn)行集中處理

12.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)操作試齊IJ現(xiàn)象

①KC1溶液

1產(chǎn)生白色沉淀

②稀硝酸酸化的AgNO3溶液

「試劑①①KC1溶液

2產(chǎn)生白色沉淀

②濃硝酸酸化的AgNCh溶液

①KI溶液

3才試劑②產(chǎn)生黃色沉淀

②稀硝酸酸化的AgNCh溶液

①KI溶液

4產(chǎn)生褐色的濁液

②濃硝酸酸化的AgNCh溶液

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響Cr的檢驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNCh溶液

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4,說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)

D.由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，BL的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNCh溶液

13.用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶

除去KNO3固體

A酒精燈、燒杯、玻璃棒

中少量NaCl液，冷卻結(jié)晶，過濾

測(cè)定海帶中是否將海帶剪碎，加蒸儲(chǔ)水浸

B試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗

含有碘泡，取濾液加入淀粉溶液

量取20.00mL的待測(cè)液，

測(cè)定待測(cè)溶液中

1

C用0.1mol-L的FeCl3溶錐形瓶、堿式滴定管、量筒

廠的濃度

液滴定

配制500mL1將稱量好的20.0gNaOH

燒杯、玻璃棒、量筒、500mL

DmolL-NaOH溶固體溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、

容量瓶、膠頭滴管

液洗滌、定容、搖勻

14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

98%濃硫酸鐵、絲絨.廣

_永加熱20mLN2+

6（）mLH2

［鐵絲絨n

A.用裝置I配制100mLO.lmol-L1的稀硫酸

B.利用裝置II合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

C.用裝置III制備Fe（0H）2

D.利用裝置IV制取二氧化硫

15.正丁酸常用作有機(jī)合成反應(yīng)的溶劑。

化合物密度/(g-mL-1)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水中溶解性

正丁醇0.810-89.8118.0微溶

正丁酸0.769-95.3142.0不溶

某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁酸，其反應(yīng)原理：

2CH3CH2CH2CH2OHCH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O0下列說法正確的是（）

分水器

A.圖中溫度計(jì)水銀球也可以位于液面上方

B.若分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水

C.正丁酸熔、沸點(diǎn)較低，該有機(jī)物固體是分子晶體，存在分子間氫鍵

D.實(shí)驗(yàn)制得的粗酸經(jīng)堿液洗滌、干燥后，將干燥后粗產(chǎn)品放入蒸儲(chǔ)裝置中，迅速加熱到142.0

℃以上蒸儲(chǔ)即可得純酸

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（12分）NazCh是常用的強(qiáng)氧化劑，CO和H2是常用的還原劑。某學(xué)習(xí)小組以“探究過氧

化鈉能否氧化CO、H2”為目標(biāo)開展下列研究：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：過氧化鈉只氧化co；

假設(shè)2：過氧化鈉只氧化H2；

假設(shè)3

【查閱資料】赤熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,同時(shí)CO與水蒸氣在高溫下反應(yīng)

生成少量的CO2o

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)裝置中藥品都充足)。

ABCDE

主要實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點(diǎn)燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待

裝置內(nèi)空氣排盡后，點(diǎn)燃C處酒精燈；③淺黃色的過氧化鈉熔融完全變白色時(shí)，熄滅C處

酒精燈；④繼續(xù)通入水蒸氣至C處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實(shí)驗(yàn)過

程中，無水硫酸銅沒有變藍(lán)色，澄清石灰水沒有變渾濁。

【問題探究】

⑴上述方案有不足之處，請(qǐng)你提出修改建議：=B裝置的作用是

⑵確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是

(3)預(yù)測(cè)C處玻璃管里可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)實(shí)驗(yàn)室提供如下試劑：酚麟溶液、氯化鋼溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸

鐵溶液、硫酸銅溶液。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)C處玻璃管里白色固體的成分并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告(可以補(bǔ)充，也可以不填

滿)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

1

2

3

【應(yīng)用拓展】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中是否含有過氧化鈉：

17.(10分)硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)

物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至

分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

(NH4),Fe(SO4)2

HC1和BaCl2H2O2和BaCl2

混合溶液混合溶液

ABCDE

(DB裝置的作用是

⑵實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有

氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因：

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不

含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表中內(nèi)容(試劑、儀器和藥品自選)。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適

量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：固體殘留物僅為Fe2O3

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物FezCh的物質(zhì)的量為ymol,

D中沉淀的物質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，無、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，寫出硫酸亞鐵鏤在500。。時(shí)隔絕空氣加熱完全分

解的化學(xué)方程式：

18.(11分)(2021?浙江6月選考，30)。2。是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已

省略)制備高純C12。。已知：

①HgO+2C12=HgC12+C12。，合適反應(yīng)溫度為18?25℃；副反應(yīng)：2HgO+2cl2=^2HgCb

+O2。

②常壓下,Cb沸點(diǎn)一34.0C,熔點(diǎn)一101.0℃；ChO沸點(diǎn)2?！?熔點(diǎn)一120.6℃。

@C12O+H2O^2HC1O,C12O在CC14中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答:

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框中應(yīng)選用。

無水無水

CaCl

CaCl22

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

abc

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是(填字母)。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例

C.調(diào)控混合氣體從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃谝?0?-60℃0反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少

產(chǎn)品中的C12含量，可采用的方法是o

(4)將純化后的C12O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度C12O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)

需要CbO時(shí)，可將ChO濃溶液用CCL萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c-一一

e—dff—o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和CCL轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋

開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架

臺(tái)上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，

關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產(chǎn)品分析：取一定量CbO濃溶液的稀釋液，加入適量CCL、過量KI溶液及一定量的稀

H2SO4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定（滴定I）;再以酚酬為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH

溶液滴定（滴定II）。

已知產(chǎn)生12的反應(yīng)（不考慮C1,與水反應(yīng)）：

2r+ci2=i2+2cr

+

4F+C12O+2H=2I2+H20+2cr

+

2I+HC1O+H=I2+H2O+CI

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

2.505X10-3

加入量n(H2SO4)/mol

滴定I測(cè)出量“（D/mol2.005X10-3

-3

滴定II測(cè)出量n(H2SO4)/mol1.505X10

①用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②高純度C12O濃溶液中要求叫罷N99（C12O和HC1O均以C12O計(jì)）。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備

以C切

的CbO濃溶液是否符合要求o

19.（10分）堿式碳酸保［NHOHMCCMMHZO］是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑,

為確定其組成，某小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

［查閱資料］堿式碳酸鎂300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末，NizCh為灰黑

色固體。

［實(shí)驗(yàn)探究］選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。

ABCDEF

實(shí)驗(yàn)I定性探究：確定3種氧化物的組成。

（1）預(yù)測(cè)三種氧化物分別是含Ni、H、C三種元素的理論依據(jù)是

⑵經(jīng)檢驗(yàn)生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2,裝置連接順序?yàn)锳-B-（填

字母）。其中裝置B現(xiàn)象為

實(shí)驗(yàn)n定量分析：確定堿式碳酸鎮(zhèn)的組成。連接裝置A-B-F-D-D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i.稱量堿式碳酸銀、裝置F、裝置D（前一個(gè)）的質(zhì)量并記錄

ii.打開止水夾K,緩緩?fù)ㄈ肟諝?/p>

道.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

iv.熄滅酒精燈，冷卻到室溫，關(guān)閉止水夾K

v.再次稱量裝置F、裝置D（前一個(gè)）的質(zhì)量并記錄

⑶其中步驟ii的目的是

（4）若缺少裝置A將導(dǎo)致所測(cè)得的x值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）重復(fù)操作ii?v至__________________時(shí)，可判斷堿式碳酸鎂已完全分解。

（6）實(shí)驗(yàn)前測(cè)得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g,其他數(shù)據(jù)如下表所示：

裝置F質(zhì)量/g裝置D（前一個(gè)）質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)前132.0041.00

實(shí)驗(yàn)后133.0841.44

該堿式碳酸保的化學(xué)式為

20.（12分）冰晶石又名六氟鋁酸鈉（NasA*）,白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助

熔劑。工業(yè)上用螢石（主要成分是CaF2）、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶

石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如圖（該裝置均由聚四氟乙烯儀器組

裝而成）。

已知：CaF2+H2SO4=^=CaSO4+2HFt

（1）實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是（用化學(xué)

方程式表示）。

⑵裝置III的作用為

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的離子方程式

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2cCh溶液,而不是先將Na2c。3

和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是-

(5)裝置H反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3AlF6晶體,在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干

凈的方法是

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽極的電極反應(yīng)式為

(7)螢石中含有少量的FezCh雜質(zhì)，可用裝置I反應(yīng)后的溶液來測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作

如下：取8.0g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋，然后加入足量的KI

固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000moLL?Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則

螢石中氟化鈣的百分含量為

(已知：L+2S2OT=S4O符+2廣)

(8)78kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%CaF2的螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)

Na3AlF6kg(設(shè)生產(chǎn)過程中的第一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。

(9)碳酸化法也是工業(yè)制取Na3AlF6的一種方法:在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中通入足量二氧化

碳即可，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

單元檢測(cè)十一化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)答案解析

1.

答案C

解析苯酚有毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒

精，故不慎將苯酚沾到手上，先用酒精洗滌，再用水沖洗，A正確；用pH試紙可以測(cè)出溶

液的酸堿性，干燥氣體只有溶于水才會(huì)顯示酸堿性，故用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性

時(shí)，應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水將pH試紙潤(rùn)濕，B正確；二氧化碳易溶于堿性溶液，應(yīng)將足量的氨氣和

二氧化碳依次通入飽和食鹽水中才可析出碳酸氫鈉晶體，C錯(cuò)誤；向燃盡的火柴頭的浸泡液

中滴加AgNCh溶液、稀硝酸，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷浸泡液中是否含cr,進(jìn)而可判

斷火柴頭中是否含有氯元素，D正確。

2.答案C

解析制備CL時(shí)必須使用濃鹽酸，稀鹽酸還原性弱，不與二氧化鎰反應(yīng)，A錯(cuò)誤；通入氯

氣使Bd轉(zhuǎn)化為Bn時(shí)，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該為長(zhǎng)導(dǎo)管，B錯(cuò)誤；苯的密度小于水，混合液分層后

有機(jī)層在上層，分液時(shí)，先放出下層的水層，再?gòu)纳峡诘钩鲅鄣谋饺芤海珻正確；FeCb水

解生成氫氧化鐵和HC1,HC1易揮發(fā)，直接加熱促進(jìn)了鐵離子水解，最后得到的是氫氧化鐵，

無法獲得無水FeCb,D錯(cuò)誤。

3.

答案C

解析最佳反應(yīng)條件為14h、140℃,A錯(cuò)誤；溫度升高，反應(yīng)速率升高，B錯(cuò)誤；產(chǎn)品存

在順反異構(gòu)，C正確；合成的產(chǎn)品易溶于有機(jī)物，難溶于水，D錯(cuò)誤。

4.

答案D

解析濃鹽酸和高鎰酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鈣、次氯酸鈉等強(qiáng)氧化劑均能反應(yīng)生成氯氣，故

甲裝置中的高鎰酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替，A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)先在裝置乙內(nèi)由鐵和鹽酸反

應(yīng)生成氯化亞鐵，再通入氯氣氧化氯化亞鐵，故應(yīng)依次打開乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞，

B正確；甲中濃鹽酸和高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnOl+16H++10Cl

2+

-=2Mn+5Cl2t+8H2O,C正確；氯化鐵易水解，結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸邊

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeCb晶體，D錯(cuò)誤。

5.

答案A

解析生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，則X溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸

收二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；裝置中使用“多孔球泡”可增大接觸面積，加快NH3的

吸收速率，B正確；氨氣極易溶于水，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NHj,

再通入足量CO2,C正確；碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，所以利用錐形瓶所得分散系制備

Na2cCh固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程，D正確。

6.

答案D

解析裝置①常溫下用液體和固體反應(yīng)制備氣體，還可用于過氧化氫和二氧化鎰制備氧氣，

高鎰酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳等，A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)分別除

去空氣中的二氧化碳、氧氣，且得到干燥的氮?dú)?，則裝置②④中分別盛裝NaOH溶液、KOH

固體，B正確；維生素C具有還原性，可除去具有氧化性的氧氣，C正確；尾氣含有氯化鐵、

氯化氫或氨氣，用水吸收，不一定得到鹽酸，D錯(cuò)誤。

7.答案D

解析生成的氯化鎰中含有氯離子，即使酸化也不能排除氯化鎰中氯離子的影響，生成沉淀

不能說明鹽酸剩余，A錯(cuò)誤；加入稀鹽酸后，氧化亞銅發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和氯化銅，B

錯(cuò)誤；酸性KMnC>4溶液有強(qiáng)氧化性，既可以氧化C1,也可以氧化NOE而使紫紅色褪去，

C錯(cuò)誤。

8.

答案B

解析打開Ki,銅絲與稀硝酸接觸即發(fā)生反應(yīng)，生成的NO被排出，關(guān)閉Ki,生成的NO

無法排出且NO不溶于稀硝酸，裝置X中氣壓增大，左邊液面上升，右邊液面下降，直至

銅絲與硝酸分離，反應(yīng)停止，故A正確；裝置內(nèi)可能含有02,NO可與02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,

若將裝置Y中的藥品換成濃硫酸，則無法除去X中可能混有的NCh等氣體雜質(zhì)，且一般情

況下，用U形管盛裝的干燥劑應(yīng)該為固體，故B錯(cuò)誤；為防止NO與空氣反應(yīng)生成NCh,

應(yīng)先用CL排除裝置內(nèi)的空氣，故C正確；因?yàn)閬喯貂Ｂ?C1N0)遇水反應(yīng)生成一種氫化物和

兩種氧化物，故在裝置Z上方的K2接口處需要連接一個(gè)干燥裝置防止水進(jìn)入，故D正確。

9.

答案D

解析打開彈簧夾甲的目的是保持壓強(qiáng)平衡，A正確；濃NaOH溶液用于吸收尾氣，防止

污染環(huán)境，B正確；H2O2在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，C正確；98.3%的硫酸中c(H+)很

小，反應(yīng)較慢，D錯(cuò)誤。

10.

答案C

解析冷凝管的作用是使HBr冷凝回流，提高原料利用率，先從冷凝管接口b處通水，然

后加熱至反應(yīng)溫度，防止HBr揮發(fā)而使反應(yīng)不充分，A正確；該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為55~58℃,

適宜用熱水浴加熱，可以更好地控制溫度，B正確；由反應(yīng)方程式可知，濃硫酸主要做催化

劑，反應(yīng)有水生成，濃硫酸也做吸水劑，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)液中

含有水、硫酸和產(chǎn)物淡化節(jié)及未反應(yīng)完的原料，由于產(chǎn)物不溶于水，故先靜置，分液得到有

機(jī)層，再水洗除去硫酸，加純堿可中和酸，再加水洗去過量的純堿及生成的可溶性鹽，分液

得到有機(jī)層，只含苯甲醇和淡化羊，干燥除水后，減壓蒸脩即可純化，D正確。

11.

答案C

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，將乙醇炭化使①中液體變?yōu)樽厣蔄正確；NaOH

溶液可吸收乙烯中混有的二氧化硫和二氧化碳等酸性氣體，故B正確；第單質(zhì)、四氯化碳

和1,2-二;臭乙烷互溶，不能通過分液法分離，故C錯(cuò)誤；④中收集到的尾氣含有乙烯、未完

全溶解于水中的濕蒸氣等，需要進(jìn)行集中處理，故D正確。

12.

答案D

解析對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2,實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者

皆可以產(chǎn)生白色沉淀，不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F，

cr>B）、：r反應(yīng)，得到氟化銀（易溶）、氯化銀（白色沉淀）、淡化銀（淺黃色沉淀）、碘化銀（黃

色沉淀），故可以區(qū)分開，B正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離

子種類有關(guān)，C正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)，所以濃硝酸可以把；臭離子氧化為黑單質(zhì)

（紅棕色），同時(shí)有氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來檢測(cè)漠離子，D錯(cuò)誤。

13.答案D

解析過濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時(shí)

還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；FeCb溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤。

14.

答案C

解析不能在容量瓶中直接稀釋溶液，A錯(cuò)誤；干燥的pH試紙無法檢驗(yàn)氨的生成，B錯(cuò)誤；

氫氧化亞鐵遇空氣易氧化，需在隔絕空氣的條件下制備，C正確；銅與濃硫酸在常溫下不反

應(yīng)，D錯(cuò)誤。

15.

答案B

解析溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)液的溫度為135°C,因此溫度計(jì)水銀球不能位于液面上方，

A錯(cuò)誤；當(dāng)分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水，避免水流回?zé)?，B正

確；正丁酷熔、沸點(diǎn)較低，因此正丁酶固體屬于分子晶體，但正丁醒分子間不能形成氫鍵，

C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)制得的粗醒中含有正丁醇，蒸倚時(shí)不能迅速加熱到142.0°C以上，否則會(huì)混有

正丁醇，D錯(cuò)誤。

16.

答案【提出假設(shè)】過氧化鈉既能氧化CO,又能氧化H2

【問題探究】（1）在E裝置后的導(dǎo)管處接一個(gè)氣球（或放一盞點(diǎn)燃的酒精燈）吸收CO、H2

混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳

（2）在E處收集一試管氣體，點(diǎn)燃，若氣體安靜燃燒或有輕微的爆鳴聲，證明裝置內(nèi)空氣已排盡

（3）Na2O2+H2』=2NaOH,Na2O2+CO=^=Na2CO3

（4）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量白色固體溶于水，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明白色固體中含有碳酸

1

加入足量的氯化鋼溶液鈉；若無現(xiàn)象，則說明白色固體中不含碳酸鈉

在第1步的上層清液中滴若溶液變紅色，則說明白色固體中含有氫氧化

2

加酚獻(xiàn)溶液鈉；否則，不含氫氧化鈉

【應(yīng)用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生，則說明白色固體中不含過氧化鈉（或取

少量白色固體溶于水，向溶液中滴加酚醐溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧

化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉)

17.

答案(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成

2++

(2)SO2SO2+H2O2+Ba=BaSO4I+2H否，若有SO3也有白色沉淀生成

(3)將溶液分成兩份，分別滴加高鋸酸鉀溶液、KSCN溶液若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入

KSCN溶液后變紅(4)3x+y=z

500℃

(5)2(NH4)2Fe(SO4)2==Fe2O3+2NH3t+N2t+4SO2t+5H2O

解析(1)硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］在500℃時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，

故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。(2)裝置C中BaCb溶液的作用是為了檢驗(yàn)分

解產(chǎn)物中是否有SO3氣體，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)

象，可知產(chǎn)物中沒有SO3氣體；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體，通入過氧

化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

SO2+H2O2+Ba=BaSO4i+2H,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出有

SO2而無SO3的結(jié)論。⑶根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fe3+與KSCN

溶液反應(yīng)后變紅可檢驗(yàn)Fe3+,方法為取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液(或分別滴加

K3［Fe(CN)6］溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩，若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入KSCN

溶液后變紅(或加入K3［Fe(CN)6］溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅或其他合理答案)，則

殘留物僅為FezCh。(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元

素是S,(NH4)2Fe(SO4)2分解，E中生成龍molN2,失去電子的物質(zhì)的量是6xmol,生成ymol

FezOa,失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,D中沉淀的物質(zhì)的量為zmol,即生成的二氧化硫的

物質(zhì)的量是zmol,則得到電子的物質(zhì)的量是2zmol,根據(jù)得失電子守恒：6x+2y=2z即3x

+y=z。

18.

答案⑴①濃H2s04②a⑵ABC(3)抽氣(或通干燥氮?dú)?(4)abg(5)①CCI4中由

紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)②溶液中CbO和CL分別為L(zhǎng)OOOXlO-mol、5義10一

6mol,=200>99,符合要求

雙。2)

解析⑴②C12和CbO都不能直接排放到空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，C12、Cbo能與

NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置C中，因此需要在裝置C和

尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用裝置a。

(2)裝置B為HgO與Cb反應(yīng)制備CbO的裝置，因C12O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將

HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)

速率，故A選；N2的作用是稀釋Cb,在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其

轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)HgO與CL比例不同會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣

中C12和N2的比例，故B選；為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，

同時(shí)需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選；HgO與Ch反應(yīng)制備ChO的合適反

應(yīng)溫度為18?25°C,因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選。

(3)由題可知，CL沸點(diǎn)小于CbO,在CL未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У厝コa(chǎn)物

中的Cl2o

(4)萃取分液的操作順序?yàn)闄z漏一加入萃取劑和溶液一振蕩搖勻一放氣一靜置分層一放液，

下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CC14密度大于水，因此萃取后溶有CbO的

CCL位于下層，因此操作順序?yàn)橥糠彩苛忠粰z查旋塞、玻璃塞處是否漏水一將溶液和CC14

轉(zhuǎn)入分液漏斗一倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖一旋開旋塞放氣一經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏

斗置于鐵架臺(tái)上靜置一打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體。

(5)①溶有12的CC14溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定L過程中，當(dāng)上恰好反應(yīng)完全

時(shí)，溶液呈無色，因此滴定上到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCL中由紫紅色突變到無色，且30s

+-+

不恢復(fù)。②由2「+C12=b+2CF、4F+C12O+2H=2I2+H2O+2C1,2r+HClO+H

=L+H2O+cr(HClO為CI2O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：Cbo?2H+?2卜，由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知CbO和HC1O共消耗"(H