單元檢測六非金屬及其化合物

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

1.下列說法錯誤的是（）

A.《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)：N2+O2=^

2N0

B.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

C.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿都會“斷路”

D.納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性

2.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選項化學(xué)試劑制備氣體

ACa（OHh+NH4clNH3

BMnCh+HCl（濃）C12

CMnO2+KClO302

DNaCl+HzSOM濃）HC1

3.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.濃壓SCU具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KClCh等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強

4.現(xiàn)今手機等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”

以硅石（SiCh）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

金屬鎂稀硫酸氯化氫氣體氫氣

廢液

已知：SiHCb室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

A.“還原”過程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有Si

B.為最大程度節(jié)約成本，上述生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HC1

C.“氧化”“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行

D.“氧化”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCiq=SiHC13+H2

5.已知三氟化氯（CH）是一種強氧化劑和氟化劑，它能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反

應(yīng)，可以使許多材料不接觸火源就燃燒，可應(yīng)用于航天工業(yè)。下列推測不合理的是（）

A.CIF3與水按照1:2反應(yīng)只生成一種弱酸和一種強酸

B.能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)

D.可以代替壓。2充當(dāng)火箭推進劑中的氧化物

6.如圖是M元素高中常見物質(zhì)的價類二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同一

種物質(zhì)實現(xiàn)，且E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。下列說法正確的是（）

0------------------------------F------G

---------------------E

y---------------------D

----------C

-B

-AI

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸正鹽物質(zhì)類別

A.汽油燃料中主要含有M元素，所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問題

B.檢驗I中陽離子的方法：向其樣品中加強堿，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.常溫下，物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

HH

D.物質(zhì)B可用作火箭燃料，其電子式為

7.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離

B.只用Na2cCh溶液來鑒別CaCb溶液、AlCb溶液和稀硫酸

C.為檢驗?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO歹

8.氯系氧化劑、消毒劑在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，

有效氯定義為單位質(zhì)量的消毒劑得電子能力與多少克氯氣相當(dāng)。下列消毒劑（或氧化劑）的有

效氯最高的是（）

A.NaClOB.Ca（ClO）2

C.NaC102D.CIO2

9.空氣吹出法是工業(yè)海水提澳的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是（）

A.步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為CL+2Br-==Bn+2C「

B.步驟②③的目的是富集澳元素

C.物質(zhì)X為HBrO

D.空氣吹出法用到了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

10.空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛

有不同吸收液。將SO2和NO?按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時間

后，檢測吸收液中SO廠的含量，數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（）

反應(yīng)室載氣吸收液so,含量數(shù)據(jù)分析

①蒸儲水a(chǎn)

N2i.b^d>a^c

②3%氨水b

ii.若起始不通入NO2,則最終檢

③蒸儲水c

空氣測不到sor

④3%氨水d

A.實驗表明：酸性環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O==H2SO4+2HNO2

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的。2有關(guān)

D.燃煤產(chǎn)生的氣體盲目排放只會引起酸雨而不會加劇霧霾形成

11.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置

是圖2）,其中能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

圖2

a中的實驗?zāi)康?、試劑和操?/p>

選項b中的物質(zhì)

物質(zhì)實驗?zāi)康腸中的物質(zhì)進氣方向

A稀硝酸Cu收集貯存NO水N-M

B濃硝酸Na2sO3檢驗SO2的氧化性品紅溶液M-N

C濃氨水堿石灰收集貯存氨氣飽和NH4cl溶液N-M

D濃鹽酸MnOa檢驗C12的氧化性Na2s溶液M-N

12.一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”

C.反應(yīng)③為4LiOH=^=4Li+2H>0+O2t

D.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H22NH3

13.三氯化硼（BCb）是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可

重復(fù)使用）制備BC13并驗證反應(yīng)中有CO生成。

B2O3和c

①)

*=

澄

清

石

三

灰

孑

⑤水

已知：i.實驗室制備BC13的化學(xué)方程式為B2O3+3C+3C12-2BC13+3CO;

ii.BCb的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HC1。下列說法不正確

的是（）

A.實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③

B.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH=cr+C1O-+H2O

C.裝置⑥的作用是冷凝并收集BC13

D.驗證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁

14.工業(yè)上利用NH對煙道氣進行脫硝（除氮氧化物）的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的

優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑（M11O2）表面轉(zhuǎn)化為N2和壓0,反應(yīng)進程中的

相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

>

3

、

崛

混

長

要

反應(yīng)進程

A.總反應(yīng)方程式為6NO+4NH3典空5N2+6H2O

B.NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體

C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

D.決定反應(yīng)速率的步驟是“H的移除”

15.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去），下列

相關(guān)敘述錯誤的是（）

A—B—^-*1c

~~反應(yīng)①~~反應(yīng)②~~

A.若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黃綠色氣體單質(zhì)，則A可以是Fe,且B的水溶液中滴加鐵氟化鉀溶液會產(chǎn)生特

征藍色沉淀

C.若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CC>2=^鷺

2MgO+C

D.若X為一種混合物，其中一種溶質(zhì)常作制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)原色，

則反應(yīng)①的離子方程式為SO2+NH5H2O=NH4+HSOr

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（8分XD在10。mLFeBrz溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL,溶液中有［的B］被氧化成

單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（2）三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮

在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNCh,請根

據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)中生成OZmolHNCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

17.（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界

的一張新“名片”。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO

和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）煤燃燒時排放的煙氣含有SCh和NO,,采用NaCICh溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫

硫、脫硝。將含有SCh和NO的煙氣通入盛有NaCICh溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，

測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（其他極微量離子忽略不計）:

離子Na+SOFNOTH+cr

3.5X10-3

濃度/(mol?L-i)5.5X10-38.5X10-4y2.8X10-4

①NO和NaC102溶液反應(yīng)的離子方程式是

②表中y=o

（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NO,污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化

學(xué)方程式為

若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗

依次為5%、5%,則1000mol氮氣可制得（計算結(jié)果保留整數(shù)）mol硝酸。

18.（11分）二氯化二硫（S2c12）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137℃,

在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2c12可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得，氯氣

過量則會生成SCM

（1）選用以下裝置制取少量S2c12（加熱及夾持裝置略）：

含濃鹽酸

①儀器m的名稱為o

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③B中玻璃纖維的作用是

@D中的最佳試劑是（填字母）。

a.堿石灰b.濃硫酸

c.NaOH溶液d.無水氯化鈣

（2）S2c12遇水劇烈水解，生成SO2、HC1和一種常見的固體。

①該固體是(填名稱)o

②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、

品紅溶液、NaOH溶液，該方案(填“可行”或“不可行”)，原因是

(3)乙同學(xué)按如下實驗方案檢驗S2cL是否含有雜質(zhì)：

①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；

②往①的濾液中加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87go則產(chǎn)

品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由此可知產(chǎn)品中(填“含有”或“不含

有")SC12雜質(zhì)。

19.(14分)碑為第VA族元素，金屬冶煉過程中產(chǎn)生的含碑有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中的碎元素主要以亞碑酸(H3ASO3)的形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃

度含碑廢水，其工藝流程如下：

濃

@NaS(g)FeSO,低

高2

含

度

度

過

廢

碎

濾

神一一級沉碎

水

水

Ca：KAsOJ、

FeAsO4、

Fe(OH)3、

沉淀X

已知：①As2s3與過量的S2-反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2s3(s)+3S2-(aq)2AsS〕(aq)；

②亞碑酸鹽的溶解性大于相應(yīng)碑酸鹽。

(1)亞碑酸中碑元素的化合價為。

(2)“一級沉碑”，工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的碎，生成物為難溶性的三

硫化二碑，該反應(yīng)的離子方程式為

級沉碑"中FeSO4的作用是

二級沉碑”中外。2與含碑物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)沉淀X為(填化學(xué)式)。

II.冶煉廢渣中的碑元素主要以As2s3的形式存在，可用古氏試碑法半定量檢測(As的最低檢

出限為3.0Xl(T6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNCh溶液中，生成銀鏡和AS2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。

(4)AsHa的電子式為o

⑸步驟2的離子方程式為

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，碎元素不得高于4.0義10%睦-1,請通過計算說明排放的廢

渣中碎元素的含量(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是

20.(12分)SCh和氮氧化物(NQ、)都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱

點。

(1)某科研小組研究不同條件下0.4molLr(NH4)2S溶液常壓下吸收SCh煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含SCh煙氣的不斷通入，SO2和硫的吸收率如圖1所示：

1(M)

901

SC)2的吸收率

硫后總吸收率

40

30

1098765432

圖1pH對吸收率的影響

i.當(dāng)pH=10?8.6時，硫的總吸收率不斷減小，因為S2-濃度較高與SCh反應(yīng)，生成S,同

時產(chǎn)生大量的,導(dǎo)致硫的總吸收率減小。

ii.當(dāng)pH=8?3時，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為(NHO2S2O3和NH4HSO30(NH4)2S2O3

和NH4HSO3一定條件下反應(yīng)，生成硫黃和(NH4)2SO4最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

iii.當(dāng)pH<3時，導(dǎo)致SCh和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個原因是

③其他條件：(任舉一例)。

100

、98

96

94

92

90k

881

86304050607080T/X：

圖2溫度對吸收率的影響

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸(HC1O3)同時脫硫脫氮技

術(shù)”，處理煙氣(含SO2、NO)可獲得H2so4、HC1、HNO3副產(chǎn)品，通過實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸

的濃度小于35%時，SO2和NO的脫除率幾乎不變，但生成HNO3的量遠小于理論值，可能

的原因是

單元檢測六非金屬及其化合物答案解析

1.答案C

2.答案C

解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；二氧化鎰與濃鹽酸共

熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，故B錯誤；二氧化鎰和氯酸鉀共熱

制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用圖中的加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排

空氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應(yīng)，需要選用

固液加熱裝置，故D錯誤。

3.答案B

解析濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性，而不是吸水性，A錯誤；NaClO在水溶液

中會發(fā)生水解，離子方程式為ClCT+HzC)HC1O+OH-,pH減小，酸性增強,會促使平

衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HC1O,C1O3■在酸性條件下可生成具有強氧化性的

氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；HI的沸點低、易揮發(fā)，加熱Nai與濃H；PO4

混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；相同條件下根據(jù)

銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤。

4.答案A

解析“還原”過程需要在高溫條件下，二氧化硅和鎂在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si,鎂的還

原性強于硅，鎂和硅可能發(fā)生反應(yīng)生成MgzSi,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有Si、Mg2Si,故A錯誤;

根據(jù)流程圖，“氧化”“熱解”需要氯化氫、氫氣，為最大程度節(jié)約成本，上述生產(chǎn)工藝中

能循環(huán)使用的物質(zhì)有壓、HC1,故B正確；氫氣、硅易與氧氣反應(yīng)，SiHCb易水解，所以

“氧化”“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行，故C正確；“氧化”

過程中粗硅和氯化氫反應(yīng)生成SiHCb'lt,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl=^=SiHCl3+H2,

故D正確。

5.答案A

解析C1F3與水按照1：2發(fā)生反應(yīng)：C1F3+2H2O=3HF+HC1O2,生成了兩種弱酸，A錯

誤；C1F3中C1為+3價，有氧化性，故能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物，B正確；

三氟化氯與水反應(yīng)生成了HF,HF可與硅反應(yīng)，故可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著

的半導(dǎo)體物質(zhì)，C正確；因OF3有氧化性，可以使許多材料不接觸火源就燃燒，故可以代

替H2O2充當(dāng)火箭推進劑中的氧化物，D正確。

6.答案C

解析汽油燃料中不含M元素，燃燒時吸入的空氣中含有氮氣，在放電條件下生成NO,

導(dǎo)致環(huán)境污染，A錯誤；I為鐵鹽，加強堿，產(chǎn)生的氣體氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

色，B錯誤；物質(zhì)F為硝酸，常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放，C正確；

HH

物質(zhì)B為聯(lián)氨(H2N--NH2)可用作火箭燃料，其電子式為H：N：N：H,D錯誤。

7.答案B

解析一氧化氮和二氧化氮的混合氣體能溶于氫氧化鈉溶液生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不能達

到實驗?zāi)康?，故A錯誤；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成二

氧化碳氣體和白色沉淀，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

食鹽中加入的是碘酸鉀，故C錯誤；能和稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀的離子不一定是SiOM,

也可能是偏鋁酸根離子，故D錯誤。

8.答案D

解析A項，74.5gNaClO作消毒劑，被還原為C「得電子的物質(zhì)的量為2mol;B項，143g

Ca(ClO)2作消毒劑，被還原為C「得電子的物質(zhì)的量為4mol;C項，90.5gNaCICh作消毒

劑，被還原為C「得電子的物質(zhì)的量為4mol;D項，67.5gCIO2作消毒劑，被還原為C「

得電子的物質(zhì)的量為5molo

9.答案C

解析步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和漠離子反應(yīng)生成漠單質(zhì)，故A正確；用二氧化硫

還原后再用氯氣氧化的目的是富集黑元素，故B正確；分析可知X為HBr,故C錯誤；熱

空氣吹出演單質(zhì)是利用了濕單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確。

10.答案B

解析依據(jù)實驗可知空氣中如果含有氨氣更有利于硫酸鹽的形成，氨氣是堿性氣體，故A

錯誤；依據(jù)題意可知二氧化硫、氮的氧化物、水發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸和硫酸，所以反應(yīng)室①

中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確；依據(jù)數(shù)據(jù)6心心a-c

可知，硫酸鹽的形成與氨有關(guān)，故C錯誤；燃煤產(chǎn)生的S02和氮氧化物會引起酸雨，空氣

中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，故D錯誤。

11.答案A

解析稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO,NO不溶于水，不與水反應(yīng)，用排水法收集NO,進氣方

向是N-M,故A符合題意；由于濃硝酸具有強氧化性，因此濃硝酸與Na2sCh反應(yīng)生成硫

酸鹽和NCh氣體，因此無法檢驗SCh的氧化性，故B不符合題意；由于氨氣極易溶于水，

因此氨氣溶于飽和NHiCl溶液中,不能用排飽和NH4cl溶液來收集氨氣，故C不符合題意；

二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，而該實驗沒有加熱，因此不能產(chǎn)生氯氣，故D不符

合題意。

12.答案C

解析反應(yīng)①中氮元素得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，A錯誤；氮的固定是將空氣中

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，反應(yīng)①是氮的固定，反應(yīng)②不是，B錯誤；反應(yīng)③是

申解

LiOH在通電條件下生成Li、Ch、H2O,反應(yīng)方程式為4LiOH=^=2Li+2H2O+O2t,C正

確；該合成氨反應(yīng)中沒有氫氣參與，氫元素來源于水，且伴有氧氣生成，三步循環(huán)的總結(jié)果

為2N2+6H2O=4NH3+3O2,D項錯誤。

13.答案A

解析用Cl2與B2O3、C反應(yīng)生成BCb和CO,三氯化硼的熔點為一107.3℃,沸點為12.5℃,

所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；檢驗CO之前，為防止未反應(yīng)的CL、可能存在的CO2對

CO的檢驗造成干擾，要先將氣體通入NaOH溶液中；為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進入

BCb收集裝置而使BCb水解，在NaOH溶液之前需裝有干燥裝置；氣體通過NaOH溶液后

又帶上水蒸氣，再次干燥后將氣體通入灼熱的氧化銅，再將生成的氣體通入澄清石灰水；若

灼熱的氧化銅變紅且澄清石灰水變渾濁，可證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成；未反應(yīng)的CO有

毒，不能排放到空氣中，要用排水法收集后進行處理，據(jù)此分析解答。由分析可知，實驗裝

置合理的連接順序為①⑥②④②⑦⑤③，A錯誤；氣體通入裝置④后，未反應(yīng)的CL被NaOH

溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為O2+20JT=C「+ClCr+H20,B正確；結(jié)合分析可知，

裝置⑥的作用是冷凝并收集BCb,C正確；若裝置①中反應(yīng)有CO生成，⑦中CuO將由黑

色變成紅色，裝置⑤中澄清石灰水將變渾濁，D正確。

14.答案C

解析由題意可知總反應(yīng)方程式為6NO+4NH3理經(jīng)5N2+6H2O,A說法正確；觀察相對能

量一反應(yīng)進程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NHiNO,NH2NO

又經(jīng)過反應(yīng)得到N2和40,所以NHzNO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B說法正確；起始相

對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫

硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C說法錯誤；相對能量一反

應(yīng)進程曲線表明，全過程只有H的移除是一個需要吸收能量的反應(yīng)，其速率是全過程幾個

反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的控速步驟，D說法正確。

15.答案B

解析若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，X是氧氣，則A可以是C、Na、S、

N2,A正確；若X是黃綠色氣體單質(zhì)，X是氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氯

氣不反應(yīng)，B錯誤；若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，X是二氧化碳，A是

鎂，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CCh=^=2MgO+C,C正確；若X為一種混合物，其

中一種溶質(zhì)常作制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)原色，A是二氧化硫，X是氨水，

則反應(yīng)①的離子方程式為S02+NH3H2O=NHt+HSOT,D正確。

16.答案（1）1.33mol-L1⑵①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNC）30.4NA②出現(xiàn)紅棕色

氣體

解析（1）標(biāo)況下2.24LCL的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)過程中CL全部轉(zhuǎn)化為C「，所以可

以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，設(shè);臭化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol-L-1,則Fe?+的物質(zhì)的量為0.1cmol,

全部被氧化，BP的物質(zhì)的量為0.2cmol,根據(jù)題意被氧化的的物質(zhì)的量為0.05cmol,

則根據(jù)得失電子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol,解得c-1.33,即原FeBr2溶液中FeBr2

的物質(zhì)的量濃度為L33mol-Lr。（2）①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和壓0,生成物為NO、

HNO3和HF,在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價一部分由+3價升高到+5價，失去2

個電子，一部分由+3價降低到+2價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；當(dāng)生成1mol硝酸時轉(zhuǎn)移的電

子為2mol,所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.2molHNC）3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA。②NF3是一種

無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=9HF+2NO

+HNO3、2NO+O2=2NO2,NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時

的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。

17.答案（1）2CO+2NO^^2CO2+N2⑵①4NO+3C1C）2+2H2O=4NO3+3Cr+4H+

②5.8X10—4（3）4NH3+5O2^=4NO+6H2O1625

解析（1）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒

物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮氣和二氧化碳，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+2NO典典

2C02+N2O（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)后有氯離子和硝酸根離子生成，這說明NaCICh是氧

化劑，NO是還原劑，因此NO和NaC102溶液反應(yīng)的離子方程式是4NO+3c105+

2H2O=4NO,+3c「+4H+。②忽略氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知y=5.5X10^3+

2.8X10-4-35Xl（y3_2x8.5Xl（n=5.8XIO,（3）硝酸生產(chǎn)中的第一步是氮的催化氧化，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=UNO+6H>0;根據(jù)氮原子守恒可知1000mol氮氣可

制無肖酸為1000mol義2X(1—5%)X(1—5%)X90%q1625mol。

18.答案(1)①(直形)冷凝管②MnO2+4HCl(濃)W=MnCb+CLt+2H2O③增大硫與

氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率④a(2)①硫②不可行S02易被硝酸氧化生成Sa，

既難于檢驗SO2,又干擾HC1的檢驗⑶56.8%含有

解析(1)④D球形干燥管裝固體干燥劑，故不選b、c;D吸收空氣中的水蒸氣同時吸收未

反應(yīng)的氯氣；堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應(yīng)的氯氣，故選a;無水氯

化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)的氯氣，故不選d。

(2)①由題意可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即2s202+2氏0=5。2t+4HC1+3SI,所以生成的

固體為硫。②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與銀離子反應(yīng)生成微溶于

水的硫酸銀，會影響氯離子的檢驗。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為希1X2.87g

=0.71g,則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"pX100%=56.8%;因為S2cL中氯元素的質(zhì)量